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第1讲　钠及其氧化物
1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的主要性质。
2．了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。
考点1　钠单质
1．物理性质
(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用刀切割。
(3)密度：钠、水、煤油密度相对大小为________________________。
(4)熔点：________(填“>”“＝”或“<”)100 ℃。
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2)的反应
①常温下反应的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。
②加热条件下反应的化学方程式：_______________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)与水的反应
离子方程式：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[图解教材]人教必修第一册
钠在坩埚中燃烧
(1)坩埚要放在三脚架和泥三角上加热。
(2)取用坩埚时要用坩埚钳。
(3)不能近距离俯视坩埚。
(3)与酸、盐及部分有机物等的反应
与酸反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
与盐反应 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4_________________________________
与盐溶液反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===_______________________________
与含羟基或羧基的有机物反应 2Na＋2C2H5OH―→_______________________________________ _________________________________________________________ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率_______)；2CH3COOH＋2Na―→__________________
3．钠的制取与保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在________________中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属：如钠与熔融TiCl4的反应
_____________________________________________________________________。
　钠能否与CuCl2溶液反应生成单质铜？
[备考提醒]
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前，无酸水为先”。
(2)钠与盐溶液的反应，一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
钠的性质
1．(人教必修第一册习题改编)将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻后钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　)
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应
B．金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点
C．发出黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化
D．得到淡黄色固体，说明发生了物理变化
2．(人教必修第一册习题改编)某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大
[误区警示]
(1)钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
(2)实验过程中剩余的金属钠应放回原试剂瓶。
钠与盐溶液的反应
3．(鲁科必修第一册习题改编)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液
③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液
4．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验。
实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。
现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。
现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)实验1、2中发生反应的化学方程式分别为_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________。
(2)比较实验1、2可知Na与CuSO4反应生成Cu的反应条件为________________。
[思维模型]钠与溶液的反应特点
(1)钠与乙醇反应的特点：慢、沉。
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，表面冒出气泡，上下浮动，但不能熔化。
(2)钠与酸反应的特点：快，可能燃烧或爆炸。
考点2　钠的氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 ________固体
类别 ________氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态 ________ ________
电子式
阴、阳离子个数比 O2-∶Na＋＝ ∶Na＋＝ ________
化 学 性 质 热稳定性 不稳定 稳定
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH(非氧化还原反应) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(歧化反应)
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3(非氧化还原反应) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(歧化反应)
与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(非氧化还原反应) 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(歧化反应)
主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
2．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
O02Na2O－12O－2
(1)强氧化性的表现
Na2O2
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
　过氧化钠只表现强氧化性吗？
[备考提醒]
过氧化钠与水反应的实质及表现出的性质
过氧化钠与水反应，经历如下两步反应：
Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH，
2H2O2===2H2O＋O2↑。
这个过程中，会有氢氧根离子(碱性)、过氧化氢(强氧化性、还原性)、氧气(氧化性)生成，并且放出大量热。
探究过氧化钠的性质
1．(人教必修第一册习题改编)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”小魔术。该小组同学在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉就燃烧起来。下列说法不正确的是(　　)
A．淡黄色化合物为Na2O2
B．“滴水生火”小魔术本质上是发生了反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
2．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出Na2O2的电子式：____________，其中化学键的类型为_____________________________________________________________________，
氧元素的化合价为________。
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：________________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
其反应类型为________________。
[思维模型]含过氧键的物质都具有强氧化性，常见含过氧键的物质有：
Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系
3．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)
A．H2 B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O11
4．当O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是(　　)
选项 生成Na2CO3的质量 关于所生成氧气的描述
A 21.2 g 该氧气的摩尔质量是36 g·mol-1
B 21.6 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
C 21.2 g 该氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
D 22.4 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
[思维模型]Na2O2与H2O(g)、CO2的反应规律
(1)反应顺序：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，应视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
(2)固体增重质量等于可燃物质量的规律(Na2O2足量)：①H2、②CO、③凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的可燃物质。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－。
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。 (　　)
(2)金属钠与水或酸反应的实质是钠和氢离子间的氧化还原，相同条件下，反应的速率取决于氢离子浓度的大小。 (　　)
(3)常温下，金属钠与水或酸反应的过程中，都会促进水的电离。 (　　)
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 (　　)
(5)Na2O2和Na2O都能与酸反应生成盐，故二者均为碱性氧化物。 (　　)
(6)将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。 (　　)
(7)Na2O2和Na2O的本质区别是阴离子不同，Na2O2的内含有过氧键，只具有强氧化性，无还原性。 (　　)
(8)(2025·云南卷)Na2O2供氧的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(　　)
2．下列说法中错误的是(　　)
A．(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中
B．(2024·辽宁卷)除去乙醇中少量的水，加入金属Na，过滤
C．(2023·浙江1月卷)金属钠导热性好，可用作传热介质
D．(2021·浙江6月卷)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
3．下列说法中错误的是(　　)
A．(2024·浙江6月卷)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
B．(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
C．(2021·辽宁卷)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，反应生成了O2
D．(2021·广东卷)Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
4．下列说法中正确的是(　　)
A．(2022·浙江6月卷)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
B．(2021·广东卷)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
C．(2021·北京卷)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
D．(2022·湖北卷)用如图实验装置完成钠的燃烧实验
5．(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间结构为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1价
D．NaOH仅含离子键
过氧化钙(CaO2)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于CaO2的说法中，正确的是(　　)
A．CaO2属于碱性氧化物
B．CaO2中阴、阳离子个数比为2∶1
C．CaO2与水反应时，水表现出还原性
D．CaO2能在供氧的同时对水体消毒
第1讲　钠及其氧化物
[关联教材·夯基固本]
考点1
[基础强化]
1．(3)ρ水>ρ钠>ρ煤油　(4)<
2．(1)2Na＋O2Na2O2　(2)低　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)4NaCl＋Ti　Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑　2C2H5ONa＋H2↑　小　2CH3COONa＋H2↑
3．(2)石蜡油或煤油
4．(3)4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti
探究　提示：不能。钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl。
[教材发掘]
1．D　[钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点，B正确；产生黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化，汽化后的钠燃烧发出黄色火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体，说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。]
2．B　[小块金属钠露置于空气中发生的变化为钠被氧化为氧化钠→氧化钠和水反应生成氢氧化钠→氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液→二氧化碳和氢氧化钠反应生成十水合碳酸钠→最终风化变成白色粉末碳酸钠。]
3．解析：金属钠放入盐的水溶液或碱溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中发生反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中发生反应：＋OH－===CaCO3↓＋H2O或＋2H2O。
答案：①③④
4．(1)2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu　2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑　(2)加热且无水
考点2
[基础强化]
1．淡黄色　碱性　－2　－1　1∶2　1∶2
探究　提示：因氧元素显－1价，是中间价态，也可以表现还原性。
[教材发掘]
1．D　[依据题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气有助燃性，所以“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；反应过程中有明火，近距离俯视观察存在安全隐患，D错误。]
2．(1) 　离子键、非极性共价键　－1价
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O　＋2H2O===2NaOH＋H2O2　复分解反应
3．D　[2H2＋O22H2O，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，相当于H2可被Na2O2完全吸收，A项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，相当于CO可被Na2O2完全吸收，B项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；C项可变形为，C项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；D项可变形为C(CO)11(H2)11，因而反应后增加的固体质量大于a g，不能满足题述结果，符合题意。]
4．B　[Na2O2与CO2反应的实质是－1价的氧发生歧化反应，生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol-1；O2与足量CO2完全反应，生成0.2 mol Na2C18OO2，质量为108 g·mol-1×0.2 mol＝21.6 g；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol-1，生成0.1 mol 18O2，在标准状况下的体积为2.24 L。]
[关联高考·探究考向]
1．(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√
2．B　[乙醇、水都与金属Na反应，故不能用Na除去乙醇中少量的水，要加入生石灰，再进行蒸馏。]
3．D　[Na2O2放入水中生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。]
4．A　[23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为，B错误；金属钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，C错误；钠的燃烧实验应在坩埚中进行，D错误。]
5．C　[过氧化钠是离子化合物，其电子式是A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，H2O的空间结构为V形，B错误；H2O2中H元素的化合价为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1价，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。]
同源类题
D　[CaO2与Na2O2在结构和性质上具有相似性，CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，不是碱性氧化物，A错误；是由钙离子和过氧根离子组成，阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；CaO2与水反应：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2既是氧化剂又是还原剂，水只作反应物，C错误；CaO2中过氧根离子有强氧化性，可使水体中病菌蛋白质变性，CaO2能在供氧的同时对水体消毒，D正确。]
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第四章　金属及其化合物
第1讲　钠及其氧化物
1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的主要性质。
2．了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。
关联教材·夯基固本
考点1　钠单质
1．物理性质
(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用刀切割。
(3)密度：钠、水、煤油密度相对大小为__________________。
(4)熔点：__(填“>”“＝”或“<”)100 ℃。
ρ水>ρ钠>ρ煤油
<
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2)的反应
①常温下反应的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。
②加热条件下反应的化学方程式：________________________。
2Na＋O2Na2O2
(2)与水的反应
离子方程式：_____________________________________________。
低
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
[图解教材]人教必修第一册
钠在坩埚中燃烧
(1)坩埚要放在三脚架和泥三角上加热。
(2)取用坩埚时要用坩埚钳。
(3)不能近距离俯视坩埚。
(3)与酸、盐及部分有机物等的反应
与酸反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
与盐反应 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4_______________
与盐溶液反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===__________
___________________________
4NaCl＋Ti
Cu(OH)2↓
＋Na2SO4＋H2↑
与含羟基或羧基的有机物反应　　　 2Na＋2C2H5OH―→________________________(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率__)；
2CH3COOH＋2Na―→__________________________
2C2H5ONa＋H2↑
2CH3COONa＋H2↑
小
3．钠的制取与保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属：如钠与熔融TiCl4的反应______________________
__________________________。
石蜡油或煤油
4Na＋TiCl4(熔融)
===4NaCl＋Ti
探究　钠能否与CuCl2溶液反应生成单质铜？
提示：不能。钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl。
[备考提醒]
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前，无酸水为先”。
(2)钠与盐溶液的反应，一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
钠的性质
1．(人教必修第一册习题改编)将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻后钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　)
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应
B．金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点
C．发出黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化
D．得到淡黄色固体，说明发生了物理变化
√
D　[钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点，B正确；产生黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化，汽化后的钠燃烧发出黄色火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体，说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。]
√
2．(人教必修第一册习题改编)某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大
B　[小块金属钠露置于空气中发生的变化为钠被氧化为氧化钠→氧化钠和水反应生成氢氧化钠→氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液→二氧化碳和氢氧化钠反应生成十水合碳酸钠→最终风化变成白色粉末碳酸钠。]
[误区警示]
(1)钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
(2)实验过程中剩余的金属钠应放回原试剂瓶。
钠与盐溶液的反应
3．(鲁科必修第一册习题改编)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液
③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液
①③④
[解析]　金属钠放入盐的水溶液或碱溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中发生反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中发生反应：＋OH－===CaCO3↓＋H2O或＋2H2O。
4．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验。
实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。
现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。
现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)实验1、2中发生反应的化学方程式分别为____________________
_________________________________________________________、
_________________________________________________________。
(2)比较实验1、2可知Na与CuSO4反应生成Cu的反应条件为________________。
2Na＋CuSO4
2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
加热且无水
Na2SO4＋Cu
[思维模型]钠与溶液的反应特点
(1)钠与乙醇反应的特点：慢、沉。
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，表面冒出气泡，上下浮动，但不能熔化。
(2)钠与酸反应的特点：快，可能燃烧或爆炸。
考点2　钠的氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色固体 ______固体
类别 ____氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态 ____ ____
淡黄色
碱性
－1
－2
电子式
阴、阳离 子个数比 O2-∶Na＋＝______ ∶Na＋＝______
1∶2
1∶2
化 学 性 质 热稳定性 不稳定 稳定
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH (非氧化还原反应) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(歧化反应)
化 学 性 质 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 (非氧化还原反应) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(歧化反应)
与酸 (盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(非氧化还原反应) 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(歧化反应)
主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
2．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
O2Na2O2O
－1
－2
0
(1)强氧化性的表现
Na2O2
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
探究　过氧化钠只表现强氧化性吗？
提示：因氧元素显－1价，是中间价态，也可以表现还原性。
[备考提醒]
过氧化钠与水反应的实质及表现出的性质
过氧化钠与水反应，经历如下两步反应：
Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH，
2H2O2===2H2O＋O2↑。
这个过程中，会有氢氧根离子(碱性)、过氧化氢(强氧化性、还原性)、氧气(氧化性)生成，并且放出大量热。
探究过氧化钠的性质
√
1．(人教必修第一册习题改编)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”小魔术。该小组同学在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉就燃烧起来。下列说法不正确的是(　　)
A．淡黄色化合物为Na2O2
B．“滴水生火”小魔术本质上是发生了反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
D　[依据题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气有助燃性，所以“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；反应过程中有明火，近距离俯视观察存在安全隐患，D错误。]
2．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)请写出Na2O2的电子式：_______________________，其中化学键的类型为_________________________________________________，
氧元素的化合价为________。
离子键、非极性共价键
－1价
(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：__________________
_________________________________________________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是__________________________
_________________________________________________________。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_________________________________________________________。
2Na2O2＋2H2O
反应生成的H2O2具有漂白作
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞
===4NaOH＋O2↑
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为__________________
_________________________________________________________，
其反应类型为________________。
＋2H2O===
复分解反应
2NaOH＋H2O2
[思维模型]含过氧键的物质都具有强氧化性，常见含过氧键的物质有：
√
Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系
3．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)
A．H2 B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O11
D　[2H2＋O22H2O，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，相当于H2可被Na2O2完全吸收，A项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，相当于CO可被Na2O2完全吸收，B项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；C项可变形为，C项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；D项可变形为C(CO)11(H2)11，因而反应后增加的固体质量大于a g，不能满足题述结果，符合题意。]
√
4．当O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是(　　)
选项 生成Na2CO3的质量 关于所生成氧气的描述
A 21.2 g 该氧气的摩尔质量是36 g·mol-1
B 21.6 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
C 21.2 g 该氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
D 22.4 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
B　[Na2O2与CO2反应的实质是－1价的氧发生歧化反应，生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol-1；O2与足量CO2完全反应，生成0.2 mol Na2C18OO2，质量为108 g·mol-1×0.2 mol＝21.6 g；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol-1，生成0.1 mol 18O2，在标准状况下的体积为2.24 L。]
[思维模型]Na2O2与H2O(g)、CO2的反应规律
(1)反应顺序：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，应视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
(2)固体增重质量等于可燃物质量的规律(Na2O2足量)：①H2、②CO、③凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的可燃物质。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－。
关联高考·探究考向
×
1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。 (　　)
(2)金属钠与水或酸反应的实质是钠和氢离子间的氧化还原，相同条件下，反应的速率取决于氢离子浓度的大小。 (　　)
(3)常温下，金属钠与水或酸反应的过程中，都会促进水的电离。 (　　)
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 (　　)
√
√
×
(5)Na2O2和Na2O都能与酸反应生成盐，故二者均为碱性氧化物。 (　　)
(6)将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。 (　　)
(7)Na2O2和Na2O的本质区别是阴离子不同，Na2O2的内含有过氧键，只具有强氧化性，无还原性。 (　　)
(8)(2025·云南卷)Na2O2供氧的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (　　)
×
√
×
√
2．下列说法中错误的是(　　)
A．(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中
B．(2024·辽宁卷)除去乙醇中少量的水，加入金属Na，过滤
C．(2023·浙江1月卷)金属钠导热性好，可用作传热介质
D．(2021·浙江6月卷)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
√
B　[乙醇、水都与金属Na反应，故不能用Na除去乙醇中少量的水，要加入生石灰，再进行蒸馏。]
3．下列说法中错误的是(　　)
A．(2024·浙江6月卷)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
B．(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
C．(2021·辽宁卷)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，反应生成了O2
D．(2021·广东卷)Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
D　[Na2O2放入水中生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。]
√
4．下列说法中正确的是(　　)
A．(2022·浙江6月卷)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
B．(2021·广东卷)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
C．(2021·北京卷)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
D．(2022·湖北卷)用如图实验装置完
成钠的燃烧实验
√
A　[23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为，B错误；金属钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，C错误；钠的燃烧实验应在坩埚中进行，D错误。]
√
5．(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)
A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间结构为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
C　[过氧化钠是离子化合物，其电子式是 ，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，H2O的空间结构为V形，B错误；H2O2中H元素的化合价为＋1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。]
√
过氧化钙(CaO2)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于CaO2的说法中，正确的是(　　)
A．CaO2属于碱性氧化物
B．CaO2中阴、阳离子个数比为2∶1
C．CaO2与水反应时，水表现出还原性
D．CaO2能在供氧的同时对水体消毒
D　[CaO2与Na2O2在结构和性质上具有相似性，CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，不是碱性氧化物，A错误；是由钙离子和过氧根离子组成，阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；CaO2与水反应：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2既是氧化剂又是还原剂，水只作反应物，C错误；CaO2中过氧根离子有强氧化性，可使水体中病菌蛋白质变性，CaO2能在供氧的同时对水体消毒，D正确。]
课时数智作业(十)　钠及其氧化物
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·赤峰检测)关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是
(　　)
A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1
B．反应④的产物为小苏打
C．风化过程中发生了化合价变化
D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D　[反应①的产物为Na2O，其阴、阳离子个数比为1∶2，A项错误；反应④的产物为Na2CO3·10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B项错误；风化是碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水过程，无化合价变化，C项错误；钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3·10H2O、Na2CO3均可以和盐酸反应，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
2．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是
(　　)
A．肥皂液可用于收集反应产生的H2
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B　[钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的H2，A正确；反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确；金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确；反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小，在上层，酚酞溶液遇碱性的NaOH溶液变红，故反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
3．有关钠及其化合物，下列叙述正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．金属钠着火，可用水或CO2灭火器扑灭
B．金属钠投入坩埚中加热，出现淡黄色火花
C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．金属钠投入CuSO4溶液中，有红色金属铜析出
√
C　[金属钠着火时不能用水或CO2灭火，因水或CO2均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥沙土灭火，A错误；金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰(或火花)，生成淡黄色的过氧化钠，B错误；金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两种液体交界处上下跳动，最终被反应消耗而消失，C正确；钠投入CuSO4溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
4．(2026·成都模拟)某学习小组用如下装置研究金属钠的性质，实验如表。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B　[盐酸与钠反应生成氯化钠和氢气，故A正确；Ⅲ中反应较Ⅰ中缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误；有白雾生成，说明有水蒸气或HCl气体挥发，形成水雾或盐酸小液滴，可说明Na与水或酸反应为放热反应，故C正确；Ⅲ中反应较Ⅰ中缓慢，可说明浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．(2026·石家庄检测)某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行了如下实验。经检验，实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
序号 实验① 实验② 实验③
实验
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀
A．实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2-
B．实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
C．实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B　[实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到，A项错误；实验②③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，再对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B项正确；实验①③生成白色沉淀的反应为BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C项错误；Na2O2和Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
√
『培优提能』
6．(2026·三沙模拟)钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．“一定条件”是指常温下在氧气中反应
B．从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应
C．反应2没有涉及电子的转移
D．反应1中消耗1 mol金属钠，转移的电子数为6.02×1023
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D　[由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故A错误；由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，两种单质生成一种化合物，属于化合反应，反应2是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，反应3是氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠和水，属于复分解反应，故B错误；由题图可知，反应2是过氧化钠与水的反应，这是氧化还原反应，所以一定有电子发生转移，故C错误；由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则消耗1 mol金属钠时，转移的电子数约为6.02×1023，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
7．(2025·临沂检测)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．热稳定性：EB．物质B的电子式是
C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度
D．反应③中，当生成0.1 mol C时，转移的电子的物质的量为
0.1 mol
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D　[D为碳酸钠，E为碳酸氢钠，热稳定性：碳酸氢钠＜碳酸钠，即E＜D，故A正确；B为过氧化钠，其电子式为 ，
故B正确；常温下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C正确；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧元素的化合价由－1转化为－2和0，所以每生成4 mol NaOH，转移2 mol电子，当生成0.2 mol NaOH时，转移的电子的物质的量为0.1 mol，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
8．(19分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________________________________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
CaCl2(或BaCl2，合理答案均可)
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
①A中发生反应的化学方程式为_______________________________
____________________________________________________。(2分)
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________________
____________________________________________________。(2分)
③装置B出来的气体是否需要干燥：___(填“是”或“否”)。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋
检查装置的
否
H2O＋CO2↑
气密性
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式：_________________
____________________________________________________。(2分)
⑤D中NaOH溶液的作用是_____________________________。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2Na2O2＋2CO2
吸收未反应的CO2
===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________(填字母)。(2分)
a．直接读取气体体积，不需要关注气体的温度
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平读取量筒中水的体积
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
a
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______(用含V的百分数表示)。
(3分)
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
%
偏小
[解析]　(1)Na2O2容易吸收空气中的CO2生成Na2CO3而变质，Na2CO3与BaCl2(或CaCl2)溶液等易反应，生成白色BaCO3(或CaCO3)沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2(或CaCl2)溶液反应。(2)①A中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气。③过氧化钠分别与CO2、水蒸气反应都生成氧气，两反应中过氧化钠和氧气的物质的量的定量关系相同，对测定过氧化钠的质量分数无影响，因此装置B出来的气体不需要干燥。④生成的CO2中含有水蒸气，则装
题号
1
3
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2
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置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。⑥C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却直接读取气体体积会导致测定的氧气体积偏大，故a不合理；上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，故b合理；视线与凹液面的最低处相平读取量筒中水的体积，故c合理。⑦n(O2)＝，由反应式2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，n(Na2O2)＝2n(O2)＝2×，由m＝n·M可知，m(Na2O2)＝2××
78 g·mol-1，则样品中Na2O2的质量分数＝×100%＝×100%＝%。⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内残留水的体积会使氧气体积减小，测量结果偏小。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
谢 谢 ！课时数智作业(十)　钠及其氧化物
(建议用时：30分钟　分值：40分)
说明：选择题每小题3分
『夯基补弱』
1．(2025·赤峰检测)关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是(　　)
A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1
B．反应④的产物为小苏打
C．风化过程中发生了化合价变化
D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应
2．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．肥皂液可用于收集反应产生的H2
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
3．有关钠及其化合物，下列叙述正确的是(　　)
A．金属钠着火，可用水或CO2灭火器扑灭
B．金属钠投入坩埚中加热，出现淡黄色火花
C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．金属钠投入CuSO4溶液中，有红色金属铜析出
4．(2026·成都模拟)某学习小组用如下装置研究金属钠的性质，实验如表。
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法不正确的是(　　)
A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
5．(2026·石家庄检测)某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行了如下实验。经检验，实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(　　)
序号 实验① 实验② 实验③
实验
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀
A．实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2-
B．实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
C．实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
『培优提能』
6．(2026·三沙模拟)钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．“一定条件”是指常温下在氧气中反应
B．从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应
C．反应2没有涉及电子的转移
D．反应1中消耗1 mol金属钠，转移的电子数为6.02×1023
7．(2025·临沂检测)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是(　　)
A．热稳定性：EB．物质B的电子式是
C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度
D．反应③中，当生成0.1 mol C时，转移的电子的物质的量为0.1 mol
8．(19分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2分)
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________
________________________________________________________________。(2分)
③装置B出来的气体是否需要干燥：________(填“是”或“否”)。(2分)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式：___________________________
________________________________________________________________。(2分)
⑤D中NaOH溶液的作用是_____________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________(填字母)。(2分)
a．直接读取气体体积，不需要关注气体的温度
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为________(用含V的百分数表示)。(3分)
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。(2分)
课时数智作业(十)
1．D　[反应①的产物为Na2O，其阴、阳离子个数比为1∶2，A项错误；反应④的产物为Na2CO3·10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B项错误；风化是碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水过程，无化合价变化，C项错误；钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3·10H2O、Na2CO3均可以和盐酸反应，D项正确。]
2．B　[钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的H2，A正确；反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确；金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确；反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小，在上层，酚酞溶液遇碱性的NaOH溶液变红，故反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确。]
3．C　[金属钠着火时不能用水或CO2灭火，因水或CO2均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥沙土灭火，A错误；金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰(或火花)，生成淡黄色的过氧化钠，B错误；金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两种液体交界处上下跳动，最终被反应消耗而消失，C正确；钠投入CuSO4溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，D错误。]
4．B　[盐酸与钠反应生成氯化钠和氢气，故A正确；Ⅲ中反应较Ⅰ中缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误；有白雾生成，说明有水蒸气或HCl气体挥发，形成水雾或盐酸小液滴，可说明Na与水或酸反应为放热反应，故C正确；Ⅲ中反应较Ⅰ中缓慢，可说明浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。]
5．B　[实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到，A项错误；实验②③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，再对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B项正确；实验①③生成白色沉淀的反应为BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C项错误；Na2O2和Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，D项错误。]
6．D　[由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故A错误；由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，两种单质生成一种化合物，属于化合反应，反应2是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，反应3是氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠和水，属于复分解反应，故B错误；由题图可知，反应2是过氧化钠与水的反应，这是氧化还原反应，所以一定有电子发生转移，故C错误；由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则消耗1 mol金属钠时，转移的电子数约为6.02×1023，故D正确。]
7．D　[D为碳酸钠，E为碳酸氢钠，热稳定性：碳酸氢钠＜碳酸钠，即E＜D，故A正确；B为过氧化钠，其电子式为故B正确；常温下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C正确；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧元素的化合价由－1转化为－2和0，所以每生成4 mol NaOH，转移2 mol电子，当生成0.2 mol NaOH时，转移的电子的物质的量为0.1 mol，故D错误。]
8．解析：(1)Na2O2容易吸收空气中的CO2生成Na2CO3而变质，Na2CO3与BaCl2(或CaCl2)溶液等易反应，生成白色BaCO3(或CaCO3)沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2(或CaCl2)溶液反应。(2)①A中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气。③过氧化钠分别与CO2、水蒸气反应都生成氧气，两反应中过氧化钠和氧气的物质的量的定量关系相同，对测定过氧化钠的质量分数无影响，因此装置B出来的气体不需要干燥。④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。⑥C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却直接读取气体体积会导致测定的氧气体积偏大，故a不合理；上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，故b合理；视线与凹液面的最低处相平读取量筒中水的体积，故c合理。⑦n(O2)＝，由反应式2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，n(Na2O2)＝2n(O2)＝2×，由m＝n·M可知，m(Na2O2)＝2××78 g·mol-1，则样品中Na2O2的质量分数＝×100%＝×100%＝%。⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内残留水的体积会使氧气体积减小，测量结果偏小。
答案：(1)CaCl2(或BaCl2，合理答案均可)
(2)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
②检查装置的气密性　③否
④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　⑤吸收未反应的CO2　⑥a　⑦%　⑧偏小
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