资源简介

佛山三水实验中学2026年下学期高二年级期中考试化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Mo96
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是
A．制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素
B．皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质
C．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅
D．名画中青绿色的颜料绿松石是无机盐
2．下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是
A．次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂
B．明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
C．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
D．乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒
3．下列表述正确的是
A．基态原子的核外电子排布式：
B．正丁烷的球棍模型：
C．乙烯中键与键的数量比为
D．溶液中含有的微粒：、、、
4．表示下列过程的方程式不正确的是
A．乙烯加聚：
B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：
C．一元弱酸电离：
D．氯化氢将硅与杂质分离：
5．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是
A．铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题
B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C．硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳
D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度
6．氮化硅()是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24 L 中π键数为
B．30 g中共价键的数目为
C．14 g由和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA
D．上述反应中，当形成0.4 mol ，转移的电子数为
7．关于和的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
8．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，的原子序数依次增大，的原子半径依次减小。下列说法错误的是
A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B．为直线形分子，其中2个Y原子均采取杂化
C．电负性：
D．第一电离能：
9．部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a不能与反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
10．稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与溶液反应
i． ii．
iii． Ⅳ．
下列说法正确的是
A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强
C．反应均为氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子
11．三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置甲中固体可以用二氧化锰
B．装置乙仅起到除杂的作用
C．装置丁可以采用水浴加热
D．将戊换成丙可以达到相同的效果
12．粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。
已知：i．
物质
ii．粗盐水中
下列说法不合理的是
A．过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全
B．过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、
C．过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的
D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性
13．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是
A．富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成
B．工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到
C．生成的酯A具有酸性
D．添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
14．碳酸亚铁()能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．中S的化合价为-1价
B．“酸浸”时，物质X为
C．“还原”时发生反应的离子方程式为
D．“沉铁”时，的电离平衡正向移动
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定溶度积常数的实验。准确量取饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出溶度积常数。()
(1)下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。
(2)配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。
(3)判断洗涤液已至中性的方法是___________。
(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该___________。
(5)若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。
(6)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗溶液，则的___________(写出计算式)。
(7)兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定的，是否可行，原因是___________。
16．X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。
回答下列问题：
(1)基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。
(2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
(3)分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。
(4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。
17．钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。
已知：①在“焙烧”过程中转化为；
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
(1)与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。
(2)“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。
(3)下列说法正确的是__________（填标号）。
A．电负性：
B．离子半径：
C．第一电离能：
D．基态中成对电子数与未成对电子数之比为
(4)中存在的相互作用有__________（填标号）。
A．分子间作用力 B．金属键
C．共价键 D．离子键
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
(6)该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________
18．铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼()为原料用图1装置制备高铼酸铵()，进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。
已知：①在水中易被，、等氧化为高铼酸和硫酸；
②高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下，在两相间的分配系数，萃取率；
③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示。
(1)气密性检验后，打开，C中反应的离子方程式为___________，一段时间后再打开，若C中压强过大，可观察到的现象是___________，装置D中的药品是氯化钙，其作用为___________。
(2)反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作：
ⅰ.…；
ⅱ.将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯；
ⅲ.向硬质玻璃管中通入；
ⅳ.一段时间后停止加热，冷却后停止通入。
操作ⅰ为___________，上面操作的合理顺序为___________。
(3)所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为M g mol)，用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品m g，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗c mol L盐酸V mL(已知：；)。则金属铼的质量分数为___________(用含M、m、c、V的表达式表示)。下列情况会造成金属铼的质量分数偏小的是___________(填字母)。
a．加入冷水溶解产品
b．产生的氨气未被充分吸收
c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴
d．酸式滴定管未用标准液润洗
(4)低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的。室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为 mol L，TBP的萃取率为___________(保留三位有效数字)。
1．C
A．青檀树皮主要成分是纤维素，故A正确；
B．兽皮主要成分是蛋白质，故B正确；
C．陶瓷制品的主要成分为硅酸盐，故C错误；
D．绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8 5H2O是无机盐，故D正确；
故选C。
2．C
A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，故A正确；
B．明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铜反应生成可溶性硫酸铜，故B正确；
C．碳化硅可用于制作砂轮磨料，是利用其硬度大的性质，故C错误；
D．乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，故D正确；
故选：C。
3．B
A．Ti为22号元素，根据构造原理可知，基态原子的核外电子排布式：，故A错误；
B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，故B正确；
C．单键为键，双键中，一个键，一个键，则乙烯中键与键的数量比为，故C错误；
D．发生水解反应，则溶液中含有的微粒：、、、，故D错误；
故选B。
4．A
A．乙烯加聚的化学方程式为，故A错误；
B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘时，与I-反应生成I2，其反应的离子方程式为，故B正确；
C．是一元弱酸，电离出H+，由原子守恒和电荷守恒得的电离方程式为：，故C正确；
D．氯化氢与Si反应生成沸点较低的SiHCl3，从而将硅与固态杂质分离，其反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：A。
5．C
A．从题干信息可知，从铝土矿制铝能耗大，回收铝制饮料罐得到铝耗能小，A正确；
B．铝易与氧气反应，表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，B正确；
C．硬铝的硬度大、强度大、密度小，适合制造飞机的外壳，C错误；
D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，D正确；
答案选C。
6．A
A．1个N2分子中氮氮三键有2个π键，标准状况下2.24LN2物质的量为0.1mol，含π键数为0.2NA，A错误；
B．SiO2中n(SiO2) ∶n(Si—O)=1∶4，30gSiO2物质的量为=0.5mol，含共价键的数目为2NA，B正确；
C．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，14g由N2和CO组成的混合气体中分子物质的量为0.5mol，1个N2、1个CO中都含14个质子，14g由N2和CO组成的混合气体含有质子数为7NA，C正确；
D．反应中C元素的化合价由0价升至+2价、N元素的化合价由0价降至-3价，生成1molSi3N4转移12mol电子，1molSi3N4中含12molSi—N键，则形成0.4molSi—N转移电子数为0.4NA，D正确；
答案选A。
7．D
A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；
B．加入溶液会发生反应：，B正确；
C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；
D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误；
故选D。
8．D
X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X半径最小，只连一个键，X为H元素；Y连4个键，Y为C元素； Z形成3个共价键，Z为N元素；W形成2个共价键，W为O元素，由上述分析，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，以此来解答。
A．化合物甲为尿素，分子间形成氢键使熔点变高，甲呈固态，A正确；
B．(YZ)2的结构式为N≡C-C≡N，为直线形分子，两个C均采用sp杂化，B正确；
C．电负性：，C正确；
D．由于N原子得2p轨道为半满结构，能量较低，故第一电离能：N>O>C，D错误；
故选D。
9．A
由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3，据此回答。
A．Mg能与在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；
B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；
C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；
D．由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确；
故选A。
10．B
A．XeO3中中心Xe的价层电子对数=3+1=4，分子为三角锥形分子，A错误；
B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；
C．i、ii、iv三组化学反应为氧化还原反应，iii 中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；
D．分析iv可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D错误；
答案选B。
11．C
装置甲制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HCl，再经过装置丁进行干燥，Cl2通入丁中与I2反应生成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气，以此分析解答。
A．装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A采取；
B．装置乙的作用是除去氯气中的，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误；
C．装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确；
D．易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误；
故答案为：C。
12．B
粗盐中含有、、，加入氢氧化钠溶液，发生，过滤得到盐泥a，盐泥a为，再加入固体，由表中数据知，发生，得到沉淀，过滤，盐泥b为，再加入盐酸调节pH值，得到精制盐水，据此回答。
A．过程Ⅰ中当溶液时，c(OH-)=10-3mol/L，，已沉淀完全，A正确；
B．由分析知，过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、、，B错误；
C．过程Ⅱ中若改为先加溶液，发生，过滤后再加溶液将过量的除去，也能达到除杂目的，C正确；
D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性，防止引入新的杂质，多余的盐酸在蒸发过程中除去，D正确；
故选B。
13．A
含硫矿物煅烧转化为SO2，SO2转化为SO3，SO3与等物质的量的CH3OH反应转化为，据此回答。
A．富氧煅烧时，碳酸钙和O2、SO2反应转化为CaSO4和CO2，A错误；
B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3，B正确；
C．根据分析可知，化合物 A 分子中与硫直接相连的基团中有 OH，故能电离出氢离子，具有酸性，C正确；
D．SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；
故选A。
14．B
该工艺流程原料为，产品为，在空气中焙烧发生反应为，物质X为，酸浸得溶液，与在“还原”工艺发生反应得到，通过沉铁得到。
A．中化合价+2价，S的化合价为-1价，A正确；
B．在空气中焙烧发生反应为，物质X为，B错误；
C．酸浸得溶液，与在“还原”工艺发生反应得到，离子方程式为，C正确；
D．“沉铁”时反应为，与的电离产生的结合生成难溶物，使平衡正移，与结合生成，D正确；
答案选B。
15．(1)量筒、容量瓶
(2)除去溶解在其中的CO2
(3)取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7
(4)重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶
(5)不变
(6) 酚酞试液 最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色
(7)不能；中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差
以与H+氢离子交换树脂交换出H+，并用标准浓度的NaOH溶液进行滴定，来测量出溶液中的Pb2+的物质的量浓度，从而可测量出PbCl2的Ksp；
（1）实验中涉及准确量取饱和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），搅拌，过滤，涤离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子的物质的量，故图中仪器需使用漏斗、碱式滴定管，本实验用不到的量筒、容量瓶；
（2）配制饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是为了除去溶解在其中的CO2，以免对实验结果造成误差；
（3）室温下中性溶液的pH=7，判断洗涤液已至中性的方法是：取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至pH=7；
（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶；
（5）实验使用的烧杯未干燥，并不改变溶液中的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改变；
（6）氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚酞为指示剂，滴定终点现象为：最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；由图结合中和反应可知：，到达滴定终点时，消耗溶液，则，，；
（7）中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF，使得离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差，故不能。
16．(1) 4
(2) > 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短
(3) 高
(4)、
X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，有9个原子轨道，并有2个单电子，则核外有16个电子，R是S元素；基态的d轨道半充满，T是Cr元素。X、Q、Y、Z、W、M原子半径依次增大,X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素； W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素，则Q是F元素。
（1）R是S元素，基态R原子的价电子排布式为，第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种。
（2）硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使N-O键键长变短，所以键长①>②。
（3）
分子中B原子形成4个σ键，B原子杂化方式为sp3；分子间能形成氢键，熔点比C2H6高；CrO5中Cr的化合价为，且含有4个价的O，则CrO5的结构式为，该分子中键与键的个数比为7:1。
（4）53号元素I的电负性与C近似相等，由于F原子电负性大，所以CF3I中I显正价，所以水解反应的产物为、。
17．(1)4d55s1
(2)
(3)D
(4)CD
(5)乙醇
(6)85.0
(7) Mo2N 12
某镍钼矿中的镍和钥以NiS和的形式存在，预处理后镍钼矿与碳酸钠、通空气焙烧后，加水浸取得到含NiO的浸渣，滤液中含Na2MoO4、Na2SO4等，溶液进行离子交换萃取得到交换溶液，最后萃取液经系列操作得(NH4)2MoO4。
（1）与同族，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则基态原子的价层电子排布式为4d55s1。
（2）“焙烧”中元素转化为，同时有生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（3）A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>S>C，A项错误；
B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径：Na+C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：NaD. 基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，成对电子数为24，未成对电子数为2，成对电子数与未成对电子数之比为，D项正确；
故选D。
（4）(NH4)2MoO4中与之间为离子键，中N与H、中Mo与O之间为共价键。
（5）洗涤时所选用的最佳试剂为乙醇，既可以减小晶体的溶解损耗，同时乙醇易挥发便于干燥。
（6）根据Mo元素守恒可知，100.00kg该镍钼矿（Mo元素的质量分数为10.56%）理论上应该生成钼酸铵的质量为，通过该工艺最终得到18.32kg钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为。
（7）从晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有个，氮原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，共有个，所以氮化钼的化学式为Mo2N，从晶胞结构可以看出，Mo原子周围与之等距离的Mo原子有12个。
18．(1) B中长颈漏斗上升一段水柱 吸收氨气
(2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ
(3) cd
(4)94.3%
由题意知，再A在用二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，由已知①在水中易被，、等氧化为高铼酸和硫酸，将生成的氧气通过B装置，再通入到C装置中将氧化，发生，生成高铼酸和硫酸，再向三颈烧瓶中加入氨水，制得，据此回答。
（1）由分析知，C中反应的离子方程式为；一段时间后再打开，若C中压强过大，可观察到B中长颈漏斗上升一段水柱；装置D中的药品是氯化钙，由于氯化钙能与氨气反应，故氯化钙可吸收氨气；
（2）反应结束后，取三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到粗品，向硬质玻璃管中通入，将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯,反应一段时间后，停止加热，冷却后停止通入，故操作ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；操作的合理顺序为ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ；
（3）由题意有关系式，则，则金属铼得质量分数为；a．的溶解度受温度影响较大，加入冷水溶解产品，过滤后得到的铼中可能混有，可能导致铼的质量分数偏大，a错误；b．产生的氨气未被充分吸收，会导致的质量偏小，铼的质量偏大，b错误；c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴，即盐酸的体积偏大，导致的质量偏大，铼的质量偏小，c正确；d．酸式滴定管未用标准液润洗，导致盐酸浓度偏低，消耗的盐酸体积偏大，导致偏大，铼的质量偏小，d正确；
（4）室温下，在两相间的分配系数，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，在水层的浓度为 mol L，则在TBP层的浓度为，则TBP的萃取率为。

展开更多......

收起↑