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重庆市永川中学校2026届高三下学期第三次调研检测化学试卷
一、单选题
1．“民以食为天”。下列说法不正确的是( )
A.是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用
B.天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏
C.可以作为食品添加剂
D.硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料
2．下列化学用语或图示正确的是( )
A.的电子式：
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C.臭氧分子的球棍模型：
D.的σ键示意图：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中：、、、
B.水电离出的浓度为的溶液中：、、、
C.无色溶液中：、、、
D.pH=6的盐酸中：、、、
4．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法不正确的是( )
A.是极性分子
B.中氮原子的杂化方式为杂化
C.晶体中含离子键、共价键、配位键
D.分子间存在氢键所以较稳定
5．联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.Cu元素位于元素周期表中的d区
C.第一电离能：
D.离子半径：
6．利用下列实验装置分别进行实验，对应的说法正确的是( )
A.装置甲验证苯与液溴发生了取代反应
B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C.装置丙作为实验室制备乙炔的发生装置
D.装置丁用于实验室制乙酸乙酯
7．己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图。下列叙述正确的是( )
A.该结构不存在顺反异构现象
B.该结构存在两个手性碳原子
C.该物质可发生氧化、还原、加聚、酯化反应
D.1mol该物质与溴水反应最多消耗
8．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点：
B.R和T的单质均可能是共价晶体
C.该物质的熔点高于
D.该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构
9．六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中，中心离子的配位数为6
B.每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个
C.该晶体的密度为
D.该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键
10．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的NaOH溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖
B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀
C 向溶液中滴加几滴溶液，无红色出现 与的配位能力：
D 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，Cu析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏
A.A B.B C.C D.D
11．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下：
下列说法错误的是( )
A.总反应的化学方程式是
B.过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高
C.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
D.过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了
12．下图所示装置可用于制备。向a、b两室各加入溶液，经测定，当装置工作时，除制得一定量，还在电极b表面收集到气体，电解效率，忽略其他副反应和溶液体积变化。
已知：电解效率
下列说法正确的是( )
A.a极上的电极反应为
B.工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变
C.a室与b室收集到的气体的物质的量之比为
D.时，制得的浓度为
13．在水溶液中，EDTA的结构简式为：。EDTA分子常用表示，当溶液中的酸度很高时，分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个而形成，这种完全质子化的EDTA相当于一个六元酸，EDTA水溶液中含Y的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示(pH=2附近未画出来)，已知以与金属离子形成的配合物最为稳定，下列说法正确的是( )
A.EDTA的分子式为
B.EDTA溶液在pH为1左右时与金属离子形成的配合物最为稳定
C.a曲线表示的是
D.的数量级为
14．丙烷裂解时发生如下2个反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）。在1200℃、1MPa条件下，和的混合气体在催化剂a或b吸附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图1是和（T范围1000℃～1500℃）的关系。图2是使用催化剂a时，平衡时转化率、选择性以及生成速率随变化的关系。已知：（k为速率常数，为活化能，R、A为常数）。下列说法正确的是( )
A.实验条件下，催化剂效果：
B.实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态
C.实验温度下，
D.生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低
二、填空题
15．近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题：
(1)镧系元素在周期表中的位置是____________；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为____________个。
(2)氧化钇广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉(主要成分为，还含有一定量的、、、等)为原料生产的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全；
ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。
①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，℃后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是____________。
②滤渣b的主要成分是______(填化学式)。
③若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则______(保留两位有效数字)。
④“焙烧”时发生反应的化学方程式为：____________。
(3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。
①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有____________个。
②在尾气消除过程中与相互转化。中的为、价，测定的值可判断它们的比例。现取固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准溶液(已知氧化性：)，则此时为____________。
三、实验题
16．亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。
实验步骤：
(ⅰ)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入；
(ⅱ)关闭，打开，滴入稀硝酸；
(ⅲ)启动管式炉，使管式炉升温；
(iv)实验结束时，……
(1)仪器a的名称是______________________。
(2)装置B的作用为除去和___________(写化学式)等；装置D中盛装的试剂是______________________。
(3)装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色，该反应的离子方程式为______________________。
(4)测定样品的质量分数：
称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL(滴定过程包含反应：；。)
①“稀释”时，除烧杯、玻璃棒外，还需用到下面的玻璃仪器有___________(填标号)。
A B C D
②滴定终点的现象是______________________。
则样品中的质量分数为___________×100%(用含m、V的式子表示)。
四、填空题
17．氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，其催化机理为：
第一步：(快反应)；
第二步：(慢反应)；
第三步：(快反应)。
结合上述反应判断___________(填“>”“<”或“=”)0，第______________________步反应的活化能最大。
(2)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：
①N点___________(填“>”“<”或“=”)。
②时，NO转化率降低的原因可能是______________________。
(3)利用现代技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变，在时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示：
①B点时，下，反应的平衡常数______________________(为以分压表示的平衡常数，用含的算式表示)。
②内，该反应速率______________________(用含、、的式子表示)。
(4)以及熔融形成的燃料电池工作原理如图所示：
①a极电极反应式为______________________。
②若电路中有0.5mol电子转移，则理论上b极消耗___________mol。
18．化合物J是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，J的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B实现了由______________________到______________________的转化(填官能团名称)，其反应类型是______________________。
(2)由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为______________________。
(3)H的化学名称是______________________。
(4)由H生成I的化学方程式为______________________。
(5)写出两种同时满足下列条件的I的同分异构体的结构简式______________________、______________________。
a.含氮基团均为，与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.核磁共振氢谱为4组峰。
(6)按照E→F的方法合成聚合物的路线如下：
其中X的结构简式为______________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.是合规的食品添加剂，可作为肉制品的防腐剂和护色剂，能防止肉类变质，同时维持肉制品的鲜红色，A正确；
B.天然淀粉分为直链淀粉和支链淀粉，糯米中含量较多的是支链淀粉，不是直链淀粉，支链淀粉黏性更强，因此糯米口感黏糯，B错误；
C.在国家标准限量内可以作为食品添加剂，比如用于葡萄酒抗氧化、干果漂白等，C正确；
D.硬化油是植物油加氢得到的饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不饱和键很少，不易被空气氧化变质，便于储存运输，是生产肥皂、人造奶油的原料，D正确；
故选B。
2．答案：D
解析：A.中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误；
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误；
C.臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误；
D.F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确；
故答案为D。
3．答案：C
解析：A.使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；
B.水电离出的浓度为的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性；若为碱性，、会与反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存；若为酸性，与反应生成气体或弱电解质，不能大量共存，B错误；
C.所给四种离子均为无色离子，且相互之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，C正确；
D.在pH约为3.7时就完全水解生成沉淀，pH=6的溶液中不能大量存在，D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.空间结构是V形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；
B.中氮原子形成3个σ键，有1个孤电子对，杂化方式为杂化，B正确；
C.是离子晶体，含离子键、氮氢共价键、硫氧共价键、氮氢配位键，C正确；
D.O-H键键能较大，所以分子较稳定，与氢键无关，D错误；
故选D。
5．答案：D
解析：A.同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，故A错误；
B.Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，故B错误；
C.三种元素中，Cu的金属性强，Cu的第一电离能小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，故C错误；
D.和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径，故D正确；
选D。
6．答案：B
解析：A.挥发的溴也能和硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，不能够验证苯与液溴发生了取代反应，A错误；
B.温度计放到液面以下，用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫、二氧化碳和挥发的乙醇等气体，最后用溴水检验乙烯，设计无误，B正确；
C.实验室制备乙炔的发生装置中应该使用分液漏斗，控制液体的滴加速率防止反应速率过快，C错误；
D.实验室制乙酸乙酯装置中长导管的一端应该在饱和碳酸钠溶液的上方，不能伸入溶液中，D错误；
故选B。
7．答案：C
解析：A.有顺反异构现象的条件是形成碳碳双键的每个碳原子，所连接的两个原子或基团各不相同，图示结构符合存在顺反异构的条件，顺式：、反式：，A错误；
B.手性碳原子是指连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中所有饱和碳原子均连有氢原子，不存在满足条件的手性碳原子，B错误；
C.该物质含碳碳双键、酚羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；碳碳双键、苯环均可与氢气发生加成反应，加氢属于还原反应；有碳碳双键，可发生加聚反应；分子中含有羟基（酚羟基），可与羧酸发生酯化反应，故以上反应都可以发生，C正确；
D.与溴水反应时，酚羟基的邻位可发生取代，两个酚羟基共有4个邻位空位，取代反应可以消耗，同时碳碳双键还能发生加成反应消耗，该物质最多消耗，D错误；
故选C。
8．答案：B
解析：Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为、，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。
A.最简单氢化物的沸点，A错误；
B.单质B为共价晶体，单质C中的金刚石为共价晶体，B正确；
C.该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故C错误；
D.H原子不能满足8电子稳定结构，D错误；
答案选B。
9．答案：B
解析：A.中中心离子为，配体为，配位数等于配体数目，即6，A正确；
B.位于晶胞的四面体空隙中，阴离子形成面心立方堆积（4个/晶胞），阳离子填充8个四面体空隙，每个四面体空隙中的周围最近且等距的Pt原子（中心）有4个，而非8个，B错误；
C.晶胞中含4个单元，质量为g，体积为，密度，C正确；
D.晶体中与间为离子键，内N-H为共价键（含配位键），内与为配位键，D正确；
故本题选B。
10．答案：A
解析：A.醛基与新制氢氧化铜反应需要NaOH过量的强碱性环境，该实验中过量、不足，即使蔗糖含醛基也不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A符合题意；
B.反应后过量，完全沉淀为，加入后产生蓝色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明，B不符合题意；
C.中为价，与形成稳定配离子，加入无红色出现，说明无游离，可证明与的配位能力强于，C不符合题意；
D.两组实验仅阴离子种类不同，溶液中铝片能发生反应，说明破坏了铝表面的氧化膜，D不符合题意；
故选A。
11．答案：B
解析：A.该反应的总过程是的和在ZnO催化剂作用下，合成甲醇，总反应的化学方程式为，A正确；
B.根据图示可知：在过程Ⅳ中有C-H键形成，形成化学键会释放能量，导致体系能量降低，B错误；
C.过程Ⅱ中涉及C-O的断裂与C-H和H-O键的形成过程，且C-O，C-H，H-O键均为极性键，同时有生成，C正确；
D.由图可知过程Ⅰ中ZnO表面吸附了，的和在光照条件下转化为新的物质，D正确；
故合理选项是B。
12．答案：D
解析：由题可知，在b极区转化为，S元素化合价升高，发生电极反应：，则b极为阳极，即a极为阴极，发生电极反应：；还在电极表面收集到气体，电极b为阳极，该气体应为氧气，则还发生电极反应：，转移电子数目为，电解效率，即，则通过电极的电子总数为：，据此解答。
A.由分析可知，a极为阴极，发生电极反应：，A错误；
B.a极为阴极，发生电极反应：，中间隔膜为阴离子交换膜，从左向右移向阳极区域，则a室溶液浓度减小；b极为阳极，发生电极反应：，根据分析可知，电路中转移电子总数为，则生成转移的电子数为，所以消耗为，通过阴离子交换膜转移过来，因此b室浓度还是减小，所以a、b两室溶液浓度均减小，B错误；
C.由分析可知，电极b为阳极，收集到的气体是氧气，即收集到氧气；a极为阴极，发生电极反应：，通过电极的电子总数为，即生成氢气，则室与室收集到的气体的物质的量之比为，C错误；
D.由B项解析可知，生成转移的电子数为，发生电极反应：，则制得的物质的量为，其浓度为，D正确；
故选D。
13．答案：D
解析：根据题干信息可知，当溶液中的酸度很高时，分子中的俩个羧酸根可以各在接受一个而形成，可知曲线a表示的分布分数与的关系，相当于一个六元酸，因此随着pH逐渐增大，说明增多，逐渐结合H+生成、、、、、，pH=2附近、未画出来，由此可知，曲线b表示的分布分数与的关系，曲线c表示的分布分数与的关系，据此作答。
A.EDTA的结构简式为：，则EDTA的分子式为，故A错误；
B.根据分析可知，曲线c表示的分布分数与的关系，而题中信息为，以与金属离子形成的配合物最为稳定，因此EDTA溶液在pH为12左右时与金属离子形成的配合物最为稳定，故B错误；
C.根据分析可知，曲线a表示的分布分数与的关系，故C错误；
D.相当于一个六元酸，因此第五步电离为：，如图所示的交点，，此时存在，则，此时pH>6，因此，因此的数量级为，故D正确；
故答案选D。
14．答案：C
解析：A.已知：，图1中a线更陡，更大，活化能越大，催化效果越差，所以实验条件下，催化剂效果：，A错误；
B.反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）在1200℃、1MPa恒压条件下发生反应，压强不变，当体系中压强不变时，不能判断反应是否达到平衡，B错误；
C.图2中，时，转化率为40%，选择性为90%，假设，则生成的物质的量为，的物质的量为，生成和的物质的量为，，C正确；
D.图2曲线的自变量是变化的关系，并未改变温度，所以生成速率减小与高温使催化剂活性降低无关，可能得原因是氢气占比增大，导致丙烷在催化剂上的吸附浓度下降，生成速率减小，D错误；
故答案选C。
15．答案：(1)第六周期第IIIB族；4
(2)后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小；；；
(3)50；0.4
解析：荧光粉的主要成分为，还含有一定量的等，用盐酸酸浸后，金属氧化物生成金属阳离子，滤渣a为，加氨水调节pH=5，结合已知②的图像，滤渣b为，继续加DDTC除掉锌、铅，加草酸沉钇得到草酸钇晶体，滤液中主要含有的金属阳离子为，在空气中焙烧草酸钇晶体得到氧化钇。
（1）镧系元素在周期表中的位置是第六周期第IIIB族；能级有7个轨道，最多能排14个电子，镝（Dy）原子的电子排布式为，说明其4f能级上有4个未成对电子。
（2）由图可知，的浸取率随温度升高先增大后减小，增大是因为温度提高，加快浸取速率，下降是因为盐酸易挥发，故后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小；由分析可知，滤渣b的成分为；恰好沉淀完全时，滤液中，此时，；“焙烧”时，与氧气反应生成，根据电子守恒和质量守恒，化学方程式为。
（3）边长为2a的立方体晶粒可视为由个晶胞堆砌而成，采用总离子数减去内部离子数的方法计算:该晶粒中的离子总数为63个，完全处于内部(不与表面接触)的离子有13个，因此位于表面的为（个）；实验过程中固体中全部被还原成，部分被氧化成，剩余的部分用酸性标准溶液滴定，由于氧化性，故滴定过程中不会与反应，根据反应，与反应的的物质的量为，还原消耗的的物质的量为，根据反应，可知固体中+4价Ce的物质的量为，相当于为，则固体中的物质的量为，则固体中，解得。
16．答案：(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
(2)；浓硫酸
(3)
(4)BD；当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
解析：检查装置气密性后，关闭，加入相应的试剂，因为NO易被空气中的氧气氧化，故先通入氮气排尽装置内的空气；打开管式炉，对瓷舟进行加热，关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中与Cu反应生成NO，NO经碱石灰干燥除杂后在C装置中与反应生成；E装置中的酸性溶液用来吸收NO尾气，为防止E中水蒸气进入C，D中试剂应为浓硫酸；据此分析解题。
（1）该仪器连通三颈瓶内外气压，保证液体顺利流下，为恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）；
（2）A中Cu与稀硝酸反应生成NO，同时会混有挥发的和水蒸气，碱石灰可吸收水和酸性气体；本实验需要制备无水亚硝酸钙，D的作用是防止E中水蒸气进入装置C，因此D中盛装液态干燥剂浓硫酸，隔绝水蒸气；
（3）中Cr为+6价，被还原为，每个共得到；被氧化为，每个失去，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：；
（4）①配制250mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶（图B）和定容用的胶头滴管（图D），故答案选BD；
②遇淀粉变蓝色，由滴定过程中反应可知，当消耗完时即达到滴定终点，故滴定终点现象：当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据滴定过程的反应得关系式，即，总，因此，摩尔质量为，总质量为，因此质量分数为。
17．答案：(1)>；二
(2)>；该反应正反应为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，NO转化率降低；温度过高催化剂活性降低，相同时间内NO转化率下降
(3)；
(4)；0.25
解析：（1）第一步反应为断裂共价键生成，化学键断裂需要吸收热量，因此。
反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应决定，第二步反应为慢反应，因此第二步反应的活化能最大。
（2）反应的，正反应为放热反应。温度升高，化学平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低。N点反应未达到化学平衡状态，反应仍向正反应方向进行，因此。
M到N时，温度升高，该放热反应的化学平衡逆向移动，NO转化率降低；同时温度过高会导致催化剂的催化活性降低，相同时间内NO的转化量减少，转化率下降。
（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。反应过程中，N原子总数保持不变。
初始时体系内只有，初始压强为，设初始时的物质的量为，平衡时总物质的量为，平衡总压为，则，即。
平衡时体系内存在和两种组分，设平衡时的物质的量为，的物质的量为，则。根据N原子守恒，初始N原子总物质的量等于平衡时N原子总物质的量，即。
将与的关系代入N原子守恒式，得，再将代入，整理得。
恒温恒容下，组分分压之比等于物质的量之比，因此。结合平衡总压，解得，。
压强平衡常数，代入平衡分压数据，得。
时刻体系压强骤降至，到时间段内，反应正向进行，体系总压从升高至，总压强变化量。根据反应的计量关系，每生成，体系总物质的量减少，对应总压强减少量与的分压增加量相等，因此，对应消耗的的分压变化量。
反应速率，代入数据得。
（4）a电极上转化为，N元素化合价从+4升高至+5，失去电子，发生氧化反应，为燃料电池的负极。熔融体系中存在，因此负极电极反应式为。
b电极为正极，得到电子，与结合生成，正极电极反应式为。电路中转移电子时，根据电极反应的计量关系，b极消耗的物质的量为。
18．答案：(1)硝基；氨基；还原反应
(2)
(3)2-溴丁酸
(4)
(5)；
(6)
解析：发生还原反应生成B；发生重氮化反应生成；与D（）发生环加成反应生成；与在一定条件下发生取代反应生成F（）；经LiCl脱甲基得到；发生溴代反应生成H（）；与在作用下发生酰胺缩合反应生成；与在TMG作用下发生取代反应生成,据此分析解题。
（1）由分析可知，A→B实现了由硝基到氨基的转化；硝基被还原为氨基，该反应为还原反应；
（2）由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为；
（3）由分析可知H为，其化学名称是2-溴丁酸；
（4）根据分析可知，由H生成I的化学方程式为；
（5）能发生银镜反应，故取代基含醛基；故满足含醛基，氨基与苯环直接相连，核磁共振氢谱为4组峰的I的同分异构体的结构简式有任写两种；
（6）反应①所需试剂是苯环溴代的催化剂与反应物，即（催化剂）、（反应物）；由分析可知，按照E→F的方法合成聚合物的路线中X的结构简式为。

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