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华池一中2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试
化学试卷
考试时间为90分钟本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、班级、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A．的结构示意图：
B．基态原子的价电子排布式：
C．基态原子的核外电子排布式：
D．的价电子轨道表示式：
2．下列叙述正确的是
A．、CO、都是极性分子
B．、都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．、、都是直线形分子
3．下列说法不正确的是
A．苹果酸含有 1 个手性碳原子
B．、、、的酸性依次增强
C．、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
4．下列事实不能用氢键解释的是
A．Cl2比HCl更易液化 B．常压0℃时，冰的密度比水小
C．甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高 D．甲醇与水以任意比互溶
5．磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是
A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子
B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C．氧的基态原子的轨道表示式为：
D．阴离子中P的杂化类型为：杂化
6．二氯亚砜的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是
A．该分子中含有3个键和1个键 B．该分子呈平面三角形
C．该分子是极性分子 D．
7．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是
金刚石
干冰
A．金刚石是共价晶体，硬度关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．晶胞中，与最近且等距的有2个
C．是金属晶体，每个晶胞中含有4个原子
D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低
8．物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半径最小，金属键最强
B 热稳定性： 分子间作用力：
C 硬度：金刚石>单晶硅 原子半径：，键能：
D 酸性： 电负性，羧基中键的极性更大
A．A B．B C．C D．D
9．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C 基态原子的电子排布式为
D 位于周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
下列说法错误的是
A．B有3个未成对电子
B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C
C．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为
D．E的基态原子的简化电子排布式为
10．NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．1个氯化钠晶胞中含有2个和2个
B．CsCl晶体中，的配位数为6
C．两种晶体的熔点高低关系为：
D．碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子
11．下列分子式只表示一种物质的是
A． B． C． D．
12．某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是
A．位于构成的八面体体心
B．3号原子的分数坐标为
C．晶胞中、和的个数比为1：3：1
D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个
13．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

A．该有机物的化学式为C12H12O6
B．该有机物含有三种官能团
C．该物质不属于芳香化合物
D．该有机物可属于羧酸类
14．下列有关同分异构体的叙述正确的是
A．苯环上的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
B．丁烷的一氯代物有6种
C．菲的结构简式为，其一硝基代物有10种
D．和互为同分异构体
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15．与化合物形成一种物质，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)基态的电子层中有_______个能级，其核外价层电子排布式为_______。
(2)O元素位于元素周期表中的_______区，其基态原子核外有_______个不同运动状态的电子。
(3)中原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)分子的结构简式为 ，分子中含有_______个非极性键、_______个键、_______个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。
16．Ⅰ．铁()、镍()的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________，Ni位于元素周期表的___________区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是___________。
Ⅱ．回答下列问题：
(3) COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________，COCl2中心原子的VSEPR模型为___________，COCl2分子的空间构型为___________。
(4)用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________，分子中的键角___________120°(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为___________。
17．氮、铝及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。氮化铝是耐热耐磨材料，其晶胞结构如图所示，结构类似于金刚石，回答下列问题：
(1)元素的电负性大小为N___________(填“大于”“小于”或“等于”)；氮化铝的晶体类型是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．第一电离能：
B．氮化铝晶体中存在配位键
C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子
D．晶体中每个N原子均存在未成键的孤电子对
(3)晶体中与原子距离最近且相等的原子数目是___________。
(4)和在一定条件下生成，在下分解生成氮化铝，比较的键角：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(5)若晶体中原子与原子之间的最短距离为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列计算式)。
18．已知下列物质：
①(CH3)2CHCH2CH3；②；③CH2=CH-CH2-CH3；④；⑤CH2=CHCH2CH=CH2；⑥；⑦；⑧CH3COOCH=CH2；⑨CH3-C≡CCH2-CH3。
(1)从官能团的角度看，可以看作炔烃类的是(填字母，下同)___________；可以看作酚类的是___________；可以看作酯类的是___________。
(2)从碳骨架的角度看，属于芳香族化合物的是___________。
(3)⑥中含有的官能团名称为___________；⑧中含有的无氧官能团名称为___________。
(4)写出与⑨属于官能团位置异构且只有一个甲基的同分异构体的结构简式___________。
(5)用核磁共振仪对②进行分析，核磁共振氢谱有___________组峰。
1．B
A．氧是8号元素，质子数为8，得到2个电子形成氧离子，A错误；
B．铬为24号元素，基态原子的价电子排布式：，B正确；
C．d轨道电子最多是10个，基态Zn原子的核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d104s2，C错误；
D．稳定结构，最外层应该是8个电子，图示轨道表示式是Br原子图示，D错误；
故选B。
2．B
A．为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．中的C-H键、中的C-Cl键均为极性键，二者均为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，属于含有极性键的非极性分子，B正确；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；
D．的空间构型为V形，不是直线形分子，D错误；
故选B。
3．C
A．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，A正确；
B．无机含氧酸中非羟基氧数目越多，分子极性越大，酸性越强，四种酸非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，B正确；
C．HCl不能与H2O形成氢键，C错误；
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；
故选C。
4．A
A．Cl2的相对分子质量比HCl大，范德华力更强，Cl2的沸点比HCl的高，因此更易液化，这与氢键无关，A符合题意；
B．冰中水分子通过氢键形成有序结构，体积膨胀密度减小，可用氢键解释，B不合题意；
C．甲醇的-OH能形成氢键，甲硫醇的S-H几乎不形成氢键，导致甲醇沸点更高，可用氢键解释，C不合题意；
D．甲醇与水的-OH间形成氢键，增强互溶性，可用氢键解释，D不合题意；
故答案为：A。
5．B
A．基态Li原子核外有3个电子，故基态Li原子含有3种不同运动状态的电子，A正确；
B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B错误；
C．O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故其基态原子的轨道表示式为：，C正确；
D．中P的价层电子对数为，故P为杂化，D正确；
故答案选B。
6．B
A．由结构可知，该分子中含有3个σ键和1个π键，A正确；
B．中心原子S的价层电子对数，是sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，B错误；
C．分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C正确；
D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为SO2和HCl，故化学方程式为：，D正确；
故选B。
7．B
A．金刚石，晶体硅，碳化硅都是共价晶体，共价晶体的硬度关系，即比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，硬度越大，原子半径关系为：，键长关系：，键能关系：，所以硬度关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；
B．观察ZnS的晶胞结构可知，全部在晶胞内部，Zn2+分别位于面心和顶点，含有4个Zn2+，选取位于底面面心的Zn2+观察，与最近且等距的有4个，故B错误；
C．Cu的晶胞属于面心立方晶胞，根据均摊法可知，每个晶胞中含有个原子，故C正确；
D．干冰是分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，所以熔点低，故D正确；
故答案选B。
8．B
A．碱金属中Li的半径最小，金属键最强，因此熔点最高，A相符；
B．热稳定性HF＞HBr是因H-F键能更大，与分子间作用力无关，B不相符；
C．金刚石和单晶硅都属于共价晶体，C原子半径小，C-C键能大，导致金刚石硬度更高，C相符；
D．F的电负性强于H，使得羧基中键的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，D相符；
故选B。
9．D
五种前四周期元素A、B、C、D、E且原子序数依次增大。周期表中A元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素；C元素电子排布式为，为9号元素，故C为氟元素；D位于位于周期表中第 4 纵列，且处于第四周期，结合原子序数，则D为Ti元素；E基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子，则外围电子排布为3d104s1，E为Cu。
分析可知：A、B、C、D、E分别为C、N、F、Ti、Cu；
A．B为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，则有3个未成对电子，A正确；
B．电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为C＞N＞F，B正确；
C．D为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为，C正确；
D．E为Cu元素，Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误；
故选：D。
10．C
A．第一个图中有12个小黑球在棱上、1个在体心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个；有8个小白球在顶点，6个在面心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个，A项错误；
B．每个CsCl晶胞中含有个和1个Cs+，每个Cs+周围有8个离它等距且最近，每个周围有8个Cs+离它等距且最近，的配位数为8，B项错误；
C．二者均为离子晶体，的半径小于Cs+，F-的半径小于，因离子所带电荷更高、离子半径更小，离子键更强，则熔点高低关系：，C项正确；
D．碱金属离子(提供空轨道)与冠醚(提供孤对电子)通过配位键形成超分子，D项错误；
故选C。
11．B
A．可能是丙烯或环丙烷，故A不符合题意；
B．是二氯甲烷，只表示一种物质，故B符合题意；
C．可能是正戊烷或异戊烷或新戊烷，故C不符合题意；
D．可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．D
A．位于晶胞6个面的面心，构成八面体，位于构成的八面体体心，A正确；
B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，根据立体几何关系可知，3号原子的分数坐标为，B正确；
C．根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为：，的个数为：，晶胞中、和的个数比为1：3：1，C正确；
D．与有机碱离子相邻距离最近的位于经过的三个相互垂直的面上，每个面上有4个，则共有12个，D错误；
故选D。
13．D
A． 根据有机物结构简式可知该有机物的化学式为C12H10O6，A错误；
B． 该有机物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B错误；
C． 分子中含有苯环，该物质属于芳香化合物，C错误；
D． 分子中含有羧基，该有机物可属于羧酸类，D正确。
答案选D。
14．D
A．以甲基和甲基对位上的碳原子的连线为对称轴：，其苯环上的一氯代物有3种，A项错误；
B．丁烷()存在同分异构体：和，其一氯代物有4种，B项错误；
C．菲分子结构对称：，则其一硝基代物有5种，C项错误；
D．和的分子式都是，结构不同，二者互为同分异构体，D项正确；
答案选D。
15．(1) 2
(2) 8
(3) 极性
(4) 3 15 0
（1）Ni是28号元素，其电子层中有2s和2p两个能级；其核外价层电子排布式为3d8；
（2）O是8号元素，其电子排布式为1s 2s 2p ，位于元素周期表中的p区；其基态原子核外有8个不同运动状态的电子；
（3）的结构式为H-O-O-H，可以看出H2O2中O原子形成了2根单键，O原子还有2对孤电子对，故O原子杂化方式为sp3杂化，正负电荷中心不重合，是极性分子；
（4）
含有3个碳碳非极性键，含有15个键、没有手性碳原子。
16．(1) d
(2)Fe3+的3d5半满状态更稳定
(3) 3:1 sp2 平面三角形 平面三角形
(4) sp2 ＜
(5)
（1）Fe为26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为，Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为，位于元素周期表的d区。
（2）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，稳定性强，则从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是：Fe3+的3d5半满状态更稳定。
（3）
COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式为，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1，中心C原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3，杂化方式为sp2，COCl2中心原子的VSEPR模型为平面三角形，COCl2分子的空间构型为平面三角形。
（4）分子中，Sn形成2个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2，由于孤电子对与成键电子对之间的作用力大于成键电子对与成键电子对之间的作用力，所以分子中的键角＜120°。
（5）从甲图中可以看出，B原子位于后侧面的面心，若将晶胞分为8个小立方体，D原子位于右、前、上的小立方体的体心，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为。
孤电子对与成键电子对之间的作用力大于成键电子对与成键电子对之间的作用力。
17．(1) 大于 共价晶体
(2)AD
(3)12
(4) < N原子价层电子互斥模型均为四面体形，中孤电子对对键的排斥力大于中键电子对对键的排斥力，故键角小于
(5)
（1）电负性N大于；
氮化铝的晶体中N原子与原子之间均以共价键结合，属于共价晶体；
（2）A.基态N原子核外电子排布中2p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能：，A错误；
B.N原子有孤电子对，原子有空轨道，可形成配位键，B正确；
C.基态N电子排布式为，原子核外电子占据了5个原子轨道，有5种空间运动状态的电子，C正确；
D.N原子孤电子对提供给原子形成配位键，D错误；
答案选：AD；
（3）以顶点原子为基准，每个晶胞相邻3个面心的最近，均摊为，紧邻有8个晶胞，；
（4）N原子价层电子互斥模型均为四面体形，中孤电子对对键的排斥力大于中键电子对对键的排斥力，故键角小于；
（5）晶体中原子与原子之间的最短距离为，晶胞边长为晶胞含，晶体密度等于晶胞密度为。
18．(1) ⑨ ⑥ ⑧
(2)⑥⑦
(3) 羟基 碳碳双键
(4)CH≡CCH2CH2CH3
(5)3
（1）(1)从官能团的角度看，只有⑨CH3－C≡CCH2－CH3中含有碳碳三键，则可以看作炔烃类的是⑨；
(2)⑥中都含有醇羟基，则可以看作醇类的是⑥；
(3)⑧CH3COOCH=CH2中含有酯基，则可以看作酯类的是⑧；
（2）从碳骨架的角度看，⑥、⑦含有苯环。则属于芳香族化合物的是⑥⑦；
（3）⑥中含有的官能团名称为羟基；
⑧CH3COOCH=CH2中含有的无氧官能团名称为碳碳双键；
（4）⑨CH3－C≡CCH2－CH3中因官能团位置不同(碳链仍为直链)其中一种同分异构体的结构简式为CH≡CCH2CH2CH3；
（5）用核磁共振仪对②进行分析，两个甲基等效，其分子中含有3种氢原子，则核磁共振氢谱有3组峰。

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