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江苏省盐城市东台市第一教育联盟2026届中考二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列标志中表示“禁止吸烟”的是( )
A. B. C. D.
2．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.白土烧瓷 C.楠木制舟 D.沙里淘金
3．下列气体在空气中大量存在，且可充入食品袋中作保护气的是( )
A.氮气 B.二氧化硫 C.氦气 D.氧气
4．下列物质是由分子构成的是( )
A.氨气 B.氖气 C.水银 D.氯化钠
5．酚酞()是常见的酸碱指示剂，下列有关酚酞的说法中正确的是( )
A.由三种元素组成 B.含有38个原子
C.碳、氢原子个数比为12∶1 D.氢元素质量分数最大
6．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是( )
A.乙和丙都是氧化物
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
C.反应后催化剂的质量和性质不变
D.反应生成的丙和丁的质量比为32：17
7．下列实验操作正确的是( )
A.熄灭酒精灯 B.读取液体体积
C.验满 D.倾倒液体
8．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.氮气性质稳定，可用作保护气
B.铁粉化学性质比较活泼，用作食品脱氧剂
C.铝合金能导电，可用作飞机机身材料
D.金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
9．下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是( )
A.化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同
B.科学思维：物质R在空气中燃烧生成和，则R一定由C、H、O三种元素组成
C.科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性
D.科学态度与责任：生活垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境
10．如图是和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.NaCl的溶解度小于的溶解度
B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C.若中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯
D.50℃时，将185.5g的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
11．关于下列实验的说法不正确的是( )
A.图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小
B.图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气
C.图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与
D.图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成
12．测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是( )
体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0
A.血浆显碱性 B.胃液和肝胆汁显酸性
C.胰液比血浆的碱性强 D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
13．在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是( )
A. B.
C. D.
14．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是( )
A.“真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定
B.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的科学原理不相同
C.“火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会与水反应，生成葡萄糖
D.“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
15．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是( )
A.分子中碳、氧原子个数比是
B.是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物
C.分子中碳元素的质量分数最大
D.充分燃烧的产物只有和
二、填空题
16．水是一种宝贵的自然资源。
(1)如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是______________________；
检验b中产生的气体的方法是______________________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有______________________个水分子破裂。
(2)如图2所示是自来水厂净水过程示意图。
①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是______________________，利用其______________________性。
②烧水时易产生水垢的水，属于______________________水。它会对我们的生产生活造成危害，生活中常用______________________的方法来降低水的硬度。
③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要______________________。
17．2025年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。
(1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：______________________。
(3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。
(4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：______________________。
(5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是______________________。
(6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素”“原子”或“单质”)。
(7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷()，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：______________________。
(8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁()是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
三、实验题
18．根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器b的名称：______________________。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______________________。试管口放棉花目的是______________________。可以用D装置收集氧气的原因是______________________。
(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶纯净的氧气，可选择的一套装置为___________(从A~E中选择)，化学方程式为______________________。甲同学用F装置收集氧气，若瓶内装满水，气体从___________(填“m”或“n”)管通入；乙同学用G装置代替B装置制取氧气，其优点是______________________。
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则制取氨气可选择的一套装置是______________________。(从A~E中选择)
四、填空题
19．中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。
(1)传统文化
①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为)，则___________(填“易”或“难”)溶于水。
②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。
③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是______________________。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)前沿科技。
①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是______________________。
②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气()在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为______________________。
(3)环境保护
①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。
A.CaO B. C. D.NaOH
一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有和.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。
②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______________________；加入过量铁粉发生反应的方程式是______________________；滤渣B的成分是______________________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。
参考答案
1．答案：D
解析：A、表示禁止烟火，错误；
B、表示禁止燃放鞭炮，错误；
C、表示禁止携带火种，错误；
D、表示禁止吸烟，正确；
故选D。
2．答案：B
解析：判断依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的改变，没有新物质生成。
A、海水晒盐是水蒸发使盐析出，仅物质状态、分离操作，属于物理变化。
B、白土烧瓷过程中，原料经高温反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。
C、楠木制舟仅改变木材形状，属于物理变化。
D、沙里淘金是将金从沙中分离，属于物理变化。
3．答案：A
解析：A、氮气在空气中含量约占78%，大量存在，且化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可防止食品氧化变质，故常用作食品保护气，符合题意；
B、二氧化硫有毒，不能用作食品保护气，不符合题意；
C、氦气属于稀有气体，空气中含量极少，不适合大量用于食品防腐，不符合题意；
D、氧气化学性质比较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，不符合题意。
故选：A。
4．答案：A
解析：A、氨气是由氨分子构成的，故选项符合题意。
B、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，故选项不符合题意。
C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项不符合题意。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。
故选A。
5．答案：A
解析：A、由化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、酚酞由酚酞分子构成，1个酚酞分子由20+14+4=38个原子构成，不能说成酚酞含有38个原子，该选项说法错误；
C、由化学式可知，酚酞分子中碳、氢原子个数比为20:14=10:7，该选项说法错误；
D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20):(1×14):(16×4)=240:14:64，可见碳元素的质量分数最大，该选项说法错误。
故选A。
6．答案：B
解析：首先根据微观示意图确定物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，反应方程式为。
A、氧化物是含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，丙是，属于单质，不是氧化物，错误。
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，正确。
C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
D、根据化学方程式可知，生成丙、丁的质量比为，不是，错误。
故选B。
7．答案：A
解析：A、熄灭酒精灯：熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭，这样可以隔绝氧气灭火，实验操作正确；
B、量筒读数：视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视视会导致读数偏小，实验操作错误；
C、二氧化碳验满：应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满，实验操作错误；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上防止污染，标签应朝向手心防止腐蚀标签，实验操作错误；
故选：A。
8．答案：C
解析：A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，正确；
B、铁粉化学性质较活泼，能与氧气、水发生反应，可用作食品脱氧剂，正确；
C、铝合金用作飞机机身材料，是利用其密度小、强度高、耐腐蚀等性质，与导电性无关，错误；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，正确。
9．答案：B
解析：A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故两者物理性质不同，不符合题意；
B、物质R在空气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；
C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，高锰酸钾能溶于水，碘难溶于水，可以探究不同溶质在水中的溶解性，不符合题意；
D、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
10．答案：D
解析：A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。
故选：D。
11．答案：A
解析：A、测稀盐酸的pH时，用水湿润pH试纸，相当于将酸液稀释，溶液酸性降低，导致测定pH偏大，选项错误；
B、燃烧需要氧气，蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气（氧气），选项正确；
C、左侧试管中铁钉与氧气接触，生锈，右侧试管中的铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与，选项正确；
D、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确；
故选A。
12．答案：B
解析：A、血浆的pH范围是7.35 7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。
B、胃液的pH范围是0.9 1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1 8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。
C、胰液的pH范围是7.8 8.4，血浆的pH范围是7.35 7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。
D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。
故选B。
13．答案：A
解析：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项转化可实现。
B、是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀，与不发生反应，故选项转化无法实现。
C、需要在加热条件下才能分解生成，该选项未给出反应条件，常温下不能转化，故选项转化无法实现。
D、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，故选项转化无法实现。
故选A。
14．答案：C
解析：A、金的化学性质极稳定，高温下也不与氧气反应，因此“真金不怕火炼”，说法正确。
B、“百炼成钢”是降低生铁含碳量的过程，有新物质生成，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，二者原理不同，说法正确。
C、蛋白质水解最终生成氨基酸，葡萄糖是淀粉等糖类的水解产物，说法错误。
D、增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分，因此“火要空心”，说法正确。
故选C。
15．答案：A
解析：A、1个田七氨酸分子中含有5个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，说法正确。
B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，说法错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，田七氨酸含氮元素，充分燃烧的产物还应有含氮元素的物质，不只有和，说法错误。
故选A。
16．答案：(1)；将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气；2
(2)活性炭；吸附；硬；煮沸；防治水体污染
解析：（1）水在通电条件下分解为氢气和氧气，其反应的化学方程式为；
电解水遵循“正氧负氢”规律，b试管连接负极，产生的气体是氢气，检验方法为将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气；
每个水分子（）含1个氧原子，2个氧原子结合成1个氧分子，需要2个水分子破裂（每个水分子提供1个氧原子）。
故填：；将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气；2。
（2）①除去色素和异味的物质，加入活性炭，利用其吸附性（活性炭的疏松多孔结构能吸附色素、异味）；
②硬水的判断与软化：烧水易产生水垢的水属于硬水（含较多可溶性钙、镁化合物）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸能使可溶性钙、镁化合物转化为沉淀）；
③爱护水资源的措施：除节约用水外，还需防治水体污染。
故填：①活性炭；吸附；
②硬；煮沸；
③防治水体污染。
17．答案：(1)物理
(2)
(3)大
(4)温室效应
(5)隔绝氧气和水
(6)元素
(7)分子间有间隔，加压时分子间隔减小
(8)20.5%
解析：（1）从空气中分离氮气可通过分离液态空气实现，利用的是空气中各成分的沸点不同进行分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）硅的原子序数为14，核内质子数为14，核外电子按2、8、4排布在三个电子层。
（3）合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。
（4）二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应。
（5）铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝二者，阻止生锈反应发生。
（6）食品、饮品中提到的钾、钠等均指宏观层面的元素，与具体存在形态无关。
（7）气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间隔，实现气体液化。
（8）FePO4中磷元素的质量分数为：。
18．答案：(1)集气瓶
(2)；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；氧气的密度比空气略大
(3)BE；；m；控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流
(4)AC
解析：（1）仪器b的名称为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；试管口放棉花目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；用D装置向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气略大。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶纯净的氧气，要选用固液不加热型发生装置和排水法收集气体，可选择的一套装置为：BE；过氧化氢在二氧化锰催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，用F装置收集氧气，若瓶内装满水，气体从m通入，水从n排出；乙同学用G装置代替B装置制取氧气，其优点是控制液体滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流。
（4）根据实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。发生装置应选择固体加热型，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，收集装置应选择向下排空气法，故选AC。
19．答案：(1)难；低；C
(2)原子最外层电子数相同；
(3)ABC；引流；铜、铁；；
解析：（1）①经水淘洗后能得到固体，说明难溶于水。
②合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化流出，说明锡合金熔点比纯锡低。
③碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合“互交换、价不变”的特点，属于复分解反应，过程中没有涉及置换反应，故选C。
（2）①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。
②单质镓和氨气在高温下发生置换反应生成氮化镓和氢气，化学方程式：。
（3）①处理大量酸性废水，需要选能与酸反应、成本低廉的物质：CaO、、都可以和硫酸反应，且价格低廉，适合处理废水，NaOH是强碱，成本高、腐蚀性强，不适合。故选ABC。
②操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒作用为引流；
加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜。化学方程式为：；
由于铁粉过量，滤渣B的成分是：生成的铜和剩余的铁；
加入稀盐酸的目的是除去过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为：。
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