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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2026届高三下学期二模考试 化学试题
一、单选题
1．各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是
A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料
B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．18O的原子结构示意图： B．HCl的电子式：
C．C2H2的球棍模型： D．基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．关于实验安全，下列说法错误的是
A．未用完的钠可以放回原试剂瓶 B．实验室制备氯气，需在通风橱中进行
C．焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰 D．浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并擦干
4．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30 g SiO2含有的分子数为 B．1 mol C含有的电子数为
C．1 mol晶体Si含有的键数为 D．生成22.4 L CO，转移的电子数为
5．下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是
选项 物质性质的比较 解释
A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大
B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大
C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高
D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大
A．A B．B C．C D．D
6．肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ中所有原子可以共平面 B．1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应
C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰
7．(XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：X＜Y B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．原子半径：Y＞X＞W D．(XW4)2ZY4中存在共价键和氢键
8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深
C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性
D 向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
9．掺杂Ln3+获得的一种发光材料，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．x：y：z=1：1：3
B．Ⅰ晶体中只含有离子键
C．Ⅰ中K+与Mg2+的配位数相同
D．Ⅱ中K+的空缺率为12.5%( K+的空缺率)
10．由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是
A．Ⅰ可发生缩聚反应 B．Ⅰ中碳原子均为sp3杂化
C．Ⅱ有两种官能团 D．Ⅱ不溶于水
11．某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是
已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
A．“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4
B．“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2
C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用
D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()12．某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是
A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1
B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C．假设t秒后停止计时，则
D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率
13．一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是
A．放电时，b极电势高于a极电势
B．放电时，a极电极反应式：
C．充电时，b极发生氧化反应
D．充电时，理论上生成1 mol 转移2 mol电子
14．点击化学在化学合成领域有重要贡献。含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．转化过程中氮的杂化方式未改变
C．催化剂的作用是降低反应的活化能
D．由历程知：和可生成
15．已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是
A．曲线I表示的变化关系
B．总反应的平衡常数
C．时，溶液中
D．时，和的分布系数之比大于
二、解答题
16．某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有和少量的Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，R代表Y、La、Ce．
已知：①R2O3可溶于稀盐酸，CeO2不溶于稀盐酸。
②常温下，部分金属离子完全沉淀时的pH如下表：
pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7
③某物质萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=。
回答下列问题：
(1)元素Y比Sc的原子序数大18，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)在空气中焙烧，第一步转化为和，第二步转化为CeO2，则第一步的化学方程式为___________。
(3)滤渣1的主要成分有Fe(OH)3、___________(填化学式)。
(4)滤液2的金属离子主要为___________(填离子符号)。
(5)萃取原理：R3+(水相)+3H2A2 (有机相)R(HA2)3 (有机相)+3H+ (水相)，H2A2代表P507二聚体。
①该技术属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若La3+在两相的分配系数为10，则La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。
③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。
(6)最终能得到高纯度且疏松的Y2O3的原因为___________。
17．某科研团队为实现1-溴丁烷的绿色制备，设计实验方案如下：
药品：正丁醇、N-溴代丁二酰亚胺(NBS)、三苯基膦()、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)、甲醇、蒸馏水。
绿色制备原理：
传统制备原理：
步骤：
Ⅰ：向装有磁子的圆底烧瓶中依次加入、正丁醇和DMF，放置于水浴(室温)中搅拌使其溶解。
Ⅱ：另用小烧杯取NBS，并加入DMF使其溶解。将NBS溶液加到圆底烧瓶中，继续搅拌充分反应。
Ⅲ：加入一定量甲醇，快速终止反应。
Ⅳ：用蒸馏装置蒸出粗产物并水洗分离，无需干燥即可得到纯品。
回答下列问题：
(1)N，N-二甲基甲酰胺(DMF)的结构简式为___________。
(2)上述“传统制备”1-溴丁烷的化学方程式为___________。
(3)与“传统制备”相比，该“绿色制备”的优点有___________(答出一条即可)。
(4)下列仪器在步骤Ⅳ“水洗分离”中需使用的是___________(填名称)。
(5)反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入NBS溶液的方法是___________。
(6)步骤Ⅳ无需干燥即可得到纯品，可推知1-溴丁烷___________(填“不”或“易”)溶于水。
(7)若杂质仅为正丁醇，产品的核磁共振氢谱如图所示。峰面积比a：b=8：1，则产品的纯度为___________%(纯度)。
18．氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题：
方法一：N2和H2O合成氨。
该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。
已知：①
②
③
(1)___________。
(2)结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。
方法二：NO和H2合成氨。
该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3.
已知：主反应：
副反应：
(3)方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。
(4)向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。
方法三：N2和H2常压催化合成氨。
该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3.
(5)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。
(6)物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。
19．螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下：
已知：①，、、代表烷基或H
②E→F的反应机理：
(1)A的分子式为___________。
(2)F中含氧官能团的名称为___________。
(3)G→H的反应类型为___________。
(4)B→C的化学方程式为___________。
(5)B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有1种的结构简式有 ___________。
(6)根据下述合成路线以及E→F的反应机理，写出N以及P的另一种结构简式：N：___________；P：、___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B A D B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D B B
16．(1)4d15s2
(2)
(3)Al(OH)3、CeO2
(4)Mg2+
(5) 阳离子交换 75 盐酸(填“稀盐酸”、“浓盐酸”均可)
(6)多次萃取，使Y3+和La3+得到充分的分离，水相中Y3+纯度高；焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量气体生成，导致生成的Y2O3为疏松的结构
17．(1)
(2)
(3)①避免了具有腐蚀性的浓硫酸的使用；②避免SO2等有毒物质产生；③节约能源等
(4)分液漏斗
(5)逐滴缓慢滴加
(6)不
(7)80
18．(1)-215.8
(2)使反应③在一定温度下，可以自发进行
(3)①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等
(4) 0.72
(5)减小
(6)＜
19．(1)
(2)酮羰基
(3)取代反应
(4)
(5) 22 或
(6)

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