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2026年广西桂林市中考一模化学试卷
一、单选题
1．袁隆平院士团队研发的耐盐碱水稻在东部沿海盐碱地种植成功，其稻米中含量最为丰富、为人体提供能量的主要营养物质是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
2．下列图标中，属于“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
3．化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是
A．S B．I C．Zn D．Ca
4．规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．塞紧橡胶塞
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
5．茂名是“中国荔枝之乡”。荔枝采摘后保鲜时，可向包装袋内充入少量，主要利用的性质是
A．无色无味 B．沸点较低 C．化学性质稳定 D．密度与空气接近
6．将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是
A．花生油 B．白醋 C．食盐 D．白糖
7．2025年六五环境日国家主场活动主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．推广新能源 D．随意开山采矿
8．稀土是国家战略资源。被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A．张青莲 B．徐光宪 C．侯德榜 D．钱学森
9．高端芯片引领“新质生产力”，其基材主要是高纯硅。生产硅的过程中发生反应：，该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作均正确，量取水时仰视读数，导致所配溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
11．如图为小明同学自制的净水器示意图，其中主要起吸附作用的材料是
A．小卵石 B．石英砂 C．纱布 D．活性炭
12．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”，其反应为，则X的化学式为
A． B． C． D．
13．根据生活经验，下列做法正确的是
A．家用电器着火，立即泼水灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．火盆边放水，防止一氧化碳中毒
D．燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
14．关于下列两个实验，说法正确的是
A．实验甲中反应装置和砝码放反了
B．实验甲反应后天平指针偏向右边
C．实验乙步骤中过氧化氢不分解
D．实验乙3个步骤可确定是该反应的催化剂
15．我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是
A．组成的元素与金刚石相同 B．每个分子由6个碳原子构成
C．相对分子质量为72g D．与反应生成碳的氧化物
16．下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是
A．海洋中有丰富的资源
B．海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等
C．海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应
D．在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境
17．下列实验方法中，正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛和合成纤维 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞
C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 点燃
D 分离碳酸钙和氯化钙固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
18．“上善若水”体现了顺应自然的思想。水在自然界中通过蒸发、降水等过程循环往复。下列相关说法中，错误的是
A．空间视角：固态水中的分子不运动
B．尺度视角：水蒸发时分子间隔变大
C．能量视角：太阳光为水循环提供能量
D．转化视角：水循环过程中发生物理变化
19．根据下表氯化钠和硝酸钾的溶解度数据，分析正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时，50g水最多溶解20g KNO3
B．KNO3的溶解度始终大于NaCl
C．KNO3中混有少量NaCl，应采用蒸发结晶提纯
D．60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体后溶液质量为131.6g
20．化学图像常用来表示反应过程。下列图像能正确反映其关系的是
A．向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体
B．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠溶液
C．敞口放置于空气中的浓硫酸
D．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的过量稀硫酸
二、填空题
21．用化学用语填写。
(1)氩气______；
(2)氟元素______；
(3)2个氮分子______；
(4)3个氯原子______；
(5)镁离子______；
(6)五氧化二磷______。
22．选择下列适当的物质填空（选填字母）。
A．石墨 B．食盐 C．氧气 D．熟石灰 E.明矾 F.干冰
(1)可用于作电极的是______；
(2)可作净水混凝剂的是______；
(3)可用于中和硫酸厂废液的是______；
(4)可用作调味品的是______；
(5)可用于人工增雨的是______；
(6)电解水时正极产生的是______。
23．化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。
(1)钛合金以其优良性能在空间站建设中得到应用。钛合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。
(2)继青蒿素之后，屠呦呦团队在抗疟药物研发方面又有新突破——双氢青蒿素（C15H24O5）。双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
(3)草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），碳酸钾属于______（填“钾肥”或“复合肥”）。
(4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是______。
(5)《天工开物》中记载锻造铁器：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为______。
24．阅读下列短文，回答问题。
2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如Pb2+）和空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。如图2对比了-196℃时，两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A和MOFs-B）在0~5MPa的压强范围内的储氢性能（氢气吸附量=氢气质量与MOFs材料质量的百分比）。
(1)铅元素在元素周期表中的信息如图1所示。铅原子的核电荷数是______，其相对原子质量为______。
(2)MOFs能高效吸附水中重金属离子，得益于其______的结构。
(3)下列物质中，属于MOFs能吸附的空气污染物的是______（填字母，可多选）。
A．SO2 B．NO2 C．CO2
(4)由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为______。
(5)下列说法中，正确的是______（填序号）。
①MOFs是一种新型纯净物
②MOFs的结构是其具有特殊功能的关键
③MOFs可以吸附水中全部杂质，得到纯水
25．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示：
(1)使反应①反应更快更充分的方法是______。
(2)在反应①中二氧化锰作______（填“反应物”或“催化剂”）。
(3)写出反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为______。
(4)“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是______（填具体操作名称）。
(5)干燥时温度不宜过高的原因是______（用化学方程式解释）。
(6)经上述流程得知______（填化学式）可作为循环利用物质。
26．燃料的使用推动了人类社会的发展。
Ⅰ.燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g）。
(1)木柴的热值比煤______（填“高”或“低”）。
(2)化石能源主要包括煤、______和天然气。
Ⅱ.研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
(3)将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体体积分数的变化，结果如图1。
为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、CO2占5%的混合气体重做上述实验，观察到蜡烛______（填“能”或“不能”）点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
Ⅲ.氢气是未来理想的能源。目前，由于氢气大量制取和储运成本高，在生产和生活中还未能广泛应用。
(4)2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，该生产过程是将风能最终转化为______，一定程度上降低了制氢成本。
(5)用单壁碳纳米管可储存氢气（如图2），氢化后氢分子变成了______（填具体微粒名称）。另一种储氢方式如图3，该反应的化学方程式为______。
三、实验题
27．化学实践小组利用以下实验装置完成二氧化碳气体的制备及性质检验实验，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称______。
(2)实验室选用B装置作为发生装置制取二氧化碳的优点是______，请指出C装置中存在的一处错误是______；若用D装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入集气瓶；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
(3)二氧化碳性质的检验：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
Ⅰ.装置b可观察到的现象为______；
Ⅱ.装置c中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质为______。
28．“暖宝宝”是一种常用取暖用品。同学们对其发热原理及成分充满好奇，在老师指导下开展了项目式探究。
任务一：探究发热原理
【查阅资料】
①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等。除氯化钠外，其他成分不含氯元素。
②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。
【实验探究】
(1)拆开外包装，触摸“暖宝宝”发现温度逐渐升高。冷却后拆开内包装，可见黑色粉末中掺杂有红棕色固体。小组讨论认为，“暖宝宝”的发热原理是铁粉与空气中的_____共同作用，发生缓慢氧化放热。
任务二：验证主要成分
【实验探究】
(2)取少量未使用过的“暖宝宝”内固体，进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 观察到______ 固体中含有铁
步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图甲所示） 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭
步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 固体中含有______
【反思与评价】
(3)小吴认为步骤2的结论不严谨，理由是______。
任务三：测定活性炭的质量分数
为准确检测活性炭并测定其在“暖宝宝”中的质量分数，同学们设计了如图乙所示装置（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
(4)实验前先通一段时间氧气的目的是______。
(5)实验测得反应前“暖宝宝”固体质量为m g，反应后C和D装置总增重n g，则“暖宝宝”中活性炭的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。
(6)小周提出无需装置E也能达到实验目的，但多数同学反对，理由是______。
【拓展延伸】
(7)对比铁生锈与“暖宝宝”发热的差异，同学们对活性炭和氯化钠的作用提出猜想：______。
四、计算题
29．铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
请计算：（1）生成氢气的质量是_____g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C C A D B A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B B C C D A D B
21．(1)Ar
(2)F
(3)2N2
(4)3Cl
(5)Mg2+
(6)P2O5
22．(1)A
(2)E
(3)D
(4)B
(5)F
(6)C
23．(1)金属材料
(2)9:4
(3)钾肥
(4)常温下碳单质的化学性质稳定（不活泼）
(5)
24．(1) 82 207.2
(2)有规则孔道
(3)AB
(4)相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大
(5)②
25．(1)将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀
(2)反应物
(3)+7、+4价
(4)过滤
(5)
(6)MnO2
26．(1)低
(2)石油
(3)能
(4)化学能
(5) 氢原子
27．(1)铁架台
(2) 可以控制反应的速率 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 a
(3) ①③处试纸变红，②处试纸不变色，且③处先变红 密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧
28．(1)水和氧气/H2O和O2
(2) 固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 氯化钠/NaCl
(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
(4)将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果
(5)
(6)空气中存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确
(7)氯化钠、活性炭加快“暖宝宝”中发生的氧化反应的速率
29．（1）0.3；（2）10%

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