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【胜券在握】第一章 我们呼吸的空气期末强化突击训练
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 生态环境部公布了六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列不会造成空气污染的是（ ）
A．煤燃烧产生的二氧化硫 B．人和动物呼出的二氧化碳
C．汽车尾气排放的含氮氧化物 D．工厂排放的废气
2． （2026春 义乌市月考）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
3． 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O2＝2P2O5 B．Mg+O2MgO2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．4Fe+3O22Fe2O3
4． 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
5． 人类对火的控制与利用是文明演进的关键一步，以下关于燃烧的解释正确的是（ ）
A．图甲中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．图乙中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气
C．图丙中火柴头斜向下时更容易擦着，是因为斜向下能获得更多氧气
D．图丁两集气瓶中硫燃烧剧烈程度不同是因为空气中氧气浓度低
6．下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述中错误的是（ ）
①Z的化学式为XY3
②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a﹣b）g Y2。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7． 硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3
8．下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（ ）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
D．蜡烛能用扇子扇灭，是因为带走了蜡烛火焰周围的热量，使其温度降到了着火点以下
9．中国航天员在梦天实验舱进行太空授课，与地面师生同步进行蜡烛燃烧的对比实验。两地蜡烛火焰形态如图所示。根据火焰形态，可推测太空舱中（ ）
A．氧气的浓度大 B．蜡烛的温度高 C．气体的对流弱 D．蜡烛着火点低
10．下列图像对应关系正确的是（ ）
A．①测定空气中氧气含量的实验
B．②加热一定质量的高锰酸钾
C．③等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应
D．④红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
11．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
12．小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法不正确的是（ ）
A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气 B．该装置密封性更好，实验测量值更准确
C．温度计1的示数比温度计2的示数更低 D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰
13．化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中甲是发生装置
B．注射器中的水和乙瓶中的水的作用相同
C．用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应速率
D．将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气
14．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（ ）
A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙
15．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（ ）
A．Ⅰ为温度变化曲线 B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
二、填空题
16．如图为某市2023年5月1日～14日空气质量指数（AQI）趋势图（图甲）及空气质量等级分类标准（图乙）。请回答：
（1）5月1日～7日，该市的空气质量以_________为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为保持并改善空气质量，请提出一项可行的措施______________________________________________。
17．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是___________________ 。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，__________先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是_____________（填字母）。
A.气体肥料 B.医疗急救 C.助燃乙炔切割金属
18．燃放烟花时，烟花能外空并产生不同颜色的“花状”火焰，如图甲兴趣小组在研究烟花的过程中，收集到以下资料：
资料一：烟花的内部结构如图乙。其中，引火线是烟花中用来点火、传火、控制时间的结构。根据燃烧速度，可以分为快速引火线和慢速引火线。
资料二：药杯中装有硝酸钾、硫黄和木炭混合物。点燃后，混合物会在短时间内发牛剧烈的氧化反应。
资料三：可燃物中含有不同的金属元素，会使火焰呈现不同的颜色。
（1）点燃快速引线后，药杯中的混合物被点燃，发生剧烈的化学反应，放出大量热并产生气体。已知生成中含有一种空气中含量最多的气体、一种温室气体，它们分别是______________、________________ 。
（2）利用药杯中产生的高压气体对球壳产生力的作用，使包裹着炸药的球体升空，同时点燃慢速引火线。球体升空体现出力的作用效果为_____________________________________。
19．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是_____________________________________________________________________。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出_________色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为____________________________。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：_____________________________________ 。
20．小正带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。为保证实验准确度，实验前必须检查____________________，实验后必须等___________________时才能记录数据，若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为_____________；如果弹簧夹未夹紧，会导致实验结果____________。
21．请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中带有标号的仪器名称：①______________ 。
（2）在实验室里用双氧水制取比较纯净的氧气，采用的发生装置和收集装置是___________ 。
22．按照《浙江省“三线一单”生态环境分区管控方案》，新昌县持续“碳”索绿色发展向“新”力，聚焦生产降碳，加快制造业体系绿色蝶变。
（1）目前，节能减碳已经颇有成效，可缓解的环境问题是________________ 。如图1所示为小科验证该环境问题的实验装置，在__________（选填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向_______（选填“左”或“右”）移动。
（2）自然界吸收二氧化碳的方式有三种，如图2所示。
①自然溶解：大气中的二氧化碳能溶解入海洋中，但会受到环境温度影响。一年四季中，单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是_____季。
②碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该堤固定了__________亿吨碳元素。
（3）节能减碳，人人有责。作为初中生，我们可以采取什么措施积极响应号召_____________________________。
三、探究题
23．小明学习完书本中“空气中氧气体积分数的测定”实验后，他利用家中常见物品尝试自主测定空气中氧气的体积分数。查阅资料得知：暖宝宝里含有铁粉，其中的铁粉在潮湿环境中会与氧气反应生成氧化铁固体，从而消耗氧气。小明利用如图装置开始实验。
（1）实验前需检查该装置的气密性，小明将注射器的头部用橡皮塞封住，接下来他该如何操作____________________________________________________________________________。
（2）小明将包裹铁粉的湿润滤纸置于注射器内壁，观察并记录活塞初始刻度为a毫升。等待一段时间，直到活塞不再移动后，记录此时刻度为b毫升。则空气中氧气的体积分数为__________________ 。（用字母表示）
（3）经过多次实验，小明发现测得的氧气体积分数总小于，请帮助他分析原因__________________ 。
24．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是_________________________________ 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象____________________________________________________________________________________ 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　______________（选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是______________________________________________。
25．科学小组进行氧气的制取和性质的研究。
（1）小组同学采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物米制取氧气，图甲是两位同学组装好的仪器，其中正确的是_____________（填“A”或“B”）。实验开始后，在装试剂之前需完成的步骤是_________________________。
（2）收集到2瓶相同体积的氧气后，同学们进行图乙中的实验。点燃系在铁丝上的火柴，待火柴________ 时，用不同的速度将铁丝伸入集气瓶，发现C中铁丝燃烧时间短且现象不明显。查阅资料后得知，快速伸入会使瓶内部分气体受热膨胀逸出，导致C中参与反应的氧气较D中 ___________选填“多”或“少”）。
26．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型：
【反应原理】
（1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是_________________________________________________________ 。
【发生装置】
（2）请写出检查B装置气密性的方法：______________________________________________。
【收集方法】
（3）能利用D装置收集氧气的原因是_______________________________________________ 。
【实验反思】
小实对收集到的氧气浓度进行探究：
收集方法 向上排空气法
收集时间 瓶口带火星木条复燃时停止收集 瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒
瓶内氧气体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9
氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4
（4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是__________________________________________________________ 。
四、综合题
27．过氧化钙晶体的化学式为CaO2 xH2O（其中x待实验中测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）制备过氧化钙晶体，其原理为：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2 xH2O↓+NH4Cl，采用如图甲所示装置。
①仪器a的名称是_______________。
②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是________。
③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是：
Ⅰ.温度低可_________气体Y溶解的量。（选填“减少”或“增加”）
Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。
（2）确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x＝___________。
五、计算题
28．某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。（注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解）
提示：Mg（OH）2与盐酸反应不产生气体，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（1）充分反应后，生成气体的总质量是__________g。
（2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数___________________（选填“大于”、“小于”或“等于”）14.6%。
29．棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。
在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。①碱煮：将布料浸泡在质量分数为 2%﹣5% 的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为_______ 千克。
（2）用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠（不考虑其他杂质），用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克？（已知：HCl+NaOH＝NaCl+H2O）
第一章 我们呼吸的空气期末强化突击训练（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】【考点】空气污染的防治．
【答案】B
【解答】解：A、煤燃烧产生的二氧化硫是空气污染物，会造成酸雨，故A错误；
B、人和动物呼出的二氧化碳不属于常规空气污染物，不会造成空气污染，故B正确；
C、汽车尾气排放的含氮氧化物是空气污染物，会造成光化学烟雾和酸雨，故C错误；
D、工厂排放的废气中含有多种污染物，会造成空气污染，故D错误；
故选：B。
2． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：A、水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A选项观点错误；
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B选项观点错误；
C、镁条在氧气中燃烧生成新物质，属于化学变化，遵守质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁与氧气的质量和，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故C选项观点错误；
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于化学反应，该反应后质量保持不变，符合质量守恒定律，故D选项观点正确。
故选：D。
3． 【答案】C
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
故选：C。
4． 【答案】B
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
【解答】解：A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误。
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
5． 【答案】D
【解析】【考点】燃烧的条件；灭火与火灾自救．
【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据燃烧的条件及其探究方法来分析；
C、根据燃烧的条件来分析；
D、根据实验现象来分析。
【解答】解：A、用水灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故A说法错误；
B、图乙中铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，该实验说明可燃物燃烧需要达到着火点，故B说法错误；
C、火柴头斜向下时更容易擦着，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗有预热作用，使火柴梗更容易达到着火点，而不是因为能获得更多氧气，故C说法错误；
D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。在空气中氧气浓度相对较低，所以硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，故D说法正确。
故选：D。
6． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：①由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x三个y，说法正确。
②依据质量守恒定律可知：参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，说法正确。
③由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误。
④若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2，说法不正确。
故选：D。
7． 【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【答案】C
【解答】解：由X+H23HCl+Si可知，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3。
故选：C。
8． 【答案】B
【解析】【考点】燃烧的条件；灭火与火灾自救．
【分析】A、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分；
B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；
C、根据点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧分析回答；
D、根据灭火的原理进行分析。
【解答】解：A、将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故A说法正确；
B、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，故B说法错误；
C、由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C说法正确；
D、蜡烛能用扇子扇灭，是因为带走了蜡烛火焰周围的热量，使其温度降到了着火点以下，故D说法正确。
故选：B。
9． 【答案】C
【解析】【考点】燃烧的条件．
【分析】根据空间站内的失重环境来分析解答。
【解答】解：A、太空舱内氧气浓度与地面类似，能保障蜡烛燃烧，不是火焰形态差异的原因，故A错误；
B、蜡烛温度高不是太空舱与地面火焰形态不同的关键，故B错；
C、太空舱处于微重力环境，气体对流弱，火焰因热对流受限呈球形，地面重力下热空气上升、冷空气补充，火焰呈细长形，故C正确；
D、蜡烛着火点是固有属性，太空和地面相同，不是火焰形态不同的原因，故D错误；
故选：C。
10．【答案】D
【解析】【考点】空气组成的测定；实验室制取氧气的反应原理．
【分析】A、根据氧气约占空气总体积的五分之一，进行分析判断。
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气约占空气总体积的五分之一，测定空气中氧气的含量，装置内气体的体积减少五分之一，图示中装置内气体的体积减少五分之四，故选项图像错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误。
C、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。
故选：D。
11．【答案】C
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】A、根据图像信息来分析；
B、根据氧气的化学性质来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据实验方法来分析。
【解答】解：A、由图像信息可知，加热前的空气样品中氧气含量为20.99%，选项说法正确；
B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，选项说法正确；
C、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，装置内物质的总质量不变，选项说法错误；
D、通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，选项说法正确。
故选：C。
12．【答案】C
【解析】【考点】燃烧的条件．
【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质。测量食物中的能量一般用燃烧的方法来测定。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气，A不符合题意。
B、由图可知，该装置密封性更好，实验测量值更准确，B不符合题意。
C、温度计2的示数是烧杯中水的温度，温度计1的示数是燃烧匙附近试管中水的温度，所以温度计1的示数比温度计2的示数更高，C符合题意
D、烧杯内的水可以吸收透过烧杯壁的热量，能够计算出水吸收的热量，可以减小外界对实验结果的干扰，D不符合题意。
故选：C。
13．【答案】B
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的检验和验满．
【解答】解：A.根据图甲和图乙可知，图中甲是发生装置，此选项正确；故选项不符合题意。
B.注射器中的水是反应物，乙瓶中的水可判断产生氧气的快慢，它们的作用不相同，此选项错误；故选项符合题意。
C.用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应速率，此选项正确；故选项不符合题意。
D.氧气能使带火星的木条复燃，将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气，此选项正确；故选项不符合题意。
故选：B。
14．【答案】B
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7；反应后甲的质量减少了15g﹣5g＝10g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了7.6g﹣2g＝5.6g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了7g﹣2.6g＝4.4g，则丙是生成物；该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。
【解答】解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。
B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。
C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。
故选：B。
15．【答案】D
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】通过题中信息可知，暖宝宝原料主要成分为铁粉和碳粉，滴加水后，暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小；但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。
【解答】解：A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温。曲线Ⅰ中，反应前后数值相等，为温度变化曲线，故A正确；
B、由分析可知，Ⅲ中数值逐渐降低，反应过程中氧气被逐渐消耗，Ⅲ为氧气浓度变化曲线，故B正确；
C、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线；曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致，故C正确；
D、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，是因为容器内还有不能被消耗氮气、稀有气体等气体，故D错误。
故选：D。
二、填空题
16．【答案】（1）良；（2）城市道路定时洒水。
【解析】【考点】空气污染的防治．
【分析】由于大气污染严重，人们越来越关心大气环境的质量。传统天气预报的内容，已经不能满足人们了解大气环境质量的要求了。近几十年来，许多国家在发布天气预报的同时，也公布每天对大气环境监测的结果，即发布“空气质量日报”。空气污染指数指空气被污染的程度，空气污染指数是衡量一个地区空气质量的一个重要指标，指数越小空气质量越好，指数越大，空气污染越严重。
【解答】解：（1）当空气污染指数在51﹣100之间时，空气质量状况是良。根据甲图可知空气质量指数的范围是50～100，空气质量以良为主。
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。
故答案为：（1）良；（2）城市道路定时洒水。
17．【答案】（1）降温（2）氮气（3）BC
【解析】【考点】氧气的工业制法；氧气的用途．
【分析】（1）根据空气分离制取氧气的流程，确定①所采取的方法。
（2）根据液态空气分离的原理，确定先被分离出来的物质。
（3）根据氧气的性质和用途，选择正确的选项。
【解答】解：（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离，故答案为：降温。
（2）液态空气分离过程中，由于液态氮的沸点（﹣196℃）低于液态氧的沸点（﹣183℃），所以氮气先被分离出来，故答案为：氮气。
（3）氧气的用途包括：B.医疗急救：氧气可以提供呼吸支持，用于治疗缺氧症状，C.助燃乙炔切割金属：氧气作为助燃气体，可以提高乙炔燃烧的温度，用于金属切割，A选项“气体肥料”通常指的是二氧化碳，不是氧气的用途，故答案为：BC。
答案为（1）降温（2）氮气（3）BC
18．【答案】（1）氮气；二氧化碳；（2）改变了球体的运动状态
【解析】【考点】空气的成分及各成分的体积分数；力的作用效果．
【分析】（1）根据题文信息及氮气和二氧化碳气体的性质来分析；
（2）根据力的作用效果来分析。
【解答】解：（1）药杯中装有硝酸钾、硫黄和木炭混合物。点燃后，混合物会在短时间内发生剧烈的氧化反应，放出大量热并产生气体，生成中含有一种空气中含量最多的气体为氮气、一种温室气体为二氧化碳；
（2）利用药杯中产生的高压气体对球壳产生力的作用，使包裹着作药的球体升空，球体的运动速度大小发生了改变．从静止到运动，因此球体升空体现出力的作用效果为改变了球体的运动速度大小。
故答案为：（1）氮气；二氧化碳；（2）改变了球体的运动状态。
19．【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【解析】【考点】氧气的化学性质．
【分析】（1）根据火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧分析；
（2）根据硫在空气中燃烧现象分析；根据物质在空气中和在氧气中燃烧现象不同分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧注意事项分析。
【解答】解：（1）火柴在铁丝燃烧实验中起引燃铁丝的作用。如果火柴未快要燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧，在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；故答案为：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；碳在空气中燃烧发红，在氧气中剧烈燃烧发出白光；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧。所以可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为：氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈；故答案为：淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成的高温熔融物溅落可能会使集气瓶炸裂，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
答案为（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
20．【答案】装置的气密性；冷却至室温；18%；偏大。
【解析】【考点】空气组成的测定．
【分析】根据在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，进行分析解答。
【解答】解：为保证实验准确度，实验前必须检查装置的气密性，以防止装置漏气造成测定结果不准确；实验后必须等装置冷却至室温，才能记录数据，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使测定结果偏小；若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为×100%＝18%；如果弹簧夹未夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，会导致实验结果偏大。
故答案为：装置的气密性；冷却至室温；18%；偏大。
21．【答案】（1）锥形瓶（2）BE
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；常用仪器的名称．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）据图可知，标号①的仪器名称是：锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选收集装置是E。故答案为：BE。
答案（1）锥形瓶（2）BE
22．【答案】（1）温室效应；阳光；左；（2）①冬季；②0.456；（3）减少私家车出行，步行上学等（答案不唯一）。
【解析】【考点】温室效应；化学式的计算．
【分析】（1）根据二氧化碳释放多了会引起温室效应，温度越高，二氧化碳吸热能力增强进行分析；
（2）①根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析；②根据文字表达式的书写方法和光照强植物进行光合作用的能力增强进行分析；③根据元素质量的计算方法进行分析；
（3）根据节能减碳的方法进行分析。
【解答】解：（1）节能减碳可以减少二氧化碳等温室气体的排放，可缓解的环境问题是温室效应；由于二氧化碳的吸热能力强，在阳光下一段时间后，吸收的热量多，气体膨胀，压强增大，从而水柱会往左移动；
（2）①气体的溶解度随温度的升高而减小；在一年四季中，冬季温度最低，所以单位体积海水能溶解二氧化碳最多的是冬季；
②碳酸钙（CaCO3）中碳元素的质量分数为；某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则碳酸钙的质量为4×95%＝3.8亿吨，那么固定碳元素的质量为3.8×12%＝0.456亿吨；
（3）作为初中生，可以采取的措施有随手关灯、双面使用纸张、乘坐公共交通工具出行等（答案不唯一，从节约能源、减少碳排放角度作答）。
故答案为：（1）温室效应；阳光；左；（2）①冬季；②.456；（3）减少私家车出行，步行上学等（答案不唯一）。
三、探究题
23．【答案】（1）轻轻拉动注射器的活塞，观察活塞是否回弹。2）。（3）装置漏气或铁粉不足等。
【解析】【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】铁生锈能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）小明将注射器的头部用橡皮塞封住后，轻轻拉动注射器的活塞，松开手后，活塞回到原位置，可证明装置气密性良好；
（2）根据实验可知，空气中氧气的体积分数为：；
（3）铁粉的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；装置漏气，会使外面的空气进入集气瓶，导致测得氧气的体积分数偏小。
故答案为：（1）轻轻拉动注射器的活塞，观察活塞是否回弹。2）。（3）装置漏气或铁粉不足等。
24．【答案】（1）提供充足的氧气；（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
【解析】【考点】燃烧的条件；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】（1）根据燃烧条件的角度分析。
（2）根据硫在空气中燃烧的实验现象分析回答。
（3）根据促进燃烧的措施分析。
（4）根据水能吸收污染物分析。
【解答】解：（1）由燃烧的条件可知，吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，提供了充足的氧气，满足了燃烧的条件。
（2）硫在空气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味的二氧化硫，放出大量热。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染。
故答案为：（1）提供充足的氧气；（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
25．【答案】（1）：A；检查装置气密性。（2）快燃尽；少。
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质．
【分析】（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，试管口应略向下倾斜。在装试剂之前，应该先检查装置气密性。
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项分析。
【解答】解：（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，观察可知，A装置正确，B 装置试管口向上倾斜是错误的。在装试剂之前，为了防止装置漏气而收集不到气体，需完成的步骤是检查装置气密性。故答案为：A；检查装置气密性。
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃系在铁丝上的火柴，待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入集气瓶，这样可以避免火柴燃烧消耗过多的氧气。由资料可知，快速伸入会使瓶内部分气体受热膨胀逸出，导致C中参与反应的氧气较D中少，所以C中铁丝燃烧时间短且现象不明显。故答案为：快燃尽；少。
答案（1）：A；检查装置气密性。（2）快燃尽；少。
26．【答案】（1）氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气；（2）关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；（3）氧气不易溶于水且不与水反应；（4）瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据检查装置气密性的方法分析；
（3）根据氧气不易溶于水且不与水反应分析；
（4）根据表格信息分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氯化钾中只含有钾元素和氯元素，不含有氧元素，所以不能用来制取氧气。故答案为：氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气；
（2）检查B装置气密性的方法：关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；故答案为：关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；
（3）D装置是排水法收集气体的装置。能利用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应。故答案为：氧气不易溶于水且不与水反应；
（4）从表格信息可以看出，当瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒，瓶内氧气体积分数明显提高。所以用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是在瓶口带火星木条复燃时继续收集一段时间。故答案为：瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。
答案（1）氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气；（2）关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；（3）氧气不易溶于水且不与水反应；（4）瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。
四、综合题
27．【答案】（1）①分液漏斗；②NH3；③增加；（2）8。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；常用仪器的名称．
【分析】（1）根据仪器的结构和装置A用于制取参与反应的气体分析；
（2）根据给出的图分析对应的原因，结合给出的数据结合给出的化学方程式求算x。
【解答】解：（1）①由图示可知，仪器a是分液漏斗；
②制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热固体制取气体的装置，所以气体Y为氨气；
②气体的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加气体 Y（氨气）溶解的量，有利于反应进行。
（2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量为：21.6g﹣7.2g＝14.4g，所以过氧化钙和水的分子个数比为1：8。
故答案为：（1）①分液漏斗；②NH3；③增加；（2）8。
五、计算题
28．【答案】（1）8.8。（2）80%。（3）大于或等于。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）充分反应后，生成气体的总质量是25g+100g﹣116.2g＝8.8g。
故答案为：8.8。
（2）设该水垢样品中CaCO3的质量分数是x，消耗氯化氢质量是y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25gx y 8.8g
x＝ y＝14.6g
答：该水垢样品中CaCO3的质量分数是80%。
（3）100g稀盐酸恰好完全反应时质量分数最小，即稀盐酸质量分数最小是100%＝14.6%，因此实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于或等于14.6%。
故答案为：大于或等于。
答案（1）8.8。（2）80%（3）大于或等于。
29．【答案】（1）0.4；（2）150kg。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为：20kg×2%＝0.4kg。
（2）设清洗一吨布料需要消耗质量分数为7.3%的盐酸质量为x。
HCl + NaOH＝NaCl + H2O
36.5 40
7.3%x 12kg
x＝150kg
答：清洗一吨布料需要消耗盐酸150kg。
故答案为：（1）0.4；（2）150kg。
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