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河北黄骅中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.太阳能电池可将光能转化为电能
B.锂电池、铅蓄电池属于二次电池
C.豆科植物根瘤菌能将转化为含氮化合物
D.化肥可增加粮食产量，使用量越多越好
2．下列日常生活中的做法不属于速率调控的是( )
A.炒菜锅洗刷并干燥后放置 B.向门窗合页里注少量油
C.制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D.室外健身器材刷一层油漆
3．下列反应的能量变化与图示不相符的是( )
A. B.
C. D.
4．已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
选项 性质 用途
A 氮气不活泼 氮气用作焊接金属时的保护气
B 液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂
C 碳铵易分解 碳铵用作化肥
D 溶液能与反应 溶液用作尾气处理的吸收剂
A.A B.B C.C D.D
6．下列装置进行的实验能达到目的的是( )
A制备NO B收集NO
C探究催化剂对反应速率的影响 D分离和碘单质
A.A B.B C.C D.D
7．工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
B.使用合适的催化剂，可以实现的完全转化
C.提高反应的温度，可以实现的完全转化
D.通入过量的氧气，可以实现的完全转化
8．氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是( )
A.反硝化作用属于氮的固定
B.每个转化为需得到8个电子
C.硝化作用的反应为
D.、均属于酸性氧化物
9．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是( )
A.通入的电极为Y电极
B.X电极的电极反应式为
C.若消耗，则消耗的体积为
D.KOH可增强溶液导电性
10．已知如图所示的转化关系中，A是由四种非金属元素组成的盐，B、C、D(常温下，是一种常见的液态物质)均由两种元素组成，B、C为气体，E俗称小苏打，G是红棕色气体，H是一种强酸，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.制备E时，应先通入B
B.C遇氯气时有大量白烟产生
C.C与过量氧气反应可直接生成G
D.G与D反应生成，转移的电子数为
11．某些共价键的键能如表：
共价键
键能 a b c
反应的为( )
A. B.
C. D.
12．室温下(气体摩尔体积为)，将一盛满的试管倒立于水槽中。下列说法错误的是( )
A.红棕色气体会逐渐消失
B.向试管中通入，最终可使液体充满试管
C.发生反应
D.若产物不向水槽中扩散，则生成的硝酸浓度为
13．下列实验操作和现象不能得出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 无色溶液中含有铵根离子
B 将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反应剧烈 反应物的接触面积增大，反应速率加快
C 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片上的水结冰 与反应时吸收热量
D 常温下，将X金属片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，X金属片表面有气泡，溶液变蓝 X金属的活动性弱于铜
A.A B.B C.C D.D
14．向质量为的Cu和CuO的混合物中加入稀硝酸，在加热条件下反应至和完全溶解，同时得到(标准状况)气体。忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是( )
A.混合物中和的物质的量之比为
B.参与反应的硝酸占总量的80%
C.反应后的溶液中最多还可溶解
D.反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为
二、填空题
15．煤炭是我国重要的能源物质。根据所学知识回答下列问题：
(1)常温常压下，1g碳单质完全燃烧生成气体，放出热量，写出碳单质燃烧热的热化学方程式：______________________；该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)煤炭燃烧时伴随产生、、、等污染环境的物质。
①会造成______________________型酸雨；用酸性高锰酸钾溶液吸收，可将其转化为硫酸根离子，锰元素被还原为，写出发生反应的离子方程式______________________。
②和在催化剂和加热作用下可转化为无毒气体，写出发生反应的化学方程式：______________________。
③可被溶液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(3)燃煤产生的与液氨反应可制备尿素，写出该反应的化学方程式：______________________；若制备1.2t尿素，需要液氨的质量为___________t。
三、实验题
16．化学兴趣小组设计实验验证能还原，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
I.验证能还原
已知：①粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，如加入稀硫酸中，会发生反应。
②实验过程中，当观察到装置C中固体由黑色变成红色，装置D中无水硫酸铜变蓝时，装置F中收集到的气体为。
(1)加入药品前应先进行的操作为______________________。
(2)装置A中盛放浓氨水的仪器的名称为______________________；装置A中能生成氨气的原理为______________________。
(3)装置E的作用是______________________。
Ⅱ.探究固体产物的成分
(4)对固体成分进行猜想。
猜想1：只有Cu；
猜想2：只有；
猜想3：______________________。
(5)【实验验证】
取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，溶液变蓝。烧杯中有固体剩余，将混合物过滤、洗涤、干燥、称重，质量为。
①该实验不能用稀硝酸，理由是______________________。
②通过计算确定，红色固体的成分为______________________；猜想______________________正确。基于计算结果，写出该实验中能还原的化学方程式：______________________。
四、填空题
17．合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。请根据相关知识回答下列问题：
现有以下几个反应：
①；②；③
(1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填标号，下同)；能设计成原电池的是______________________，画出原电池简易装置图______________________。
(2)某同学利用设计的原电池如图。
①A电极材料可用___________(填物质名称)，溶液C为___________(填化学式)溶液。
②放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A极”或“Cu极”)。
③A极的电极反应式为______________________；若有通过导线，溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。
18．恒温下，恒容密闭容器中发生反应时，各物质(各物质均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为______________________。
(2)下列叙述错误的是___________(填标号)。
A.时，反应只向正方向进行
B.时，反应达到平衡
C.时，反应不再发生
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.单位时间内，消耗，同时生成
B.气体压强不再发生变化
C.
D.气体密度不再发生变化
(4)内，用Y表示的化学反应速率为______________________；时，______________________。
(5)达到平衡时，X的转化率为___________%，气体压强是起始时的______________________倍。
参考答案
1．答案：D
解析：A.太阳能电池的核心功能是将光能直接转化为电能，A正确；
B.二次电池即可充电循环使用的电池，锂电池、铅蓄电池均支持充电放电循环，属于二次电池，B正确；
C.豆科植物根瘤菌可进行生物固氮，能将大气中的转化为氨等含氮化合物，C正确；
D.合理使用化肥可提升粮食产量，过量使用会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，并非用量越多越好，D错误；
故选D。
2．答案：B
解析：A.炒菜锅干燥放置可减少与水的接触，减慢铁生锈的化学反应速率，属于速率调控，A不符合题意；
B.向门窗合页注油是为了润滑减小摩擦，属于物理层面的操作，不涉及调控化学反应速率，不属于速率调控，B符合题意；
C.亚硝酸钠是食品防腐剂，可减慢火腿肠腐败变质的反应速率，属于速率调控，C不符合题意；
D.健身器材刷油漆可隔绝氧气和水，减慢金属腐蚀的反应速率，属于速率调控，D不符合题意；
故选B。
3．答案：A
解析：由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。
A.高温分解的反应是吸热反应，与图示的放热反应不相符，故A符合题意；
B.是放热反应，与图示相符，故B不符合题意；
C.是放热反应，与图示相符，故C不符合题意；
D.是放热反应，与图示相符，故D不符合题意；
故选A。
4．答案：C
解析：比较不同物质表示的反应速率时，需将速率统一换算为同一物质、同一单位的速率，再根据速率与化学计量数的比值判断快慢，据此分析。
A.将换算为以表示的速率：，A不符合题意；
B.，B不符合题意；
C.先统一单位，，再换算为以表示的速率：，C符合题意；
D.将换算为以表示的速率：，D不符合题意；
故选C。
5．答案：C
解析：A.氮气化学性质不活泼，不易与金属发生反应，可隔绝空气防止焊接时金属被氧化，性质与用途对应，A不符合题意；
B.液氨汽化时吸收大量热，可使周围环境温度降低，性质与用途对应，B不符合题意；
C.碳铵用作化肥是因为其含有植物生长必需的氮元素，与易分解的性质无关，性质与用途不具有对应关系，C符合题意；
D.NaOH溶液可与发生反应，能吸收尾气，性质与用途对应，D不符合题意；
故选C。
6．答案：C
解析：A.铜与浓硝酸反应：，生成，制备应使用稀硝酸与铜反应，A不符合题意；
B.易与空气中的反应生成，应采用排水法收集，不能用排空气法收集，B不符合题意；
C.两支试管中均为的过氧化氢溶液，其中一支加入粉末作催化剂，通过对比反应速率可探究催化剂对反应速率的影响，C符合题意；
D.受热分解生成和，冷却后又重新化合为，碘单质受热升华后遇冷又凝华，无法通过加热装置分离二者，D不符合题意；
故选C。
7．答案：A
解析：A.改变温度、压强、反应物浓度等反应条件可使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，A正确；
B.催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应无法进行完全，不能实现的完全转化，B错误；
C.该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，且可逆反应不可能实现反应物完全转化，C错误；
D.通入过量氧气可使平衡正向移动，提高的转化率，但可逆反应不能进行到底，无法实现的完全转化，D错误；
答案选A。
8．答案：B
解析：A.氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误；
B.转化为，N元素由+5价降为-3价，故每个转化为需得到8个电子，故B正确；
C.选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为，硝化作用的总反应可表示为，C项错误；
D.酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，、不属于酸性氧化物，D项错误；
答案选B。
9．答案：C
解析：甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知：X为负极（通入），Y为正极（通入），电解质为KOH溶液。
A.燃料电池中在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入的是Y电极，A正确；
B.X为负极，失电子，碱性电解质中产物为，配平后电极反应式为：，B正确；
C.的物质的量为，根据电池的总反应，与的反应比例为，因此消耗的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误；
D.KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：E俗称小苏打，因此E为碳酸氢钠；G是红棕色气体，因此G为二氧化氮；G和常温液态的D反应生成强酸H，因此D为水、H为硝酸；C经两步氧化得到G，结合B、C和氯化钠、D反应得到碳酸氢钠的侯氏制碱法原理，可知C为氨气、B为二氧化碳；A加热分解得到二氧化碳、氨气和水，且A是四种非金属元素组成的盐，因此A为碳酸铵或碳酸氢铵；据此解答。
A.侯氏制碱法制备碳酸氢钠中，二氧化碳溶解度小，需要先通入溶解度大的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳才能得到足够的碳酸氢钠析出，即应先通C，A错误；
B.氨气遇氯气反应生成氯化铵固体，会产生大量白烟，B正确；
C.氨气和过量氧气反应只能直接生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应才能得到二氧化氮，不能直接生成二氧化氮，C错误；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸时，生成1mol硝酸转移1mol电子，即转移电子数为，D错误；
故选B。
11．答案：C
解析：焓变的单位为，反应焓变反应物总键能生成物总键能，1mol含1mol键，3mol含3mol键，2mol含6mol键，因此，C正确；
故选C。
12．答案：B
解析：A.为红棕色气体，与水发生反应，反应后生成无色的和无色的，因此红棕色气体会逐渐消失，A正确；
B.与水反应的化学方程式为，反应生成的体积为，要使液体充满试管，需将生成的与反应转化为硝酸，反应方程式为，由可知，需的体积为，而选项中通入，无法充满试管，B错误；
C.与水反应的化学方程式为，C正确；
D.已知体积为，的物质的量为，根据，生成的物质的量为，生成的体积为，液体体积（进入试管水的体积）为，则硝酸浓度，D正确；
故答案选B。
13．答案：D
解析：A.铵根离子与氢氧化钠共热会生成氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作和现象可以检验铵根离子，结论合理，A不符合题意；
B.等质量、不同状态的碳酸钙与等浓度等体积盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积远大于块状，反应更剧烈，证明接触面积增大可加快反应速率，结论合理，B不符合题意；
C.木片上的水结冰说明反应体系温度降低，可证明与的反应吸收热量，结论合理，C不符合题意；
D.若X为铁、铝等活泼性强于铜的金属，常温下遇浓硝酸会发生钝化，此时铜作负极失电子生成使溶液变蓝，X作正极表面产生气泡，因此无法得出X金属活动性弱于铜的结论，D符合题意；
故选D。
14．答案：C
解析：A.依题意可知，硝酸的总物质的量为，反应生成的为，根据稀硝酸与铜反应的计量关系为可知，铜的物质的量为，消耗硝酸，故的质量为，物质的量为，混合物中和的物质的量之比为，A项错误；
B.氧化铜物质的量为0.015mol，消耗硝酸，铜消耗硝酸，故和消耗的硝酸为，占硝酸总量的，B项错误；
C.反应后的溶液中含，根据铁过量，其与硝酸的反应关系为，其最多消耗，置换铜消耗，故反应后的溶液中最多可溶解铁的质量为，C项正确；
D.反应后的溶液中含有的物质的量为，反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为，D项错误；
答案选C。
15．答案：(1)；大于
(2)硫酸；；；
(3)；0.68
解析：（1）1g碳单质的物质的量为，完全燃烧生成放出热量32.8kJ，则1mol碳单质完全燃烧放出的热量为，燃烧热的热化学方程式为；该反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
（2）①溶于水生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，会造成硫酸型酸雨；酸性高锰酸钾溶液与反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：；
②和在催化剂、加热条件下转化为无毒气体和，化学方程式为；
③与反应的化学方程式为，反应中1mol被氧化为1mol，N元素从+4价变为+5价，作还原剂，1mol被还原为1mol，N元素从+4价变为+3价，作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（3）与液氨反应生成尿素和水，化学方程式为；设需要液氨的质量为，根据化学方程式计算：，则，解得。
16．答案：(1)检查装置气密性
(2)分液漏斗；溶于水放热，使氨水温度升高，氨气的溶解度降低，氨气逸出(或其他合理答案)
(3)防止装置F中的水进入装置D
(4)既有又有
(5)硝酸可溶解金属铜；和；3；
解析：由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应生成；装置B为碱石灰，用于吸收中的水蒸气，防止干扰后续水的检验；装置C中在加热条件下，还原生成红色；装置D中为无水硫酸铜，用于检验产物；装置E为无水氯化钙，用于避免装置F中的水进入装置D；装置F为利用排水集气法收集反应产生的。
（1）所有涉及气体制备、反应的实验，装药品前都必须检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败；
（2）装置A中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗（带活塞的玻璃漏斗，且顶部带塞子）；生石灰与水反应放热，同时生成的增大了溶液中的浓度，使平衡逆向移动，且温度升高，的溶解度降低，最终促使逸出；
（3）无水氯化钙是干燥剂，不与反应，可以防止装置F中的水进入装置D，影响产物水的检验；
（4）被还原时，元素可以被还原为+1价的，也可以被还原为0价的，因此产物可能是单一物质，也可能是两者的混合物，故答案为既有又有；
（5）①与稀硝酸反应：，无法判断原固体中是否含有铜；
②由反应和固体质量可知，红色固体若全部都是，反应后剩余固体的质量应为，但实际剩余固体为6.4g，说明还原产物既有又有，猜想3正确，设红色固体中的物质的量为，的物质的量为，质量关系：、反应后固体剩余的Cu：，联立方程解得，根据原子守恒和氧化还原配平得。
17．答案：(1)②；③；(或其他合理答案)
(2)碳(或铂等)；(或其他合理答案)；极；；增大；6.4
解析：（1）酸碱中和、活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，因此吸热反应为②；原电池需要自发进行的氧化还原反应，①②为非氧化还原反应，无电子转移，只有③是自发氧化还原反应，可设计为原电池；根据原电池反应式知Zn失电子作负极材料，正极材料可以是比Zn不活泼的金属（如Cu）或非金属导体（如石墨）等，电解质溶液为稀酸（如稀硫酸），故画出原电池简易装置图：（或其他合理答案）；
（2）①根据总反应，Cu失电子发生氧化反应，因此Cu为负极，A为正极：正极需要活性比铜更弱的导电材料，选择石墨（或铂、银均可）；电解质溶液C需要提供，因此可为溶液或或；
②原电池中，阴离子向负极移动，该电池负极是Cu，因此阴离子移向Cu极；
③A为正极，得电子生成，电极反应为；转移0.2mol电子时，负极反应为，对应溶解0.1molCu，质量为，Cu变为进入溶液，因此溶液质量增大，增加了6.4g。
18．答案：(1)
(2)AC
(3)BC
(4)0.225；0.15
(5)40；1.4
解析：根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，推导反应方程式：4min时，，，，计量数之比为，反应为可逆反应，化学方程式为，据此分析。
（1）由上述分析，反应的化学计量数之比为，反应为可逆反应，故化学方程式为；
（2）A.2min时，反应仍为可逆反应，正、逆反应同时进行，并非只向正方向进行，A错误；
B.4min时，各物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确；
C.4min时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，C错误；
故选；
（3）A.单位时间内，消耗，同时生成，均表示正反应速率，不能说明正逆速率相等，A不符合题意；
B.该反应为气体分子数增大的反应，气体压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡，B符合题意；
C.由化学方程式，，即，说明正逆速率相等，反应达到平衡，C符合题意；
D.恒容容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；
故选；
（4）内，X减少了，容器体积为，根据反应中各物质的量之比等于化学计量数之比，可知在内，生成了、，利用公式：，；
（5）达到平衡时，X转化了，生成了、，转化率为：，恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，故平衡时的压强是起始时的：。

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