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阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31
第Ⅰ卷(选择题 42分)
一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，提取中草药中的有机成分不可能使用的方法是
A．萃取分液 B．蒸馏 C．灼烧 D．重结晶
2．某有机化合物的结构简式如图：
此有机化合物属于
①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物
A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤
3．下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是
A．烷烃均难溶于水
B．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
4．下列表述正确的是
A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：-COH
C．CH4的空间充填模型： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
5．解释下列事实的原因错误的是
事实 原因
A H2O的稳定性强于H2S 水分子间存在氢键
B 常温常压下Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强
C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏
B．可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出
C．重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶
D．除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液
7．有机化合物一氯代物同分异构体的数目是
A．2 B．4 C．5 D．8
8．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是
A． B． C． D．
9．下列说法错误的是
A．晶体具有自范性，有固定的熔点，通过X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B．O3是极性分子，所含共价键是极性键
C．NCl3中键的键长比CCl4中键的键长更长
D．P4和CH4都是正四面体分子，但是二者键角并不相等
10．下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是
A．KOH和 B．NaBr和HCl C．和 D．和
11．共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是
A．价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数
B．氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O
C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA
B．1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA
C．28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA
D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA
13．下列说法错误的是
A．干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有12个
B．分子识别和自组装是超分子的重要特征
C．在中，NH3给出孤电子对，提供空轨道
D．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大
14．有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是
A．M→N的反应类型为取代反应
B．N中存在手性碳原子
C．Q分子中所有的碳原子一定共面
D．Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15．请按要求作答。
(1)下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同一物质为_______(填序号)。
①CH3CH2OH和CH3OCH3
②和C4H10
③35Cl和37Cl
④和
⑤和
⑥和
(2)分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有_______种(不考虑顺反异构)。
(3)给有机物用系统法命名_______。
(4)写出有机物所有官能团的名称_______。
(5)烯烃可以发生如下转化过程：
已知：E为高分子化合物
i.若A为乙烯，写出A→D的反应类型为_______。
ii.若A为丙烯，写出A→E的化学方程式_______。
16．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是： ；；；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
(1)A原子的核外电子排布式为_______，最高能层的电子云轮廓图为_______。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)B与E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______(填酸的化学式)。
(4)原子D核外有_______种空间运动状态的电子。
(5)F在_______区，它的基态原子的价层电子排布图为_______。
(6)比较基态F2+与F3+的稳定性，简述原因_______。
17．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1，仪器a的名称是_______，虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M的结构简式可能为_______、_______。
18．回答下列问题。
(1)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 熔点/℃
NaCl 800.7
SiCl4 -68.8
GeCl4 -51.5
SnCl4 -34.1
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_______。分析同族元素的氯化物：SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势的原因_______。SiCl4的空间结构为_______。
(2)有一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，黑球为P，白球为B，晶胞边长为 nm。
该物质化学式为_______，硼原子与磷原子最近的距离为_______。表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。
1．C
A．萃取分液可利用有机成分在有机溶剂中的溶解度差异，分离提取目标有机成分，A不符合题意；
B．蒸馏可利用不同有机成分的沸点差异实现分离提纯，B不符合题意；
C．灼烧会使中草药中的有机成分被氧化、分解，破坏目标有效成分，不可能使用该方法提取，C符合题意；
D．重结晶可利用不同成分在溶剂中溶解度随温度变化的差异，提纯得到有机成分晶体，D不符合题意；
故选C。
2．B
①由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，①错误；
②由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、酯基、羟基和羧基，属于多官能团有机化合物，②正确；
③由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，还含有氧元素，属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，③错误；
④由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，④正确；
⑤结构简式可知，有机物分子的相对分子质量小于一万，不属于高分子，⑤错误；
⑥由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，⑥正确；
②④⑥正确，故选B。
3．B
A．烷烃为非极性（或弱极性）有机物，水是极性溶剂，依据相似相溶原理，烷烃均难溶于水，A正确；
B．烷烃分子中仅含碳碳单键和碳氢键，无还原性官能团，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，因此沸点顺序为正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷，C正确；
D．所有烷烃都含有C-H键，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；
故答案选B。
4．C
A．羟基的电子式为，故A项错误；
B．醛基的结构简式为，故B项错误；
C．的空间填充模型是，故C项正确；
D．乙醇的结构简式是，乙醇的分子式是，故D项错误；
故选C。
5．A
A．分子的稳定性由化学键键能决定，稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，A错误；
B．和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间范德华力越强，熔沸点越高，相对分子质量更大，范德华力更强，因此常温下为液态，B正确；
C．氯原子电负性大，存在吸电子诱导效应，增强了三氯乙酸中氧氢键的极性，使其更易电离出，酸性强于乙酸，C正确；
D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，I2与CCl4均为非极性分子，水为极性分子，因此I2在CCl4中溶解度更大，可用萃取碘水中的I2，D正确；
答案选A。
6．A
A．生石灰（）可与水反应生成沸点极高的，且不与乙醇反应，蒸馏即可得到纯净乙醇，A正确；
B．水和四氯化碳不互溶，四氯化碳密度大于水位于下层，分液时下层四氯化碳从下口放出，上层水需从上口倒出，B错误；
C．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，重结晶时趁热过滤除去不溶性杂质后，应冷却结晶使苯甲酸析出，蒸发结晶会同时析出氯化钠，达不到提纯效果，C错误；
D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的气体杂质，D错误；
故选A。
7．C
有5种等效氢原子，如图，其一氯代物有5种，故选C。
8．D
A．H2O价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，A不符合题意；
B．NH3价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B不符合题意；
C．H3O+价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C不符合题意；
D．CH4价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为四面体形，D符合题意；
故选D。
9．C
A．晶体具有自范性、固定熔点，内部粒子呈周期性有序排列，X射线衍射实验会产生分立斑点或明锐衍射峰，A正确；
B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；分子内成键的O原子所处环境不同，O-O键为极性键，B正确；
C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，N原子半径小于C原子半径，因此键的键长比键的键长短，C错误；
D．CH4是中心C原子连接4个H原子的正四面体，键角为；的4个P原子均位于正四面体顶点，键角为，二者键角不相等，D正确；
答案选C。
10．C
A．KOH含离子键和共价键，属于离子晶体；MgCl2只含离子键属于离子晶体，两者化学键类型不同，晶体类型相同，A错误；
B．NaBr含离子键属于离子晶体，HCl含共价键属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均不同，B错误；
C．CCl4和SO 的化学键均为共价键，两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，C正确；
D．CO2含有共价键属于为分子晶体，SiO2含有共价键属于共价晶体，化学键类型相同但晶体类型不同，D错误；
故选C。
11．D
A．价层电子对互斥模型中，价层电子对数仅包含键电子对数和中心原子的孤电子对数，键电子对数不计入，A错误；
B．氧原子与氢原子可形成、，根据共价键的饱和性，不存在，B错误；
C．两个p轨道若沿键轴方向“头碰头”重叠可形成键，仅“肩并肩”重叠时形成键，C错误；
D．键的电子云沿键轴对称分布，图形为轴对称，键的电子云分布关于通过键轴的平面对称，图形为镜面对称，D正确；
答案选D。
12．C
A．过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA，A正确；
B．共价单键和配位键都属于σ键，1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA，B正确；
C．1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为1mol，含有π键的数目为1~2NA之间，C错误；
D．金刚石中平均一个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1mol，含有C—C键的数目为2NA，D正确；
答案选C。
13．D
A．干冰属于面心立方最密堆积，每个分子周围等距离且紧邻的有12个，A正确；
B．分子识别和自组装是超分子的核心重要特征，B正确；
C．配位键形成时配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道，中作为配体给出孤电子对，作为中心离子提供空轨道，C正确；
D．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而升高，但Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能大于Al，实际第一电离能顺序为 ，D错误；
答案选D。
14．C
从图中可以看出，由M在一定条件下转化为N，与Cl2发生取代反应；由N在一定条件下转化为Q，发生消去反应。
A．M在一定条件下和氯气发生取代反应生成N，A正确；
B．手性碳原子是指同一C原子上连接4个不同的原子或原子团，N中的手性碳原子如图所示，，B正确；
C．Q中-CH3、-CH2-均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误；
D．Q中碳原子杂化方式有两种，碳碳双键上的碳原子是sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，D正确；
故选C。
15．(1) ② ① ④⑥
(2)3
(3)2-甲基戊烷
(4)酮羰基(或羰基)，羧基
(5) 加成反应
（1）
①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②和C4H10结构相似，分子组成相差1个CH2，属于同系物；③35Cl和37Cl是同种元素的不同核素，互为同位素；④和分子式相同，结构相同，是同一物质；⑤和分子式不同，结构不相似，是不同类别物质；⑥和分子式相同，结构相同，是同一物质；各组物质中属于同系物的是②；互为同分异构体的是①；属于同一物质为④⑥；
（2）分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有、、3种(不考虑顺反异构)；
（3）
最长碳链有5个C，2号C上有1个甲基，系统法命名为2-甲基戊烷；
（4）
有机物中官能团的名称为酮羰基(或羰基)，羧基；
（5）
i.若A为乙烯，A→D是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；ii.若A为丙烯，丙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，化学方程式为。
16．(1) 1s22s22p2 球形和哑铃形
(2)小于
(3)HNO3
(4)6
(5) d
(6)Fe2+价电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结构，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，所以Fe3+更稳定
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则D为Mg元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，则E为P元素；F在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。
（1）A为6号元素C，核外电子排布式为1s22s22p2；最高能层为L层，其中2s轨道为球形，2p轨道为哑铃形，所以最高能层的电子云轮廓图为球形和哑铃形；
（2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素的电负性小于氧元素；
（3）B为N，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，E为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，非金属性N>P，则酸性：HNO3> H3PO4；
（4）D为Mg，电子排布式为1s22s22p63s2，共占据6个不同的原子轨道，核外电子共有6种空间运动状态；
（5）
F为Fe，价电子为3d64s2，位于d区，它的基态原子的价层电子排布图为；
（6）F2+与F3+分别为Fe2+与Fe3+，Fe2+的价电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结构，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，所以Fe3+更稳定。
17．(1) 蒸馏烧瓶 仪器y
(2) C2H4O 88 C4H8O2
(3)
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；蒸馏操作中需要用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流，会残留馏分，因此虚线框选仪器y；
（2）①有机物M中氧的质量分数为，原子个数比：，因此实验式为；
②同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量为44，因此M的相对分子质量为；实验式的式量为 ，故分子式为；
（3）
核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为，说明M有4种不同环境的氢，氢原子数比为，总氢数为8，符合分子式，分子中含2个甲基；红外光谱显示含有、和，说明分子中含羟基和羰基或羟基和醛基或羧基，结合H原子种类和数目，满足条件的结构简式为：、。
18．(1) 氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，且三者组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点越高，故其熔点依次升高 正四面体
(2) BP
（1）一般情况下，不同类型晶体的熔点大小关系为共价晶体>离子晶体>分子晶体。钠与氯的电负性差值较大，形成离子晶体；Si与Cl的电负性差值不大，形成分子晶体，故NaCl熔点明显高于SiCl4。
故答案为：氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；
SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高，且三者组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点越高，故其熔点依次升高；
SiCl4中心原子Si没有孤电子对，只有4个共用电子对，故其空间构型为正四面体；
（2）根据晶胞计算出化学式为BP；晶胞参数是 nm，晶胞体对角线的长度为，由图2可知，硼原子与磷原子的最近距离为晶胞体对角线长的四分之一，即；该晶胞中含P原子的数目为，含B原子的数目为4，即一个晶胞中含有4个BP，磷化硼的摩尔质量为42 ，则磷化硼晶体的密度；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，根据图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为。

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