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湖南省岳阳市2026届高三下学期模拟考试化学试卷
一、单选题
1．科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是( )
A.单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性
B.合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应
C.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
D.“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料
2．高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是( )
A.LiH的电子式为
B.石墨中碳原子的杂化轨道示意图为
C.的VSEPR模型为
D.基态氮原子电子排布图为
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1mol的中心原子价层电子对数为
B.1L0.1溶液中阴离子总数小于
C.碱性氢氧燃料电池中每2.24L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为
D.98g中含有的配位键数为
4．下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是( )
选项 实验操作或现象 离子方程式
A 向悬浊液中滴加几滴溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
B 向溶液通入过量产生淡黄色沉淀
C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体
D 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
A.A B.B C.C D.D
5．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A.工业制硫酸过程中的物质转化：
B.工业尾气中的处理：
C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D.钙基固硫主要反应：
6．核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是( )
A.核酸在酶的催化下水解可以得到核苷和戊糖
B.DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构
C.核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯
D.腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同
7．关于下列仪器的说法正确的是( )
A.使用②和③之前须查验是否漏液
B.用⑤可保存浓硝酸或溶液
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制备：选④⑦
D.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①②
8．一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。
下列说法错误的是( )
A.电极b的电势高于电极a的电势
B.电池工作时，双极膜中向电极a迁移
C.电极a的反应为：
D.理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为
9．往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. B.
C. D.a点Q的体积分数为
10．对于下列实验事实的解释，不合理的是( )
选项 实验事实 解释
A 向含和的混合溶液中滴加溶液，先产生黄色沉淀
B 加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体 不易挥发，易挥发
C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成和S
D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：
A.A B.B C.C D.D
11．甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华)，实验制备流程如下：
下列说法错误的是( )
A.在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率
B.“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为：
C.若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤
D.“操作X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶
12．科学家正在研究一种用乙烯脱硫的方法，其机理如下图所示。下列有关说法错误的是( )
A.步骤ⅰ中，有极性键的断裂与形成
B.若反应由步骤ⅱ开始，则为该过程的催化剂
C.总反应方程式可能为
D.为保证反应充分进行，步骤ⅱ中通入的应过量
13．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.沿晶胞体对角线方向的投影图为
B.和B均为杂化
C.晶体中与最近且距离相等的有6个
D.和B的最短距离为
14．室温下,向均为的混合溶液中持续通入气体,始终保持饱和(的物质的量浓度为),通过调节使分别沉淀,溶液中与的关系如图所示。其中,c表示和的物质的量浓度的数值,。下列说法错误的是( )
A.②代表与的关系曲线
B.溶解度:
C.逐渐增大时,优先析出的沉淀是
D.的平衡常数
二、实验题
15．某实验小组探究银镜实验及实验后溶解Ag的实验方案。
ⅰ.银镜的生成
在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴加2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
(1)为了使实验环境更友好，银镜反应中的乙醛可用下列某些物质替代，这些物质可以是______________________。(填字母)
a.麦芽糖 b.蔗糖 c.葡萄糖 d.甲醛
(2)写出乙醛发生银镜反应的离子方程式______________________。
(3)某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，最终未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应可能的机理如下图：
溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是___________(写出一条即可)。
ⅱ.探究银镜的消除。
向含有银镜的试管中加入5mL试剂a，实验现象见下表：
实验序号 试剂a 实验现象
1 溶液 ______________________
2 溶液 银镜失去光泽，产生大量气泡，溶液变浑浊，试管内壁附有一层灰黑色物质
3 溶液 银镜未失去光泽
4 溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质
查阅资料：粉末和Ag粉末均为黑色固体。能溶于氨水，Ag不能溶于氨水。
(4)实验1中的现象是______________________。
(5)经检测，实验2中灰黑色物质有，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整(写化学方程式)：______________________，。
(6)清洗试管4，褐色沉淀未溶解，推测实验4中的褐色物质可能是单质Ag粉、或者被染色的AgCl。向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入试剂b，褐色物质不溶解，洗净后，再加入试剂c，褐色物质完全溶解，证明褐色物质是被染色的AgCl。试剂b是______________________，试剂c是______________________。
(7)对比实验3和实验4，解释溶液能够溶解单质银的原因：______________________。
三、填空题
16．是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有、、等）为原料制备的工艺流程如下图。
资料：金属离子沉淀的
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、______________________。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：______________________。
(3)沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀剂，原因是______________________。
(4)和的溶解度曲线如下图。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为______________________，洗涤干燥。
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有。其含量测定方法如下。
i.称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；
ii.取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.用溶液滴定，至溶液褪色时消耗溶液的体积为。
①补全步骤ii中反应的离子方程式：______________________。
②废渣中锰元素的质量分数为______________________（列出计算式即可）。
③若略去第ii步中的煮沸步骤，锰元素的质量分数将______________________（填“偏大”、“不受影响”或“偏小”）。
17．研究高效处理燃煤烟气中的，在环保领域具有重要价值。
(1)已知在25℃，101kPa时，
a.
b.
c.
d.
①___________kJ/mol。(保留一位小数)
②若还原NO的主反应为d，相同时间内测得选用作催化剂的实验相关数据如图1所示。图1中250-300℃NO转化率上升，而产率下降的原因是______________________。
③若还原NO的只发生反应为d，以下措施能提高原料的平衡转化率的是______________________。
A.升高温度 B.将水液化从体系中分离
C.加入催化剂 D.减小压强
(2)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：
①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式______________________。
②CO还原NO反应自发进行的条件是______________________。
(3)氢气选择性催化还原()技术可以在100-200℃的低温条件下去除氮氧化物，并且与其他还原剂相比，具有绿色清洁、无污染的优势。NO被还原的机理如下：
序号 反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
式中*表示一个空白的活性吸附位点，表示吸附态的NO分子。
请写出步骤反应：Ⅳ___________。
(4)吸附法是利用吸附材料的表面物理吸附和化学吸附特性，从烟气中分离和去除氮氧化物的一种重要净化技术。不同吸附材料对NO吸附性能不同，金属有机框架Mn-MOF-74吸附性能优越，较高温度下才能脱附。它是由与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子()通过配位键连接形成一维六方孔道结构。Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键有______________________。
A.范德华力 B.氢键 C.共价键 D.离子键
18．化合物G是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如下：
已知：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为____________________________________________。
(2)设计反应1的作用是______________________。
(3)化合物D中含有______________________个手性碳原子。
A.1 B.2 C.3 D.4
(4)反应4在生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为______________________。
(5)下列关于化合物E的说法中不正确的是______________________。
A.不能用质谱仪区分E和F B.分子中含有酰胺键
C.能与反应产生 D.能形成分子间氢键
(6)化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K，J和K满足以下条件：
①J是一种含有3个碳原子的α-氨基酸；
②K遇溶液显紫色；
③核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子
写出一种满足上述条件的I的结构简式______________________。
(7)若上述J的化学式为，写出J合成高分子的化学方程式______________________。
(8)结合题目中的信息，写出与为有机原料合成的路线______________________。
(无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物)
参考答案
1．答案：B
解析：A.苯胺（）分子中含有氨基（），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确；
B.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误；
C.合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确；
D.环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.LiH是离子化合物，电子式为，故A正确；
B.石墨中碳原子采用杂化，为平面三角形，杂化轨道示意图为，故B正确；
C.与互为等电子体，N原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故C错误；
D.N是7号元素，基态氮原子电子排布图为，故D正确；
故选C。
3．答案：A
解析：A.的中心原子是I，价层电子对数为，1mol的中心原子价层电子对物质的量为5mol，A项正确；
B.溶液中存在的水解，水解产生和，会使阴离子总数增多，故1L溶液中阴离子总数大于，B项错误；
C.碱性氢氧燃料电池中被氧化的是，由电极反应式，被氧化转移0.2mol电子，C项错误；
D.1个CO分子含1个配位键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，故1个中含10个配位键，98g为0.5mol，则0.5mol中含配位键数为，D项错误；
本题选A。
4．答案：A
解析：A.向悬浊液中滴加几滴溶液，发生沉淀的转化，白色沉淀变为红褐色沉淀，反应的离子方程式为，A项正确；
B.向溶液中通入过量产生淡黄色沉淀，发生反应生成S、，反应的离子方程式为，B项错误；
C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成HClO和，反应的离子方程式为，C项错误；
D.题给离子方程式不平，正确的离子方程式为，D项错误；
故选A。
5．答案：D
解析：A.工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成，催化氧化为，再经浓硫酸吸收生成，故A错误；
B.工业尾气中的主要用CaO吸收，不能直接吸收，故B错误；
C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和，反应方程式为，故C错误；
D.钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应为，故D正确；
选D。
6．答案：B
解析：A.核酸彻底水解产物为磷酸、戊糖、含氮碱基，不是核苷和戊糖，A错误；
B.DNA分子为双螺旋双链结构，RNA分子一般呈单链状结构，符合事实，B正确；
C.核苷是碱基与戊糖脱水形成的产物，核苷酸是核苷和磷酸脱水形成的酯，并非仅由磷酸与戊糖脱水形成，C错误；
D.腺嘌呤中所有碳原子都为杂化；氨基中的氮原子，中氮原子为杂化，碳原子和氮原子杂化方式并不完全相同，D错误；
答案选B。
7．答案：A
解析：A.滴定管和分液漏斗使用前都要检查是否漏液，A正确；
B.氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，碱液会腐蚀玻璃造成粘连，B错误；
C.二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，要用到酒精灯，C错误；
D.酸碱滴定时，酸式滴定管和碱式滴定管都需要用，并且反应容器通常是锥形瓶，D错误；
故选A。
8．答案：B
解析：醋酸盐中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，电极反应式为：，电极b为电池的正极，电极反应式为：，据此分析回答。
A.由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，正极的电势高于负极的电势，故A项正确；
B.阳离子向原电池的正极迁移，则电池工作时，双极膜中H+向电极b迁移，故B项错误；
C.由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，故C项正确；
D.根据电极反应式：，消耗1mol，转移8mol电子；根据离子方程式：，消耗转移4mol电子，当转移8mol电子时，消耗，则消耗醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2，故D项正确；
故本题选B。
9．答案：B
解析：A.温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆向移动，，A项错误；
B.温度相同时，增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从，的平衡转化率减小，可确定，B项正确；
C.a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，v(正)：，C项错误；
D.设初始态，，在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如下三段式：
则平衡时，，，的体积分数，D项错误；
故选B。
10．答案：A
解析：A.未知和的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法确定比较大小，A错误；
B.硫酸镁溶液中：，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是，氯化镁溶液：，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是或MgO，解释合理，B正确；
C.向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，C正确；
D.钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中的浓度大于乙醇中，即羟基中氢的活性：，D正确；
故选A。
11．答案：B
解析：向甲苯和水中加入高锰酸钾加热回流氧化生成苯甲酸钾和二氧化锰，趁热过滤分离两者，再向冷却后的滤液中加浓盐酸酸化得到微溶于冷水的苯甲酸，再经过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸。
A.在甲苯中加入合适的冠醚可与结合，将携带进入甲苯中，使游离或裸露的反应活性很高，加快高锰酸钾氧化甲苯的速率，故A正确；
B.化学方程式原子不守恒，故B错误；
C.与反应生成二氧化锰、硫酸钠、硫酸钾和水，通过过滤分离和苯甲酸钾，故C正确；
D.由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，100℃左右升华，故酸化后的苯甲酸固体经过过滤、洗涤、低温烘干、重结晶得到苯甲酸产品，故D正确；
故答案为B。
12．答案：D
解析：A.由反应机理可知，步骤ⅰ中，有、极性键的断裂，、极性键的形成，则步骤ⅰ中，有极性键的断裂与形成，A正确；
B.由反应机理可知，若反应由步骤ⅱ开始，既作反应ii的反应物，也作反应i的产物，说明不参与整个反应，则为该过程的催化剂，B正确；
C.根据反应机理可知，总反应中、、为反应物，S、、为生成物，则总反应为：，C正确；
D.若在步ii使过量，则生成的单质硫容易被进一步氧化为，不利于脱硫过程的进行，D错误；
故选D。
13．答案：A
解析：A.由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；
B.Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确；
C.晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；
D.B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：依据纵坐标即为,室温下,根据点(5.8,8.2)可推知②代表,pH越大,硫离子浓度越大,所以①代表;从均为可知③④代表金属离子;根据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8,则,同时根据,则④代表,③代表。
A.由分析知,②代表与pH的关系曲线,A不符合题意;
B.根据分析曲线④代表,曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2),可知此时pH=5.8,则,,氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为mol/L,,饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L,则溶解度:,B不符合题意;
C.根据①和③交点(5.6,10.8)可知,,硫化锌的饱和溶液中锌离子浓度为,,饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L,则ZnS更容易生成,则随pH逐渐增大时,溶液中优先析出的沉淀为,C不符合题意;
D.可利用坐标(5.6,10.8)来计算,则,的平衡常数,D符合题意;
故选D。
15．答案：(1)a、c
(2)
(3)太小，反应①②不能发生或太小，乙醛的还原性弱
(4)银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色
(5)
(6)稀；氨水
(7)对于反应，实验3和实验4中浓度相同，实验4中的与形成沉淀，促使反应正向进行或与形成，增强了的还原性
解析：具有氧化性，醛基具有还原性，碱性条件下氧化醛基生成羧酸盐，被还原成Ag形成银镜；第ⅱ题是根据实验现象探究不同试剂消除银镜的原理，据此分析。
（1）乙醛有刺激性气味，对环境有污染，对实验者有伤害，所以可以用还原性糖麦芽糖、葡萄糖代替，蔗糖没有还原性不能发生银镜反应，甲醛也有刺激性气味，对环境有污染，对实验者也有伤害,故答案选a、c；
（2）乙醛发生银镜反应的离子方程式为：；
（3）根据题目中的反应机理，该小组实验不成功可能的原因是太小，反应①②不能发生；
（4）实验1中Ag和稀溶液反应生成、和，遇空气被氧化为，则实验现象为：银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色；
（5）由题意，下一步反应的中有，来自氧化Ag，完整的方程式为：；
（6）结合题目给的资料信息，先加稀，如果是Ag粉、，则会溶解，而是不会溶解于稀，再加氨水，会溶解在氨水中，所以试剂b是稀，试剂c是氨水；
（7）对于反应，实验3和实验4中浓度相同，实验4中的与形成沉淀，促使反应正向进行(或与形成，增强了的还原性)。
16．答案：(1)、
(2)
(3)若用作沉淀剂，沉淀完全时，也会沉淀，导致产率降低
(4)蒸发结晶，趁热过滤
(5)；；偏大
解析：菱锰矿加入硫酸酸浸，锰、铁、钴转化为相应的硫酸盐溶液，滤液先加入将转化为，再加入氨水调节将铁转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀1，滤液加入含硫沉淀剂将钴转化为沉淀得到沉淀2，过滤得到含有的滤液，再经过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥得到晶体。据此分析。
（1）由分析可知，酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、、。
（2）加入二氧化锰将二价铁转化为三价铁，同时四价锰转化为二价锰，反应为。
（3）沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀剂，结合图表可知，加入会使得、均会转化为氢氧化物沉淀，不能单纯除去，并且导致产率降低。
（4）由分析可知，从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥。
（5）①根据氧化还原反应的配平原则，被氧化为，被还原为。通过得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：；
②根据以上反应可得关系式：，则废渣中锰元素的质量分数为；
③若略去煮沸步骤，过量的会氧化，导致滴定消耗的体积偏大，计算出的锰元素质量分数偏大。
17．答案：(1)+43.8；250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，转化为等，导致产率下降；BD
(2)；低温
(3)
(4)C
解析：（1）①根据盖斯定律，由已知反应得，目标反应=，故。
②根据图示，图1中250-300℃NO转化率上升，而产率下降的原因是250-300℃反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高；发生副反应，转化为等，导致产率下降。
③主反应：（放热），正反应气体分子数增加；
A.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，原料转化率降低，A错误；
B.分离出液态水，生成物浓度降低，平衡正向移动，原料转化率提高，B正确；
C.催化剂不改变平衡状态，不影响转化率，C错误；
D.减小压强，平衡向气体分子数增加的正反应方向移动，原料转化率提高，D正确；
故选BD。
（2）①反应的决速步骤是活化能最大的步骤，活化能为过渡态与反应物的能量差：第一步活化能，第二步活化能，第三步活化能=，第一步活化能最大，为决速步骤，反应为。
②总反应，生成物总能量低于反应物，；反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，低温下满足，因此自发条件为低温。
（3）根据总反应和已有步骤，产物需要生成（由V步两个生成），因此步骤IV为吸附态分解为和，配平得。
（4）范德华力、氢键都属于分子间作用力，不属于化学键；Mn-MOF-74是由与2，5-二羟基对苯二甲酸根离子通过配位键连接形成一维六方孔道结构，配位键是特殊的共价键，故不含离子键；NO为共价化合物，只含共价键，故Mn-MOF-74与NO吸附后微粒存在的化学键只有共价键，故选C。
18．答案：(1)羧基、羟基
(2)保护官能团，防止氨基被氧化
(3)B
(4)
(5)A
(6)
(7)
(8)
解析：A中氨基发生取代反应引入支链得到B，B中羟基被氧化为羰基得到C为，C发生已知信息的反应原理得到D，D中羟基发生消去反应生成E，E发生取代反应转化为F，F和氢气加成生成G。
（1）由A的结构简式可知，含氧官能团为羧基、羟基。
（2）反应1中氨基被反应，在后续反应5中又被转化为氨基，其作用为：保护氨基，防止被氧化。
（3）手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，如图星号所示，中含有2个手性碳原子。
（4）D生成E的反应为羟基的消去反应，羟基也可以和另外的邻位发生消去反应，在临近氮原子的碳上形成碳碳双键，得到H的结构简式为：。
（5）A.E和F相对分子质量不同，质谱仪可通过质荷比区分二者，故A错误；
B.E中含有酰胺键结构，故B正确；
C.E含有羧基，酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D.E含有羧基、羰基等极性基团，可形成分子间氢键，故D正确；
故选A。
（6）化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K，J和K满足以下条件，ⅰ.J是一种含有3个碳原子的α-氨基酸，则为J为；ⅱ.K遇溶液显紫色，则含酚羟基；ⅲ.核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子，个数比为2：2，结构对称，K为；故I可以为。
（7）J为α-丙氨酸，氨基和羧基发生缩聚反应生成聚酰胺：。
（8）甲醇先发生氧化反应转化为甲醛，仿照题中反应3碳链延长生成，发生消去反应生成，发生加聚反应生成，故合成路线为：。

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