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辽宁省实验中学2026届高考模拟考试化学试卷
一、单选题
1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分不属于有机物的是( )
A剪纸 B唐三彩
C刺绣 D竹编
A.A B.B C.C D.D
2．下列化学用语或图示表达错误的是( )
A.分子的VSEPR模型：
B.中子数为10的氧原子：
C.的电子式：
D.用电子式表示的形成过程：
3．离子化合物与水反应,常用于野外制氢。下列说法正确的是( )
A.中有离子键和共价键
B.既是氧化剂,又是还原剂
C.中阴、阳离子的个数比为
D.产生的物质的量与转移电子的物质的量之比为
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.31g白磷中含有P-P键的数目为
B.25℃时，的溶液中，的数目为
C.标准状况下，足量的镁与溶液反应产生了1.12L气体，转移电子数为
D.恒温密闭容器中，反应达到平衡时，分子的数目为，压缩体积，重新达平衡时分子的数目小于
5．聚乳酸(PLA)是一种可生物降解的热塑性塑料，推广使用PLA可减少白色污染。以丙酸为主要原料合成聚乳酸的流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.乙酸与乳酸互为同系物 B.过程Ⅲ发生缩聚反应
C.2-氯丙酸的酸性强于丙酸 D.用核磁共振氢谱可鉴别乳酸和丙酸
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是( )
A.用醋酸除铁锈：
B.用氨水吸收少量：
C.抗酸药中的治疗胃酸过多：
D.通入石灰乳中制漂白粉：
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.原子半径：
C.Y形成的单质一定是非极性分子
D.X和Z形成的化合物中可能含有共价键
8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A.用甲装置除去中的 B.用乙装置提纯含砂的粗碘
C.用丙装置检验乙醇脱水生成乙烯 D.用丁装置制备并收集
9．与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是( )
A.N、O原子提供孤电子对 B.碳原子的杂化方式为和
C.的配位数为6 D.基态的价电子排布式为
10．某抗病毒药物中间体的部分合成路线如图所示，已知：为有机弱碱，下列说法错误的是( )
A.a的系统命名为4-硝基苯酚 B.b中最多有12个原子共平面
C.c与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D.可促进反应①正向进行
11．某种由钼精矿(主要成分为，另含少量、、、等物质)制备的工艺流程如图所示。已知：“氨浸”过程中钼化合价不变，产物为，“转化”过程中产物为。
下列说法错误的是( )
A.为防止污染环境，气体X可用碱液吸收
B.“氨浸”实现钼与杂质的初步分离，使钼元素进入溶液
C.氨水可用溶液代替
D.钼元素的转化过程中涉及2个氧化还原反应
12．为探究外界条件对反应平衡体系的影响，取反应后的红色溶液进行如下实验：
实验 操作 现象
① 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
② 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色无明显变化
③ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
④ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变为无色
下列说法错误的是( )
A.溶液显酸性的原因是
B.实验①②③说明改变，可以改变平衡状态
C.将实验③中的KCl溶液替换为少量固体，可推知溶液颜色会变浅
D.实验④说明可与配位形成一种无色物质
13．某硼氢化合物碱性燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该电池实现了发电和同步制氢
B.电池工作时，由左池迁移至右池
C.电路中每通过1mol电子，生成标准状况下
D.电池工作一段时间后，两极溶液的pH均增大
14．Ru-triphos配合物催化乙醇酸酯()在碱性条件下水解的路径如图所示，下列说法正确的是( )
A.该水解反应为吸热反应
B.该水解反应按路径1进行更容易
C.反应结束后，溶液中可能存在和
D.该反应的焓变：路径1>路径2
15．常温下，AgCl、AgI和的饱和溶液中与的关系如图所示。已知：相同温度下，AgCl的溶解度大于AgI；，，表示、或。下列说法错误的是( )
A.曲线①表示AgI的沉淀溶解平衡曲线
B.
C.向a点溶液中加入，则平衡时变大
D.通过加入溶液可实现AgCl向的有效转化
二、填空题
16．钪(Sc)是一种重要的稀土元素，钪及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。以钛白酸性废水(主要含、、、)和赤泥熔炼渣(主要成分为，、、)为原料联合制备Sc的工艺流程如图所示。
已知：①的氧化性很弱；②常温下，；③有机萃取剂萃取的反应原理：(HR代表有机萃取剂，为有机配合物)；④草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，可采取的措施有_______(写出一条即可)，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“除钛”时，加入的目的是______________。
(3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。“反萃取”时先加入，发生反应的离子方程式为______________，然后再加入，调pH为2时，达到最佳分离效果。、、的沉淀率随pH的变化如图所示，其中代表沉淀率曲线的是_______(填“①”或“②”)。
(4)时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(离子浓度)，应控制溶液的pH不低于_______(保留两位有效数字)。
(5)“沉钪”时若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是______________。
(6)草酸钪晶体在空气中焙烧时除生成外，还生成两种常见氧化物，写出反应的化学方程式：______________。
三、实验题
17．()是一种具有特殊结构和性质的络合物，易溶于水、可水解、难溶于丙酮。实验室利用和制备的装置(夹持装置略)如图所示。
实验过程：①称取一定质量和，分别溶于50mL和100mL丙酮中，配制成溶液。②保持，将仪器A中的溶液全部缓缓滴加到三颈烧瓶中，搅拌30min后停止加热，冷却至室温。过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答下列问题：
(1)选用三颈烧瓶最适宜规格为_______(填标号)。
a.150mL b.250mL c.1000mL
(2)仪器A的名称是______________；仪器B的作用是______________；仪器C中盛放的试剂是______________。
(3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下：
ⅰ.称量产品，置于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸，加热使其分解，冷却至室温。加入足量溶液，将氧化为，并加热煮沸5～10min除去多余的。
ⅱ.冷却后，加入标准溶液，将还原。用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。
①步骤ⅰ中加入溶液发生反应的离子方程式为______________。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是______________。
③产品纯度为_______(用含、、、、m的代数式表示)；若步骤ⅰ中加热煮沸时间不足，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、填空题
18．氢气在新能源领域具有广泛的应用前景，一定条件下乙醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)反应的______________，该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(2)在催化剂作用下，保持压强不变，在密闭容器中通入和发生上述反应，平衡体系中、、和的体积分数随温度变化的结果如图所示。
①甲线所示物种为_______(填化学式)。
②450℃时，的转化率为______________，该温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数______________(列出代数式即可，不必化简)。
③700℃时，和甲线所示物种的物质的量分别是amol和bmol，则的物质的量为_______mol(用含a、b的代数式表示，下同)，______________。
(3)一定条件下，乙醇转化率、氢气产率与空速(单位时间里通过单位催化剂的原料的量)的关系如图所示，当空速大于时乙醇转化率、氢气产率均下降的原因可能是______________。
19．有机化合物F是某药物合成的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________；B中含有的官能团名称是______________。
(2)D→E的化学方程式为______________。
(3)E→F的转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是______________。
(4)化合物D（）含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有______________种(不考虑立体异构)。
①能使溶液显色
②与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀
③苯环上最多有3个取代基
④有1个基团
其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为______________。
(5)以甲苯和甲醇为原料，合成的路线如下：。路线中M、N的结构简式分别为______________、______________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.剪纸所涉及材料为纤维素，属于有机物，A错误；
B.唐三彩为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确；
C.刺绣主要材料是丝线，主要成分为蛋白质，属于有机物，C错误；
D.竹编主要材料是竹子，主要成分为纤维素，属于有机物，D错误；
故选B。
2．答案：A
解析：A.分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A错误；
B.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为：，B正确；
C.的中心原子为氧，存在氢氧、氧氯共价键，电子式：，C正确；
D.钠失去电子形成钠离子、硫得到电子形成硫离子，钠离子和硫离子生成离子化合物硫化钠，D正确；
故选A。
3．答案：C
解析：A.是离子化合物,由和构成,仅含离子键,不含共价键,A错误;
B.反应中中H元素化合价从升高到,仅作还原剂,氧化剂为,B错误;
C.中阳离子为,阴离子为,阴、阳离子的个数比为,C正确;
D.每生成时,转移电子,故产生的物质的量与转移电子的物质的量之比为,D错误;
故选C。
4．答案：D
解析：A.白磷分子式为，为正四面体结构，1个分子含6个键，31g白磷物质的量为，含键数目为，A错误；
B.25℃时的溶液中，1L该溶液中物质的量为，数目为，B错误；
C.足量的镁与溶液反应时，氧化性强于，优先得电子，生成气体是得电子的产物；标准状况下1.12L物质的量为，生成1mol转移2mol电子，故转移电子数为；加上反应转移的电子，总转移电子数大于，C错误；
D.该反应平衡常数，恒温下压缩体积，平衡逆向移动；温度不变则K不变即不变，容器体积减小，由可知减小，重新达平衡时分子数目小于，D正确；
故答案选D。
5．答案：A
解析：A.同系物要求结构相似，官能团的种类、数目均相同，分子组成相差若干个原子团。乙酸只含1个羧基，乳酸同时含有1个羧基和1个羟基，官能团种类不同，不互为同系物，A错误；
B.过程Ⅲ是乳酸（同时含羟基和羧基）分子间脱水缩合生成聚乳酸，属于缩聚反应，B正确；
C.是吸电子基团，会增强羧基中键的极性，使羧基更易电离出，因此2-氯丙酸的酸性强于丙酸，C正确；
D.丙酸有3种不同化学环境的氢，乳酸有4种不同化学环境的氢，二者核磁共振氢谱的峰数目不同，可以鉴别，D正确；
故答案选A。
6．答案：B
解析：A.醋酸是弱电解质，应写化学式，反应为，A错误；
B.氨水吸收少量生成亚硫酸铵和水，是弱电解质不能拆分，亚硫酸铵为可溶性盐可拆分，离子方程式书写正确，B正确；
C.是弱酸的酸式酸根，不能拆分，正确离子方程式为，C错误；
D.石灰乳中的以悬浊液形式存在，，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分属三个短周期，故W为第一周期的H；W与Z同主族，故Z为第三周期的；基态Y的s能级与p能级电子数相等，且原子序数小于Z，其电子排布为，故Y为O，质子数为8；W与X质子数之和等于Y的质子数，故X质子数为，即X为N。
A.X为N、Y为O，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能，即，A错误；
B.X为N、Y为O，均为第二周期元素，同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径，即，W为H，为第一周期元素，原子半径最小，故原子半径：，B错误；
C.Y为O，其单质有和，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子；为V形分子，正负电荷中心不重合，是极性分子，并非一定是非极性分子，C错误；
D.X为N、Z为，二者可形成（离子化合物，只含离子键）和（叠氮化钠，中N原子间存在共价键），故可能含有共价键，D正确；
故答案选D。
8．答案：B
解析：A.碱石灰是碱性干燥剂，会同时吸收和，无法达到实验目的，A错误；
B.碘易升华，加热时粗碘中的碘变为碘蒸气，在上方盛冷水的烧瓶表面凝华重新得到固体碘，可实现提纯，B正确；
C.乙醇易挥发，反应产生的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇也可以使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，无法达到实验目的，C错误；
D.密度比空气大，应该用向上排空气法收集，丁装置为向下排空气法，收集方法错误，D错误；
故答案选B。
9．答案：C
解析：A.该配合物中，作为中心离子提供空轨道，配体中的N、O原子都含有孤电子对，可提供孤电子对形成配位键，A正确；
B.该有机物中，苯环、碳氮双键中的碳原子均为杂化；连接两个的饱和碳为杂化，因此碳原子杂化方式为和，B正确；
C.由结构可知，与中心成键的配位原子是2个N、2个O，配位数为，不是，C错误；
D.是27号元素，基态的核外电子排布为，失去轨道的2个电子得到，因此基态的价电子排布式为，D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：a中酚羟基发生取代反应生成b，b中硝基被还原为氨基得到c；
A.a结构中硝基在4号碳上，系统命名为4-硝基苯酚，A正确；
B.与苯环直接相连的原子共面，与羰基碳直接相连的原子共面，硝基为平面结构，单键可以旋转，甲基中一个氢通过旋转可以与苯环共面，则中最多有18个原子共平面，B错误；
C.c与对氨基苯乙酸化学式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确；
D.已知：为有机弱碱，可与反应①中生成的HCl反应，从而促进反应①正向进行，D正确；
故选B。
11．答案：C
解析：该工艺流程以钼精矿为原料制备，首先，钼精矿经焙烧处理，与氧气反应生成钼的氧化物并释放出气体，随后水洗环节溶解可溶性杂质（如钾盐），得到水洗液；接着氨浸环节中，钼的氧化物与氨水反应生成可溶的，而不溶于氨水的等形成氨浸渣被分离；转化环节中，加入将转化为含硫的；最后硫化环节中，通入和，将还原分解，得到目标产物。整个流程通过焙烧、除杂、氨浸富集、硫代转化、硫化还原的步骤，实现了从钼精矿到高纯度的制备。
A.焙烧时，与氧气反应，硫元素被氧化生成气体X，即，是酸性氧化物，会污染空气，因此工业上通常用碱液吸收，例如用NaOH溶液吸收生成或，A正确；
B.焙烧后钼主要转化为钼的氧化物，在“氨浸”过程中，钼的氧化物能与氨水反应生成可溶性的，进入溶液；而等杂质难溶或转化为难溶物，留在氨浸渣中，因此氨浸可以实现钼与杂质的初步分离，使钼元素进入溶液，B正确；
C.氨水不能简单用NaOH溶液代替，虽然NaOH也能使钼的氧化物转化为可溶性的钼酸盐，但产物会变成，引入杂质，不符合后续生成和的流程要求；同时NaOH碱性更强，可能使等杂质溶解，影响除杂效果，C错误；
D.钼在中为+4价，焙烧生成钼的氧化物如时，钼变为+6价，这是一次氧化还原反应；氨浸生成时，钼仍为+6价，不发生氧化还原；转化生成时，钼仍为+6价，也不发生氧化还原；最后硫化生成时，钼由+6价降低到+4价，又发生一次氧化还原反应，因此钼元素的转化过程中共涉及2个氧化还原反应，D正确；
故答案选C。
12．答案：C
解析：A.是强酸弱碱盐，发生水解反应使溶液显酸性，对应化学方程式为，A不符合题意；
B.实验①和②中浓度相同，①含高浓度溶液颜色变浅，②不含颜色无明显变化，说明不影响平衡，实验③加入增大，溶液颜色变浅，综上说明改变可改变平衡状态，B不符合题意；
C.由实验①②③可知、对该平衡无影响，将替换为固体，平衡不移动，溶液颜色不会变浅，C符合题意；
D.与可形成更稳定的无色配位化合物，使溶液中浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液变为无色，D不符合题意；
故答案选C。
13．答案：D
解析：b极上转化为，发生氧化反应，所以b是负极，a是正极；正极（a极）的反应：（产生）；负极（b极）的反应：；
A.该电极在发电的同时，a极生成，实现了发电和同步制氢，A正确；
B.在原电池中，阴离子向负极移动，b是负极，所以由左池（正极区）迁移至右池（负极区），B正确；
C.根据正极反应，每通过电子，生成，标准状况下体积为，C正确；
D.负极（右池）消耗，且反应生成水，浓度降低，减小；正极（左池）生成，浓度升高，增大，因此不是两极都增大，D错误；
故答案选D。
14．答案：C
解析：A.由能量图可知，生成物总能量低于反应物总能量，水解反应为放热反应，A错误；
B.反应的活化能越高，反应越难进行。路径1的最高能垒（最大活化能）远高于路径2的最大活化能，因此该水解按路径2进行更容易，B错误；
C.路径1中转移过程为；路径2中转移过程为，通过上述转化关系可知，溶液中可能存在和，C正确；
D.该水解反应为放热反应，即，初始能量相同，路径1放热多，路径2放热少，所以，路径2反应的焓变更大，D错误；
故答案选C。
15．答案：D
解析：、为AB型难溶电解质，沉淀溶解平衡满足，变形得，斜率为；为型难溶电解质，，变形得，斜率为（比AB型更平缓），因此最平缓的曲线③为；已知溶解度，故，相同下，的更小，更大，因此曲线①为，曲线②为。
A.由上述分析，曲线①表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确；
B.对，a点，，则，，，B正确；
C.对②（）：；对③（）：，整理得：，温度不变不变，加入后增大，因此比值变大，C正确；
D.转化反应的平衡常数：，a点，，则，，所以，K极小，说明反应正向进行程度非常低，无法实现有效转化，D错误；
故答案选D。
16．答案：(1)将赤泥熔炼渣粉碎（或适当升高温度、搅拌等）；、
(2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛
(3)；①
(4)5.7
(5)草酸钪沉淀转化为可溶性配合物
(6)
解析：钛白酸性废水中含、、、离子与赤泥熔炼渣中，、、混合后除外其它氧化物溶解，同时生成微溶物，滤液萃取后加将钛转化为络合物而除去，“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素，pH为2时Sc基本沉淀完全，继续用草酸处理最终得到Sc。
（1）适当提高“浸取”速率，可采取的措施有：将赤泥熔炼渣粉碎（或适当升高温度、搅拌等）任写一条即可）；赤泥熔炼渣中不与酸反应，CaO与酸性废水中的生成微溶的，二者都留在浸渣中；
（2）在流程中有明确说明除钛后得到含的水溶液，因此的作用是提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛；
（3）作为还原剂，将还原为，便于和分离，发生反应；pH为2时，达到最佳分离效果，此时二价铁未沉淀，溶度积远小于，因此曲线①代表；
（4）沉淀完全时，根据，代入得，计算得，；
（5）根据题干已知④说明草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，因此草酸过量时，部分钪转化为可溶性配合物，沉淀率降低；
（6）草酸钪中C为+3价，焙烧时被空气中氧气氧化，除外，两种常见氧化物为和（结晶水转化得到），根据氧化还原化合价升降配平即可得到相应化学方程式。
17．答案：(1)b
(2)恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）；冷凝回流丙酮；碱石灰（或无水氯化钙或等）
(3)；微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管尖嘴处，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾下，再用洗瓶中的少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；；偏大
解析：由于产品易溶于水、可水解，制备过程必须防水，否则产物会水解变质，难溶于丙酮，后续分离产物时，会从丙酮溶液中析出，所以可以用过滤的方法分离，可以用丙酮洗涤产品，既能洗去杂质，又不会溶解产物；将的丙酮溶液缓慢滴加到丙酮溶液中，在加热搅拌下发生反应，搅拌30min后停止加热，冷却至室温后过滤、洗涤、干燥，得到产品，据此分析。
（1）反应的溶液总体积大约150mL，选用三颈烧瓶通常遵循“液体体积不少于容积的1/3，不超过容积的2/3”的原则，故选250mL的三颈烧瓶盛装反应溶液。
（2）仪器A的名称为恒压滴液漏斗；仪器B是球形冷凝管，丙酮沸点较低，很容易挥发，如果不回流，丙酮会大量损失，不仅浪费溶剂，还会导致产物无法析出，所以仪器B的作用是冷凝回流丙酮；由于产品易溶于水、可水解，为防止产品接触到水，球形干燥管里应放碱石灰（或无水氯化钙或等）固体干燥剂。
（3）①步骤ⅰ中加入足量的溶液，将氧化为，离子反应方程式为。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管尖嘴处，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾下，再用洗瓶中的少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
③实验ⅱ加入的总物质的量：，剩余的用溶液滴定，反应方程式为，所以剩余的的物质的量为，与反应的物质的量为，根据反应方程式：，可知，则，产品的纯度为；加热煮沸的目的是除去多余的，如果煮沸时间不足，溶液中会残留少量，它会继续氧化后续加入的，这会导致被额外消耗掉的变多，剩余的变少，滴定剩余消耗的体积偏小，由纯度计算公式可知，会使得分子项更大，最终计算的产品纯度偏大。
18．答案：(1)+206；高温
(2)；75%；；；
(3)反应物在催化剂表面上停留时间缩短，反应物来不及转化就离开体系
解析：根据图像可知，温度低于450°C时，CO的体积分数几乎为0，说明温度低于450°C时，只发生反应I和Ⅲ，温度低于450°C时，随温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，反应I正向移动，的体积分数减小，甲线、乙线对应物种的体积分数均增大，根据反应I和Ⅲ中、的化学计量数关系，可推出增大幅度大于，因此甲线为，乙线表示，据此分析。
（1）反应Ⅱ减去反应Ⅲ可得反应，根据盖斯定律计算，；
该反应为、，由自发可知，在高温条件下可自发进行；
（2）①由分析知，甲线所示物种为；
②由分析和图可知，450℃时，的体积分数是0.25，和的体积分数相同，列三段式计算：，则混合气体总物质的量是（3-x+6-3x+2y+2x-y+6x-4y+y）mol=（9+4x-2y）mol，则①，②，联立①②解得x=2.25，y=3，即平衡时、、、、的物质的量分别是0.75mol、5.25mol、1.5mol、1.5mol、3mol，所以的转化率为；
平衡后混合气体的总物质的量是12mol，所以该温度下，反应I的压强平衡常数；
③由图基题意可知，700°C时，甲烷和一氧化碳的物质的量均是amol，二氧化碳的物质的量bmol，根据碳元素守恒可知的物质的量为(3-a-0.5b)mol，根据氢元素守恒可知；
（3）当空速增大时，反应物在催化剂表面上停留时间缩短，反应物来不及转化就离开体系，从而导致乙醇转化率、氢气产率下降。
19．答案：(1)氰基、氟原子（或碳氟键）
(2)
(3)消去反应
(4)23；
(5)；
解析：根据B的结构简式可逆推得A的结构简式为，AB发生取代反应，B中苯环上的取代基-CN在酸性条件下发生水解生成-COOH，C为，C在浓硫酸、加热条件下与甲醇发生酯化反应生成D和水，D和发生取代反应生成E和甲醇，E和发生反应生成F和水。
（1）根据B的结构简式以及A的分子式和反应条件CuCN可推知AB发生取代反应，其-Cl被-CN取代，故可推知A的结构简式为：；根据B的结构简式可知，B中含有的官能团为氰基、氟原子（或碳氟键）；
（2）由合成图及分析可知，DE的化学方程式为：；
（3）分析E和F的结构简式可知，E→F的过程中，第一步是与羰基的加成反应，第二步是加成产物的消去反应（消去水分子），最终将碳氧双键转化为，故第二步的反应类型为消去反应；
（4）①能使溶液显色，说明结构中含有酚羟基；②与新制溶液反应有砖红色沉淀，说明结构中含有醛基；③苯环上最多有3个取代基，④有1个基团；当苯环上有两个支链时，分别为-OH和，两个取代基之间有邻、间、对3种情况；当苯环上的三个支链分别为-OH、和时，固定-OH、处于邻位时，在苯环上的位置有4种情况，固定-OH、处于间位时，在苯环上的位置也有4种情况，固定-OH、处于对位时，在苯环上的位置含有2种情况，含此三个支链的结构有10种；当苯环上的三个支链分别为-OH、和-CHO，同样是三个不同的支链，同理此时依然有10种不同的结构，故符合四种条件的同分异构体一共有3+10+10=23种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为，说明分子结构中有5种等效氢，个数比为2:2:1:1:l，则该种同分异构体为：；
（5）由路线图可知，甲苯经氧化生成苯甲酸M()，再与甲醇发生酯化反应生成()；甲苯在作用下与发生对位取代反应，生成，和CuCN发生反应生成N（），N和反应生成目标产物，所以路线图中M的结构为，N的结构为。

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