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佛山南海中学2025-2026学年第二学期高二期中考试
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Mn 55 Ni 59 Co 59 Ga 70 Se 79 Cd 112
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是
A．乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料
B．《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料
C．青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料
D．商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料
2．下列有关实验安全或药品存放说法错误的是
A．图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤
B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处
C．将实验中未用完的Na块放入废液缸
D．保存溶液时，需加入少量稀盐酸和铁粉
3．高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法正确的是
A．化学纤维就是合成纤维
B．聚乙烯的链节为
C．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料
D．轮胎中加入炭黑的目的是使轮胎呈黑色
4．下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式：
B．甲醛的结构简式：
C．基态原子的价电子排布式：
D．的名称：2,3-二甲基戊烷
5．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有的核外电子数为
B．中含有的质子数为
C．与足量的铁反应，转移的电子数为
D．标况下，氦气含有的原子数为
6．下列现象对应的离子反应方程式正确的是
A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊
B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去
D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生
7．有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是
A．分子式为
B．与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子
C．分子中含有4种官能团
D．与足量NaOH溶液反应，消耗
8．用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
B．乙中先通再通，制备
C．验证干燥的氯气没有漂白性
D．测定生成氧气的反应速率
9．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+，将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有Fe2+
B 向0.1mol/L K2Cr2O7溶液滴加硝酸银溶液，出现红色Ag2CrO4沉淀 Ksp(Ag2CrO4)C 向0.1mol/L CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 证明 Cl-和H2O在配合物中存在相互竞争
D 将1mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液和1mL 0.1mol/L CuSO4溶液分别滴加5mL 30% H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果：Fe3+>Cu2+
A．A B．B C．C D．D
10．化合物可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。的原子核内无中子，与同族，的层电子总数是未成对电子数的3倍，比的价电子数少1。下列说法正确的是
A．分子极性： B．第一电离能：
C．该化合物中，的杂化方式为 D．W、X、Y只能构成共价化合物
11．某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是
A．晶体的化学式为CdSe
B．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个
C．B原子的分数坐标为
D．晶体的密度为
12．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。下列说法错误的是
A．a极电势低于b极电势
B．Ni@C能提高还原反应的速率
C．a极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
D．产生1 mol气体X，双极膜中质量减少36 g
13．一定条件下，与浓硫酸发生取代反应生成水和单萘磺酸，反应过程和有机物占比随时间变化如图所示：
下列说法正确的是
A．升高温度，反应Ⅰ的速率增大程度大于反应Ⅱ
B．产物Ⅰ的热稳定性比产物Ⅱ强
C．平衡常数的比值
D．加催化剂（只催化反应Ⅰ），极值点e可能变为a点
14．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。
下列说法正确的是
A．曲线1代表
B．pH=11时，
C．溶液、溶液都显酸性
D．反应的
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为。某实验小组同学制备并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下：
．的制备
制备的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成(深红色晶体)，不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2。
(1)仪器Y的名称为___________。抽滤完毕，仪器X内的液体从___________倒出。
(2)写出操作过程中生成的化学方程式___________。
(3)缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是___________。
(4)操作Z为：乙醇洗涤数次，盐酸洗涤，___________。
．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量
准确称取0.2 g样品，加入20 mL水溶解，然后加入20 mL 30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。
(5)的标准盐酸盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填字母)。
(6)中NH3的质量分数为___________%(保留三位有效数字)，比理论值偏___________(填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是___________。
16．氯化铊的化学式为，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料(主要成分为、、、、、、等)中提取并制备的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)中的化合价为___________；残渣的主要成分为___________。
(2)“浸取”过程中提高浸取率的方法有___________(任写两种)。
(3)工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回收利用，若沉淀前溶液中金属离子的浓度均为，第一步沉淀金属离子需要调节溶液pH的大小范围为___________。{已知：常温下，、、，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全}
(4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为___________。
(5)“一系列操作”具体是指___________。
(6)的立方晶胞结构与相同，则与等距离且最近的Tl有___________个；若两个Tl间的最近距离为，TlCl晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。
17．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇的反应原理如下：
主反应：△H1
副反应：
副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值。
(1)一定温度下，将1 mol CH3COOH(g)、5 mol H2(g)通入到恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时，H2的转化率为4%，该反应放热a kJ。则该温度下主反应的△H1=_______。该反应自发发生的条件为_______(选填“高温”“低温”或者“任何温度”)。
(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g) (不考虑副反应)，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．H2O的体积分数不变 D．n(H2O)和n(CH3CH2OH)的比值一定
(3)已知：Ⅰ．S表示选择性，且主反应产物的选择性往往大于副反应产物的选择性
Ⅱ．
在n(H2)：n(CH3COOH)=10时：2 MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是_______(填字母)。
②曲线b变化的原因是_______。
③150℃，在催化剂作用下H2和CH3COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，一定能提高乙醇选择性的措施_______(填一条)。
(4)一定温度和恒定压强下，向初始体积为1 L容积可变的密闭容器中通入2 mol H2和1 mol CH3COOH同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，则平衡时，c(H2)_______mol/L，主反应的Kc=_______。
18．由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)
Ⅲ.
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)G的分子式是___________。
(2)③的反应类型是___________。
(3)反应⑤的化学方程式是___________。
(4)阿司匹林有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物共有___________种；核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。
(5)以下为A和其他无机物合成最合理的方案，回答有关问题：
a．写出反应⑤的试剂和条件：___________。
b．以上反应属于加成反应的是：___________。
1．B
A．金瓯永固杯的主要成分为金，属于金属材料，A正确；
B．宣纸的主要成分为天然高分子纤维素，不属于人工合成高分子，B错误；
C．玉主要为各种硅酸盐的组合，C正确；
D．鼎的主要成分为青铜，属于合金，D正确；
答案选B。
2．C
A．为锐器，防止锐器扎伤或割伤自己或他人，故A说法正确；
B．实验室中溶液保存在细口瓶中，因为HClO见光或受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处，故B说法正确；
C．未用完的Na块放入原试剂瓶中，故C说法错误；
D．保存在FeCl2溶液时，需要加入稀盐酸和铁粉，防止Fe2+被氧化和水解，故D说法正确；
答案为C。
3．C
A．化学纤维包括合成纤维,如尼龙和再生纤维如粘胶纤维，并非仅指合成纤维，A错误；
B．聚乙烯的链节应为，而非，B错误；
C．棉花主要成分为纤维素、羊毛主要成分为蛋白质、天然橡胶为聚异戊二烯，均为自然界存在的有机高分子材料，属于天然有机高分子材料，C正确；
D．轮胎中加入炭黑的主要目的是增强橡胶的强度、耐磨性和耐久性，颜色变化是次要效果，D错误；
故选C。
4．B
A．由Ca2+和构成，与N2互为等电子体，两个C原子间形成三键，每个碳原子还有1个孤电子对，所以电子式：，A正确；
B．甲醛的分子式为CH2O，结构简式为HCHO，B不正确；
C．F为9号元素，电子排布式为1s22s22p5，则基态F原子的价电子排布式为2s22p5，C正确；
D．的主链上有5个C原子，在2、3两个主链碳原子上各连有1个-CH3，则名称为2,3-二甲基戊烷，D正确；
故选B。
5．B
A．铝离子的核外电子数为10，则1 mol铝离子含有的核外电子数为：1 mol×10×NA mol-1=10NA，A错误；
B．水分子的质子数为10，则18 g水分子中含有的质子数为：×10×NA mol-1=10NA，B正确；
C．氯气与足量的铁共热反应只能生成氯化铁，则1 mol氯气与足量的铁反应，转移的电子数为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，C错误；
D．氦气为单原子分子，则1 mol氦气含有的原子数为：1 mol×1×NA mol-1=NA，D错误；
故选B。
6．A
A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊：，A正确；
B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中形成原电池，Fe为负极、Cu为正极，铜丝表面有气泡：，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫具有漂白性，与有色物质结合成无色物质，C错误；
D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：，D错误；
答案选A。
7．B
A．由结构简式可知，C原子个数为14，H原子个数为17，O原子个数为4 ，N原子个数为1，故其分子式为C14H17O4N，A正确；
B．该有机物与氢气完全加成后，没有碳原子连接4个不同原子或基团，故所有碳原子均不能被定义为手性碳原子，B错误；
C．分子中含有酯基、酰胺基、醚键、碳碳双键，共4种官能团，C正确；
D．1 mol M分子中酯基、酰胺基会各消耗1 mol NaOH，故共消耗2 mol NaOH，D正确；
故答案选B。
8．A
A．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体，能达到目的，A正确；
B．氨气极易溶于水，长导管进气易发生倒吸，应将通入氨气、二氧化碳的导管口互换，不能达到目的，B错误；
C．鲜花中有水，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，不能达到目的，C错误；
D．丁装置使用长颈漏斗，且长颈漏斗下端未浸入液面以下，生成的氧气会从长颈漏斗口逸出；同时该装置无有效计量气体体积的装置，无法测定反应速率，不能达到目的，D错误；
故选A。
9．BC
A．溶液中若含有，酸性高锰酸钾会被还原而褪色，但溶液中的Cl 在酸性条件下也可能被高锰酸钾氧化，导致紫红色褪去。因此，褪色不能直接证明存在，结论错误，A错误；
B．中存在平衡：，向0.1mol/L 溶液滴加硝酸银溶液，出现红色沉淀，两种沉淀是同种类型的电解质，说明的更小，B正确；
C．在水溶液中以形式存在，溶液呈蓝色，加入少量NaCl固体，平衡正向移动，变大，溶液变为黄绿色(蓝色和黄色的组合色是绿色)，说明Cl 和H2O在配合物中存在相互竞争，C正确；
D．中浓度为0.2mol/L，而中浓度为0.1mol/L，未控制变量（浓度不同），无法直接比较催化效果，结论错误，D错误；
故选BC。
10．A
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。的原子核内无中子，则为氢元素，与同族，的层电子总数是未成对电子数的3倍，比的价电子数少1，若未成对电子数为1，L层电子数为3，则为B元素，为铝元素，为Be元素，若未成对电子数为2，L层电子数为6，则为O元素，为硫元素，为N元素，若未成对电子数为3，L层电子数为9，不满足电子排布规律，结合化合物分子式，可知为O元素，为硫元素，为N元素。
A．由分析可知，XW3是NH3为极性分子，ZY3是SO3为非极性分子，分子极性NH3 > SO3，即XW3 > ZY3，A正确；
B．同周期元素中，第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，故氧元素第一电离能小于氮元素，不满足Y > X > W，B错误；
C．化合物H2NSO3H中，X（N）在-NH2基团中为sp3杂化，非sp2杂化，C错误；
D．W、X、Y（H、N、O）可形成离子化合物（如NH4NO3），非只能构成共价化合物，D错误；
故答案选A。
11．B
A．Se位于晶胞内部，晶胞中Se的个数为4，Cd的个数为8×+6×=4，故化学式为CdSe，A正确；
B．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，B错误；
C．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出B原子的分数坐标为(，，)，C正确；
D．晶胞中含有4个CdSe单元，其质量为，晶胞体积为，故晶体的密度为，D正确。
故选B。
12．B
由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)上转化为2,5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，故b极(Ni@C)为阳极，a极(石墨烯)为阴极，据此分析作答。
A．由分析可知，a极为阴极，b极为阳极，阳极电势高于阴极电势，即b极电势高于a极电势，A正确；
B．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，B错误；
C．石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体X(H2)，电极反应式为，C正确；
D．每产生1 mol 转移2 mol e－，双极膜中有2 mol 移向阳极，同时有2 mol 移向阴极，双极膜中质量减少，D正确；
故选B。
13．CD
A．由右图可知，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ，反应速率越快，反应的活化能越小，则反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大，则反应Ⅰ的速率增大程度小于反应Ⅱ，故A错误；
B．由左图可知，产物Ⅰ转化为产物Ⅱ的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，物质的能量越大越不稳定，则产物Ⅰ的热稳定性比产物Ⅱ弱，故B错误；
C．由盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ得到反应，由右图可知，平衡时产物Ⅱ的占比为72%、产物Ⅰ的占比为12%，设平衡时浓度为c，则的浓度为6c，反应的平衡常数K====6，故C正确；
D．加入只催化反应Ⅰ的催化剂，反应Ⅰ的速率增大，产物Ⅰ的占比增大，则右图中极值点e变为a点，故D正确；
故选CD。
14．D
为有机三元弱酸，用NaOH调节溶液的pH，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析；
A．pH越小，的分布系数越大，pH越大，的分布系数越大，因此曲线1代表，曲线4代表，A错误；
B．根据电荷守恒，溶液中存在，选项等式左边缺少，B错误；
C．由电离常数可知，的水解常数Kh==＞Ka3，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.1，D正确；
答案选D。
15．(1) 布氏漏斗 上口
(2)
(3)增大的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出
(4)在115℃下加热
(5) 酸式 D
(6) 33.6 低 氨气未被接收瓶完全吸收(答案合理即可)
（1）仪器Y的名称为布氏漏斗；抽滤完毕，仪器X（抽滤瓶）内的液体从“抽滤瓶的上口”倒出；故答案为：布氏漏斗；上口；
（2）反应物为CoCl2 6H2 O、浓氨水（NH3 H2 O）、H2 O2 、NH4 Cl（实验开始时加入的固体），产物为[Co(NH3 )5 (H2 O)]Cl3 （深红色晶体）；Co的价态变化：CoCl2 中Co为+2价，被H2 O2 氧化为+3价（配合物中Co为+3价）；配体组成：配合物含5个NH3 和1个H2 O，配位数为6，符合钴(Ⅲ)的配位数特征；配平：CoCl2 →[Co(NH3 )5 (H2 O)]Cl3 ，每个Co原子失去1 e-；H2 O2中O从 1价变为 2价，每个H2 O2 分子得到2 e-，因此CoCl2 与H2 O2 的系数比为2:1；故答案为：；
（3）浓盐酸提供高浓度Cl ，增大Cl 的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出；故答案为：增大Cl 的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出；
（4）不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2，所以洗涤（乙醇、盐酸）后，将 在115℃下加热转化为最终所需产物[Co(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：在115℃下加热；
（5）的标准盐酸显酸性，应盛放在酸式滴定管中；酸式滴定管排气泡的正确操作为D（快速放液，利用液体冲击力带出气泡），故答案为：酸式；D；
（6）氨的物质的量n(NH3)=n(HCl)=0.5000 mol/L×7.90×10-3 L=3.95×10-3 mol，
氨的质量m(NH3)= 3.95×10-3 mol×17g/mol=0.06715 g，氨的质量分数=，[Co(NH3 )5 Cl]Cl2 的摩尔质量约为250.4 g/mol，其中NH3 的理论上的质量分数为，实验计算值33.6%比理论值偏低，
造成误差的可能原因：加热时，氨气未完全蒸出，导致氨气未被接收瓶完全吸收；故答案为：33.6；偏低；导致氨气未被接收瓶完全吸收。
16．(1) ＋3 和
(2)升温、粉碎含铊废料、增大和混合液及溶液的浓度(任答两种即可)
(3)
(4)
(5)过滤、乙醇洗涤、干燥(多写“降温结晶、冷水洗涤”也可)
(6) 12
含铊废料中加入H2SO4、KMnO4、NaCl后得到含NaTlCl4、Fe3+、Zn2+溶液和含SiO2、PbSO4的滤渣，然后“萃取”步骤分别沉淀Fe3+、Zn2+，“反萃取”步骤加入CH3COONH4将NaTlCl4转化为NH4[TlCl4]，“还原、沉淀”步骤用N2H4还原[TlCl4]-得到TlCl粗品，再经过过滤、乙醇洗涤、干燥得到TlCl固体。
（1）NH4[TlCl4]中Tl的化合价为+3；残渣的主要成分为PbSO4和SiO2。
（2）“浸取”过程中提高浸取率的方法为升温、粉碎含铊废料、增大KMnO4和H2SO4混合液及NaCl溶液的浓度。
（3）由于常温下，、，当Fe3+沉淀完全时，，，此时溶液的pH=2.8，当Zn2+开始沉淀时，，此时溶液的pH=6.3，因此第一步沉淀时需要调节溶液pH的大小范围为。
（4）由有无污染气体生成、TlCl微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TlCl，故“还原、沉淀”过程中发生反应的离子方程式为。
（5）“一系列操作”具体是指过滤、乙醇洗涤、干燥。
（6）由NaCl的晶胞结构可知，与Tl等距离且最近的Tl有12个；一个晶胞中有Tl的个数为，Cl的个数为，根据TlCl的密度计算阿伏加德罗常数。
17．(1) -10a kJ/mol 低温
(2)D
(3) a 主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应 使用对主反应催化活性更高的催化剂(或加压)
(4) 1 2
（1）根据反应方程式可知：CH3COOH与H2按照1：2的物质的量关系反应。现在在恒压条件下加入1 mol CH3COOH(g)、5 mol H2(g)，可见H2过量，反应达到平衡时H2的转化率为4%，反应消耗H2的物质的量是n(H2)=5 mol×4%=0.2 mol，该反应放热a kJ，则2 mol H2(g)完全反应放出热量为Q=10a kJ，故的反应热△H1=-10a kJ/mol；
该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，根据反应自发进行的条件是△G=△H-T△S＜0，则该反应自发发生的条件为低温条件；
（2）A．反应混合物都是气体，气体的质量不变。反应在恒温、恒压条件下进行，气体的体积随着气体的物质的量的改变而改变，则混合气体的密度随着气体的物质的量的改变而改变，因此根据气体的密度不变作为判断化学平衡的标志，A不符合题意；
B．该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，反应混合物都是气体，气体的质量不变，若气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．在恒温恒压条件下进行该反应，若反应正向进行，H2O(g)的体积分数就会增大；若反应逆向进行，H2O(g)的体积分数就会减小，若其体积分数不变，则说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．若反应开始加入反应物，则生成的n(H2O)：n(CH3CH2OH)=1：1，则无论反应是否达到平衡状态，在任何时刻二者的物质的量的比都始终是1：1，因此不能根据n(H2O)：n(CH3CH2OH)不变判断反应是否达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是 D；
（3）①主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，化学平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是a；
②主反应和副反应的正反应均为放热反应，升高温度，化学平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小；
③150℃，在催化剂作用下H2和CH3COOH反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点。不改变反应的温度和时间，由于主反应的正反应是气体体积减小的反应，而副反应反应前后气体的物质的量不变，因此要提高乙醇选择性，可以是增大压强；或者是使用对主反应催化活性更高的催化剂，来提高主反应中乙醇选择性；
（4）反应开始时容器的容积为1 L，加入物质的物质的量：n(CH3COOH)=1 mol，n(H2)=2 mol，平衡时n[H2O(g)]=0.8 mol，体系中气体物质的量减小20%，假设主反应产生H2O的物质的量为x，假设副反应产生H2O的物质的量是y，根据主反应中物质反应转化关系可知平衡时各种气体的物质的量：n(CH3COOH)=(1-x) mol，n(H2)=(2-2x) mol，n(CH3CH2OH)= n(H2O)=x mol。它们的平衡时的物质的量又是副反应起始时的物质的量，由副反应方程式：中物质反应转化关系可知平衡时：n(CH3COOH)=(1-x-y) mol，n(CH3CH2OH)=(x-y) mol，n(CH3COOC2H5)=y mol，n(H2O)=(x+y) mol=0.8 mol。平衡时气体的物质的量减少20%，则n(总)平衡=n(CH3COOH)+n(CH3CH2OH)+n(CH3COOC2H5)+n(H2O)+n(H2)=(1-x-y) mol+(x-y) mol+y mol+0.8 mol+(2-2x) mol=(1+2)mol×80%=2.4 mol，两式联立，解得x=0.6 mol，y=0.2 mol。容器的容积与气体的物质的量呈正比。反应开始时容器容积是1 L，气体总物质的量是3 mol，反应达到平衡时气体物质的量减小20%，则平衡时容器的容积V=1 L×80%=0.8 L，故平衡时H2的平衡浓度：c(H2)==1 mol/L；c(CH3CH2OH)==0.5 mol/L，c(CH3COOH)==0.25 mol/L，c(H2O)==1.0 mol/L，故主反应的化学平衡常数K==2。
18．(1)
(2)还原反应
(3)
(4) 10 或
(5) O2，催化剂并加热 ①③
根据质谱图可知，芳香烃X的相对分子质量为92，则其分子式为C7H8，结构简式为；，X与氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，发生缩聚反应生成H为，据此分析解题。
（1）根据分析可知，G的是，其分子式为；
（2）G为发生还原反应生成，③的反应类型是还原反应；
（3）反应⑤的化学方程式是；
（4）阿司匹林的同分异构体中属于二元羧酸的芳香族化合物，苯环有1个侧链为-CH(COOH)2；苯环有2个侧链为-COOH、-CH2COOH，有邻、间、对3种位置关系；苯环有3个侧链为-COOH、-COOH、-CH3，2个羧基有邻、间、对3种位置，对应的甲基分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3+(2+3+1)=10种，其中核磁共振氢谱有4种峰，峰值面积比为3：2：2：1的结构简式为或；
（5）由有机物A和其他无机物合成，可用逆推法分析， 结合官能团的变化可得苯环发生加成反应、氯原子发生消去反应、碳碳双键发生加成反应、氯原子发生水解反应，羟基被氧化为醛基而得到目标产物，故反应⑤的试剂是氧气，反应条件为催化剂并加热；以上反应属于加成反应的是：①③。

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