资源简介

2026年高三考前冲刺训练题
化 学（二）
本试卷共 9 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写
在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上
填涂考生号。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每
小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是
A. 唐三彩陶马 B. 东汉铜奔马 C. 西汉石雕马踏匈奴 D. 清代画卷《阚虎骝》
2. 索烃是具有若干个分子在空间上穿插互锁的“机械键”结构的一类物质。我国科研人员合成了一种由两个
全苯基大环分子组成的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A．该索烃属于芳香烃
B．该索烃的相对分子质量可由红外光谱测定
C．该索烃的两个大环之间存在范德华力
D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
3. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)存在亚纳米孔
道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为
液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是
A．月壤钛铁矿的成分 FeTiO3 中 Ti 的化合价为+2
B．这些来自太阳风的氢原子是由氢的各种同位素组成的
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
4. 劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均
正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用 CuSO4 溶液除去乙炔中混杂的 H2S Cu2+ + S2- = CuS↓
B 用 NaHCO3 作为餐具洗涤剂 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C 红酒制作过程中添加适量 SO2 SO2 可以去色、杀菌及抗氧化
D 84 消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气
5. 聚合物高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
B．聚氯乙烯微孔薄膜不可用于制造饮用水分离膜
C．天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎
D．聚苯乙烯泡沫具有很好的保温性，其结构中含有碳碳双键
6. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是
B．比较 Cl2、I2 C．探究反应物浓度对反应 D．探究温度对化
A．实验室制备 NH3
的氧化性 速率的影响 学平衡的影响
7.X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X 可以通过如图所示的四
步反应转化为 Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知 X 和 Q 的组成元素相同，且 X→Y、Z→R 的
反应涉及氧化还原反应。
下列说法错误的是
A．X 和 Q 的组成元素中，金属元素的化合价一致
B．Q 可以通过单质之间发生化合反应制备
C．固体 Y 是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液
D．R 可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质
8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气能稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂
B 苯不能使溴的 CCl4 溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大 π 键，不易与溴发生反应
氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔
C
体 点越低
D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 1 mol 14C 所含中子的数目为 6 NA
B． 标准状况下 22.4 L Cl2 与等物质的量的 Fe 粉完全反应，转移电子的数目为 2 NA
C． 在 1 L pH=10 的 Na2CO3 溶液中，OH-的数目为 10-4 NA
D． 足量浓盐酸与 0.1 mol MnO2 反应，生成 Cl2 的数目为 0.2 NA
10．W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数
相等，X 与 W 同族，Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子，Z 位于 W 的对角线位置。下列说
法错误的是
A．第一电离能： X < Y B．原子半径： Z < W
C．简单氢化物沸点：Z < Y D．电负性：W < X
11. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 O2 的
量(单位为 mg·L-1)来表示。碱性 KMnO4 不与 Cl-反应，可用于测定含 Cl 水样的 COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含 Cl-水样的 COD 值偏高
B．若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的 COD 值偏低
C．Ⅱ中发生的反应包括 MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O
5c
D．若Ⅲ中消耗 V mL Na S O ，则理论上 I 中水样消耗了 1
V c2V2
2 2 2 3 ×10
3 mol 的 KMnO4
3
12. H A 是二元弱酸，M2+2 不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中
lg[ c(M2+) (mol·L 1) ]与 pH 的关系如下图所示。
已知 25℃时，Ka (H A)=10-1.61 2 ，Ka2(H2A)=10-6.8，lg2=0.3。下列说法正确的是
A．pH=1.6 时，溶液中 c(Cl-)> c(M2+) > c(HA-) > c(A2-)
B．pH=4.5 时，溶液中 c(HA-) > c(H 2-2A) > c(A )
C．pH=6.8 时，溶液中 c(H+) + 2c(HA-) + c(H A) =c(OH-2 ) + c(Cl-)
D．25℃时，MA 的溶度积常数 Ksp(MA)=10-3.3
13. 下列陈述与解释均正确且相互关联的是
选项 陈述 解释
晶体的 X 射线衍射图谱中有明锐的衍
A 通过 X 射线衍射实验区分晶体和非晶体
射峰，而非晶体没有
石墨层中的电子均杂化形成电子云，
B 石墨具有类似金属的导电性
可在整个碳原子平面中运动
C 某冠醚与 Li+能形成超分子，与 K+则不能 Li 与 K 的金属性不同
D KNO3 的熔点比 K3PO4 的低 KNO3 的离子键更强
14. 一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如图 1：
图 1 图 2
－ －
已知反应初始 E 的浓度为 0.10 mol·L 1，TFAA 的浓度为 0.08 mol·L 1，部分物种的浓度随时间的变化关系
如图 2 所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是( )
A．t1 时刻，体系中一定有 E 存在
B．t2 时刻，体系中一定有 F 存在
－
C．反应达平衡后，TFAA 的浓度一定小于 0.08 mol·L 1
D．E 和 TFAA 反应生成 F 的焓变一定很小
15. 以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方
案设计和结论都正确的是
选项 探究要点 方案设计 现象 结论
反应物浓度
向 1 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入 增大反应物浓度，平衡向
A 对平衡移动 黄色溶液变橙色
1 mL 1.0 mol·L-1 HBr 溶液 正反应方向移动
的影响
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100 对于反应前后气体总体积
压强对平衡
B mL HI 气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 不变的可逆反应，改变压
移动的影响
100 mL Ar 强平衡不移动
反应温度对 分别将常温下已达到平衡的封装有 90℃水浴的烧瓶
升高温度，化学反应速率
C 反应速率的 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶浸泡在 颜色加深比 60℃
加快
影响 60℃和 90℃的热水中 的更快
催化剂对反
向 1 mL 乙酸乙酯中加入 1 mL 0.3 上层液体逐渐减 合适的催化剂可加快反应
D 应速率的影
mol·L-1 NaOH 溶液，水浴加热 少 速率
响
16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b表面的主要反应历程见图(球
表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
TY: TQ:
A．电解时，H+从右室向左室移动
B．每消耗 1 mol H2O，生成 1 mol H2
C．CH3CN 仅作为溶剂，不参与电极反应
D．若选用 代替 TY 反应，也可得到 TQ
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。考生根据要求作答。
17、卤素及其化合物在生活中有重要作用
(1)实验室用 MnO2 制备氯气的离子方程式是___________。
(2)实验制备纯净干燥的 Cl2，并且回收过量 MnO2，以下装置能够达到目的的是___________。
A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收 MnO2 D．洗涤固体
(3)实验小组欲测定不同温度下“MnO +2Br-+4H+ Mn2+2 +Br2+2H2O”平衡常数 K。
a．理论分析
①平衡常数 K 的表达式为：___________。
②用浓度较大的 KBr 溶液与过量 MnO2 反应，反应前后 c(Br-)几乎不变；由方程式的生成物计量比可知
c(Br 2+2)=c(Mn )，因此只需测定 c(Br )即可得 c(Mn2+2 )。
③Br2与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度 HBr 挥发性很小，可忽略。
b．实验研究
序号 实验内容及现象
25℃，将 0.200 mol/L KBr 溶液(pH≈1)与过量 MnO2 混合，密闭并搅拌，经过一定
I
时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。
25℃，将 0.200 mol/L KBr 溶液(pH≈2)与过量 MnO2 混合，密闭并搅拌，反应时间
Ⅱ
与 I 相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
35℃，将 0.200 mol/L KBr 溶液(pH≈2)与过量 MnO2 混合，密闭并搅拌，反应时间
Ⅲ
与 I 相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
测定 I、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的 pH；取 V0 mL 反应后滤液，加入过量 KI 固体，滴入
Ⅳ
几滴淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，测定 c(Br2)。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色。
①滴定终点的现象是：___________。记录消耗的标准液体积为 V mL，则 c(Br2)=________mol/L(列出计算
式，无需化简)。
实验小组经过数据处理，发现：
②实验 I 的计算结果比 25℃理论 K 值偏小，原因可能是：___________。
③实验Ⅱ的计算结果也比 25℃理论 K 值偏小，原因可能是：___________。
④实验Ⅲ的计算结果与 35℃理论 K 值几乎相同。
c.实验改进
结合上述实验 I 和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的 25℃平衡常数。补充改进之后的实验方
案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。
(4)卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：___________。
18．为从铁锰氧化矿(主要含 MnO2、Fe2O3 及 Cu、Ca、Co、Si 等元素的氧化物中分离富集 Mn、Cu、Co
元素，采用两段焙烧—水浸法，工艺流程如下：
已知：
①该工艺条件下，(NH4)2SO4 低温分解生成 NH4HSO4，高温则完全分解为气体；该高温下金属硫酸盐只有
硫酸铁分解。
②K -7 -13 -21a1(H2S) = 10 ，Ka2(H2S) = 10 ，KSP(CoS) = 4×10 。“沉钴”时，溶液中 c(H2S)为 4×10-4 mol/L。
回答下列问题：
(1)“水浸”时提高浸取速率的措施有 (写一条)。
(2) ①“高温焙烧”时，(NH4)2SO4 分解为气体的方程式为(条件和状态略)：
___(NH4)2SO4 = ___N2 + ___SO2 + ___H2O + ______
②若投入(NH4)2SO4 后直接“高温焙烧”，与图中工艺相比，最终得到的 MnCO3 固体的质量将会 (填
“增大”“减小”或“不变”)。
(3) HR 是一种含芳香环、水溶性较差的羧酸，萃取与反萃取过程利用了化学平衡的移动。写出萃取过程的
离子方程式 。（换序） “反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。
(4)该工艺流程中，下列说法正确的有 。
A. “吸收”时，生成的产物可以继续用于“低温焙烧”。
B. “沉钴”时，若 Co2+恰好完全沉淀，溶液的 pH 为 8。
C. “溶解”时，为防止 H2O2 损耗，CoS 与 H2O2 的摩尔投料比应大于 1：1。
D. “沉锰”时，选用 NH4HCO3 而不选用 NaHCO3，可以防止氢氧化物沉淀生成。
(5)钴的某种硫化物的晶胞结构如图，该晶胞是边长为 a nm 的立方晶胞，则该硫化物的化学式为 。
晶体中与 S 原子最近且等距离的 S 原子的数目为 。
(6)该流程所体现的绿色化学的思想有 (写一条)。
19、燃煤中的SO2处理与利用是一项重要的研究课题。
I．利用 CaS 循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
①CaS(s)+2SO (g) CaSO4(s)+S (g) ΔH2 2 1
②CaSO4(s)+4H (g) CaS(s)+4H O(g) ΔH2 2 2
③SO2(g)+3H (g) H2S(g)+2H O(g) ΔH3 2 2
恒容条件下，加入 CaS、SO2、H2开始反应，平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，
n 为气态物种物质的量的值。
回答下列问题：
(1)S 的价层电子排布式为___________。
(2)反应4H2(g)+2SO (g) 4H2O(g)+S (g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 2 2
(3)反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
n(H O)
(4)已知：图示温度范围内反应②平衡常数K=108基本不变，则体系中 2 =_________，可以表示H (g)变
n(H ) 22
化的为图中曲线__________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
Ⅱ．Na2CO3溶液用于吸收持续通入的SO2，反应如下：
第一步： 2- 2- -2CO3 +SO2+H2O SO3 +2HCO3
第二步： - - 2- -HCO3 +SO2 HSO3+CO2和SO3 +SO2+H2O 2HSO3
已知：
物质 H2CO3 H2SO3
Ka(25°C) Ka1=4.0×10
-7 Ka2=4.0×10
-11 K =1.0×10-2a1 Ka2=6.0×10
-8
(5)计算第一步的 K=___________[c(SO2)≈c(H2SO3)]。
(6)理论研究Na2SO3、NaHCO
-1
3与SO2的反应。一定温度时，在 2 L 浓度均为1 mol L 的Na2SO3和NaHCO3混
合溶液中，随n(SO2)的增加，
2- -
SO3 和HCO3平衡转化率的变化如图。
①仅从结合H+的能力考虑，当n(SO2)=0~amol时，与SO2优先反应的离
子是___________。
②当n(SO2)=bmol时，SO2的平衡转化率为__________
(用含x1、y 和 b 的代数式表示，写出推导过程)。 1
③a~b mol，HCO -3 平衡转化率上升而SO 2-3 平衡转化率下降，原因是： 。
20、Heck 反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下：
(1)化合物 2a 中的官能团名称为___________。
(2) ①2a 可发生原子利用率 100%的彻底还原反应生成 2b。2b 的化学式为___________。
②与 2b 互为同系物，且相对分子质量比 2b 大 14 的化合物中，含有六元碳环和羟基的同分异构体有
___________种(不考虑立体异构)。
(3)下列说法正确的是___________。
A．上述过程中有σ键和π的断裂与形成
B．3a 中无手性碳原子，sp2 杂化的 C 有 9 个
C．由反应的结果，推测②号 H 活性大于①号 H
D．4a 的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应
(4)甲苯与 Br2 可生成 1a(对溴甲苯)和 1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写
一点即可)。
(5)已知 2a 中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH
完成下列合成步骤制备下面物质：
①第一步，引入溴，反应方程式为___________。
②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
③第三步，进行 Heck 反应，得到产品。
(6)化合物 X 也能自身进行 Heck 反应，写出主要产物的结构简式：___________。
2026 年高三考前冲刺训练题
化 学（二）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C D A D C B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A A D C B
1. 【答案】D
【解析】A.唐三彩陶器三彩马的主要材质为黏土胚体，是陶瓷的一种，属于无机非金属材料，不符合题意。
B.东汉铜器马踏飞燕的主要材质为青铜，属于合金，不符合题意。C.西汉石雕马踏匈奴的主要材质是硅酸
盐，属于无机非金属材料，不符合题意。D.清代画卷《阚虎骝》的主要材质是纤维素，属于有机高分子，
符合题意。故选 D。
2. 【答案】B
【解析】A.该索烃由两个全苯基大环分子组成，含有苯环且仅有碳、氢元素，属于芳香烃，正确。B.红外
光谱不能测定相对分子质量，应使用质谱仪，在质谱图中读取最大荷质比即为相对分子质量，错误。C.该
物质为分子晶体，分子间存在范德华力，正确。D.破坏“机械键”需要至少将其中一环的碳碳共价键破坏，
正确。故选 B。
3. 【答案】A
【解析】A.月壤钛铁矿的成分 FeTiO3可以写成 FeO· TiO2，可认为 Fe 为+2 价，Ti 为+4 价，若认为 Ti 为
+2 价，则 Fe为+4 价，不存在这样的 Fe，错误。B.这些来自太阳的氢原子包含11 、
2
1 、
3
1 ，它们都是氢
的同位素，正确。C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中，Fe 的价态由正降为 0，而来自太阳风的 H 的价
态由 0 升为+1，发生了氧化还原反应，正确。D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程是物态变化中的液化
过程，是放出热量的过程，正确。故选 A。
4. 【答案】C
【解析】A.劳动项目用 CuSO4溶液除去乙炔中混杂的 H2S，反应生成 CuS沉淀从而除去杂质，正确，化学知
2+ +
识应为 Cu + H2S = CuS↓ + 2H ，错误，不符合题意。B. 劳动项目用 NaHCO3 作为餐具洗涤剂，NaHCO3
水解后显碱性，可促进油污的水解，正确，化学知识 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，NaHCO3 具有热分
解性，正确，但是二者没有关联，不符合题意。C. 劳动项目红酒制作过程中添加适量 SO2，正确，化学知
识 SO2 可以去色、杀菌及抗氧化，SO2 具有漂白性、酸性及还原性，正确，二者有关联，符合题意。D. 劳
动项目 84 消毒液与洁厕灵不能混合使用，正确，化学知识应为二者产生刺激性气味气体氯气，错误，不
符合题意。故选 C。
5. 【答案】D
【解析】A. 热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路的底板，正确。B. 聚氯乙烯（PVC）
含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），正确。C. 天然
橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎、手套等，正确。D. 聚苯乙烯泡沫保温性好，通过苯乙
烯的双键加聚得到，其结构中不含有碳碳双键，错误。故选 D。
6. 【答案】A
【解析】A. 实验室使用 NH4Cl 与 Ca(OH)2两种固体混合加热制备氨气时，试管口需要略向下倾斜，错误。
3+
B. FeCl3与淀粉 KI 溶液反应，溶液变蓝色，生成 I2，则氧化性：Fe >I2，新制氯水加入含 KSCN 的 FeCl2
3+ 3+ 3+
溶液中，溶液变红色，生成 Fe ，则氧化性：Cl2>Fe ，可以通过 Fe 比较出 Cl2和 I2的氧化性，正确。C. 不
同浓度的 Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，观察 Na2S2O3出现浑浊的时间，可探究反应物浓度对反应速率的
影响，正确。D. 两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对 2NO2(红棕
色) N2O4(无色)平衡的影响，正确。故选 A。
7. 【答案】D
3+ 2+
【解析】可以判断出 X 是 FeS2黄铁矿，Y 是 Fe2O3，溶液 Z 为含 Fe 的溶液，溶液 R 为含有 Fe 的溶液，则
Q 应为 FeS。A.X→Y 发生了氧化还原反应，则 X 中的 Fe 元素为+2 价，R→Q 不涉及氧化还原反应，则 Q 中
Fe 元素为+2价，则金属元素的化合价一致，正确。B. FeS 可以通过 Fe 单质与 S 单质加热化合得到，正确。
2+
C.固体 Y 是 Fe2O3，是一种碱性氧化物，常用作油漆、涂料等的红色颜料溶液，正确。D. R 为含 Fe 的溶液，
3+
不可以用于净水，Z 则可以，其原理是通过 Fe 形成 Fe(OH)3胶体，利用吸附与聚沉除去杂质，错误。故选
D。
8. 【答案】C
【解析】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，正确。B．苯因大 π 键结构稳定，难
以与溴发生加成或取代，正确。C．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，
选项将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，错误。D．水晶的规则外形由原子三
维有序排列（晶体结构）导致，正确。故选 C。
9. 【答案】B
14
【解析】A．1 mol C 所含中子的数目为 8 NA，错误。B．等物质的量 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，此时 Fe
过量，Cl2完全反应，标准状况下 22.4 L Cl2为 1 mol，反应转移 2 mol 电子，数目为 2NA，正确。C．在 1
-
L pH=10 的 Na2CO3溶液中，由于没有给温度，不能确定 Kw 的值，因此不能计算 OH 的数目，错误。D．足量
浓盐酸与 0.1 mol MnO2反应，生成 Cl2的数目为 0.1 NA，错误。故选 B。
10．【答案】C
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数
2 1 2 2 2
相等，那么就可能有 1 个、2 个、4 个被充满的能级数，分别对应的价电子排布式是：1s 2s 或 1s 2s 2p
2 2 6 2 4
或 1s 2s 2p 3s 3p 。非金属元素，则 W 不是 Li；若 W 是 C，则 X 是 Si， Y 是 P，Z 位于 W 的对角线位置，
则满足条件的 Z 是 Al（P 与 Y 重复），而 Al 为金属元素，则不成立；若 W 是 S，则 X是 O， Y 是 N，Z 是 F
（N 与 Y 重复），满足题意。故 W 为 S，X 为 O，Y为 N，Z为 F。
2 3
【解析】A．由于 N 为 VA族元素，其价电子排布式为 2s 2p 半充满结构，因此其第一电离能大于 VIA 族的
O，故第一电离能 X(O)小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径 S＞O＞F，正确；C．X 的简单氢化物为 NH3，Z 的为
HF，由于氢键的强度，HF 的沸点高于 NH3，错误；D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O 的电负性大于
S，正确。故选 C。
11. 【答案】B
【解析】 I 中 KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到 MnO2，溶液中剩余有 KMnO4，II 中在酸性条
- 2+
件下 KMnO4、MnO2与 I 反应得到 I2单质和 Mn ，III 中生成的 I2再用 Na2S2O3滴定。A．若 I 中为酸性条件，
- -
Cl 会与 KMnO4反应，水样中的 COD 值偏高，正确。B．II 中避光防止 I2升华挥发，加盖防止 I 被氧气氧化，
2+
若不避光加盖，则使 I2损失，而整个反应中，KMnO4得电子生成 Mn ，有机物和碘离子失去电子数目与 KMnO4
得电子数目相等，I2少说明有机物消耗的 KMnO4的量多，水样中的 COD 值越高，所以使测定结果偏高，错
- 2+ - + 2+
误；C．II 中 MnO4 和 MnO2在酸性条件下与过量的 KI 反应得到 I2和 Mn ，存在 MnO2+2I +4H =Mn +I2+2H2O，
-3
正确。 D．设水样消耗KMnO4的量为x mol，则生成了 x mol MnO2，则未消耗的KMnO4的量为(c1V× 10 - x)mol，
-3
根据氧化还原关系，KMnO4 ~ 2.5 I2 ~ 5 Na2S2O3，MnO2 ~ I2 ~ 2 Na2S2O3，则理论上应消耗 5(c1V× 10 – x)
-3 5
+ 2x mol 的 Na2S2O3，这个值与滴定值 c V × 10 相等，则可计算得到 x= 1 2 22 2 × 10 3 mol，正确。故3
选 B。
12.【答案】A
- - 2-
【解析】由 Ka1和 Ka2 的数值可知，pH=1.6 时 c(H2A)=c(HA )，pH=6.8 时 c(HA )=c(A )，由 a、b 两点可知，
2+ -1 2+ -3 -1 2-
pH=1.6时c(M )=10-0.4 mol· L ，pH=6.8时c(M )=10 mol· L 。由Ka1· Ka2得到当c(H2A)=c(A )时pH=4.2。
则可以粗略画出 H2A 的分布系数图。
- 2- 2+ - - - 2-
A. pH=1.6 时有 c(H2A)=c(HA )>c(A )，由电荷守恒，2c(M ) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl ) + c(HA ) + 2c(A )，
2+ - 2- 2+ + - - 2-
由物料守恒 c(M ) = c(H2A)+c(HA )+c(A )。两式结合得到 c(H2A) + c(M ) + c(H ) = c(OH ) + c(Cl ) + c(A )。
2- + - 2+ - - 2+ - 2-
由于 c(H2A)> c(A )且 c(H )> c(OH )，则 c(M ) c(M ) > c(HA ) > c(A )，
2- 2- 2+
正确。 B. 当 c(H2A)=c(A )时 pH=4.2，则 pH=4.5时 c(A )>c(H2A)，错误。C. 由电荷守恒，2c(M ) + c(H+)
- - - 2- 2+ - 2- - 2-
= c(OH ) + c(Cl ) + c(HA ) + 2c(A )，由物料守恒 c(M ) = c(H2A)+c(HA )+c(A )，由 pH=6.8时 c(HA )=c(A )，
- + - - 2+ 2- -3
代入得到 2c(H2A) + c(HA ) + c(H ) = c(OH ) + c(Cl )，错误。D. 忽略 c(H2A)，当 pH=6.8 时 c(M )=2c(A )=10
-1 2+ 2- -6 -6.3
mol· L ，则 Ksp(MA)=c(M )c(A )=0.5× 10 =10 ，错误。故选 A。
13. 【答案】A
【解析】A. 晶体的 X 射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有，所以可以通过通过 X 射线衍射实
验区分晶体和非晶体，正确且有关联。B. 石墨具有类似金属的导电性，因为石墨层中的未参与杂化的 p
轨道上的电子可以在整个碳原子平面中运动，并不是均杂化形成电子云，错误。C. 某冠醚可选择性识别
+ +
Li 和 K ，是因为两种离子的半径不同，冠醚通过半径大小进行筛选，而与元素的金属性无关，无关联。
D. KNO3的熔点比 K3PO4的低，因为 KNO3 中离子键更弱，解释及逻辑错误。故选 A。
14. 【答案】D
－1 －1
【解析】A. t1时刻，TFAA 反应了 0.08 mol· L ，则 E 也反应了 0.08 mol· L ，而初始 E 浓度为 0.1 mol· L
－1 －1
大于 0.08 mol· L ，所以体系中仍有 E 的存在，正确。B. 由物料守恒可知体系中一定有 0.08 mol· L
－1 －1
= c(F) + c(G) +c(TFAA)，而由图可知 t2 时刻 c(G) +c(TFAA) < 0.08 mol· L ，因此体系中一定有 F，
正确。C. 由于 G 生成 H 和 TFAA 的过程是可逆的，因此 TFAA 一定会有保留在 G 中的损耗，因此反应达平
－1
衡后 TFAA 的浓度一定小于 0.08 mol· L ，正确。D. 由图，TFAA 开始时骤降，说明第一步反应速度快，
活化能小，但是不能说明焓变的大小，错误。故选 D。
15. 【答案】C
2- + 2- + -
【解析】A. 反应方程式为 2CrO4 + 2H Cr2O7 + H2O，故加入酸调节 H 浓度。但是 Br 具有还原性，
2-
会与强氧化性的 Cr2O7 发生反应，故方案设计上错误，应换用没有明显氧化还原性质的酸如硫酸，错误。
B. 恒容条件下充入惰性气体，虽然改变了总压强，但是反应物各自的分压和浓度没有变化，因此即使平
衡没有移动，也不能得出结论，属于实验方案设计有误，错误。C. 2NO2 N2O4反应放热，在室温平衡的
基础上加热，会导致反应逆向移动，颜色变深。将反应置于不同的温度，看颜色的深浅变化的快慢，试验
方案设计正确，现象及结论也正确，正确。D. 该反应中 NaOH 不作为催化剂，而作为反应物，使酯发生皂
化反应，因此设计失误，应改用 H2SO4作为催化剂，错误。故选 C。
16. 【答案】B
【解析】电极 b 发生 TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b 为阳极，a 为阴极，阴极上氢离子
+
得电子生成 H2，以此解题。A. 电解时正离子从阳极流向阴极，H 从 b 极生成，向 a 极移动，正确。B. 电
解总反应为 TY + H2O = TQ + 2H2↑，则消耗 1 mol TY 生成 2 mol H2，错误。C. 由图，CH3CN 未参与反应
过程，仅作为溶剂存在，正确。D. 若选用 替代 TY 反应，产物仍然是 ，正
确。故选 B。
17、
+ - Δ 2+
【答案】(1)4H ＋2Cl ＋MnO2 Mn ＋2H2O＋Cl2↑ (2 分)
(2)AD （1分）
B( r2
) M( n2+ )
(3) K= ( ) （2 分） 4 (H+) 2Br-
当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且 30 s不变色 （1 分）
0.1000 × （1 分）
2 0
pH 值小，导致 Br2浓度过大而挥发较多，测得的 c(Br2)比实际生成的 Br2浓度小 （2 分）
+
c(H )小(或 pH 值大)，反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)比平衡时的偏小 （2 分）
基于 II 的条件，给予充足时间使其反应充分，溶液颜色不再变化，再测定滤液的 pH 和 c(Br2)，计算得到
25℃的 K （2 分）
(4) 利用二氧化氯进行自来水消毒等合理答案即可 （1分）
Δ
【详解】（1）实验室用 MnO2制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式
+ -Δ 2+
是 MnO2+4H +2Cl Mn +Cl2↑+2H2O；
（2）A．用饱和食盐水来除去 Cl2中的 HCl，然后用无水氯化钙来干燥氯气，故可用装置来净化、干燥氯气，
A 正确；
B．已知氯气的密度比空气的大，收集氯气应该用向上排空气法，即长进短出，B 错误；
C．过滤回收 MnO2，过滤时应该注意“一贴二低三靠”，漏斗下端的尖嘴部分紧靠烧杯内壁，C 错误；
D．过滤回收 MnO2，洗涤固体的操作图示操作正确，D 正确；
(Br ) M( n2+ )
（3）a.①根据平衡常数的定义，K= 2
4 (H+) 2 (Br- )
b.①当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且 30 s 不变色，记录消耗的标准液体积为 V mL，
- -
由反应：Br2+2I =2Br +I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可找到：Br2~I2~2Na2S2O3，则有
-3
n(Br 12)= n(Na2S2O3)=1cV× 10 mol，故 c(Br2)=0.1000× V mol/L 2 2 2V0
②由题干实验现象 I 容器液面上方有淡黄色气体，即挥发出的 Br2蒸气，而实验Ⅱ容器液面上方未观察到
黄色气体，故实验 I 的计算结果比 25℃理论 K 值偏小，原因可能是：pH值小，导致 Br2过大而挥发，从而
测得 c(Br2)偏小；
③对比实验Ⅰ、实验Ⅱ可知，实验Ⅱ的溶液 pH比实验 I 大，且现象中没有颜色保持不变，即可能反应还
+
未达到平衡状态，故实验Ⅱ的计算结果比 25℃理论 K 值偏小，原因可能是：实验Ⅱ的 c(H )小(或 pH 值大)，
反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)偏小；
c.结合上述实验 I 和Ⅱ结果偏小的原因可知，改进方案，测得较为接近的 25℃平衡常数，补充改进之后的
实验方案为：基于 II的条件，给予充足时间使其反应充分，溶液颜色不再变化，再测定滤液的 pH和 c(Br2)，
计算得到 25℃的 K；
（4）卤素及其化合物在生产和生活中应用广泛，如氯碱工业中电解饱和 NaCl 溶液获取烧碱和氯气、利用
二氧化氯进行自来水消毒等。
18.【答案】
(1)粉碎固体、适当搅拌、适当升温等合理答案均可（1 分）
(2)①3(NH4)2SO4 =N2 + 3SO2 + 6H2O + 4NH3 （2 分） ②减小（2 分）
2+ +
(3)H2SO4 （1 分） Cu + 2HR CuR2 + 2H （2 分）
(4)AD（2 分）
(5)Co9S8 （2 分） 12（1 分）
(6)(NH4)2SO4循环利用/反应物无毒无害/产品环境友好等（合理即可，1 分）
【解析】
采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取Cu、Co、Mn等元素，加入硫酸铵时金属氧化物均转化为
金属硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生氨气、氮气等气体，氨气由硫酸吸收得到硫酸
铵溶液。该工艺中只有硫酸铁这一金属硫酸盐经高温焙烧分解，转化为氧化铁和三氧化硫气体。水浸后过
滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅、氧化铁及硫酸钙。后续萃取分离，将铜元素分离至有机相，再由反
萃取最终得硫酸铜溶液。水相中主要含有钴元素和锰元素，经过硫化钠和 pH 的调节将钴元素沉淀出来，
过滤分离后得到硫化钴，再加入双氧水将负二价的硫氧化为硫单质，促进硫化钴转化为硫酸钴溶液。锰元
素则继续留在溶液中，加入碳酸氢铵使其沉淀为碳酸锰后过滤可以得到产品。据此解答题目。
(1)“水浸”时提高浸取速率的措施有粉碎固体、适当搅拌、适当升温等。
(2)①(NH4)2SO4高温完全分解为气体，该过程中 N 元素部分由-3 价升价为 0 价的 N2，S元素由+6 价降价为
+4 价的 SO2，据此可由电子守恒配平 N2与 SO2。还存在气体产物为 NH3，由物料守恒可以配平全方程式：
3(NH4)2SO4 = N2 + 3SO2 + 6H2O + 4NH3 ②若直接“高温焙烧”，则加入的将会分解，使得金属氧化物转
化为硫酸盐的比例减小，浸取得到的金属元素物质的量量减小，则最后提取得到的 MnCO3的物质的量减小，
故质量减小。(4) A. “吸收”时，生成的产物为(NH4)2SO4，可以继续用于“低温焙烧”。A 正确。
-7 -13 -21 -4
B. 由题意 Ka1(H2S) = 10 ，Ka2(H2S) = 10 ，KSP(CoS) = 4× 10 。“沉钴”时，溶液中 c(H2S)为 4× 10 mol/L，
2+ 2+ -5 -21 2- -16
“沉钴”时，若 Co 恰好完全沉淀，则 c(Co ) = 10 mol/L，可以通过 KSP(CoS) = 4× 10 得到 c(S ) = 4× 10
cH( +×) c(HS ) ( + ) 2 cH( +×) c(HS )
mol/L，由 H2S 的Ka = ，
cH ×c(S )
1 Ka = ，可以得到Ka1 × Ka = ×c(H 22S) 2 c(HS ) c(H2S)
cH( + )×c(S2 ) c2 (H+ )×c(S2 ) 2 + -8 + -4
= ，将数据代入可得 c (H ) = 10 mol/L，则 c(H ) = 10 mol/L，溶液的 pH为c(HS ) c(H2S)
4。B 错误。
C. “溶解”时，为防止 H2O2损耗，应加入更多 H2O2保证 CoS 完全转化，如投料比为 1：2，CoS 与 H2O2的摩
尔投料比应小于 1：1。C 错误。
+
D. “沉锰”时，选用 NH4HCO3而不选用 NaHCO3，NH4 为弱碱离子，同条件下 NH4HCO3碱性小于 NaHCO3，可以
-
防止溶液 c(OH )过高使得杂质氢氧化锰沉淀生成。D 正确。
故答案为 AD。
(5)该晶胞中，黑球(Co)在顶点处有 4 个，为 8 个晶胞共用，在 4 条体对角线上各有 1 个，为内部原子，
则钴原子有 4× 1 + 4 = 9 个。白球(S)在棱上有 12个，为 4 个晶胞共用，在体心处有 1 个，为内部原子，
8 2
则硫原子有 12× 1 + 1 = 4 个。Co与 S 原子个数比为 9：8，则硫化物化学式为 Co
4 9
S8。该晶胞内，以体
心硫原子计，有 12 个等距(为√2 nm)的硫原子，以棱上硫原子计，有 4× 1 × 4 + 4 = 12 个等距(为√2
2 4 2
nm)的硫原子，此为最近最多的情况。故答案为 12。
(6)绿色化学思想包括生产工艺安全、能源利用率高、反应物无毒无害可再生、产品环境友好(安全、可再
利用)、催化剂与溶剂无毒无害等，该流程中(NH4)2SO4可以循环利用。答案合理均可。
2+
(3)萃取与反萃取利用平衡原理，且 HR 是水溶性较差的羧酸，则萃取的离子方程式可写为 Cu + 2HR
+
CuR2 + 2H ，反萃取时加入 H2SO4促使平衡逆移且不引入杂质。
19、【答案】(1)3s23p4 （1 分）
(2)Δ 1 + Δ 2 （1 分）
(3)低温 （1 分）
(4) 100 （2 分） 丁 （1 分）
(5)3.75 × 1011 （2 分）
(6) SO2 3 （1 分）
2 1+2 1 × 100% 推导见解析 3 分
100
反应为HCO -3 +SO2 HSO
-
3+CO
2-
2和SO3 +SO2+H2O 2HSO
-
3，a~b mol时，产生的 CO2逸出，
- - 2-
使反应正向进行，HCO3 平衡转化率上升，HSO3 浓度增大，抑制了的 SO3 和 SO2的反应 （2 分）
2 4
【详解】（1）S 元素的原子序数为 16，基态原子的价层电子排布式为 3s 3p ；
（2）由盖斯定律可知，反应①+反应②得到反应4H2(g)+2SO2(g) 4H2O(g)+S2(g)，则Δ = Δ 1 +
Δ 2；
（3）根据图示可知，随着温度的升高，lgn(S2)减小，反应①逆向移动，则正反应是放热反应，且反应①
是熵减反应，则低温更有利于反应自发进行；
则 n（SO2）增大，所以曲线丙表示 SO2、曲线甲表示 H2S；升高温度，平衡向吸热方向移动；
4H( )2O 8 H
( O) ( )
（4）反应②平衡常数 = = 10 ，则 2
H O
= 100，同一容器的体积相等，则 2 =100；
4(H ) (H2)
(H )
2 2
8
lgn(H2O)-lgn(H2)=2，图示温度范围内反应②平衡常数 K=10 基本不变，则 H2O、H2的纵坐标的差几乎不变，
且 lgn(H2O)＞lgn(H2)，所以曲线乙表示 H2O、曲线丁表示 H2；随着温度的升高，lgn(S2)减小，反应①逆向
移动，n(SO2)增大，所以曲线丙表示 SO2、曲线甲表示 H2S；
2
2- 2- - (HCO
) (SO2 ) 2(HCO 3 3 3) (SO
2 )
（5）2CO3 +SO
3
2+H2O SO3 +2HCO3 的 = = = 2( 2 3 ) (SO2) 2(
2
3 ) (H2SO3)
2(HCO ) (SO2 3 3 )
2(H+) (HSO 3) 1(H2SO3) == 2
(H2SO3) 1.0×10 2= ×6.0×10
8
=3.75 × 1011；
2( 2 ) (H SO ) 2(H+) (HSO ) (H CO ) 11 23 2 3 3 2 2 3 2
(H2CO3) (4.0×10 )
（6）由图可知， (SO =) 0~ mol，SO2 2 3 的平衡转化率大于HCO

3的平衡转化率，即与 SO2优先反应的离
子是SO2 3 ；
一定温度时，在 2 L 浓度均为1 mol L-1的Na2SO3和NaHCO3混合溶液中，n(SO
2
3 )=n(HCO

3)=2 mol，
列式：
HCO 3 + SO2 HSO

3 + CO2
Δ /mol 0.02 1 0.02 1
SO2 3 + SO2 + H2O 2HSO3
Δ /mol 0.02 1 0.02 1
0.02 1+0.02 molSO2的平衡转化率=
1 × 100%。
mol
20、【答案】(1)碳碳双键、羰基 （1 分）
(2) C6H12O （1 分） 5 （ 2 分）
(3)BC （2 分）
(4)1a 有 3 个吸收峰，1b有 5 个吸收峰；1a 峰面积比为 3：2：2，1b 的峰面积比为 3：1：1：1：1 峰
数目和峰面积任写 1 种即可得 （2分）
FeBr3
(5) +Br2 → +HBr （2 分） 酯化或取代 （1分）
浓硫酸
CH3OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3+H2O （2 分）
Δ
(6) （1 分）
【分析】题干信息可知，苯环上的碳溴键易断裂，与酮羰基相邻碳碳双键上的碳原子上的 H 发生取代反应，
据此分析解题。
【详解】（1）由题干中化合物 2a 的结构简式可知，其中的官能团名称为碳碳双键和羰基。
（2）①2a 可发生原子利用率 100%的彻底还原反应生成 2b，则 2b 为 ，化学式为 C6H12O。
②与 2b 互为同系物，且相对分子质量比 2b 大 14，即多一个 CH2原子团，则含有六元碳环和羟基的同分异
构体有： 和羟基放在 1、2、3、4 四个位置如图 ，一共有 5 种，故答案为：5；
（3）A．已知单键均为σ键，双键是一个σ键和 1 个π键，故上述过程中只有 C-Brσ键和 C-Hσ键的断裂，
形成 C—Cσ键和 H—Brσ 键，没有π的断裂与形成，A 错误；
B．同时连有 4 个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故 3a中无手性碳原子，且双键上的 C
2 3 2
为 sp 杂化，单键上的 C为 sp 杂化，三键上的 C为 sp 杂化，故 sp 杂化的 C 有 9 个即苯环上和碳碳双键、
碳氧双键上的 C，B 正确；
C．由反应的结果，3a 为主要产物，4a 为副产物，则可推测②号 H 活性大于①号 H，C正确；
D．由题干信息可知，4a的分子式为 C13H14O，不饱和度为 7，则 4a 的同分异构体中，有一种可发生水解即
含有酯基，由于分子中只有 1 个 O原子不可能形成酯基，D错误；
故答案为：BC；
（4）
已知核磁共振氢谱图中吸收峰的数目等于氢原子的种类数，吸收峰的面积之比等于等于氢原子的数目之比，
甲苯与 Br2可生成 1a(对溴甲苯)即 和 1b(邻溴甲苯)即 ，这两种物质核磁共振氢谱图的
区别是：1a有 3 个吸收峰，1b 有 5个吸收峰；1a 峰面积比为 3：2：2，1b 的峰面积比为 3：1：1：1：1，
故答案为：1a 有 3 个吸收峰，1b 有 5 个吸收峰；1a 峰面积比为 3：2：2，1b 的峰面积比为 3：1：1：1：
1；
（5）
已知 2a 中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH为原料，
即 可由 和 CH2=CHCOOCH3发生 Heck 反应得到，CH2=CHCOOH和 CH3OH 发
生酯化反应得到 CH2=CHCOOCH3，苯和 Br2在 FeBr3作催化剂作用下制得 ：
FeBr3
①由上述分析可知，第一步，引入溴，反应方程式为： +Br2 → +HBr，故答案为：
FeBr3
+Br2 → +HBr；
②由上述分析可知，第二步为 CH2=CHCOOH 和 CH3OH 发生酯化反应得到 CH2=CHCOOCH3，该反应的化学方程式
浓硫酸
为：CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：酯化或取代；
Δ
浓硫酸
CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O；
Δ
③第三步，进行 Heck 反应，得到产品
（6）
由题干反应中生成 3a 的信息可知，化合物 X 也能自身进行 Heck 反应，其中
中 1号碳原子上的 H和 I发生取代反应，则主要产物的结构简式为： ，故答案为： 。

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