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威远中学校 2024 级高二下期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Pb-207 Ti-48
一、选择题（单选，每题 3分）
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为
B．可燃冰 中 与 存在分子间氢键
C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或举例正确的是
A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态 Cl原子的价层电子排布图：
C. 新戊烷的键线式： D. 乙醚的结构式为
3.下列离子方程式正确的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B． 与水反应：
C．钢铁弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应：
D．向 溶液中加入少量 ：
4. 以 NA表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是
A. 14g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为 3NA B. 氨水中，含有的 分子数少于 NA
C.5.6g铁在氯气中完全燃烧转移电子数为 0.2NA D. 标准状况下，22.4L庚烯中碳原子数为 7NA
5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
B.配制一定浓度的
A.分离水和 CCl4 C.分离甲烷和乙烯 D.分离甲苯和乙醇NaOH溶液
6..W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态 原
子的核外电子有 6种空间运动状态，基态 原子有 3个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．简单氢化物键角：
C．Y2W4为非极性分子 D． 、 组成的化合物只含离子键
7.某种重要的材料由 Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 ，设阿伏加德罗
常数的值为 NA。下列说法错误的是
A．晶胞中距离 最近的 的个数为 6
B．若以 为晶胞的顶点，则 位于晶胞的面心
C．晶胞中 与 之间的最短距离为
D．该晶体的密度为
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8.普鲁士蓝 是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是
A． 离子中由碳原子提供孤电子对 B．基态离子中未成对电子数之比：
C．普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D．1个 离子中含有 12个 键
9.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应为：
下列说法中正确的是
A. 化合物 M中存在 1个手性碳 B. 化合物 N含有的官能团为碳碳三键，醛基，苯环
C. 化合物M的化学式为：C15H13O2Br D. 化合物 N中至少有 13个碳原子共平面
10.下列有关物质的结构或性质解释合理的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 、 、 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 熔点：SiC＞Si C－Si键键能大于 Si－Si 键键能
C 热稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
烃基越长，推电子作用越明显，乙基的推电子作用削弱了氢氧
D 酸性：乙醇<乙酸
键的极性
11.已知反应 ，在恒容密闭容器中，充入 和 ，测得平衡体系中
的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．C点时，往容器中再充入 和 ，再次达到平衡后 增大
B．A点时 的平衡转化率约为 33.3%
C．相同条件下， 处于 B点时，
D．低温高压有利于提高 的平衡转化率
12.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、
乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
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A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎 目的是增大与乙醚的接触面积
B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. 操作Ⅱ是减压蒸馏，操作 III是用水重结晶
D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
13.某学习小组研究某烃的含氧衍生物 A的组成和结构，研究过程如下：称取 9gA在足量氧气中充分燃烧，
并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g和 13.2g，对 A进行波谱分析结果如图。下
列说法错误的是
A．由质谱图可知 A的分子式为
B．若取 A和 的混合物 1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物
中二组分的比例
C．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知 A的结构简式为
D．B是 A的位置异构体，则 B在核磁共振氢谱中峰面积之比为 2∶2∶1∶1
14.一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，工作原理如右，该电池总反应为
。下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，钴酸锂做负极
C．充电时，阴极反应为
D．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数
15.乙二酸 是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向 10mL、 溶液
中逐滴加入 的 溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 的变化如图所示。下列叙述错
误的是
A. 曲线Ⅰ表示溶液中 的物质的量分数随溶液 的变化
B. 为 2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是
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C. 25℃时，反应 的平衡常数为
D. 加入 溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
二、填空题（本题共 4题，共 55分）
16．（13分）乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。
已知：① ②
(1)C的分子式为_________________，E中官能团的名称是_________________。
(2)写出实验室制备 A化学方程式_______________________________________；为除去 A中的杂质，需将气
体通入装有____________(填化学式)溶液的洗气瓶。
(3)写出 C发生 1,4加聚生成聚合物的化学方程式_________________________________________。
(4)①～⑤中的加成反应除了①②外，还有_______(序号)。
(5)下列关于 B的说法正确的是_______(填字母)。
a.所有原子在同一直线上
b.能发生加成反应，取代反应、氧化反应
c.与等物质的量的 Br2发生加成反应，产物只有一种
d.与乙炔互为同系物
17.（15分）碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中KIO3
的纯度：
其中制取碘酸钾( )的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。
物质 性质
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白色固体，能溶于水，难溶于
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：
回答下列问题：
(1) A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的化学方程式__________________________。
(2) B中加入 的目的是_______________。
(3) B中 I2完全反应的现象为_________________________。
(4)C中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)“中和”之前，将 溶液煮沸至接近于无色的目的是___________________，避免降低 的产率。
(6)①取 1.000g 产品配成 250mL溶液，每次精确量取 25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量 KI溶液和稀
盐酸( I-+IO- +3+H =I2+H2O，未配平 )，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 溶液滴定
( )。3次实验消耗 溶液体积的平均值为 24.60mL，则产品中 的质量分
数为_______%。
②下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
C．锥形瓶盛放待测液前未干燥 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
18．（14分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含 及 等元素的氧化物)
分离提取 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下， 低温分解生成 ，高温则完全分解为气体； 在 完全分
解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布图为_______，位于____区。“高温焙烧”温度为 ，“水浸”所得滤渣主要
成分除 Fe2O3外还含有_______、_______(填化学式)。
(2)在 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率
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_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 萃取 反应为： (有机相) (水相) (有机相) (水相)。“反萃取”时加入的试剂为
_______(填化学式)。
(4)“沉钴”中， 时 恰好沉淀完全 ，则此时溶液中 _______ 。已知：
。 “溶解”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉锰”吸收后得到_______可循环利用。
19.（14分）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过 或者
与 反应制取 ，相关反应如下：
反应 1：
反应 2：
(1)计算反应 的 ______ 。
(2)在一定温度下，将 与 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1。
①能证明上述反应达到平衡的标志是______(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变
C． 键断裂同时断裂 键 D． 与 的物质的量之比不变
②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为 25%，则该反应压强平衡常数 Kp=______(用平衡分压代替平衡
浓度计算的平衡常数。分压 总压 体积分数)。若此时再向体系中加入 与 ，平衡将______(填
“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。
(3)将 、 与 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1、2， 、 与 平衡时的转化
率如图所示。 的转化率先减后增的原因是________________________________________________。
(4)在强碱性条件下，利用 燃料电池为铅酸蓄电池充电：
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①写出燃料电池中负极的电极反应式__________________________________________。
②若消耗 33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小______g。
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威远中学校 2024 级高二下期期中考试
化学试题答案
一、选择题（单选，每题 3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A C A A B C B D B A C B C D
16.（13分）
【答案】(1) （1） 羧基（2）
(2) （2） （2）
一定条件
(3)nCH2=CH—CH=CH2→[ CH2-CH=CH-CH2]n （2） （未写一定条件不扣分）
(4)③⑤ （2）
(5)b （2）
17.（15分）
【答案】(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)（1） 6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O（2）
(2)溶解 （增大与 的接触面积）加快反应速率（2）
(3)下层溶液由紫红色变成无色（2）
(4) （2）
(5) 除去溶解的 ，防止 被氧化（2）
(6) 87.74（2） AB (2)
18.（14分）
【答案】（1） （1） ds （1） SiO2、CaSO4（2）（填对一个得一分）
(2)减小（2）
(3)H2SO4（2）
(4) 4×10-4（2） （2）
(5) (NH4)2SO4 (2)
19.（13分）
【答案】(1)+60（1）
(2) BC （2） 1 （2） 不（2）
(3)当温度较小时以反应 1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应 2为主，升温平衡正移（2）
(4) （2） 240（2）
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