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中华中学2026届高三年级4月校内模拟测试
化学
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是
铜雕技艺 玉雕技艺
A．青铜 B．玉石
粤绣技艺 陶器烧制技艺
C．蚕丝 D．陶瓷
A．A B．B C．C D．D
2．低温下可发生反应。下列有关说法正确的是
A．：分子中存在p-p σ键和p-p π键 B．冰：由氢键结合形成的分子晶体
C．：非极性分子 D．NaOH：电子式为
3．用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是
A．利用甲制备C2H2 B．利用乙除去C2H2中的H2S
C．利用丙验证C2H2的还原性 D．利用丁收集C2H2
4．的结构如图。下列说法正确的是
A．存在离子键、共价键、氢键等作用力 B．元素位于周期表的s区
C．第一电离能：S>O>H D．键角：
阅读下列材料，完成下面小题：
硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。
5．下列说法正确的是
A．空间构型为直线形 B．、中原子均采用杂化
C．中的阴、阳离子个数比为 D．中的化合价为
6．下列化学反应表示正确的是
A．水解：
B．脱硫电池放电时的正极反应：
C．脱硫剂除烟气中
D．氧化
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．为非极性分子，易溶于溶液
B．单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C．甲硫醇具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏
D．分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性
8．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。
由此可知，理论上
A．负极反应的催化剂是i
B．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
C．图a中，i到ii过程的活化能一定最低
D．相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得
下列说法正确的是
A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X
B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上
C．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应
D．X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体
10．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生
B 向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子
C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应
D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：；。下列说法正确的是
A．pH=13的溶液中：
B．“除钴镍”后得到的上层清液中，则
C．溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是
A．曲线①对应的物质是CO2
B．800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1
C．温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30%
D．500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．锰氧化物()应用广泛。
(1)特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与沉淀。
①转化为胶体总反应的离子方程式为___________。
②溶液中残留铁量与温度关系如图1所示，温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是___________。
③除铁时，溶液pH不宜过低，可能原因是___________。
(2)某种晶体脱出部分O原子形成存在O空位的(如图2所示)，可使晶体具有半导体性质。
①晶体中___________。
②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填字母)。
A．CaO B．CuO C． D．
(3)纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或NaOH，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米烟气脱硫剂。
①研究表明：与NaOH相比，用作沉淀剂制得脱硫剂的脱硫效率更好，其原因是___________。
②在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图3所示。
若在770℃下煅烧，计算制得的脱硫剂中x的值___________ (写出计算过程，结果保留小数点后2位)。
15．G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如下：
注：-Bz的结构式为
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)F中含氧官能团名称为醚键、___________。
(3)F→G的过程经历中间体X()，X的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1；
②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与溶液发生显色反应。
(5)已知： 。写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，无机试剂和有机溶剂任用)。
1．C
有机高分子是相对分子质量达几万甚至更大的有机化合物，可分为天然和合成有机高分子。
A．青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子，错误；
B．“玉石的主要成分是硅酸盐矿物（如硬玉是硅酸钠铝，软玉是硅酸钙镁），属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，符合要求，正确；
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误；
故选C。
2．B
A．分子中两个原子之间只形成1个键，单键不存在键，A错误；
B．冰是水分子构成的分子晶体，水分子间通过氢键结合形成冰的晶体结构，B正确；
C．与水分子结构类似，为V形，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；
D．中是整体，O与H以共价键结合，正确电子式为，D错误；
故答案选B。
3．D
A．电石与饱和食盐水反应制取乙炔，属于固液不加热制气，甲装置的设计可以控制反应速率，能达到制备乙炔的目的，A不符合题意；
B．电石制乙炔时，生成的乙炔中会混有杂质，可与溶液反应生成沉淀而被除去，能达到除杂的目的，B不符合题意；
C．乙炔含碳碳三键，具有还原性，可被酸性氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙可以验证乙炔的还原性，C不符合题意；
D．乙炔密度略小于空气，排空气法无法收集到纯净的乙炔，若用该装置排空气收集，应该短管进气、长管出气，该装置进气方向错误，难以达到收集目的，D符合题意；
故答案为D。
4．A
A．在的结构中，与存在离子键；内部存在共价键，内部存在共价键；的氧原子与的氢原子存在氢键（图中虚线），A正确；
B．是26号元素，核外电子排布为，属于d区，B错误；
C．同主族从上往下第一电离能减小，第一电离能：；的原子半径小，核对电子吸引力强，失去电子需要较高能量，第一电离能：；则第一电离能：，C错误；
D．根据价层电子对互斥理论，的价层电子对为，空间结构为正四面体；的价层电子对为，空间结构为V形；正四面体的键角大于V形的键角，即键角：，D错误；
故答案选A。
5．B 6．C 7．B
5．A．的共用电子对为2对，孤对电子为，价层电子对为4，价电子互斥模型为四面体，有两对孤对电子，空间构型为V形，A错误；
B．、中中心原子价层电子对均为3，原子均采用杂化，B正确；
C．中阳离子为Fe2+，阴离子为，阴、阳离子个数比为，C错误；
D．中存在一个过氧基，即其中两个O为-1，的化合价为，D错误。
故选B。
6．A．水解以一级水解为主：，A错误；
B． 锂硫电池放电时正极发生还原反应：，B错误；
C． 已知：下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和，则脱硫剂除烟气中的反应为：，C正确；
D． 已知：具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。则氧化的反应为：，D错误；
答案选C。
7．A．为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于溶液，A不符合题意；
B．单质具有氧化性，常温下能与Hg生成HgS，常用于实验室处理汞， B符合题意；
C．甲硫醇有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C不符合题意；
D．和H2O能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，D不符合题意；
故选B。
8．B
A．ⅰ是发生O2还原反应的正极(电极Ⅰ)的催化剂，负极反应的催化剂对应图c中的物质，A错误；
B．电池工作过程中，负极反应为H2-2e-=2H+，生成的H+会通过质子交换膜迁移到正极室，负极室仅消耗气态H2，溶液的质量保持不变，B正确；
C．图a中i到ⅱ是O2获得第一个电子的过程，题目明确该过程最慢，反应速率越慢活化能越高，故该过程活化能最高，C错误；
D．电极I(正极)完成1次催化循环转移4个电子，电极Ⅱ(负极)完成1次催化循环转移2个电子，相同时间内两电极转移电子总数相等，故催化循环完成次数不相同，D错误；
故选B。
9．D
A． X中含有碳碳双键，咖啡酸中含有酚羟基且其邻位和对位有H、碳碳双键，二者均能与溴水反应而使溴水褪色，故不能用溴水检验咖啡酸中是否有X，A错误；
B．咖啡酸中苯环、碳碳双键、羧基中的羰基均为平面结构，单键可旋转使各平面共面，所有原子可能在同一平面，B错误；
C．咖啡酸分子中苯环上连有酚羟基，且酚羟基的邻位有未被取代的活泼氢原子，满足酚类与甲醛发生缩聚反应的条件，在一定条件下可以与甲醛发生缩聚反应，生成类似酚醛树脂的聚合物，C错误；
D．X与H2加成后生成，咖啡酸与H2加成后生成，二者均含有手性碳原子(*标出)，故两者均存在对映异构体，D正确；
故答案选D。
10．C
A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；
C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；
D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；
故选C。
11．D
A．向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，滴加的醋酸量少，仅能将转化为，不能进一步转化生成，所以无气泡产生，不能验证：Ka1(H2CO3)>Ka(CH3COOH)，且室温下，醋酸的()大于碳酸的()，A不符合题意；
B．水解后溶液中含有NaOH，若直接加入AgNO3溶液，NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH不稳定会分解为Ag2O（黑色沉淀），干扰溴离子的检验。正确的操作应该是先加入稀硝酸酸化，中和NaOH，再加入AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，证明1-溴丁烷中含有溴原子，B不符合题意；
C．向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀，可能是因为苯酚过量，生成的2,4,6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，从而观察不到白色沉淀，不能说明苯酚不与溴水反应，C不符合题意；
D．将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生，即与发生反应：，作为氧化剂被还原为C，能说明具有氧化性，D符合题意；
故选D。
12．A
向溶液中加入溶液，生成难溶的硫化物沉淀（和），从而将这两种杂质除去，保留在溶液中，向除杂后的滤液中加入溶液，反应生成草酸亚铁沉淀 ()，最终得到产品。
A．pH=13的 溶液中，c(H+)=1×10-13mol/L，室温下， =，会发生水解：，其水解常数=，则，，A正确；
B．“除钴镍”后，溶液中的和都与达到沉淀溶解平衡，，，B错误；
C．在溶液中，既能电离也能水解，得到一个 ，失去一个，正确的质子守恒式为：，C错误；
D．沉铁后的滤液中含离子，因此电荷守恒为： ，移项整理得： ，原溶液中，沉铁过程大部分已沉淀，因此溶液中，即，因此： ，D错误；
故选A。
13．C
反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量增大，则曲线③对应的物质是CO，反应I为放热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，CH4的物质的量减小，由图可知，当温度大于750℃时，曲线②对应的物质的物质的量分数为0，由于CO2不可能完全转化为生成物，故曲线①对应的物质是CO2，曲线②对应的物质是CH4，以此解题。
A．结合分析可知，曲线①对应的物质是CO2，A正确；
B．设n起始(CO2)=n起始(H2)=1mol，830℃时，CH4的物质的量分数为0，所以该温度下只发生反应Ⅱ，此时CO2和CO的物质的量分数相等，则n(CO2)=n(CO)=0.5mol，列三段式：
830℃时，反应II的平衡常数，降低温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，K值减小，所以830℃时，平衡常数K小于1，B正确；
C．曲线②对应的物质是CH4，由图可知，350℃左右才开始生成CO，说明温度低于300℃时，只发生反应I，设n起始(CO2)=n起始(H2)=1mol，当1molH2完全反应，CH4的物质的量分数最大，消耗0.25molCO2，生成0.25molCH4，剩余0.75molCO2，此时CH4的物质的物质的量分数=，所以温度低于300℃也无法超过30%，C错误；
D．500℃时，两个反应同时发生，增大压强，反应I平衡正向移动，CO2和H2的浓度减小，导致反应II平衡逆向移动，D正确；
故选C。
14．(1) 温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降 氢离子浓度大，无法转化为胶体/沉淀，不能除去铁
(2) 1.25 AD
(3) 生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大 设初始有，，初始质量为。 根据Mn守恒，最终得到，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得：
（1）①亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁，失4 mol电子，得4 mol电子，根据电子守恒，离子方程式为：。
②温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降。
③pH过低，氢离子浓度大，无法转化为胶体/沉淀，不能除去铁。
（2）①由图可知，二氧化锰晶胞中Mn的个数为：，O的个数为：，脱出氧后剩余的氧原子个数为：，则脱出氧后的化学式为，所以晶体中。
②晶体中有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，说明这种方法需要金属元素具有可变价态，CaO中Ca的化合价为+2价，CuO中Cu的化合价为+2价，Fe2O3中Fe的化合价为+3价，Al2O3中Al的化合价为+3价，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，Al2O3中Al的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0高的价态，说明CaO和Al2O3难以通过这种办法获得半导体性质。故答案为：AD。
（3）①作沉淀剂，生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大。
②设初始有，，初始质量为。 根据Mn守恒，最终得到，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得：。
15．(1)取代反应
(2)羰基、酯基
(3)
(4)
(5)
在AlCl3作用下，与发生取代反应生成。结合D的结构，可知在K2CO3的作用下，分子内的碳氯键和酚羟基处发生了反应形成了环，C的结构简式为。在催化剂作用下，与H2反应转化为。在K2CO3作用下，与CH3I发生取代反应生成。在氢氧化钠作用下，与苯甲醛反应生成。
（1）
A→B是A中苯环上的1个H原子被代替，反应类型为取代反应；
（2）
根据F的结构简式，含氧官能团名称为醚键、羰基、酯基；
（3）
F→G的过程，先发生醛基的加成反应，后发生羟基的消去反应，所以中间体X()的结构简式为。
（4）①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1，说明结构对称；
②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有由酚羟基形成的酯基以及醛基，则符合条件的D的同分异构体为。
（5）
目标产物可由和在氢氧化钠作用下合成。先水解为，和CH3I发生取代反应生成，再催化氧化为；和在碱性条件下合成，根据题目信息，再转化为，因此合成路线为。

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