资源简介

COOH
HO
COOH
10。人们能够在昏暗的光线下看见物体，是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后，其分子结构由顺式变为
5.水杨酸(
)在一定条件下可以聚合成高分子聚水杨酸：”
浓硫酸
反式，并从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑。
化学（二）
OH
0
HTO
CHO
顺式视黄醛
反式视黄醛
十(m一1)H,0。已知聚水杨酸难溶于水，下列说法错误的是
注意事项：
下列有关“视黄醛”的说法正确的是
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡
A.水杨酸中含有2种官能团
B.常温下聚水杨酸呈固态
A.常温下，视黄醛极易溶于水
上，并将准考证号条影码粘贴在答题卡上的指定位置
C该反应为缩聚反应
D.聚水杨酸一定不能与水发生反应
B.上述过程属于物理变化
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题
6,化学反应引起的色彩变化是化学的魅力所在。下列对颜色变化的解释错误的是
C.“视黄醛”能发生氧化反应、取代反应和加聚反应
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效
选项
颜色变化
解释（用化学反应表示）
D.“视黄醛”能使溴水褪色，据此可以检验分子中含有的碳碳双键
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、草稿纸和答题卡
上的非答题区城均无效。
A
将少量CSO,白色粉末加入水中，形成蓝色溶液
C2*+4HO一[Cu(HO),]P
11.某铬盐厂净化含Cr(M)废水并提取C,O,的一种工艺流程如图所示。
4,考试结来后，请将本试题卷和答题卡一并上交
白色絮状F(OH沉淀不稳定，在空气中迅速变为灰绿色，最
4Fe(OH):+O.+2H.O-4Fe(OH)
(含废水)水酒酸性含饰废水习心（含CP溶液）乳广清液达标外排
5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016
Na23s32C135.5Cu64
终变为红褐色沉淀
b
c 」沉降物干化烟产品
W184
C向稀FC1溶液中滴加几滴KS℃N溶液，溶液由黄色变为红色
Fe +3SCNFe(SCN),
已知：①常温下，K[Cr(OH),]=6.0X10,Kp[Fe(OH),]=2.6X109,K[Fe(OH,]=4.9
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
D
向AgC沉淀中加入少量KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀
AgCI(s)+I (aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
10-”.②2H++2C0%=Cr,Og+H,0.
求的。
7.已知3Z(wX)2·ZY2是一种荧光材料，X.Y、W、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理
下列说法错误的是
1.下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是
石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，基态X原子最外层有2个未成对电
A.b中含铬元素的离子只有Cr,O
子，且其第一电离能比同周期相邻的两元素小，基态W原子核外有3个单电子。下列说法正确的是
A.煤的干馏
B制普通玻璃
B.常温下，当“清液”中C+的浓度为6×105mol·L时，清液的pH=6
A.Z元素位于长周期D区
B.WX中W的杂化方式为sp
C.步骤Ⅱ还可用FeSO,·7H,O代替NaHSO,作还原剂，而后调pH将Fe+去除
C铝的冶炼
D.制备粗硅
C.简单氢化物的沸点：XD.ZX中阴、阳离子数目之比是2：1
D.已知0.1mol·L-的NaHSO,溶液显酸性，则溶液中c(H,SO)2.二氯化二硫(SC1)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构与H2O2相似，可利用反应CS。十3C1
8.科学设计实验是研究性质的基础。下列实验装置设计合理的是
12.某学习小组在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水（主要含NH)的含氮量，设计了以下实验：精确
0-0℃CC,十S,C,进行制备。下列说法错误的是
称取心g废水样品，注入如图所示的仪器中，然后逐滴加人足量10%的NOH溶液，通人水蒸气。将样
度
品液中的氨全部蒸出，用Vml.Gmol·L的硫酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，滴加2滴指
ASC分子的电子式为：C:S:S:C:
B.SCl:分子内存在s-Pa键
示剂，用amol·L的NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗V:mL NaOH溶液
C.SC,不是平面分子
D,制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
璃管
A10%氢氧化钠溶液
3.反应SO,十2NaOH一NaSO,+H,0可用于处理SO,尾气。下列说法错误的是
C.用中和滴定的方法测
ASO,属于极性分子
B.SO的空间结构为三角锥形
D.用于模拟粗铜的电解
硫酸标准溶液
制备氧
分离水和苯的混合物
定某氢氧化钠待测液的
精
盐水
C.NaOH晶体中含有两种化学键
D.沸点：HS>HzO
浓度
4.制备纳米铁粉的离子反应为2Fe2+十BH:十4OH一2Fe十2H:↑+[B(OH),]。设N为阿伏
9.铈(C，侧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。一种铈的氧化物的立方晶胞（品
加德罗常数的值。下列说法错误的是
胞参数均为anm)如图所示。已知Ce的常见化合价有+3和十4。下列说法错误的是
下列说法错误的是
AX射线衍射技术可测定该铈的氧化物的品体结构
A玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸
A.1mol·L-1的FeCl溶液中含有C的数目为2N
B.与Ce最近的)的个数为8
B滴定时加人的2滴指示剂是酚酞
B.3.8 g NaBH,品体中含有离子的数目为O.2N
C0与0之间的最短距离为号anm
C若水槽中没有使用冰盐水浴，会导致氮含量测定结果偏低
C.1mol[B(OH),]含有g键的数目为8N
D.每生成0.1 mol Fe,转移的电子数目为0.2NA
D.该氧化物失去氧形成氧空位，每失去1molO,理论上有2 mol Ce*生成
废水中氢的质量分数的表达式为26一)X10X
×1009
【YT·化学（二）第1页（共6页）】
【YT·化学（二）第2页（共6页）】
【YT·化学（二）第3页（共6页）】
A3化学（二）参考答案
1,B煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，元素的化合价发生变化，则转化的过程中涉
及氧化还原反应，A项不符合题意；制普通玻璃主要原理是NaCO、CaCO3和SiO共熔生成Na SiO、CSiO3,CO,制
备过程中没有元素化合价发生变化，则转化的过程中不涉及氧化还原反应，B项符合题意：工业上电解熔融A2O制备
A,怡炼过程中铝元素的化合价降低，被还原，侧转化的过程中涉及氧化还原反应，C项不符合题意：制备粗硅发生的反
应是SiO2与C在高温条件下反应生成Si和CO,反应中有元素化合价发生变化，则转化的过程中涉及氧化还原反应，D
项不符合题意。
2.B由已知SCh2的分子结构与过氧化氢相似可知，其分子的电子式为：C1:S:S:C1:,A项正确：SC2分子内存
CI
在p-pc键，不存在s-pG键，B项错误：SC的分子结构与HO相似，如图
,不是平面形分子，C项正
确：CS,C、CCl、SC固态时均为分子品体，D项正确。
3.DS0中心原子价层电子对数为2+6一号X2=3,为$p杂化，孤电子对数为1，分子为V形结构，且分子中正，负电荷
2
中心不重合，为极性分子，A项正确：S0中S原子价层电子对数为3十6十2,2X3=4,为sp杂化，孤电子对数为1，
2
空间结构为三角维形，B项正确：Na○H品体巾含有共价键、离子键，C项正确：沸点：HO>HS,D项错误
4.A溶液的休积未知，A项错误：3.8 g NaBH的物质的量为0.1mol,含有离子的数目为0.2N,B项正确：1个
[B(OH)]厂含有4个B一O键、4个O一H键，含有的a键的数目为8,1mol[B(OH):]含有a键的数目为8NA,C项
正确：生成1 mol Fe转移2mol电子，每生成0.1 mol Fe,转移的电子数为0.2N,D项正确。
5.D水杨酸中含有（酚）羟基、羧基2种官能团，A项正确：聚水杨酸为高分子，常温下聚水杨酸呈固态，B项正确：该反应
为小分子聚合成高分子，同时有小分子生成，是缩聚反应，C项正确：聚水杨酸中含有酯基，一定条件下能与水发生取代
反应，D项错误。
6.C将少量CuSO,粉末加人水中，形成蓝色溶液，是因为C+提供空轨道，HO中O原子提供弧电子对，生成
[C(H2O),]+,A项正确：Fe(OH)2被O2氧化，最终生成红祸色的Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+(O2+2H2O
一4Fe(OH)3,B项正确；Fe+与SCN生成易溶的红色络合物Fe(SCN)a,溶液变红色，离子方程式为Fe+十3SCN
=Fe(SCN)a,生成的Fe(SCN):不是沉淀，C项错误：AgI的溶度积常数比AgCI的小，向AgCI沉淀中加入KI溶液，白
色沉淀转变成黄色沉淀，发生反应：AC(s)+I厂(aq)一AgI(s)+C1(aq),D项正确。
7.BW、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，则Z为C:Y的单质与氢气混合
在暗处会发生反应而燥炸，则Y为F:基态X原子最外层有2个未成对电子，其第一电离能比同周期相邻的两元素小，
则X为O:基态W原子核外有3个单电子，结合原子序数知其电子排布式为1s2s2p3s23p,则W为P。Ca元素位于
元素周期表s区，A项错误：P0中P原子价层电子对数为4十5十3,2X4=4,为p杂化，B项正确：H0分子间氢键
的数目比HF分子间氢键的数目多，HO的沸点高于HF,C项错误：CO2屈于过氧化物，阴离子为O,则阴、阳离子个
数比为1：1，D项错误。
8.A常温下高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，A项合理：水与苯互不相溶，应该使用分液的方法将二者分离，B项不合
理：用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度，酸应放在酸式滴定管中，防止腐蚀橡皮管，C项不合理：模拟粗铜
电解精炼时，粗铜作阳极连接电源正极，纯铜作阴极连接电源负极，而图中用一石墨原电池供电，锌是负极，石墨是正
极，D项不合理。
9.CX射线衍射技术是测定品体结构的常用方法，可测定该铈的氧化物的品体结构，A项正确：在品胞中，C位于面心
立方堆积的顶点和面心，0填充所有四面体空隙，与C距离最近且相等的0有8个，即Ce的配位数为8，B项正确；晶
胞中O与O之间的最短距离为棱长的一半，即2am,C项错误：根据均摊法可知，晶胞中有8个Ce原子位于顶点、6
个C原子位于面心，则Ce原子的数目为8×名+6×号=4，而0原子全部在品胞内，放0原子的数目为8，则该品休
的化学式为CO2:Ce为+4价，根据电荷守恒，每失去1个Oy,会减少2个负电荷，则Ce+也会减少2个正电荷，会有
2个Ce+转化为Ce3+,故每失去1molO-,理论上有2 mol Ce3+生成，D项正确。
10.C视黄醛分子中碳原子较多，相对分子质量大，较难溶于水，A项错误：顺式视黄醛转化为反式视黄醛时有新物质生
成，所以发生了化学变化，B项错误；分子中含碳碳双键，能够发生氧化反应和加聚反应，醛基能够发生氧化反应，甲基
等烃基可以发生取代反应，C项正确；视黄醛分子结构中的醛基也能使溴水褪色，D项错误。
11.A步骤T中，发生的反应为2H+2CO=CrO+HO,因此，b中含铬元素的离子有COY、CrO,A项错
/6.0X100
误：当清液中Cr的浓度为6×105molL)时，清液中的cOH)=√6X0,mol·L1=1X10m0l·L,
pH-6,B项正确：FeSO:·7HO可以还原Cr(T),生成的Fe+可以通过调节pH去除，C项正确：NaHSO溶液显酸
性，则在溶液中，HS)万的电离程度大于水解程度，则电离生成的c(SO)比水解生成的c(HSO )大，D项正确。
【YT·化学（二）参考答案第1页（共4页）】
A3

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