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天津市河北区2026届高三年级下学期质量检测（二）化学试卷
一、单选题
1．中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是( )
A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅
B.机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料
C.机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料
D.机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质
2．下列关于食品添加剂的使用不正确的是( )
A.碳酸氢铵——膨松剂 B.苯甲酸钠——凝固剂
C.碳酸钙——营养强化剂 D.维生素C——抗氧化剂
3．下列化学用语或图示正确的是( )
A.可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键
B.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形
C.的电子式：
D.NaCl溶液中的水合离子：
4．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
5．下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是( )
A.离子半径：
B.第一电离能：
C.化合物中键的极性：
D.酸性：
6．下列说法正确的是( )
A.氨基酸和油脂均属于两性化合物
B.葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应
C.向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析
D.核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应
7．下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A.用KI溶液溶解：
B.向溶液中滴加硝酸：
C.溶液中加入过量的：
D.工业上用石灰乳制取漂白粉：
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列与氯化镁相关的实验设计能达到目的的是( )
A获得无水氯化镁固体 B电解法制备Mg
C比较镁和铝的金属性强弱 D证明溶度积（）：
A.A B.B C.C D.D
10．有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X的分子式为
B.X分子中含键和键
C.X分子中含有1个手性碳原子
D.X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应
11．常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是( )
A.将①③等体积混合，所得溶液呈酸性
B.用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等
C.将②④等体积混合，所得溶液中：
D.向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小
12．利用合成气直接合成乙二醇反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应，，x为组分的物质的量分数）。下列说法不正确的是( )
A.代表的曲线为
B.上述合成乙二醇反应
C.D点对应体系的的值为
D.M、N两点对应的体系，
二、填空题
13．中国科学家发现的新矿物——金秀矿是镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题：
(1)基态Ni核外电子有__________种空间运动状态，价层电子排布式为__________。
(2)As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表________区，的空间结构为____________形。
(3)足量浓与可发生反应：（浓）（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是________（填序号）。
A.氧化性：浓
B.氧化时，转移电子数为
C.由于，消耗时，生成气体质量小于46g
(4)羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍，其熔点为-25℃、沸点为43℃，羰基镍晶体类型为________晶体，含有键_____mol。
(5)电解法精炼镍：以溶液为电解液提纯粗镍（含少量、和Ag等杂质），阴极的电极反应式为__________________________________。
(6)金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构示意图如图。若镧镍合金晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度为__________（用含的代数式表示）。
(7)若镧镍合金的储氢原理是：解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为__________。
14．H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示：
(1)A→B中A参与反应的官能团名称为________________，A的芳香同分异构体中，与A官能团种类相同的有__________种（不含A）。
(2)B→C的反应类型为__________________。
(3)C→D反应的化学方程式为______________________________。
(4)H能发生银镜反应，其结构简式为________________，咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是________________（填序号）。
A.咪唑是非极性分子
B.咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子有4个
C.N-甲基咪唑（）的碱性强于咪唑
(5)根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L（）。
①的化学名称为____________。
②Ⅰ的结构简式为______________，K的结构简式为________________。
三、实验题
15．磷酸氢二铵可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下图所示：
(1)用浓配制的溶液时，下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是________________（填序号）。
A.量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移 B.转移时，有少量溶液溅出
C.定容时，仰视容量瓶刻度线 D.溶解后未经冷却就移液
(2)上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为____________________________。
(3)组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有__________（填序号）。
A.碱石灰 B.稀硫酸 C.氧化钙
D. E.
(4)仪器m的名称为____________。
(5)当溶液pH为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，将导致产品混有的杂质（盐）是__________________（填化学式）。
(6)若本实验不选用pH传感器，还可选用__________作指示剂，当溶液颜色由________变为__________时，停止通。
(7)将所得溶液依次经过操作：________________、________________、过滤、洗涤和干燥，得到产品。
(8)产品纯度测定（杂质不参与反应）。
取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的经溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用溶液中和过量的，消耗溶液。的质量分数为____%。
四、填空题
16．是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。
Ⅰ.氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。
(1)已知：
写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________________。
Ⅱ.工业制硫酸，在接触室中发生反应：。
(2)恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是________________（填序号）。
A.
B.
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的密度不再变化
(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的物质的量分数随的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，的转化率最小的是________________点，当时，达到平衡状态时的物质的量分数可能是D、E、F三点中的________________点。
Ⅲ.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。
(4)该电池放电时电子从________________电极经过导线移向________________电极（填“Pt1”或“Pt2”）。
(5)写出Pt2电极的电极反应方程式：________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；
B.金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此属于金属材料，B正确；
C.聚乙烯是乙烯通过加聚反应合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是天然有机高分子材料，C错误；
D.碳纤维复合材料是由碳纤维和基体材料复合而成的混合物，不属于碳单质，D错误；
故选B。
2．答案：B
解析：A.碳酸氢铵受热易分解产生、气体，可使食品变得疏松多孔，常用作膨松剂，A正确；
B.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能抑制微生物繁殖、防止食品变质，不属于凝固剂，B错误；
C.碳酸钙含有钙元素，添加到食品中可补充人体所需的钙元素，属于营养强化剂，C正确；
D.维生素C具有较强还原性，可优先与食品中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，D正确；
故答案选B。
3．答案：C
解析：A.氢键形成需要与N/O/F等电负性很强的原子相连的氢原子，中C电负性小，与分子之间不能形成氢键，实际为范德华力，A错误；
B.碱金属原子基态最外层电子为排布式为，s轨道的电子云轮廓图为球形，p轨道电子云才是哑铃形，B错误；
C.的结构式为，所有原子均满足8电子稳定结构，题给电子式符合要求，C正确；
D.NaCl溶液中，水分子中O带部分负电荷，H带部分正电荷：带正电的周围，应该是O朝向；带负电的周围，应该是H朝向，且离子半径：，则水合氯离子：、水合钠离子：，D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误；
B.与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C.是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误；
D.邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
5．答案：C
解析：A.核外只有1个电子层，共2个电子，但氢原子核电荷数小，对核外电子的吸引作用弱，电子云膨胀；有2个电子层，虽电子层数更多，但核电荷数大，对电子束缚能力强，综合对比，离子半径：；核外只有1个电子层，核外有2个电子层，离子半径主要由电子层数决定，电子层数越多半径越大，因此离子半径：；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与电子层结构相同，半径，正确离子半径顺序为，A错误；
B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第二周期第一电离能顺序为，B错误；
C.成键原子电负性差值越大，键的极性越强，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性，故与的电负性差值大于P与的差值，键极性，能用元素周期律解释，C正确；
D.元素周期律用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性强于，D错误；
答案选C。
6．答案：D
解析：A.氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，属于两性化合物；油脂是高级脂肪酸甘油酯，无酸性、碱性官能团，不属于两性化合物，A错误；
B.同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，葡萄糖分子式为（单糖），麦芽糖分子式为（二糖），二者不满足同系物的定义，不互为同系物，仅二者均含醛基能发生银镜反应的表述正确，B错误；
C.醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，盐析是加入轻金属盐降低蛋白质溶解度使其析出的过程，C错误；
D.核酸可水解为核苷酸，核苷酸可水解为核苷和磷酸，核苷可水解为五碳糖和含氮碱基，三者均可发生水解反应，D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：A.可与结合生成可溶性的，离子方程式书写正确，A符合题意；
B.硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成S和，正确离子方程式为，B不符合题意；
C.Zn过量时，最终会将还原为Fe单质，正确离子方程式为，C不符合题意；
D.石灰乳为悬浊液，不能拆写为，应写化学式，离子方程式错误，D不符合题意；
故选A。
8．答案：A
解析：A.盐酸酸性强于碳酸，溶液中通入无法生成，第一步转化不能实现，A符合题意；
B.和C高温反应制粗硅，粗硅和高温反应生成，再用高温还原得到高纯硅，是工业制纯硅的常规流程，每步转化均可实现，B不符合题意；
C.饱和溶液中先通再通，析出溶解度较小的，加热分解生成，为侯氏制碱法的反应原理，转化均可实现，C不符合题意；
D.溶液和氨水反应生成沉淀，为两性氢氧化物，可与溶液反应生成溶液，转化均可实现，D不符合题意；
故选A。
9．答案：C
解析：A.氯化镁溶液中存在水解平衡，直接加热蒸发时，水解生成的HCl挥发，会促进水解完全，最终得到氢氧化镁（灼烧后为氧化镁），无法得到无水氯化镁；要获得无水氯化镁，需要在HCl气流中加热蒸发，抑制水解，A错误；
B.电解氯化镁溶液时，水溶液中的放电能力强于，阴极优先放电生成，不放电，无法得到金属镁，工业制备镁阳极需要用惰性电极（图中铁电极做阳极错误）电解熔融氯化镁，B错误；
C.向等浓度的、溶液中加过量NaOH，现象为：溶液中生成沉淀，沉淀不溶于过量NaOH；溶液中先生成沉淀，后沉淀完全溶解，说明的碱性强于；根据规律：元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，可以证明金属性，能达到实验目的，C正确；
D.该实验中NaOH溶液是过量的，加入少量反应后，仍有剩余，再加入时，直接和过量的反应生成沉淀，没有发生向的沉淀转化，因此无法证明二者溶度积的大小关系，且二者沉淀类型也不相同，无法直接比较大小，D错误；
答案选C。
10．答案：C
解析：A.按其结构数原子：C共16个，H共11个，O有1个，N有2个，F有6个，Cl有1个，分子式为，A正确；
B.分子中所有单键均为键，苯环、酰胺基、吡啶环中均存在键，因此分子同时含键和键，B正确；
C.手性碳原子是指连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中没有手性碳原子，C错误；
D.分子中含有酰胺基，在酸或碱存在、加热条件下可以发生水解反应，D正确；
答案选C。
11．答案：B
解析：A.醋酸为弱酸，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L，与等体积0.01mol/LNaOH溶液混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，A正确；
B.pH=2的醋酸浓度远大于pH=2的盐酸，等体积的两溶液中醋酸的物质的量远大于HCl，中和时醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，二者消耗③的体积不相等，B错误；
C.pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，与等体积0.01mol/L混合恰好反应生成等物质的量的NaCl和，水解程度大于电离程度，因此离子浓度满足，C正确；
D.向溶液中加入少量NaOH，溶液中浓度增大，碱性增强，同时抑制的水解，水解程度减小，D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此对应分别为60%、50%、40%；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以。据此分析解答。
A.由分析可知，代表的曲线为，A正确；
B.由分析知，，B正确；
C.D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和，列三段式得，平衡时CO、、的物质的量分数分别为、、，，C错误；
D.由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率，推导的表达式可知：仅由决定。M、N都在曲线上，相同，因此，D正确；
故选C。
13．答案：(1)15；
(2)p；三角锥
(3)AB
(4)分子；8
(5)
(6)
(7)
解析：（1）Ni是28号元素，核外电子排布式为，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，总轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15；Ni为第四周期过渡元素，价层电子包含3d和4s电子，价层电子排布式为。
（2）氮族元素位于第ⅤA族，属于元素周期表的p区；中As的价层电子对数为3+=4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形。
（3）足量浓与可发生反应：。
A.浓硝酸是氧化剂，是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：浓，A正确；
B.As从+3价升高到+5价，氧化转移2mol电子，即转移电子数为，B正确；
C.消耗，根据N原子守恒，生成气体中总N为1mol，总质量始终为46g，二聚仅改变分子数，不改变总质量，C错误；
故选AB。
（4）羰基镍熔沸点很低，符合分子晶体的特征，为分子晶体；中，每个CO内部含1个σ键，Ni与4个CO之间形成4个配位σ键，总共4+4=8molσ键。
（5）电解精炼镍时，阴极电解液中Ni2+优先得电子析出Ni，电极反应式为。
（6）晶胞中La位于顶点，数目为8×=1；8个Ni位于面上，1个位于晶胞内，共8×+1=5个，晶胞总质量为；晶胞边长，体积为，密度。
（7）H原子占据上下底面的棱心和面心：上下底面共8个棱心，每个棱心贡献，共8×=2；2个面心，每个贡献，共2×=1，总H原子数为2+1=3个，1个位于晶胞内，La为1、Ni为5、H为3，故化学式为。
14．答案：(1)羟基、羧基；9
(2)还原反应（或加成反应）
(3)+HCOOH
(4)；AB
(5)对硝基苯酚或4-硝基苯酚
解析：A和发生取代反应生成B，B和氢气发生还原反应生成C，C和甲酸发生取代反应得到D，可以推知C为，D在碳酸钾作用下发生取代反应得到E，E和乙酸铵和乙酸反应生成F，G发生催化氧化得到H为。
（1）A和发生取代反应生成B，A参与反应的官能团名称为羟基、羧基，A的芳香同分异构体中与A官能团种类相同，说明苯环上有3个取代基：-COOH、-OH、，共有10种结构，除去A本身还有9种。
（2）B→C的反应是在催化剂和加热条件下与反应，B中的硝基被还原为氨基，因此该反应类型为还原反应（或加成反应）。
（3）C和甲酸发生取代反应得到D，化学方程式为：+HCOOH。
（4）G经过氧化生成H，H能发生银镜反应，说明H中含有-CHO，G中的被氧化为-CHO，H的结构简式为，
A.咪唑分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；
B.咪唑环上的3个碳原子和2个氮原子都参与形成了共轭大π键，因此这5个原子均为杂化，B错误；
C.N-甲基咪唑中，甲基是推电子基团，会增加氮原子上的电子云密度，使其更容易给出孤对电子，因此碱性强于咪唑，C正确；
故选AB。
（5）①中羟基和硝基是对位的关系，化学名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚；
②和发生取代反应生成I为，I和发生加成反应生成J为，J和K发生取代反应生成L，可以推知L为。
15．答案：(1)BC
(2)；
(3)BDE；
(4)球形干燥管；
(5)；
(6)酚酞；无色；浅红色；
(7)蒸发浓缩；冷却结晶；
(8)；
解析：装置分步拆解：左侧为固固加热型氨气制备装置，通过铵盐与强碱加热反应生成氨气，为核心反应提供反应物；中间为核心反应装置，氨气通入磷酸溶液中发生分步反应，通过pH传感器控制溶液pH在8.0~9.0，精准控制反应进程，仪器m起到防倒吸作用；末端为尾气处理装置，用于吸收过量氨气，避免污染环境。
（1）A.量筒有挂壁残留的浓磷酸不影响结果，A错误；
B.转移时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B正确；
C.定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确；
D.溶解后未经冷却就移液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D错误；
故选BC。
（2）实验室制备氨气采用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为。
（3）尾气的主要成分为过量的氨气，氨气为碱性气体，需选用酸性试剂稀硫酸吸收，吸收氨气时需防止倒吸，需搭配烧杯和普通漏斗搭建防倒吸装置，碱石灰、氧化钙为碱性物质，无法吸收氨气，因此选择的试剂和主要仪器为BDE。
（4）仪器m的名称为球形干燥管。
（5）磷酸为三元酸，与氨气分步反应，先生成磷酸二氢铵，再生成磷酸氢二铵，若继续通入过量氨气，磷酸氢二铵会继续与氨气反应生成磷酸三铵，因此产品混有的杂质盐为。
（6）反应终点为弱碱性环境，因此可选用酚酞作指示剂。
酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在弱碱性溶液中为浅红色，因此当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通。
（7）从磷酸氢二铵溶液中获得固体产品，需先通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再通过冷却结晶使溶质析出，后续经过过滤、洗涤和干燥，得到产品。
（8）与氨气反应的硫酸的物质的量为；
氨气的物质的量为；
1mol完全反应生成2mol，因此；
的摩尔质量为，因此产品中的质量为；
产品的质量分数为。
16．答案：(1)
(2)BC
(3)C；F
(4)Pt1；Pt2
(5)
解析：（1）已知反应①：；反应②：；根据盖斯定律，将①×2+②，得到：，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，，因此答案为：；
（2）A.浓度比为2:1:2，仅表示某一时刻的浓度关系，与计量数相同不代表平衡状态，A错误；B.根据反应计量数，当，正逆速率相等，说明反应达到平衡，B正确；C.反应前后气体分子数变化（3→2），恒温恒容下压强会随反应进行变化，压强不再变化时说明达到平衡，C正确；D.混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误；因此答案为：BC；
（3）①随着增大，相当于增加的浓度，转化率提高，但自身转化率降低。因此A、B、C三点中，C点的转化率最小；②当时，过量，会抑制的生成，的物质的量分数会比曲线最高点（附近）低，因此选F点；因此答案为：C；F；
（4）Pt1电极通入，发生氧化反应（氧化为），是负极；Pt2电极通入，发生还原反应，是正极，电子从负极（Pt1）经导线流向正极（Pt2）。因此答案为：Pt1；Pt2；
（5）Pt2为正极，在酸性条件下得电子，结合质子交换膜传递的生成水，因此答案为：。

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