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微点突破3　选择题中的“微流程”
一、试题特点
1．以与化工生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图、装置图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将化学用语、元素化合物知识、化学反应原理、实验(仪器、操作等)、化学计算等内容有机融合。
2．工业流程图的解题模板
二、工艺制备流程类选择题解题流程
1．明确制备物质特点
首先确定要制备什么物质，从题干或流程图、装置图中获取有用信息，了解制备物质的性质，具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在制备过程中产生杂质。
2．分析流程图、装置图中的每一步操作及步骤
从以下几个方面了解流程图、装置图：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应有何作用？对制备结果有何影响？
3．逐项判断，不遗漏任何信息
结合除杂、分离、提纯等实验操作，灵活运用元素化合物及氧化还原反应等知识，从问题中获取解题信息，逐项判断。
1．(2025·淄博一模)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuCl(s)＋Cl－(aq) [CuCl2]－(aq)。下列说法错误的是(　　)
A．“一次浸取”反应方程式为CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S
B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O3
C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
D．“调节pH”中每生成1 mol Cu，转移1 mol电子
2．(2025·岳阳一模)一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，Fe2+、Mn2+开始沉淀的pH分别为7.2和8.8，下列说法错误的是(　　)
A．“溶浸”过程中H2O2只体现了氧化性(不考虑H2O2的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为(NH4)2SO4
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为＋O22Mn3O4＋6H2O
3．(2026·青岛检测)从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘(主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3)中提取砷和氧化锑的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，H3PO2的Ka＝5.9×10-2；Sb3+＋6Cl－ [SbCl6]3-。
下列说法正确的是(　　)
A．“滤渣”的主要成分为Pb和AgCl
B．“沉砷”过程发生反应＋4As3+＋6H2O===3H3PO4＋4As↓＋3H＋
C．“水解”中，高浓度的Cl－不利于Sb3+水解
D．“脱氯”中，n(NH3·H2O)一定时，氨水浓度越大脱氯率越高
4．(2025·郑州二轮复习4月检测)某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ的离子方程式为===[Cu(NH3)4]2+＋2H2O
B．操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大
D．上述化工流程中可以循环使用的物质只有NH3、NH4Cl、RH
微点突破3　选择题中的“微流程”
[对点精炼]
1．C　[黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；可知CuFeS2被氯化铁氧化生成CuCl和S；过滤后向滤渣中加NaCl溶液二次浸取，CuCl转化为[CuCl2]－；过滤所得滤液加盐酸调节pH，[CuCl2]－转化为Cu。结合已知CuFeS2被氯化铁氧化生成CuCl和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S，A正确；滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，B正确；二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，C错误；“调节pH”时发生反应：Cu＋Cu2+＋4Cl－，每生成1 mol Cu，转移1 mol电子，D正确。]
2．A　[锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2)用H2SO4、H2O2溶液溶浸，SiO2不和硫酸反应存在于滤渣1中，MnCO3、Mn2O3转化为Mn2+，Fe3O4、Al2O3转化为Fe3+、Al3+，加入适量A调节溶液pH，主要将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去，向滤液中加入氨水沉锰，滤液主要是硫酸铵，过滤得到的固体在空气中加热反应生成Mn3O4。溶浸过程中H＋与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，A错误；加入适量物质A调节溶液pH，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，物质A可以是MnO，B正确；由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成和(NH4)2SO4，所得滤液中溶质的主要成分为(NH4)2SO4，C正确；Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，D正确。]
3．C　[利用砷锑烟尘提取As和Sb2O3的工艺流程为将砷锑烟尘(主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3)先加盐酸酸浸，过滤，其中Pb生成的PbCl2微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含As3+和Sb3+的滤液，在“沉砷”过程中加入NaH2PO2把As3+还原为单质As，过滤分离，在滤液中再加水对Sb3+进行水解得到SbOCl，加入氨水进行脱氯，最后得到产品Sb2O3。将砷锑烟尘加盐酸酸浸，Pb与HCl生成的PbCl2微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为PbCl2和Ag，A错误；为一元弱酸的酸根阴离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为＋4As3+＋6H2O===3H3PO4＋4As↓＋9H＋，B错误；“水解”中发生的反应为SbCl3＋H2O SbOCl＋2HCl，高浓度的Cl－会导致水解平衡向左移动，同时还会使Sb3+＋6Cl－ [SbCl6]3-右移，不利于Sb3+水解，C正确；根据“脱氯”中发生的反应：2SbOCl＋2NH3·H2O===Sb2O3＋2NH4Cl＋H2O，当n(NH3·H2O)一定时，氨水浓度越大越易挥发，且高浓度氨水可能会与Sb2O3发生反应，脱氨率反而降低，D错误。]
4．A　[废电路板中加入H2O2、NH3、NH4Cl溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，Cu元素化合价由0价变为＋2价，所以Cu是还原剂，则H2O2是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是[Cu(NH3)4]2+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH3、NH4Cl；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和RH，然后采用分液方法分离得到RH，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用。反应Ⅰ得到铜氨溶液，离子方程式为===[Cu(NH3)4]2+＋2H2O，A正确；操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极材料，电解总反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则溶液pH减小，C错误；根据分析知，上述化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH、H2SO4，D错误。]
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第五章　非金属及其化合物
微点突破3　选择题中的“微流程”
一、试题特点
1．以与化工生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图、装置图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将化学用语、元素化合物知识、化学反应原理、实验(仪器、操作等)、化学计算等内容有机融合。
2．工业流程图的解题模板
二、工艺制备流程类选择题解题流程
1．明确制备物质特点
首先确定要制备什么物质，从题干或流程图、装置图中获取有用信息，了解制备物质的性质，具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在制备过程中产生杂质。
2．分析流程图、装置图中的每一步操作及步骤
从以下几个方面了解流程图、装置图：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应有何作用？对制备结果有何影响？
3．逐项判断，不遗漏任何信息
结合除杂、分离、提纯等实验操作，灵活运用元素化合物及氧化还原反应等知识，从问题中获取解题信息，逐项判断。
1．(2025·淄博一模)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuCl(s)＋Cl－(aq) [CuCl2]－(aq)。下列说法错误的是(　　)
A．“一次浸取”反应方程式为CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S
B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O3
C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
D．“调节pH”中每生成1 mol Cu，转移1 mol电子
√
C　[黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；可知CuFeS2被氯化铁氧化生成CuCl和S；过滤后向滤渣中加NaCl溶液二次浸取，CuCl转化为[CuCl2]－；过滤所得滤液加盐酸调节pH，[CuCl2]－转化为Cu。结合已知CuFeS2被氯化铁氧化生成CuCl和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：CuFeS2＋3FeCl3===CuCl＋4FeCl2＋2S，A正确；滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，B正确；二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，C错误；“调节pH”时发生反应：Cu＋Cu2+＋4Cl－，每生成1 mol Cu，转移1 mol电子，D正确。]
2．(2025·岳阳一模)一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，Fe2+、Mn2+开始沉淀的pH分别为7.2和8.8，下列说法错误的是(　　)
A．“溶浸”过程中H2O2只体现了氧化性(不考虑H2O2的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为(NH4)2SO4
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为＋O22Mn3O4＋6H2O
√
A　[锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2)用H2SO4、H2O2溶液溶浸，SiO2不和硫酸反应存在于滤渣1中，MnCO3、Mn2O3转化为Mn2+，Fe3O4、Al2O3转化为Fe3+、Al3+，加入适量A调节溶液pH，主要将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去，向滤液中加入氨水沉锰，滤液主要是硫酸铵，过滤得到的固体在空气中加热反应生成Mn3O4。溶浸过程中H＋与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，A错误；加入适量物质A调节溶液pH，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，物质A可以是MnO，B正确；由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成和(NH4)2SO4，所得滤液中溶质的主要成分为(NH4)2SO4，C正确；Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，D正确。]
3．(2026·青岛检测)从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘(主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3)中提取砷和氧化锑的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，H3PO2的Ka＝5.9×10-2；Sb3+＋6Cl－ [SbCl6]3-。
下列说法正确的是(　　)
A．“滤渣”的主要成分为Pb和AgCl
B．“沉砷”过程发生反应＋4As3+＋6H2O===3H3PO4＋4As↓＋3H＋
C．“水解”中，高浓度的Cl－不利于Sb3+水解
D．“脱氯”中，n(NH3·H2O)一定时，氨水浓度越大脱氯率越高
√
C　[利用砷锑烟尘提取As和Sb2O3的工艺流程为将砷锑烟尘(主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3)先加盐酸酸浸，过滤，其中Pb生成的PbCl2微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含As3+和Sb3+的滤液，在“沉砷”过程中加入NaH2PO2把As3+还原为单质As，过滤分离，在滤液中再加水对Sb3+进行水解得到SbOCl，加入氨水进行脱氯，最后得到产品Sb2O3。将砷锑烟尘加盐酸酸浸，Pb与HCl生成的PbCl2微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为PbCl2和Ag，A错误；为一元弱酸的酸根阴离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为＋4As3+＋6H2O===3H3PO4＋4As↓＋9H＋，B错误；“水解”中发生的反应为SbCl3＋H2O SbOCl＋2HCl，高浓度的Cl－会导致水解平衡向左移动，同时还会使Sb3+＋6Cl－ [SbCl6]3-右移，不利于Sb3+水解，C正确；根据“脱氯”中发生的反应：2SbOCl＋2NH3·H2O===Sb2O3＋2NH4Cl＋H2O，当n(NH3·H2O)一定时，氨水浓度越大越易挥发，且高浓度氨水可能会与Sb2O3发生反应，脱氨率反而降低，D错误。]
4．(2025·郑州二轮复习4月检测)某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ的离子方程式为===[Cu(NH3)4]2+＋2H2O
B．操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大
D．上述化工流程中可以循环使用的物质只有NH3、NH4Cl、RH
√
A　[废电路板中加入H2O2、NH3、NH4Cl溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，Cu元素化合价由0价变为＋2价，所以Cu是还原剂，则H2O2是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是[Cu(NH3)4]2+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH3、NH4Cl；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和RH，然后采用分液方法分离得到RH，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，硫酸能循环利用。反应Ⅰ得到铜氨溶液，离子方程式为===[Cu(NH3)4]2+＋2H2O，A正确；操作③是分液，使用的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗，B错误；操作④以石墨为电极材料，电解总反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则溶液pH减小，C错误；根据分析知，上述化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH、H2SO4，D错误。]
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