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2025-2026学年度准旗世纪中学高一下学期期中考试
D.标准状况下，2.24LS0,含有的氧原子数为0.3N
化学试卷
4.下列说法正确的是
A。在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应
注意事项：
B.聚丙烯的结构简式可以表示为七C,一C班一CH,
1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。
C.乙醇分子中含有OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
2.可能用到的相对分子质量：H1016Na23S32Cu641127
D.判断淀粉水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
一、选择愿：本愿共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
A.Fe(OH),溶于氢喷酸：Fe(OH),+3H=Fe”3H,0
有一项是符合愿目要求的。
B.S0z通入足量NaC10溶液中：S0,+CIO+H0=S0}+Cr+2H
1.随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag42H+NO;=AgNO1H,0
机非金属材料的是
D.用氨水吸收少量S0:2H·H,0+S0=2H+S0j+H,0
A.碳化硅陶瓷轴承
B.超导陶瓷
C.石景烯超轻海绵
D.彩色玻璃
6.甲烷的取代反应是有机化学实验中的典型代表。现有实验装置如图所示，打开分液
漏斗活塞，并将装置置于光亮处一段时间，下列说法正确的是
浓盐酸
2.下列化学用语或图示表达正确的是
甲烷
A.Si0,的结构模型为：
哥高经酸钾
A.可用O,代替高锰酸钾进行实验
B.C1元素原子结构示意图为⑤8
B.0.01o1CL最多可消耗0.896L氯气
C.C1:与CH反应生成的产物均为四面体
Q复气的南子我为留
D.可观察到有黄绿色气体产生，后颜色变浅，内壁出现油状液体
D.乙烷的分子式为CH,CH,
7,离子液体是一类在室温下或接近室温下呈液态的待殊离子化合物，兼具有熔点低，
热稳定性好，导电性佳等诺多特性，某种高子液体电解质的组成结构如图所示，X、Y、
3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子
A.足量Cu与含2 mol H,S0,的浓疏酸共热反应，生成S0,的体积为22.4L(标准状况)
序数，Q为金属元素。下列说法正确的是
B.标准状况下，224LCL溶于水所得氯水中含氯微粒总数为02N.
C.2.0g0与D,0的混合物中所含中子数为N
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第2页共10夏2025-2026 学年度准旗世纪中学高一下学期期中考试
化学答案详解
1．D
【详解】A．碳化硅陶瓷是熔点和沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，A 不符合题意；
B．超导陶瓷能导电，是新型无机非金属材料，B 不符合题意；
C．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，C 不符合题意；
D．玻璃为硅酸盐制品，是传统无机非金属材料，D 符合题意；
2．B
【详解】A．二氧化硅结构中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，构成一个正四面体结构，结构模型为：
，A 错误；
B．氯（Cl）是 17 号元素，原子核内有 17 个质子，核外有 17 个电子，Cl 元素原子结构示意图为：
，B 正确
C．氨气的电子式应为 ，C 错误；
D．乙烷的分子式应为 C2H6，CH3CH3 是其结构简式，D 错误；
3．C
【详解】A．Cu与浓硫酸共热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此2mol
不能完全参与反应，生成标准状况下 的体积小于 22.4 L，A 错误；
B．标准状况下 2.24 L 物质的量为 0.1 mol， 溶于水的反应为可逆反应，根据 Cl 原子守恒，溶液中
Cl 原子总物质的量为 0.2 mol。溶液中含氯微粒包括未反应的 、 、 、 ，根据 Cl 原子守恒，
含氯微粒总数小于 ，B 错误；
C． 和 的摩尔质量均为 ，2.0 g 混合物总物质的量为 0.1 mol，且每个分子均含 10 个中
子，因此所含中子数为 ，C 正确；
D．标准状况下 SO3 为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D 错误；
4．A
【详解】A．甲烷是饱和烷烃，通常状况下化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾发生反应，A
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正确；
B．丙烯 加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基 是侧链，正确结构简式为
，B 错误；
C．乙醇中的羟基不能电离出 ，乙醇属于非电解质，溶于水后溶液呈中性，C 错误；
D．淀粉水解在酸性条件下进行，水解液呈酸性，而银镜反应需要碱性环境，直接加入银氨溶液，酸会破
坏银氨溶液，无法检验葡萄糖，需要先加碱中和酸至碱性后再检验，D 错误；
5．D
【详解】A．氢碘酸（HI）具有还原性，Fe3+会被 I-还原为 Fe2+，并生成 I2，该离子方程式忽略了氧化还原
反应，正确的方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A 错误；
B．NaClO 足量时，反应生成的 会与过量 结合为弱电解质 HClO，正确离子方程式为：
，B 错误；C．稀硝酸与银反应的正确离子方程式为 3Ag + 4H++
= 3Ag++ NO↑ + 2H2O，选项中原子不守恒（左侧 O 原子数为 3，右侧为 2），C 错误；
D．用氨水吸收少量 SO2 生成正盐：2NH3·H2O+SO2= + +H2O，D 正确；
6．D
【详解】A． 与浓盐酸反应需要加热，不能代替 ，A 错误；
B．0.01molCH4 最多可以与 0.04molCl2 发生取代反应，标况下的体积是 0.896L，题目未指明标况，B 错误；
C．Cl2 与 CH4 反应生成的产物有 4 种有机产物均是四面体结构，但同时会生成 HCl，其不是四面体结构，
C 错误；
D．浓盐酸和高锰酸钾反应生成黄绿色气体 Cl2，随着反应的进行，c(Cl2)不断减小，瓶中气体的黄绿色逐
渐变浅，反应生成的 CCl4、CH2Cl2、CHCl3 呈液态，附着在瓶内壁上，所以有油状液滴形成，D 正确；
7．C
【分析】X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。由阴离子结构可知，中心原子 Q 为+
3 价金属元素，W 为-1 价非金属元素，因 Q 为短周期金属元素，故 Q 为 Al，W 为 Cl。由阳离子结构及成
键特点可知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N。验证：X(H, 1)、Y(C, 6)、Z(N, 7)，原子序数之和满足 1+6=7；X、
Y、Z、Q(Al, 13)、W(Cl, 17)原子序数依次增大，符合题意。
【详解】A．常温下，Fe 与浓硝酸发生钝化，故 A 错误；
B．同周期元素随核电荷数增加半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故应为 ，
故 B 错误；
C．常温下 Al 和浓硝酸发生钝化，也是化学反应，故 C 正确；
D．Cl 的含氧酸的酸性 HClO 弱于 H2CO3，故 D 错误；
8．C
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【详解】A．NH4Cl 的电子式为 ，A 错误；
B．Mg(OH)Cl 先生成后消耗，为中间体，MgO 先消耗后生成，为催化剂，B 错误；
C．根据图示，反应①的化学方程式为 NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C 正确；
D．除去 NaCl 中的 NH4Cl 杂质应直接加热，若加入 MgO 会引入 MgO、Mg(OH)Cl 杂质，D 错误；
9．A
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A 装置不能达到目的，故选 A；
B．氨气难溶于四氯化碳，B 装置能防止倒吸，能达到目的，故不选 B；
C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选 C；
D．浓 滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成
二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，故不选 D；
10．B
【解析】A．乙醇的密度比浓硫酸小得多，应向 a 试管中先加入乙醇，再往乙醇中加入浓硫酸，A 错误；
B．蒸汽大量冷凝能使装置内压强明显减小、若 b 导管伸入液面下会产生倒吸现象，故 b 导管不能伸入液
面下，防止产生倒吸现象，B 正确；
C．反应生成的乙酸乙酯通常呈液态、不易溶于水、在饱和碳酸钠溶液中溶解度小、密度比水小、有浓郁
的香味，故 b 中上层产生无色有香味的油状液体，C 错误；
D．b 中的液体为互不相溶的 2 层，上层为乙酸乙酯、下层为水层，故通过分液可以得到乙酸乙酯，D 错
误；
11．C
【详解】A．分子中包含醚键、羟基（酚羟基）、酯基、羧基四种官能团，A 错误；
B．1mol 该物质中仅有所含的 2mol 苯环结构能与氢气发生加成反应，1mol 苯环结构需要 3mol 氢气，所以
该物质与氢气发生加成反应消耗氢气 6mol，B 错误；
C．该物质酸性条件下水解：
根据水解方程式可
知水解产物的分子式均为： ，所以两者为同分异构体，C 正确；
D．该有机物中不含碳碳双键等能与溴单质发生加成反应的官能团，D 错误；
12．A
【详解】A．木炭能和浓硝酸发生氧化还原反应产生红棕色气体二氧化氮：
，但浓硝酸受热后自身也能分解生成二氧化氮：
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，所以仅根据实验②中有红棕色气体，不能表明木炭与浓硝酸一定发生了
反应，A 错误；
B．实验③中红热木炭悬于浓硝酸液面上方，没有直接接触浓硝酸液体，但仍产生红棕色气体（NO2），说
明浓硝酸具有挥发性，挥发出的 HNO3 蒸气分解或与木炭反应生成 NO2；HNO3 中 为 价，NO2 中 为
价，化合价降低，所以 NO2 是还原产物，B 正确；
C．实验①中浓硝酸受热分解产生 NO2 和 O2，化学方程式为： ，NO2 和 O2
体积比为 ，O2 体积分数约 ，与空气中 O2 体积分数接近，此浓度的氧气不足以使带火星的木条复
燃，木条复燃说明 NO2 支持燃烧，C 正确；
D．实验③中检测到 CO2，CO2 的产生可能是木炭与浓硝酸分解产生的 O2 反应，不一定是木炭与浓硝酸直
接反应产生的，所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D 正确；
13．D
【详解】A．氨气易溶于水，无法用稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备，A 错误；
B．根据分析，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使 汽化，B 错误；
C．实验时，应先通入氢气，以排出装置内空气，再发生 还原 制备高纯硅的反应，因此应先打开
盛装稀硫酸的分液漏斗，后加热管式炉，C 错误；
D．检验是否含有铁单质，实验方案为：加入盐酸将铁转化为氯化亚铁，再加入双氧水氧化为氯化铁，然
后用 KSCN 检验，若变红则证明硅中含微量铁单质，D 正确；
14．C
【详解】A．酸性条件下 会将 氧化为 ，即使 未变质也会出现溶液变红的现象，无
法证明固体变质，A 错误；
B．乙醇与酸性重铬酸钾反应时，乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原（Cr 从+6 价变为+3 价），说明乙醇
具有还原性而非氧化性，B 错误；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，C 正确；
D．检验 需要加入氢氧化钠溶液并加热，该实验中未加热，氨气可能溶于水无法逸出，试纸不变蓝不
能证明溶液不含 ，D 错误；
15．D
【分析】电子废料含 Au、 和 等。用硝酸溶解 和 ，过滤，得含有硝酸铜、硝酸银的滤液和含
有 Au 的固体；用王水溶解含有 Au 的固体，得 HAuCl4 溶液，加亚硫酸钠，HAuCl4 被还原为 Au；含有硝
酸铜、硝酸银的滤液中加氯化钠生成氯化银沉淀。
【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝
酸，故 A 正确；
B．“酸溶”过程，硝酸和 、 反应生成硝酸银、硝酸铜和 NO，体现了硝酸的酸性和强氧化性，故 B 正
确；
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C．“溶金”反应的化学方程式为 ，故 C 正确；
D． 被亚硫酸钠还原为 Au，反应离子方程式应为：
，故 D 错误；
16．(1)
(2)
(3)BC
(4)
溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，相同条件下 HClO 氧化 NO 的速率大于 ClO-
【详解】（1）①硫酸型酸雨是由 溶于水形成的 显酸性引起的，则其放置过程中会被空气中的氧
气氧化导致 pH 发生变化，方程式 表示为 。
②NO 与 发生氧化还原反应，当物质的量之比为 2:1 时，在该反应中，2mol NO 作氧化剂，得到 4mol
电子生成 N2；1mol O2 作氧化剂，得到 4mol 电子；则作氧化剂的 NO 和 O2 共得到 8mol 电子。根据得失
电子守恒，需要 4mol CO 作还原剂，共失去 8mol 电子生成 4mol CO2。该过程中总反应的化学方程式为
。
（2） 被 溶液吸收生成 ，离子方程式表示为 。
（3）A．加快通入尾气的速率，会导致部分尾气来不及反应就被气流带走，不能提高尾气中 NO 和 去
除率，A 不符合题意；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增大气体与溶液的接触面积，能提高尾气中 NO 和 去除率，
B 符合题意；
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液能使更多的尾气被吸收，吸收能力提高，提高尾气中 NO 和
去除率，C 符合题意；
故选 BC。
（4）①在硫酸酸化的 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 ，其离子方程式为
。
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②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高，其原因是溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，相同
条件下 HClO 氧化 NO 的速率大于 ClO-。
③用硫酸酸化 NaClO 而不用盐酸酸化的原因是盐酸具有一定的还原性，容易被 NaClO 氧化产生有毒的氯
气，离子方程式为 。
17．(1)圆底烧瓶
(2)
(3)
(4)单向阀 C 可防止出现倒吸现象
(5)洗涤、干燥
(6) 95.5 47.7
【分析】 和 加水溶解后发生氧化还原反应，生成 、 和 ， 在水中的溶解度
较小，呈黄色。和 70% 的混合可产生 气体，通入三颈烧瓶中，与反应生成的 反应，使其转化
为 ，黄色沉淀消失，只剩下 白色沉淀。过量的 气体可通入 溶液中吸收，避免排出污染空
气，而导管中的单向阀可起到防倒吸的作用。
【详解】（1）根据装置图，A 中盛放 固体的仪器为圆底烧瓶。
（2） 氧化 生成 沉淀和 单质，根据化合价升降配平即可得到该方程式
。
（3）步骤 I 生成的 是杂质，通入 的目的是还原 ，使其转化为可溶于水的 ，除去 ，化学方程
式为 。
（4）单向阀只允许气体从左向右流动，可防止尾气吸收装置中 溶液倒吸入三颈瓶 B 中。
（5） 是不溶于水的沉淀，分离得到纯产品的系列操作依次为过滤分离出沉淀、洗涤除去表面可溶性杂
质、干燥得到成品。
（6）读取图像信息可知， 时， ，即 。 定容体积为 ，则总
， 摩尔质量为 ，则
，粗品质量为 ，故纯度为 。
， 过量，根据 Cu 元素守恒可知，理
论生成 ，理论质量 。实际得到纯 质量为
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，故产率为 。
18． (1)cd
(2)碳碳双键、羧基
(3) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4)
(5)
(6) 8 、
【详解】（1）a．丙烯酸中碳碳双键可以与氢气发生加成反应，则 1mol 丙烯酸最多可与 1molH2 加成，a
错误；
b．乙醇中含有羟基，葡萄糖除了羟基还含有醛基，因此两者结构不同，不是同系物，b 错误；
c．乳酸分子中羟基、羧基可以与 Na 反应，则 1mol 乳酸分子可与 2molNa 发生反应，c 正确；
d．丙烯酸乙酯中含有碳碳双键、酯基，可进行加成反应、氧化反应、取代反应，d 正确；
答案选 cd。
（2）根据丙烯酸分子结构可知，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。
（3）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）反应③为丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯和水，化学方程式为
。
（5）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应得到 PEA，其结构简式为 。
（6）丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件：①与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，说明含有羧基；
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键，则符合条件的同分异构体有 、
、 、 、 、
、 、 ，共 8 种，其中含有两个甲基的同
分异构体的结构简式为 、
19．(1)将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度（或充分搅拌或适当升高反应温度等）
(2)
(3)铜
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(4)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6) 0.6mol 受热分解，溶液中 HClO 的浓度减小，氧化 NO 的能力下降
【分析】该流程从废旧芯片中回收 Au、Ag，并制备硝酸铜晶体，实现废弃资源再利用：首先用硝酸酸溶
芯片，Si、Au 不溶于硝酸成为含 Au 固体，Ag、Cu 溶解生成离子进入滤液 1；随后含 Au 固体经
混合体系溶金得到 ，再加 Zn 粉还原得到 Au 单质；滤液 1 中加铜置换出 Ag，分离后
得到硝酸铜滤液，经结晶操作最终得到硝酸铜晶体。
【详解】（1）加快固液反应速率的常用方法有：增大固体接触面积（粉碎芯片）、升高反应温度、适当提
高硝酸浓度、搅拌等，任写两种即可。
（2）溶解等量 Cu 时，1molCu 与浓硝酸反应消耗 ，1molCu 与稀硝酸反应消耗 ，因
此消耗硝酸更多的是铜与浓硝酸的反应，对应方程式： ；
（3）分析可知金属 A 是铜
（4）根据氧化还原得失电子守恒配平： 中 Au 为+3 价，被还原为 0 价 Au，每个 Au 得 ；Zn 被
氧化为 ，每个 Zn 失 ，同时 是一元酸， 与 Zn 反应生成 ，根据得失电子守恒配平得
到离子方程式 ；
（5）要从溶液中得到带结晶水的硝酸铜晶体，不能直接蒸发干燥，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结
晶析出晶体，因此操作 X 为蒸发浓缩、冷却结晶。
（6）① 根据得失电子守恒计算：1 mol 中 N 从-3 价变为 0 价，共失去 3mol 电子；设 物质的量
为 ， 为 ， 中 N 从+4 价变为 0 价得 ， 中 N 从+2 价变为 0 价得 ，总得失电
子相等： ，解得 ；
② 酸化的 溶液中会生成 HClO，HClO 受热易分解，温度升高后 HClO 浓度降低，氧化性减弱，
因此 NO 脱除率下降。
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