资源简介

2025-2026学年武都市陇南第一中学高二下学期
期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是
A．活性炭 B．聚丙烯滤膜 C．明矾 D．二氧化氯
2．下列化学用语正确的是
A．四氯化碳的空间填充模型：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．反—2—丁烯的球棍模型：
D．—CHO的电子式：
3．下列有关实验的设计合理的是
A．装置甲：实验室制取溴苯
B．装置乙：实验室制取乙烯
C．装置丙：验证碳酸、苯酚溶液的酸性
D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯
4．下列实验原理或方法正确的是
A．用过滤法分离苯酚和溶液
B．可用浓溶液将转化为
C．向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
D．用标准溶液滴定未知浓度的溶液，选择甲基橙作指示剂
5．我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。
下列说法错误的是
A．主产物(4a)与副产物(5a)，可用红外光谱法加以区分
B．4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面
C．主产物4a及副产物5a都是由三种反应物按分子数1：1：1反应生成
D．反应的过程中，发生的反应类型有加成反应、取代反应
6．制备重要的有机合成中间体I的反应如下所示。下列说法正确的是
A．苯甲醛分子中最多有12个原子共平面
B．2-环己烯酮分子中含有3个手性碳原子
C．该反应的反应类型为加成反应
D．中间体I最多可与加成
7．二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图。下列相关说法不正确的是
A．该物质的分子式为:C22H32O2
B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该物质一定条件下能发生取代反应
D．1mol该物质最多能与7molBr2发生加成反应
8．一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅱ中所有碳原子可能共平面
B．反应①中使用的还原剂应具备高选择性
C．反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D．Ⅲ最多能与发生加成反应
9．硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有的键数目为
B．25℃时，的溶液中由水电离产生的数目为
C．每生成，反应转移的电子数目为
D．冰中含有氢键的数目为
10．下列实验能达成相应实验目的的是
实验
目的 A.分离胶体和溶液 B.光亮处进行甲烷的氯代反应
实验
目的 C.测定醋酸溶液浓度 D.制备
A．A B．B C．C D．D
11．温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是
A．M分子中有3个手性碳原子 B．M分子的消去反应产物有4种
C．为的加成反应产物 D．为M的缩聚反应产物
12．下列化学用语或图示正确的是
A．CaO的电子式： B．的结构示意图：
C．中子数为38的镓原子： D．的化学名称：2-乙基戊烷
13．在催化剂作用下可见光对苯甲胺进行选择性氧化偶联的机理如图所示。已知光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子()和空穴()，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。下列说法错误的是
A．产生的反应为
B．单位时间内产生空穴数越多，反应越快
C．总反应的化学方程式为
D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
14．提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
15．一种有机物(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y可用FeCl3溶液鉴别
C．1mol Y与H2完全加成，共消耗6mol H2
D．1mol Y最多与2mol NaOH反应
16．化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有
序号 实验操作 现象 结论
① 向酸性溶液中通入少量HBr气体 溶液橙色加深 增大，反应逆向移动
② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素
③ 向溶液中依次通入适量和气体 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性
④ 分别测定加热前、后溶液的pH 后者pH更小 升温，的水解程度增大
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
17．乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
I．制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。
(1)仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。
(2)NaOH溶液的作用为______。
(3)写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。
验证猜想1
实验操作 预期实验现象 实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 ________，溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小
(4)请补充预期实验现象：______。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。
提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间 ________ 猜想2不成立
说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
(5)证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。
查阅资料
乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：
说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。
(6)基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。
18．甲型流感（Influenza A virus）是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
已知：①
②（R为烃基或氢原子）
(1)A的化学名称是_____，其中碳原子的杂化方式是_____。
(2)D含有的官能团为碳碳双键和_____（填名称）。
(3)已知C的分子式为，写出B→D的化学方程式为_____。
(4)有关奥司他韦（M），下列说法错误的是_____。
A．分子式为
B．奥司他韦分子可形成分子内氢键
C．1 mol奥司他韦最多可与发生加成
D．奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上
(5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。
①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。
(6)请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。
其中、的结构简式分别为_____、_____。
19．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题：
Ⅰ．如图为钠及其化合物的“价-类”二维图：
(1)实验结束剩余的物质①应___________(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是___________(填化学式)。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(3)NaH溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为___________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(4)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________(填仪器名称)。
(5)写出上述流程中制备的化学方程式：___________。
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入
B．先析出的原因是的溶解度小于
C．整个流程中涉及氧化还原反应
D．可以循环使用
(7)向物质的量浓度为的溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生气体体积与加入盐酸的体积关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。
则曲线Y表明M中的溶质为___________(填化学式)；___________。
20．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)酮基布洛芬中的官能团的名称是__________。
(2)化合物B的结构简式是__________。
(3)下列说法不正确的是__________。
A．化合物A能发生加成、取代、氧化反应
B．反应B→C的反应类型是加成反应
C．反应C→D转化所需的试剂是，条件是作催化剂
D．化合物F中含有手性碳原子
(4)写出D→E的化学方程式__________。
(5)设计实验，检验D中含有的氯元素__________。（只需按顺序写出添加的试剂）
(6)利用所学知识和题中信息，设计以乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和通常条件下不反应）__________。
1．B
A．活性炭属于碳单质，不属于有机物，A错误；
B．聚丙烯滤膜是有机高分子化合物，属于有机物，B正确；
C．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于无机盐，不是有机物，C错误；
D．二氧化氯属于氧化物，不属于有机物，D错误；
答案选B。
2．C
A．氯原子半径大于碳原子，则其空间填充模型为，A错误；
B．结构简式应注意原子的连接顺序，对硝基甲苯的结构简式应为：，B错误；
C．反-2-丁烯的两个甲基在双键的异侧，其球棍模型为：，C正确；
D．醛基中氧原子最外层有8个电子，碳原子核外有7个电子，其正确的电子式为：，D错误；
故选C。
3．A
A．液溴与苯在铁作催化剂时能够反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢极易溶于水，用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故A正确；
B．实验室制备乙烯，温度计需要插入液面以下，故B错误；
C．盐酸易挥发，挥发的盐酸与苯酚钠反应，影响实验结果，故该装置不能比较碳酸与苯酚的酸性，故C错误；
D．乙酸乙酯与NaOH反应，右边试管中应选饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选A。
4．B
A．苯酚酸性弱于碳酸，不与反应，常温下苯酚与溶液分层，应采用分液法分离，不能用过滤，A错误；
B．由于，使用浓溶液浸泡，可使转化为更难溶的，B正确；
C．石油裂解气中含有丙烯、丁烯等多种不饱和烯烃，都可与溴发生加成反应使溶液褪色，不能证明气体是乙烯，C错误；
D．滴定时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的酚酞作指示剂；甲基橙变色范围为酸性，会带来较大滴定误差，D错误；
故选B。
5．C
A．主产物4a与副产物5a的官能团不同，5a含有羟基，4a含有羰基，红外光谱的特征吸收峰不同，可用红外光谱法加以区分，A正确；
B．中仅有1个手性碳(*标出)；分子中含多个苯环(平面结构)、羰基(平面结构)，通过单键旋转可使多个平面重合，最多有20个碳原子共面(方框中的碳共平面)，B正确；
C．主产物4a是由三种反应物按分子数1：1：1反应生成，副产物5a是1a自身加成生成，C错误；
D．反应中碳碳双键与醛基发生加成，溴代丙酮中Br被取代，反应类型包括加成和取代，D正确；
故答案选C。
6．C
A．苯环、醛基为平面结构，则可能所有原子共面，即最多14个原子共面，故A错误；
B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则2-环己烯酮分子中不含手性碳原子，故B错误；
C．该反应可看成醛基的加成，属于加成反应，故C正确；
D．中间体I中苯环、碳碳双键、羰基均与氢气发生加成反应，则1mol中间体I最多可与5molH2加成，故D错误。
答案选C。
7．D
A．根据结构简式可知，该有机物分子式为C22H32O2，A正确；
B．该分子中含有6个碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应，其基本反应类型属于取代反应，故C正确；
D．1mol该分子中含有6mol碳碳双键，可以和6 molBr2发生加成反应，故D错误；
故本题选D。
8．A
A．Ⅱ中与羧基相连的碳原子为杂化，其上连了3个碳原子，此三个碳原子不可能位于同一平面上，因此所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．反应①仅还原了Ⅰ中的碳碳双键，保留了羧基，因此还原剂需要只还原碳碳双键、不还原羧基，必须具备高选择性，B正确；
C．反应②是Ⅱ的脱羧反应，羧基脱去后生成，可以使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．苯环可与发生加成反应，苯环消耗；氰基完全加氢生成需2 mol，因此Ⅲ最多消耗，D正确；
故选A。
9．A
A．中，每个内含1个键，6个共6个键，同时与6个形成的6个配位键也属于键，1 mol该物质总键数目为，A错误；
B．25℃时，的溶液中，全部由水电离产生，，1L溶液中水电离的数目为，B正确；
C．物质的量为1 mol，反应中中为-2价，转化为0价，生成1mol时共转移4 mol电子，数目为，C正确；
D．18 g冰物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，每个水分子平均形成2个氢键，故氢键数目为，D正确；
故答案选A。
10．B
A．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，分离二者需要用渗析法，A不能达到目的；
B．甲烷和氯气的氯代反应需要光照条件，该装置将混合气体置于光亮处，倒扣在饱和溶液中，既满足反应条件，还可以容纳反应后气体体积减小带来的液面上升，能完成实验，B能达到目的；
C．滴定醋酸时，滴定终点产物是醋酸钠，溶液呈碱性，应该选择碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，会造成较大误差，C不能达到目的；
D．电解法制备时，需要作阳极，失电子生成，该装置中连接电源负极作阴极，无法生成，不能得到，D不能达到目的；
故选B。
11．D
A．手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的特殊碳原子，M分子中有5个手性碳原子，如图，A不符合题意；
B．消去反应能够发生要求羟基相邻的碳原子上有H，故M分子的消去反应产物有3种，B不符合题意；
C．与Cl2加成反应发生在碳碳双键上，无法通过加成反应生成此结构，C不符合题意；
D．M分子中含2个羟基（），且其中一个羟基连接的碳原子上有H原子。
对于M分子，该结构是缩聚反应产物，可由M分子中的羟基（）可发生分子间脱水（缩聚），形成醚键，从而得到链状高分子，由分析可知M的缩聚反应可得，D符合题意；
故选D。
12．A
A．CaO是离子化合物，电子式为，A正确；
B．的核外有2个电子，结构示意图为，B错误；
C．中子数为38的镓原子，质量数为69，故中子数为38的镓原子为，C错误；
D．主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基，化学名称为3-甲基己烷，D错误；
故选A。
13．D
A．根据示意图可知，产生的反应为，A正确；
B．空穴参与反应，因此单位时间内产生空穴数越多，反应越快，B正确；
C．根据元素守恒可知最后一步还有生成，所以总反应的化学方程式为，C正确；
D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂、极性键的形成，但不存在非极性键的形成，D错误；
故选D。
14．C
粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。
A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；
B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；
C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；
D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；
答案选C。
15．D
A．X含酚羟基、苯环和羰基。存在苯环、C=O可发生加成反应；含有酚羟基可以发生氧化反应；但由于无羧基或氨基等配对官能团不可发生缩聚反应；同时，酚羟基因直接连苯环，无β-H，不可发生消去反应，A错误；
B．X与Y均含酚羟基，均可与溶液发生显色反应(紫色)，无法鉴别，B错误；
C．1 mol Y中可与加成的部位包括苯环、羰基(酮羰基)及碳碳双键，为苯环消耗3 mol；羰基(酮羰基)消耗1 mol ；碳碳双键消耗1 mol ，总共消耗5 mol ，C错误；
D．1 mol Y中含有1个酚羟基，与1 mol NaOH反应；其含氧杂环在NaOH溶液中可水解开环生成羧酸盐，消耗1 mol NaOH，故1 mol Y最多与2 mol NaOH反应，D正确；
故答案选D。
16．A
①中酸性具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，被还原为，无法得出平衡逆向移动，①错误；
②中若卤代烃中与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子无氢，则无法发生消去反应生成，即使含氯元素也不会产生白色沉淀，不能证明不含氯元素，②错误；
③中若具有氧化性（如）可将氧化为生成沉淀，若呈碱性（如）可与反应生成，生成沉淀，结论成立，③正确；
④电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性；升温后更小（更大），说明升温使的电离程度增大，并不能得出升温使水解程度增大的结论，④错误
故选A。
17．(1) 圆底烧瓶
(2)除去乙烯中的等气体杂质
(3)催熟水果
(4) 溴水褪色，溶液分层 溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大
(5) 溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩 防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证
(6)
（1）由图可知，仪器i的名称为圆底烧瓶。图中利用乙醇和浓硫酸制备乙烯，故制备乙烯的化学方程式为。
（2）浓硫酸会将乙醇氧化产生等气体，故NaOH溶液的作用为除去乙烯中的等气体杂质。
（3）在生产或生活中，乙烯可以用来催熟水果。
（4）1，2－二溴乙烷为不溶于水的液体，若乙烯和溴水反应只生成1，2－二溴乙烷，则预期实验现象为溴水褪色，溶液分层，溶液的pH变大。溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大。
（5）1－溴乙烯在实验条件下为不溶于水的无色气体，若猜想2不成立，说明没有发生取代反应生成1－溴乙烯，则实验现象为反应中溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩。过量的乙烯能占据钟罩上方空间，干扰实验验证，故通入的乙烯不能过量。
（6）第③步中H2O参与反应，则乙烯与溴水反应的化学方程式为。
18．(1) 丙烯酸
(2)酯基、碳氟键
(3)
(4)AC
(5)8
(6)
A与发生酯化反应生成，则的结构简式为，结合和的结构和已知①可知C的结构简式为，B与发生加成生成，D发生取代反应生成，E与先加成再发生分子内取代反应生成F，F与(Boc)2O发生取代反应生成G，G发生消去反应生成H，H经过一系列反应生成，据此分析。
（1）根据分析可知，的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳均连接双键，价层电子对数均为3，因此杂化方式为杂化；
（2）根据D的结构简式可知，其含有的官能团为碳碳双键、酯基和碳氟键；
（3）
根据分析可知，C的结构简式为，则的化学方程式为：；
（4）A．由结构简式可知，奥司他韦的分子式为，A错误；
B．奥司他韦分子中含有氨基（）、酰胺基（），且处于相邻位置，可形成分子内氢键，B正确；
C．奥司他韦分子中只含有1个碳碳双键，故1 mol奥司他韦最多可与1 mol H2发生加成，C错误；
D．六元环中含有4个饱和碳原子、1个碳碳双键，只有碳碳双键是平面形，饱和碳原子是四面体形，则六元环中碳原子不在同一个平面上，D正确；
（5）
由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有－CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和－CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种；
（6）
由已知反应②可得在稀NaOH溶液作用下生成（）和水，再与发生环加成反应生成N（），最后与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成。
19．(1) 放回原试剂瓶
(2)
(3)
(4) 漏斗
(5)
(6)BD
(7) 和 0.25
（1）由图可知，是金属钠，金属钠易与水、氧气反应，实验结束后不能随意丢弃，应放回原瓶中，钠具有较强的还原性，露置在空气中会被氧化为氧化钠，氧化钠会和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，所以 金属钠长期置于空气中最终会变成碳酸钠；
（2）固体是淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为；
（3）中H为- 1价，与水反应方程式为，反应中中的氢元素由-1价变成0价，所以氧化产物是氢气（H2）；
（4）过滤操作是实现固体和液体分离的操作，从流程图可以看出，操作和操作均实现了固液分离，所以包含过滤操作的是，过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（5）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入和，生成沉淀和，反应方程式为；
（6）A．在侯氏制碱法流程中应该先向饱和氯化钠溶液中通氨气，使溶液呈碱性，以便吸收更多的二氧化碳，A错误；
B．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以在饱和食盐水中先析出，B正确；
C．整个反应过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．受热分解生成的可循环通入饱和食盐水使用，D正确；
故答案选BD；
（7）由图像可知，向溶液中滴加盐酸时，反应分阶段进行，若溶液中溶质是和，滴加盐酸，先发生，再发生，这两步均无气体产生，继续滴加盐酸，最后发生，产生气体，此时，无气体阶段消耗盐酸的体积大于有气体阶段，若溶液中溶质是和，滴加盐酸，先发生，无气体产生，再发生，产生气体，此时，无气体阶段消耗盐酸的体积小于有气体阶段，由Y曲线可知，无气体阶段消耗盐酸体积为25 mL，有气体阶段为75 25=50 mL，满足V(HCl)无气体 小于V(HCl)有气体 ，因此溶质为 和，反应全部结束后，溶液中的溶质为NaCl，根据钠元素和氯元素守恒，反应的n(NaOH)=n(HCl)，盐酸的浓度为0.1mol/L,反应掉的盐酸的物质的量为 ，所以氢氧化钠溶液的浓度为。
20．(1)酮羰基（或羰基），羧基
(2)
(3)BC
(4)
(5)氢氧化钠溶液、过量稀硝酸、硝酸银溶液
(6)
A与SOCl2发生取代反应生成B()，B与苯在AlCl3催化作用下生成C和氯化氢，C发生取代反应转化为D，D与NaCN发生取代反应生成E，E的结构简式为，E和发生取代反应生成F，F再在酸性条件下水解生成酮基布洛芬。
（1）酮基布洛芬中的官能团的名称是酮羰基（或羰基），羧基。
（2）根据分析可知，化合物B的结构简式是。
（3）A．A含苯环可发生加成，羧基、甲基可发生取代反应，侧链甲基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；
B．过程中，B与苯在AlCl3催化作用下生成C和氯化氢，属于取代反应，不是加成反应，B错误；
C．是苯环侧链甲基上氢的取代反应，试剂为，条件是光照，催化是苯环上氢取代的条件，C错误；
D．F中含有手性碳原子(*)，位置如图：，D正确；
故选BC。
（4）D→E发生取代反应，氯原子被-CN取代，反应的化学方程式为：。
（5）检验D中含有的氯元素的操作步骤：先将D在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成，再加过量稀硝酸酸化中和过量的，最后加溶液，生成白色沉淀，说明D中含有氯元素。
（6）乙烯到产物需要增长碳链，乙烯先与HCl加成生成氯乙烷，氯乙烷再与NaCN作用生成CH3CH2CN，CH3CH2CN与反应引入甲基，最后-CN在酸性条件下水解即可得目标产物，合成路线为：。

展开更多......

收起↑