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内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年第二学期高三5月期中考试 化学试题
一、单选题
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．非电解质：乙醇、氯气 B．酸性氧化物：NO、
C．胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D．离子化合物：NaH、
2．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B．0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C．70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
3．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为
B．常温常压下，含σ键数目为
C．的稀硫酸中含数目为
D．与充分反应得到的分子数为
4．下列关于化学实验的说法正确的是
A．向煮沸的自来水中加入饱和溶液制备胶体
B．在加热条件下用固体和稀盐酸制备
C．灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色
D．向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解
5．下列化学用语或描述中正确的是
A．羟基的电子式：
B．邻硝基甲苯的结构简式：
C．乙炔的结构简式：CHCH
D．CH4的球棍模型：
6．下列除杂方案正确的是
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A 点燃
B NaOH溶液 过滤
C 饱和溶液 洗气
D ― 灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是
A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B．所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素
8．在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“洗1”的主要目的是除去盐酸
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液
C．“操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替
D．“操作4”中用到的仪器是分液漏斗
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
D CsCl晶体中、与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大
A．A B．B C．C D．D
10．我国乙烯工业已实现从技术引进到自主可控的跨越。重要制取反应为：。下列有关化学用语或说法正确的是
A．乙烷键线式： B．乙烯分子C-H键电子云轮廓图：
C．固态晶体类型：分子晶体 D．高温下，热稳定性：乙烷>乙烯
11．硅钼蓝分光光度法测定硅含量的原理：试样加Na2O2-Na2CO3熔融、酸化(硅元素转化为硅酸)，然后与相应试剂显色，测定计算硅含量。该方法适用于铁中0.03%~1.00%硅含量的测定，步骤如下：
①试样(硅的主要形态用FeSi表示)用Na2O2-Na2CO3熔融、稀硫酸酸化，再加入钼酸铵，得到硅钼黄；
②加入少量草酸溶液消除杂质影响，再用硫酸亚铁铵将硅钼黄(钼元素呈一种价态)转化为硅钼蓝(钼元素呈两种价态)；
③在波长810 nm处测定硅钼蓝的吸光度。
已知：草酸铁是一种难溶于水和酸的物质。
下列说法错误的是
A．步骤①中稀硫酸可用稀盐酸代替
B．步骤②中未发生氧化还原反应
C．步骤②中草酸可以增强溶液的酸性
D．上述采用的测定方法是一种定量分析方法
12．某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验：
实验序号 实验内容 实验结果
i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成
ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸
iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在 B．原溶液中一定不存在、
C．原溶液中一定存在 D．原溶液中可能含有或
13．微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．电极II的电极反应式为
B．电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g
C．电极I室的通过质子交换膜移向电极II室
D．温度越高速率越快，电池工作效率越高
14．下列操作规范且合理的是
A．测定中和热 B．测定溶液的
C．测定醋酸溶液的浓度 D．制备
A．A B．B C．C D．D
15．是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原料，采用“铵法”制备，其主要流程示意图如下：
已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是
A．“溶解”时，稀硫酸可抑制水解
B．“氧化”时，发生反应：
C．“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率
D．加入氨水时需控制，防止过高生成
二、填空题
16．按要求回答问题：
Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。现有以下物质：①Ca(OH)2溶液；②Cu；③BaSO4；④NaHSO4；⑤CO2。
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)写出④在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)CO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)下列反应中，对应的离子方程式相同的是_______(填标号，下同)和_______。
a.Cu(OH)2和稀盐酸 b.NaOH和 稀硫酸 c.Ba(OH)2和稀硝酸 d.Ba(OH)2和稀硫酸
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
(5)在标准状况下，3.4g H2S所占的体积约为_______L，它与_______ mol CH4含有相同的原子数。
(6)标准状况下，3.36 L由N2，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。
(7)在0.1L由形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀的质量为_______g。
17．(1)某种烃A对氢气的相对密度为36 ，该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：
①确定该烃的分子式____________
②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________
③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________
(2)写出下列反应的化学方程式
①甲苯生成TNT_________________________________；
②丙烯与氯化氢的加成反应___________________________________；
18．有机化合物数量繁多，应用日益广泛，对于有机物的研究是化学的热点之一、回答下列问题：
(1)系统命名的名称为_______，其同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。
(2)的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。
(3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。
(4)写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后产物的结构简式：_______。
(5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型聚酯材料PLA的首选原料。
由质谱图可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______。
19．学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
(1)的化学名称为___________，含有的手性碳原子数为___________，其与足量发生加成反应后得到的产物___________(填“是”或“不是”)手性分子。
(2)的一氯代物有___________种，其与酸性溶液发生反应后得到的有机产物为___________(写结构简式)。
(3)分子中最多有___________个原子共平面，1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。
(4)与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A C A D A D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D C C
16．(1)③④
(2)
(3)酸性
(4) b c
(5) 2.24 0.06
(6)4.2
(7)9.32
17． C5H12 CH3CH2CH(CH3)2 CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C (CH3)2或（任意写一种） +3HNO3+3H2O CH2=CHCH3+HCl CH3CH2CH2Cl或CH2=CHCH3+HClCH3CHClCH3
18．(1) 2，3-二甲基己烷
(2)
(3)
(4)
(5) 90
19．(1) 3-甲基-1-戊烯 1 不是
(2) 5
(3) 17 4
(4)

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