资源简介

河南省顶级名校2026届高三年级5月押题导向卷（一）
化 学
（75 分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Fe 56
一. 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河南博物院拥有众多国宝级文物，它们承载着悠久的历史，其材质也反映了古代劳动人民的智慧。下列相关说法正确的是
A．贾湖骨笛是我国出土最早的乐器，主要成分为羟基磷酸钙，属于天然有机高分子材料
B．杜岭方鼎是目前发现的最早的大型青铜重器，青铜是一种铜合金，其硬度通常低于纯铜，更易铸造复杂的纹饰
C．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是陶瓷史上的稀世珍品，瓷器的主要成分是硅酸盐，与普通玻璃一样，都属于无机非金属材料。
D．云纹铜禁采用失蜡法铸造，将一根炭棒与其长时间紧贴放置，能有效防止文物生锈。
2．下列化学用语或图示错误的是
A．H2O的VSEPR模型为：四面体
B．NaBH4中阴离子的电子式为：
C．聚丙烯的链节为：
D．基态溴原子简化的电子排布式为：[Ar]4s24p5
3．下列实验操作或方法符合规范的是
A．除去溶解在CCl4中的Br2 B．实验室制乙烯 C．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 D．配制一定浓度的溶液
4．对于下列化学反应，相应离子或化学方程式正确的是
A．碳酸氢镁中加入过量石灰水： Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．工业上制水煤气：C（s） + H2O（g） = H2（g） + CO（g） ΔH = -131.3 kJ·mol-1
C．将过量气体通入NaClO溶液中：
D．侯氏制碱法的第一步反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
5．染料木黄酮是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，具有多种生理功能，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为C15H10O5
B．1mol该有机物与足量的溴水反应，最多可消耗4mol Br2
C．该物质中最多有15个碳原子共平面
D．该有机物可使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中含有两种形状的电子云且只有一个单电子，Y的第一电离能比左右相邻元素的高，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，W2是氧化性最强的单质，下列说法错误的是
A．分子的键角：XW3B．第一电离能：W>Y>Z
C．简单氢化物的稳定性：YD．键能：Y2>Z2>W2
7．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρ g cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g mol-1，NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该晶胞中硒原子的配位数为4
B．若B点原子的原子坐标为（1，0，0），则A点原子的原子坐标为（0.25，0.75，0.25）
C．晶胞参数a为
D．在ZnSe体对角线的一维空间上出现“”的排布规律
8．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 将盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管，先加热，后冷却 加热时蓝绿色溶液变为黄绿色，冷却后恢复为蓝绿色 为吸热反应
B 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH较大 结合H 能力：
C 将Cu（OH）2悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 Cu（OH）2具有两性
D 向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 结合质子能力：
9．我国学者通过金属掺杂技术，开发了一种多硫化物/铁氰化物规模化液流电池，实现了其优异的电化学性能和长循环稳定性。该电池的工作原理如图所示。已知：放电时，左室溶液增重。下列有关说法错误的是
A．充电时，右室电极的电势低于左室电极的电势
B．[Fe（CN） ] 中，CN 采用C原子与Fe 配位
C．该电池的储液罐容积越大，其储能能力就越强
D．放电时，左室溶液每增重23 g，右室中就生成2 mol [Fe（CN） ]
10．在容积可变的密闭容器中，将NO（g）和O2（g）按物质的量之比2:1充入反应容器发生2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。在不同压强下（p1、p2），测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．
B．化学平衡常数：b>c
C．压强：p1 < p2
D．温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小
11．“超分子”已经在很多领域广泛应用。下列关于超分子说法正确的是
A．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂，图甲中K+与冠醚形成离子键
B．杯酚具有“分子识别”特征，图乙中杯酚与C60形成氢键
C．可燃冰（图丙）可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子，硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼
D．烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束（图丁），这反映了超分子的“自组装”特征
12．某科研团队以可再生纳米碳一羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应历程中仅有极性键的断裂和生成
B．过渡态IV的氧化性大于过渡态II
C．基元反应2为决速步骤
D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂
13．以高砷烟尘（主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8）为原料制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·10H2O）的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．氧化剂X可以是H2O2
B．Pb5O8与Na2S反应的离子方程式为：Pb5O8+8S2-+8H2O=5PbS↓+3S↓+16OH-
C．第一步反应为提高砷的浸出率，可以将烟尘与溶液采用逆流方式通入反应装置
D．“一系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
14. 常温时，用NaOH溶液分别滴定HA、CuCl2、MgCl2三种溶液，pM[pM=-lg M，M表示、c（Cu2+）或c（Mg2+）]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
已知：①Ksp[Cu（OH）2]A．HA的电离常数为10-5
B．图中①代表滴定CuCl2溶液的变化关系
C．常温时，要除尽工业废水中的Mg2+，需调整溶液的pH至少为6.7
D．①和②的交点对应的pH为3.4
二. 非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含V2O5、MoS2、NiO、P2O5）获得V2O5的流程如图所示：
已知：“浸液”的主要成分为、、。
回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子排布图__________________________。
（2）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______________、 ______________。
（3）流程中“焙烧”时，V2O5发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）“浸液”中还含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个钒氧四面体（位于体心的V为+5价）通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为_______。
（5）“沉钒”过滤得到的NH4VO3需盐洗，“盐洗”使用的试剂是____________________。
（6）测定产品中钒的含量：用稀硫酸和30%H2O2溶液溶解V2O5样品，得到（VO2）2SO4溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液[的颜色]。
①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式_________________。
②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取3.70g V2O5样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度A=0.8，则样品中V2O5的纯度为______%（结果保留三位有效数字）。
16.（15分）苯甲酸有阻止发酵和食物腐败的作用，在国内常用作食物和饮料的防腐剂，工业上常用甲苯在含钴、锰化合物催化下由空气直接氧化制备苯甲酸。实验室可采用下列方法制备：按图所示安装仪器，将8g高锰酸钾、100mL水、4mL 4%的二乙二醇二甲醚（不参与反应）水溶液、2.3g甲苯依次加入三口烧瓶中，搅拌回流1～1.5小时，停止加热，稍微冷却。反应后溶液仍呈紫红色，在搅拌下缓慢加入少量饱和亚硫酸氢钠溶液，使其褪色，抽滤，滤去二氧化锰沉淀，无色滤液用50%硫酸酸化，析出白色晶体。冷却至室温，抽滤，干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）反应后溶液中加入少量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 （请用相应的离子反应方程式解释）。
（3）与普通过滤相比，抽滤的优点是 ；若需要得到高纯度的苯甲酸，可用水作溶剂将白色晶体进行 （填分离提纯方法）。
（4）产品纯度的测定
①标准液的配制：配制250 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，以下操作错误的是 （填序号）。
②滴定实验：取2.0g实验所得样品配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入2滴 （填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）溶液做指示剂，滴定终点的现象是 ，重复做三次实验，平均消耗NaOH标准液26.00mL。
③计算：根据上述实验所得数据，计算所得样品纯度的质量分数为 。
④下列实验操作会造成样品质量分数偏低的是 。
A. 配制NaOH溶液时，NaOH中混有Na2CO3
B. 滴定实验时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C. 碱式滴定管洗干净后直接装入NaOH溶液
D. 滴定过程中晃动锥形瓶时有液体溅出
17.（14分）在催化作用下，CO2可被H2还原为CH3OH等化学原料，主要反应如下。
反应Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH1＝+41.2kJ·mol 1
反应Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH2= -90.6kJ·mol 1
反应Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3
（1）计算反应Ⅲ：ΔH3= kJ·mol 1，该反应在 （填“高温”“低温”或“高温低温均能”）自发进行。
（2）在恒温、恒容条件下，按等物质的量投入二氧化碳和氢气，只发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），初始总压强为2.5MPa，反应平衡后，H2的平衡转化率为60%，则该反应的平衡常数Kp=　　　　　（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填字母）。
A．混合气体的密度不再变化 B．CH3OH的浓度不再变化
C．v（H2）=3v（CH3OH） D．CO2的体积分数不再变化
（3）在恒容条件下，按V（CO2）∶V（H2）=1∶1投料比进行反应，只发生反应Ⅰ：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）和反应Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。则曲线Ⅱ代表的是 的体积分数，原因是 ，若按V（CO2）∶V（H2）=1∶3投料，则曲线之间交点N的位置会发生改变，原因是 。
（15分）泽美妥司他片是中国首个自主研发的 EZH2抑制剂，用于治疗复发或难治性外周T细胞淋巴瘤。下图为泽美妥司他的一种关键中间体J 的合成流程。
（1） A的名称为 。
（2） B→C的化学方程式为 ，C中含氧官能团的名称为 。
（3） J→H的反应类型为 ，1mol J最多能与 mol H 反应。
（4） M是比A少一个碳原子的A的同系物，则满足下列条件的M的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色
其中，核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为 （任写一种）。
（5） G→H的机理为：
①第一步：生成活化的碳正离子。为验证G→X 的机理，使用氘代试剂 D+代替H ，通过检测是否存在 （填化学式）确认 D+的参与方式。
②第二步：成环；中间体Y 的结构简式为 。
③第三步：消去剩余的烷氧基。
河南省顶级名校2026届高三年级5月押题导向卷（一）
化学参考答案
一. 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1~5：CDADB；6~10：ACDDD；11~14：DADC；
二. 非选择题：本题共4小题，共58分，除特殊标记外，每空2分。
15.（14分）
（1）
适当提高焙烧温度、适当增大氧气流量、减小混料颗粒的粒径（任写二种，每空1分）
（3） （2分，物质对给1分，配平给1分）
（4）
（5）NH4Cl溶液或NH4HCO3溶液等
（6） （2分，物质对给1分，配平给1分）
98.4
16.（15分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2） 3HSO3-+2MnO4-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+（2分，物质对给1分，配平给1分）
（3）过滤速率快，产品更干燥 （各1分共2分） 重结晶（1分）
（4）①操作2 操作4 （各1分共2分）
②酚酞（1分） 加入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液的颜色从无色变为粉（浅）红色，且半分钟内颜色不改变
③79.3%
④D（2分）
17．（14分）
（1）-49.4kJ·mol 1 低温
（2） 0.5 B
（3）CH3OH
反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，平衡时CH3OH含量减小、CO含量增大，曲线Ⅱ是CH3OH；
反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，若按V（CO2）∶V（H2）=1∶3投料，相当于增加氢气的投料，会使得平衡时甲醇含量增大，导致甲醇、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变。
18．（15分）
（1） 邻乙基苯甲酸 （1分）
（2）
或
或
（2分，物质对给1分，配平给1分）
酯基、硝基 （各1分共2分）
（3）取代反应（1分） 4 （1分）
（4） 13
（5） C2H5OD

展开更多......

收起↑