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内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第二学期高一5月期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性
B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有
A．A B．B C．C D．D
2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是
A．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小
B．由反应 ，可推出
C．金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶
D．CO2与NaOH反应生成 Na2CO3和 H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3和 H2O
3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且无因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强
B 硝酸铵能提供植物生长所需要的氮元素 硝酸铵是一种常见的氮肥，可直接使用
C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性
D 铵盐受热均能分解生成氨气和相应的酸 铵盐不稳定，受热易分解
A．A B．B C．C D．D
4．已知苯（分子式为）的燃烧热，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g ，则放出的能量为
A．32.68kJ B．163.4kJ C．326.8kJ D．653.6kJ
5．一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是
A． B．
C． D．
6．下列化学用语表示错误的是
A．乙烯的结构简式：
B．的电子式：
C．的结构式：
D．甲烷的空间填充模型：
7．生活离不开化学。下列物质应用错误的是
A．SO2—食品添加剂 B．聚氯乙烯—绝缘材料
C．NH4NO3—氮肥 D．BaCO3—钡餐
8．下列化学用语正确的是
A．乙酸的分子式：
B．乙醇分子中羟基电子式为：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．空间填充模型：
9．下列关于基本营养物质说法正确的是
A．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．可用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
10．20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是
物品
选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗
A．A B．B C．C D．D
11．化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
B．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
D．苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性
12．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”
13．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．v(A)=0.6mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)
C．v(B)=0.03 mol/(L·s) D．v(C)=1.2 mol/(L·min)
14．下列除杂试剂或操作正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作
A 溶液() 过滤
B 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热
C 二氧化硫(乙烯) 溴水
D 甲烷(丙烯) 酸性高锰酸钾溶液
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙是4个碳原子相互结合形成的两种烃(氢原子没有画出，“—”表示化学键)，下列说法正确的是
A．甲和乙互为同分异构体
B．乙可与发生加成反应，甲不能
C．相同质量的甲和乙完全燃烧所需的量：乙>甲
D．甲、乙都能使酸性溶液褪色
二、填空题
16．按要求填空
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。
(4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。
(5)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。
17．氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。
②该条件下，NO的平衡转化率为_________。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。
A．断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B．消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C．其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时，a极的电极反应式是_________。
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。
18．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。
A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气
(1)分离水和汽油的混合物： ___________。
(2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。
(3)提取碘水中的碘：___________。
(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。
19．硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：
(1)从类别的角度分析，硫代硫酸钠属于___________(填字母)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
(2)从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方法理论上可行的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(3)某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
实验序号 温度/℃ 恰好褪色时间/s
稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液
1 25 5.00 0 25.00 10.00 a
2 25 5.00 5.00 20.00 b
3 25 5.00 10.00 10.00 c
4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d
①完成上表数据：___________，___________。
②进行实验，由恰好褪色时间___________(用a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度时，增大反应物浓度， 反应速率加快；通过实验___________(填实验序号)可以分析温度对反应速率的影响。
(4)向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D B D C B B
题号 11 12 13 14 15
答案 B A C A B
16．(1) 有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(2) 生成无色无味的气体 +H+=CO2↑+H2O
(3) 盐酸(或硫酸、或硫酸铜溶液) Fe+2H+=Fe2++H2↑(或Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
(4) 铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
17．(1) 放热反应 小于
(2) 3.75×10-4mol L-1 s-1 90% BC
(3) 负极 氧化 NO-2e-+O2-=NO2 0.4mol
18．(1)C
(2)D
(3)A
(4)F
(5)B
19．(1)A
(2)D
(3) 10.00 15.00 ab>a 3、4
(4)反应温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是催化剂

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