资源简介

河南省信阳市息县2026届中考二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列南阳非遗名录中的民间工艺，其制作过程中发生化学变化的是( )
A.南阳烙画 B.方城石猴 C.唐河面塑 D.镇平玉雕
2．中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是( )
A.糖类 B.水 C.油脂 D.维生素
3．“勤劳动丰衣足食。”播种前要施足底肥，下列化肥可增强小麦抗寒、抗旱能力的是( )
A. B. C. D.
4．甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是( )
A.甲可能是一种单质 B.乙和丙的组成元素相同
C.反应②一定为化合反应 D.反应④可能是吸热反应
5．多巴胺（）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是( )
A.氢元素质量分数最小 B.含有1个氧分子
C.碳、氮元素质量比为8：1 D.属于氧化物
6．我国科学家成功研制出治疗新冠病毒感染的新药千金藤素，中医药再显奇功。下列有关千金藤素()的分析不正确的是( )
A.属于有机化合物 B.由83个原子构成
C.相对分子质量为606 D.其中碳元素的质量分数最大
7．铑是一种稀有的贵金属。如图是铑在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A.铑的元素符号为rh B.1个铑原子的质量为102.9g
C.铑原子的核电荷数为45 D.三氧化二铑的化学式为
8．分类是一种重要的学习方法，下列分类正确的是( )
A.盐：纯碱、碳酸氢钠、碳酸钙
B.人体中的微量元素：铁、钙、硒、碘
C.碱：烧碱、熟石灰、生石灰
D.纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
9．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.的溶解度随温度升高而增大
B.的溶解度一定比NaCl的大
C.T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D.T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
10．安全生产无小事。下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是( )
A.家用天然气泄漏时，用打火机检测泄漏位置
B.在浴室内使用燃气热水器时一定要保持通风
C.为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭
D.穿化纤类服装可在有易燃易爆物的场所工作
11．如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是( )
A.a端是电源的正极
B.d试管收集的气体有可燃性
C.电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D.试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2
12．下列化学方程式与事实相符且正确的是( )
A.治疗胃酸过多：
B.向硫酸铜溶液中加入铁粉：
C.铁丝在氧气中燃烧：
D.复分解反应：
13．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A.高温煅烧一定质量的大理石
B.向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C.恒温蒸发饱和硝酸钾溶液
D.将铁片加入一定质量的硝酸银溶液中
14．将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为( )
A.0.4g B.0.5g C.0.6g D.0.7g
二、填空题
15．参与植物光合作用的气体是______________________；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为______________________。
16．《天工开物》是中国古代一部综合性的科技著作，让我们可以从多角度来认识物质。
（1）“五金”篇中提到“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”这体现金属的__________________________性。
（2）“乃粒”篇中介绍为增强农作物抗倒伏能力，应给其施用_____________肥。(填磷或钾)
（3）“作成”篇中介绍了天然气煮盐技术，类似于实验室的操作名称是_______________结晶。
17．物质性质决定用途。在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是___________(用化学方程式表示)。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)，二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳______________________的性质。
18．如图为、NaCl两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
(1)当溶液中含有少量的NaCl时，可用________________的方法提纯。
(2)分别将℃时等质量的、NaCl饱和溶液降温至，析出晶体质量的关系：_______(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。
(3)将°C时105g的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要加入水_____________g。
三、实验题
19．某同学利用过氧化氢分解产生的氧气原理，自制了一个家庭简易制氧机，如图所示。A瓶中的反应原理是：________(用化学方程式表示)；现A瓶中有过氧化氢溶液10g，其中氢元素和氧元素的质量比为1：9，则理论上制取氧气的质量为_______g。
四、填空题
20．某同学学习完常见碱的性质之后，绘制了制备初中化学常见的乙、丙两种碱的转化关系图（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略），常温下，甲是一种常见的无色液体。
(1)甲→乙伴随的能量变化是____________。
(2)乙→丙的化学方程式为____________。
(3)丙在空气中变质的化学方程式为____________。
五、实验题
21．化学兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？____________________________
（2）实验进行一段时间后，薄铜片上的白磷燃烧时的火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧。结合燃烧所需的条件，分析火星的作用是什么。_______________________________
六、填空题
22．中国人民银行发行了2025年贺岁双色铜合金纪念币。
(1)白铜和纯铜相互刻画时表面留下较深划痕的是哪种金属？____________
(2)将黄铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，写出反应的化学方程式。____________
(3)已知镍是氢前金属，请设计一种方案验证Cu、Zn、Ni三种金属的活动性强弱(简要叙述实验方案)。____________
七、实验题
23．某同学设计如下图所示装置探究可燃物的燃烧条件。操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间，再点燃酒精灯，a、b、c处红磷均不燃烧；
Ⅱ.关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，一段时间后，c处红磷燃烧。
(1)写出b处发生反应的化学方程式__________。
(2)上述实验可说明可燃物燃烧所需的条件。请写出其中的一个条件及对应的实验事实。
24．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)请写出一个用A装置制取的化学方程式____________。
(2)B装置可以控制反应的发生和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理____________。
(3)若利用C装置采用排空气法收集氢气，氢气应从____________（填“a”或“b”）端通入。
八、填空题
25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出(填字母)。
A. B. C. D.
(2)某同学用如下图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
步骤Ⅰ：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
步骤Ⅱ：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是____________________。
②步骤Ⅱ打开弹簧夹后观察到的现象是____________________。
(3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液质量为bg时，溶液中的溶质为__________(写化学式)。
(4)除去NaCl溶液中的可溶性杂质]的操作有：a.加入过量NaOH溶液；b.加入过量溶液；c.过滤；d.加入适量盐酸；e.加入过量溶液。
①请写出以上操作的合理顺序____________________。
②写出加入溶液时反应的化学方程式____________________。
(5)某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中还含有少量氯化钠。称取11g该食用碱放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.6g(气体的溶解忽略不计)。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数(结果精确至0.1%)。
参考答案
1．答案：A
解析：A、烙画过程中木料发生碳化，有新物质生成，属于化学变化；
B、制作方城石猴（石雕）过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、制作唐河面塑过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、制作镇平玉雕过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．答案：A
解析：小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。
故选A。
3．答案：A
解析：A、含有磷元素，属于磷肥。磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，A正确；
B、不含磷元素，不能增强小麦抗寒、抗旱能力，B错误；
C、不含磷元素，不能增强小麦抗寒、抗旱能力，C错误；
D、不含磷元素，不能增强小麦抗寒、抗旱能力，D错误。
故选A。
4．答案：C
解析：甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，则乙为一氧化碳，甲能转化为乙和丙，一和丙可相互转化，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则甲为碳，丙为二氧化碳，代入验证，推论正确。
A、由分析可知，甲可能是碳单质，故正确；
B、由分析可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，一氧化碳是和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，故正确；
C、反应②可以为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，也可以是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故错误；
D、反应④可以为碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应是放热反应，也可以为在高温条件下碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应为吸热反应，故正确；
故选C。
5．答案：A
解析：A、由化学式知，多巴胺中碳、氢、氧、氮元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故A符合题意；
B、由化学式知，1个多巴胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故B不符合题意；
C、由化学式知，多巴胺中碳、氮元素质量比为，故C不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由化学式知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选A。
6．答案：B
解析：A、狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质，根据千金藤素的化学式可知，其为有机化合物，说法正确；
B、千金藤素是由千金藤素分子构成，一个千金藤素分子由83个原子构成，说法错误；
C、千金藤素的相对分子质量=12×37+38+14×2+16×6=606，说法正确；
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=(12×37):38:(14×2):(16×6)=222:19:14:48，所以碳元素的质量分数最大，说法正确。
故选B。
7．答案：C
解析：A、元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写。铑的元素符号应为Rh，而不是rh，错误；
B、元素周期表中铑元素名称下方的数字102.9是铑元素的相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；
C、在元素周期表中，元素左上角的数字表示原子序数，对于原子来说，原子序数=核电荷数，铑元素左上角数字为45，铑原子的核电荷数为45，正确；
D、铑元素的常见化合价为+3价，氧元素通常显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，三氧化二铑的化学式应为，而不是，错误。
故选C。
8．答案：A
解析：A、纯碱（碳酸钠）、碳酸氢钠、碳酸钙均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，均属于盐，分类正确。
B、钙是人体常量元素，不属于微量元素，分类错误。
C、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）均属于碱，而生石灰是氧化钙，属于氧化物而非碱，分类错误。
D、液态氧、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，而矿泉水含多种矿物质，是混合物，分类错误；
故选A。
9．答案：D
解析：A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
10．答案：B
解析：A、天然气泄漏时使用明火（打火机）会引发爆炸，选项错误；
B、保持浴室通风可防止燃气燃烧不充分产生一氧化碳中毒，选项正确；
C、封闭仓库易导致可燃气体积聚，增加爆炸风险，选项错误；
D、化纤衣物易产生静电火花，可能引燃易燃物，选项错误；
故选B。
11．答案：C
解析：A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a端产生的气体是用向下排空气法收集的，是氢气，所以a端是电源的负极，故错误；
B、结合分析A可知，d试管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故错误；
C、水是电的弱导体，电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，故正确；
D、c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，氢气和氧气的体积比为1:2，不是质量比，故错误。
故选D。
12．答案：A
解析：A、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多。该反应的化学方程式，符合化学反应事实，且方程式配平正确，符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为。而该选项中生成不符合反应事实，在金属与盐溶液的置换反应中，铁一般生成+2价的亚铁盐，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是，正确的化学方程式为，不符合题意；
D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。KCl与混合后，没有沉淀、气体或水生成，所以二者不发生反应，该化学方程式错误，不符合题意。
故选A。
13．答案：D
解析：A、大理石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应过程中固体质量减少，但不会减少到0，因为还有固体氧化钙生成和不参与反应的固体杂质。不符合题意；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后固体质量不变。不符合题意；
C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液，溶剂、溶质等比例减少，依然为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变（最终突然变为0）。不符合题意；
D、，加入铁的质量小于生成银的质量，所以随着反应进行固体质量增加，反应结束后，固体质量不变。符合题意；
故选D。
14．答案：C
解析：38.4g固体为硫酸锌和硫酸镁的混合物，固体增加的质量为硫酸根离子的质量，为38.4g-9.6g=28.8g，固体中的硫酸根来自于硫酸，故硫酸中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，氢气中的氢元素全部来自硫酸，故选C。
15．答案：；
解析：参与植物的光合作用的气体是二氧化碳，可以表示为；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，则铝的氧化物的化学式为。
（1）答案：延展或良好的延展
解析：“五金”篇中提到“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”这体现金属的延展性；
（2）答案：钾
解析：钾肥可促进植物生长，增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，故“乃粒”篇中介绍为增强农作物抗倒伏能力，应给其施用钾肥；
（3）答案：蒸发
解析：“作成”篇中介绍了天然气煮盐技术，是通过蒸发水分，得到粗盐，类似于实验室的操作名称是蒸发结晶。
17．答案：；不活泼；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
解析：在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质反应；
二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。
18．答案：(1)降温结晶
(2)大于
(3)445
解析：(1)硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当硝酸钾中含有少量的氯化钠时，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
(2)℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将℃时等质量的、NaCl饱和溶液降温至，硝酸钾所含的溶质多，析出晶体质量的关系：大于NaCl；
(3)设将℃时105g的饱和溶液稀释到溶质质量分数为10%，需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：，
解得x=445g。
19．答案：；1
解析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
溶液中氢元素的质量为：10g×=1g，
反应后含有1g氢元素的水的质量为：1g÷=9g，
生成氧气的质量为：10g-9g=1g。
20．答案：(1)放热
(2)
(3)
解析：常温下，甲是一种常见的无色液体，则甲为水；乙、丙属于碱，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能转化为水，则乙为氢氧化钙；又由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙为氢氧化钠。
（1）甲→乙的反应为氧化钙和水的反应，该反应属于放热反应。
（2）乙→丙的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
（3）丙为氢氧化钠，氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（1）答案：与氧气（或空气）接触
解析：铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而水下的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
（2）答案：提高温度至红磷的着火点
解析：薄铜片上白磷燃烧时的火星温度高，火星飞溅到红磷上，相当于提高温度至红磷的着火点，故引起红磷燃烧。
22．答案：(1)纯铜
(2)
(3)将锌、铜分别加入硫酸镍溶液中(或将镍分别加入硫酸铜和硫酸锌溶液中，合理即可)
解析：（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，白铜和纯铜相互刻画时表面留下较深划痕的是纯铜；
（2）黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）已知镍是氢前金属，设计一种方案验证Cu、Zn、Ni三种金属的活动性强弱，方案为将锌、铜分别加入硫酸镍溶液中，锌会置换出镍，说明锌的金属活动性比镍强，铜不会与硫酸镍发生反应，镍的金属活动性比铜强，证明金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu或将镍分别加入硫酸铜和硫酸锌溶液中，镍能够从硫酸铜溶液中置换出铜，说明镍的金属活动性比铜强，镍不能从硫酸锌溶液中置换出锌，说明锌的金属活动性比镍强，证明金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu。
23．答案：(1)
(2)需要氧气：步骤Ⅰ通时红磷不燃烧，步骤Ⅱ生成后燃烧（或温度达到着火点：通后需点燃酒精灯a处才燃烧）
解析：（1）B处过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
（2）步骤Ⅰ通时c处红磷不燃烧，步骤Ⅱ生成后c处红磷燃烧，说明燃烧需要氧气；步骤Ⅱ生成后a处红磷不燃烧，c处红磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。
24．答案：(1)
(2)关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应停止
(3)b
解析：（1）装置A适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为故填：；
（2）B装置可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应停止，故填：关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应停止；
（3）氢气的密度比空气小，若利用C装置采用排空气法收集氢气，氢气应从b端通入，故填：b。
25．答案：(1)D
(2)；烧杯中的溶液倒吸到锥形瓶中，锥形瓶内产生白色沉淀
(3)氢氧化钠溶液；NaOH、NaCl
(4)abecd/baecd/beacd（合理即可）；
(5)根据质量守恒定律可得，生成的质量为：
设该食用碱中碳酸钠的质量为x，
，
该食用碱中氯化钠的质量分数为：，
答：该食用碱中氯化钠的质量分数为3.6%。
解析：（1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故选D；
（2）①步骤Ⅰ发生的反应是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
②由于氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内的气体含量减少，内压将低，打开止水夹后，有液体倒流入锥形瓶中，流入的氯化钙与生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，打开弹簧夹后观察到的现象烧杯中氯化钙溶液流到锥形瓶内，产生白色沉淀；
（3）①根据图示判断，随着反应进行，溶液pH由小于7逐渐升高，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；
（4）①加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，加入加过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠。加入氢氧化钠溶液的顺序可调整到加入氯化钡之后或加入碳酸钠之后，所以正确的顺序是：abecd或beacd或baecd；
②氯化钡溶液与硫酸钠溶液发生反应生产硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（5）见答案。

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