资源简介

延边第二中学2025~2026学年度第二学期期中考试
高二年级化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题45分)和第Ⅱ卷(非选择题55分)二部分，试卷共8页。共二大题，19小题。满分100分，考试时长75分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 K：39 Mn：55
第Ⅰ卷 选择题一、选择题(单选题每小题3分共45分)
1．以下关于物质状态的叙述中不正确的是
A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征
2．下列化学用语正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
B．2-甲基-1-丙醇：
C．丙炔的球棍模型：
D．乙醚的结构式：
3．下列说法正确的是
A．晶体内分子间以共价键结合
B．石墨转化为金刚石只有共价键的断裂和形成
C．离子液体有良好的导电性，可被开发为原电池的电解质
D．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大
4．下列说法正确的是
A．沸点：正戊烷＜异戊烷＜新戊烷
B．在光照条件下与氯气反应，生成两种一氯代物
C．符合通式的烃都是烷烃，通式的共价键数为3n＋2
D．的系统命名为3，4-二甲基戊烷
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L甲醛所含σ键数目为
B．104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为
C．18 g冰中所含氢键的数目为
D．60 g SiO2晶体中所含共价键数目为
6．结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是
选项 结构 性质
A 铜晶体中含有自由电子和金属阳离子 铜能导电
B 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃
C 1-己烯含有碳碳双键 1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构 金刚石具有很高的硬度
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①用氨水清洗做过银镜反应实验的试管
②用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
③除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤
④要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
⑥用加入足量NaOH溶液、煮沸的方法，鉴别地沟油和矿物油
⑦分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
⑧植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
8．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
9．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列叙述不能说明该观点的是
A．乙醇不能与溶液反应而苯酚能
B．常温下，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，而苯不能
C．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯
D．等物质的量的乙二酸和乙酸分别与足量反应，前者生成的更多
10．下列有机反应方程式错误的是
A．由乙炔制备导电塑料的反应：
B．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：
C．向水杨酸中滴加过量的碳酸钠溶液：
D．1,3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应：
11．盛产于辽宁省的南果梨含有多种微量元素，营养丰富，其含有的有机物M(结构如图所示)会使南果梨呈现出特殊的香气。下列有关M的说法正确的是
A．名称为2-甲基丁酸乙酯 B．完全燃烧生成和
C．与油脂互为同系物 D．易溶于水
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 重结晶法提纯苯甲酸，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大
B 在试管中滴入10~15滴溴乙烷，再加入1 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，静置分层后取少量上层水溶液于另一支试管中，加入2滴溶液，有浅黄色沉淀生成 溴乙烷水解生成溴化钠
C 在圆底烧瓶中加入20 mL乙醇和浓硫酸的混合液，加热迅速升温到170℃，将生成的气体通入溴水中，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯
D 取适量样品于试管中加入溴水，溴水褪色 证明存在碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
13．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷酸上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是
A．该反应为加成反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应
C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV照射下不能生成环丁烷
14．砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是
A．与距离最近的原子有4个
B．原子填满镓原子形成的四面体空隙
C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为
D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11
15．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：。一般来说，体系越缺电子，其酸性越强；体系越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是
A．酸性：
B．碱性：
C．羟基的活性：
D．与Na反应的容易程度：
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)二、填空题(4小题共55分)
16．有机物在自然界存在形式多种多样，请回答下列问题：
(1)常见有机物的表示方法如下：
A． B． C．
D． E． F．
①A的分子式为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
②与E互为同系物的是___________(填字母)。
③写出C在催化剂和加热条件下与反应的化学方程式___________。
(2)有机物的系统命名为___________。
(3)不可能发生下列哪种反应___________(填字母)。
A．取代反应 B．氧化反应 C．消去反应
(4)已知：，如果要合成所用的初始原料可以是___________(填字母)。
A．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 B．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
C．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 D．1,3-戊二烯和丁炔
(5)写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
17．根据所学知识回答下列问题：
(1)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。
①属于___________(填“离子”“分子”或“共价”)化合物。
②该晶胞中阴阳离子的最小核间距为___________nm(用含a的代数式表示)。
(2)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式___________。
(3)金属Ni与La形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。储氢原理：Ni与La合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中顶面、底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。
(4)AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，熔点：AlN___________GaN(填“>”或“<”)，其原因是___________。
18．烟酸又称维生素，实验室可用如下方案(下图)来制备。
已知：1.烟酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇；2.烟酸中N原子上存在孤电子对；3.此反应为放热反应。
实验步骤：
Ⅰ.在下图的三颈烧瓶中加入1.86 g 3-甲基吡啶、50 mL蒸馏水和搅拌子，搅拌使其溶解。
Ⅱ.打开加热搅拌器，加热控制温度在80~85℃，将(过量)分为4份，每隔5 min加入一次，加毕继续保持反应温度60 min。反应过程中出现大量棕褐色沉淀。
Ⅲ.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加入稀盐酸，调节溶液的pH=4，趁热过滤，用热水洗涤沉淀数次，合并滤液和洗涤液，浓缩至体积为30 mL，放入冰箱，2℃冷却30 min。
Ⅳ.过滤，脱色提纯后得白色粉末状产品1.845 g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)1 mol 3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为___________。
(3)步骤Ⅱ中不能一次加入的原因是___________。
(4)步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇的原因是___________。
(5)实验证明，盐酸加入过少，烟酸钾不能充分转化为烟酸，会使烟酸产率下降；盐酸加入过多，也会使烟酸产率下降，其原因是___________。
(6)本次实验烟酸的产率为___________。
(7)某固体K的主要成分为烟酸，用索氏提取器提取K中的烟酸(下图)，将乙醇置于烧瓶内，K置于滤纸套筒内，加热烧瓶。用索氏提取器提取烟酸的优点是___________(K中其它成分不溶于乙醇)。
19．绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。
Ⅰ.从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下：
资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃
(1)第①步使用乙醇提取咖啡因的操作方法(名称)是___________。
(2)步骤②使用的装置是___________(填序号)。
(3)上述步骤中主要利用化学变化进行物质分离的是___________(填数字序号)。
Ⅱ.某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验：
实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。
实验二：将1.48 g M在足量纯中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加1.8 g和3.52 g。
(4)M的分子式为___________，M的结构简式是___________。
(5)N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________，该结构的名称为___________。
1．A
A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；
B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确；
C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确；
D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确；
故选A。
2．A
A．邻羟基苯甲醛中，邻位羟基的的H可以和醛基的O形成分子内氢键，氢键用虚线表示、共价键用实线表示，图示表示正确，A正确；
B．该结构共4个碳原子，羟基连接在2号碳上，正确名称为2-丁醇，B错误；
C．丙炔中，碳碳三键为sp杂化，三个碳原子共直线，C错误；
D．乙醚的结构简式为，图示为二甲醚的结构式，D错误；
故选A。
3．C
A．CO2晶体（干冰）中，CO2分子内C与O原子之间以共价键结合，但分子间的作用力是范德华力（分子间作用力），而非共价键，A错误；
B．石墨转化为金刚石时，石墨层内存在共价键，但层间以范德华力结合；金刚石则完全由共价键构成。转化过程中不仅涉及共价键的断裂和形成，还包括范德华力的破坏，B错误；
C．离子液体由阴阳离子组成，在液态下具有较高的离子电导率，因此具有良好的导电性，可以作为电解质用于原电池等电化学装置中，C正确；
D．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）晶体制备时，晶体颗粒大小与结晶速率有关。溶剂蒸发速率越快，晶体成核速率越快，但生长时间不足，导致晶体颗粒细小；缓慢蒸发则有利于形成较大晶体，D错误；
故选C。
4．B
A．相同C原子的烷烃，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次降低，正戊烷>异戊烷>新戊烷，A错误；
B．在光照条件下与氯气反应，生成一氯代物分别有和两种，B正确；
C．符合通式的烃都是饱和烷烃，根据有机结构可知有多少个H原子就有多少个共价键，然后还有键，则共价键总数为：个，C错误；
D．命名时要从左边开始编号，则其系统命名为2，3-二甲基戊烷，D错误；
故答案为：B。
5．D
A．标准状况下22.4 L甲醛的物质的量为1 mol，1分子甲醛含3个σ键（2个C-H键、1个C-O σ键），故σ键数目为，A错误；
B．104 g苯乙烯的物质的量为1 mol，苯环中不存在独立碳碳双键，仅侧链乙烯基含1个碳碳双键，故碳碳双键数目为，B错误；
C．18 g冰的物质的量为1mol，冰中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，且每个氢键由2个水分子共用，平均每个水分子含2个氢键，氢键数目为，C错误；
D．60 g 的物质的量为1 mol，晶体中每个原子与4个O原子形成4个共价键，含1 mol Si，共价键总数为，D正确；
故选D。
6．B
A．铜晶体中含有自由电子和金属阳离子，故铜能导电，A不合题意；
B．白磷在空气中易自燃是化学性质，说明其着火点低，与白磷分子为正四面体结构无因果关系，B符合题意；
C．1-己烯含有碳碳双键，故1-己烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C不合题意；
D．金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构，说明金刚石是具有空间网状结构的共价晶体，故金刚石具有很高的硬度，D不合题意；
故答案为：B。
7．B
①氨水是弱碱，不能和银反应，做过银镜反应实验的试管上附着单质银，所以不能用氨水洗，故①错误；
②环己烷难溶于水，且密度比水小，采用分液的方法进行分类，可以用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体，故②正确；
③除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入浓溴水，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，无法过滤，故③错误；
④要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，二氧化碳混在乙烷中，得不到纯净的乙烷，故④错误；
⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，甲苯被紫红色的高锰酸钾氧化成苯甲酸，高锰酸钾溶液褪色，而苯无此性质，所以能鉴别，故⑤正确；
⑥向地沟油主要成分为油脂，用加入足量NaOH溶液、煮沸后水解为高级脂肪酸钠和丙三醇，可溶于水，而矿物油主要成分为烃，不能跟NaOH溶液反应，加入足量NaOH溶液会产生分层，现象不同，可以鉴别，故⑥正确；
⑦分馏石油时，温度计的末端应在蒸馏烧瓶的支管口处，故⑦错误；
⑧I2在植物油中溶解度小，不能用来萃取碘水中的I2，故⑧错误；
正确的有②⑤⑥，故答案选B。
8．C
A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；
B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；
C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；
D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确；
故选C。
9．D
A．因为苯环对羟基的影响，导致乙醇不能与溶液反应而苯酚能，A正确；
B．因为羟基对苯环的影响，导致常温下，苯酚能与饱和溴水发生取代反应，而苯不能，B正确；
C．因为甲基对苯环的影响，导致苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯，C正确；
D．乙二酸是二元酸，乙酸是一元酸，则等物质的量的乙二酸和乙酸分别与足量反应，前者生成的更多，与有机化合物分子中基团间的相互影响无关，D错误；
故选D。
10．C
A．乙炔在一定条件下可发生加聚反应生成聚乙炔，聚乙炔具有导电性，由乙炔制备导电塑料的反应：，A正确；
B．羧酸与醇的酯化反应遵循酸脱羟基、醇脱氢的机理，则该条件下的反应方程式为：，B正确；
C．由于酸性：羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根，当碳酸钠过量时，水杨酸与碳酸钠反应生成和碳酸氢根离子，离子方程式为，C错误；
D．1,3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生1,4-加成反应：，D正确；
故答案选C。
11．A
A．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，生成的酯命名为某酸某酯，由酯的结构可逆推反应物为2-甲基丁酸和乙醇，故M的名称为：2-甲基丁酸乙酯，A正确；
B．M的物质的量未知，完全燃烧生成的产物的物质的量无法计算，B错误；
C．油脂为脂肪酸甘油酯，1个油脂分子含3个酯基，M与油脂不互为同系物，C错误；
D．M属于酯类，难溶于水，D错误；
故选A。
12．A
A．苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大，重结晶提纯的操作步骤为加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，实验操作、现象和结论均正确，A正确；
B．溴乙烷在溶液中水解后上层水溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化后再加溶液，该操作错误，无法得出对应结论，B错误；
C．乙醇与浓硫酸共热到时，浓硫酸会将部分乙醇碳化，还会与碳反应生成，具有还原性也能使溴水褪色，未除去就通入溴水，无法证明生成了乙烯，C错误；
D．中含有的醛基具有还原性，也能与溴水发生氧化反应使溴水褪色，无法证明碳碳双键存在，D错误；
故选。
13．D
A．该反应中，两分子Ⅰ的碳碳双键断裂，互相加成连接形成四元环，属于加成反应，A正确；
B．酯化反应需要羟基或羧基，观察结构可知，Ⅰ和Ⅱ分子中均含有多个羟基，都可以和羧酸发生酯化反应，B正确；
C．Ⅰ和Ⅱ分子中都存在酰胺基，酰胺基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应，C正确；
D．该反应的本质就是两个碳碳双键在UV照射下发生加成，生成环丁烷型的四元环，类比该反应原理，两分子乙烯在UV照射下同样可以发生该加成反应，生成环丁烷，D错误；
故选D。
14．D
A．根据晶胞结构可知，晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，A错误；
B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点、面心，As原子位于晶胞内的四面体空隙中，但As原子并没有填满Ga原子形成的四面体空隙，B错误；
C．已知原子M的坐标为(0，0，0)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中，根据砷原子N与M相对位置可知，N坐标为(，，)，C错误；
D．该晶胞在面ABCD上的投影，由于Ga原子位于面心、顶点，As原子位于体内，故代表As原子的位置是7，8，11，D正确；
故答案选D。
15．B
A．Cl是吸电子基团，CHCl2COOH含有的Cl原子更多，吸电子能力更强，羧基更易电离出H+，酸性更强，A正确；
B．-NO2吸电子能力强于-Cl，且ClCH2NHCH3中含有推电子基团-CH3，因此ClCH2NHCH3中N原子电子云密度更高，碱性更强，故碱性O2NCH2NH2< ClCH2NHCH3，B错误；
C．吸电子能力-Cl > -C6H5，ClCH2OH中羟基的O-H键更易断裂，羟基活性更高，C正确；
D．推电子能力(CH3)2CH- > C2H5- > CH3-，推电子能力越强，羟基O-H键越难断裂，与Na反应越难，故与Na反应容易程度(CH3)2CHOH < C2H5OH < CH3OH，D正确；
故答案选B。
16．(1) 酯基 BF
(2)2-甲基-1-丁烯
(3)C
(4)BC
(5)
（1）①由键线式可知，A的分子式为；D中的含氧官能团为：酯基；
②E为2,2-二甲基戊烷，为烷烃，其分子式为，因此与E互为同系物的是：BF；
③C为乙炔，乙炔与水的反应是在催化剂和加热的条件下与水加成生成乙醛的反应，其反应方程式为：；
（2）
最长碳链有4个碳原子，其中碳碳双键位于1号位，甲基位于2号碳上，因此有机物的系统命名为：2-甲基-1-丁烯；
（3）A．苯环邻对位可发生溴代反应和硝化反应，甲基上可发生卤代反应，均为取代反应，因此可能发生取代反应，A正确；
B．酚羟基、甲基均可被氧化，且对甲基苯酚为有机物可以发生燃烧反应，燃烧反应也为氧化反应，因此可能发生氧化反应，B正确；
C．酚羟基直接连苯环，无，且甲基无合适离去基团，因此不可能发生消去反应，C错误；
故答案选C；
（4）
利用逆合成分析法进行分析可得：可被拆解为2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔或2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔，因此答案选BC；
（5）
根据的结构简式可知：该化合物含有酯基和羧基，氢氧化钠溶液可以与酯基、羧基进行反应，其反应的化学方程式为：。
17．(1) 离子
(2)
(3)
(4) > 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，氮铝键的键长小于氮镓键的键长，氮铝键的键能大于氮镓键的键能
（1）由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的X原子个数为8，位于顶点和面心的Y原子个数为：8×+6×=4，则由化学式可知，X代表氟离子、Y代表钙离子；
①氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子晶体；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙离子与位于体对角线处的氟离子距离最近，由题意可知，晶胞的边长为a nm，则晶胞中阴阳离子的最小核间距为 nm；
（2）由题意可知，产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：；沉淀溶解的反应为氢氧化铜与过量的氨水反应生成铜氨络离子、氢氧根离子和水，反应的离子反应方程式为：；
（3）由晶胞结构可知，位于顶点的镧原子个数为：8×=1，位于面心和体心的镍原子个数为：8×+1=5，由题意可知，位于棱心和面心的氢原子个数为：8×+2×=3，则形成的储氢化合物的化学式为；
（4）共价晶体的熔点与共价键的强弱有关，共价键越强，晶体的熔点越高，由题意可知，氮化铝和氮化镓均是共价晶体，铝原子半径小于镓，则晶体中氮铝键的键长小于氮镓键的键长，氮铝键的键能大于氮镓键的键能，氮铝键的共价键强于氮镓键，所以氮化铝的熔点高于氮化镓。
18．(1)球形冷凝管
(2)6 mol
(3)避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控，同时减少副反应发生
(4)除去体系中残留的高锰酸钾，防止盐酸被氧化
(5)烟酸与盐酸反应生成盐，降低烟酸产率
(6)75%
(7)可连续循环使用，节约试剂
实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有棕褐色难溶物二氧化锰生成，加入乙醇，除去体系中残留的高锰酸钾，后加入稀盐酸经强酸制弱酸，得到烟酸，提纯后得到烟酸晶体，据此解答：
（1）由仪器构造可知仪器A为球形冷凝管；
（2） 3-甲基吡啶中甲基碳原子显-3价，氧化后羧酸根中碳原子为+3价，1mol 3-甲基吡啶失去6mol电子，1mol 3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为6mol；
（3）步骤Ⅱ中高锰酸钾分批加入，是为避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控，同时减少副反应发生；
（4） 步骤Ⅲ向三颈烧瓶中加入数滴乙醇，利用乙醇的还原性，除去体系中残留的高锰酸钾，防止盐酸被氧化；
（5）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸，稀盐酸加入过多，烟酸中N原子与结合形成盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降；
（6）1.86g 3-甲基吡啶的物质的量为0.02mol，理论上生成0.02mol烟酸，所以烟酸的产率为；
（7） 索氏提取器中2为蒸汽导管，3为虹吸管，无水乙醇受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，萃取烟酸后，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取，故其优点是可循环连续萃取，萃取液使用较少，节约试剂，萃取效率高。
19．(1)萃取
(2)c
(3)③
(4)
(5) 1-丁醇(或正丁醇)
（1）咖啡因可溶于乙醇，可用乙醇将咖啡因从茶叶中浸出提取，第①步使用乙醇提取咖啡因的操作方法是萃取；
（2）步骤②为蒸馏，使用的装置为c；
（3）第①步是萃取，属于物理变化；第②步是蒸馏，属于物理变化；第③步加入CaO和浓缩液中的水反应生成Ca(OH)2，属于化学变化；第④步是升华，属于物理变化；
（4）据燃烧数据计算：，得； ，得；，得；，最简式C4H10O，式量为74，与质谱显示相对分子质量相等，因此分子式为：C4H10O。 结合红外可知M含有醚键，核磁共振氢谱显示M有两组峰且峰面积为2：3，M为乙醚，结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；
（5）C4H10O属于醇类的同分异构体，可看作羟基取代丁烷的1个氢原子：丁烷有正丁烷、异丁烷2种结构，正丁烷有2种不同环境氢，异丁烷有2种不同环境氢，共4种结构，其中满足“核磁共振氢谱5组峰，峰面积比3∶2∶2∶2∶1”的是正丁醇，结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，系统命名为1-丁醇（或正丁醇）。

展开更多......

收起↑