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甘肃省天水市甘谷县2026届中考二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关空气成分的说法正确的是( )
A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.洁净的空气是纯净物
C.氧气具有助燃性，所以可作燃料 D.空气中氮气的质量占比为78%
2．确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列化肥中属于磷肥的是( )
A. B. C. D.
3．践行生态文明理念，做“美丽中国建设”的好公民。下列措施符合这一理念的是( )
A.煤炭进行脱硫处理 B.用工业废水灌溉农田
C.直接填埋废旧电池 D.露天焚烧作物秸秆
4．某化学实践小组探究当地高标准农田土壤的酸碱度，进行了如下实验操作，其中正确的是( )
A.量取一定量的水 B.配制土壤溶液
C.过滤含土壤的液体 D.测定土壤溶液的pH
5．据《本草纲目》记载，柳根可祛风利湿、消肿止痛，其有效成分是水杨酸()。下列关于水杨酸的说法正确的是( )
A.属于氧化物 B.含有分子
C.含有16个原子 D.其中氢、氧元素的质量比是1：8
6．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对金刚石、石墨、一氧化碳和二氧化碳的认识错误的是( )
A.元素观：四种物质都含有碳元素
B.分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物
C.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D.结构观：石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同
7．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A.“兰陵美酒郁金香”——分子在不断地运动
B.6000L氧气可压入40L钢瓶中——分子体积变小
C.稀硫酸和稀盐酸化学性质相似——溶液中都含
D.和的化学性质不同——构成它们的分子不同
8．我国科研人员研发了一种新型复合电极材料，将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的乙酸，转化的微观过程如图。下列说法错误的是( )
A.该反应的条件为“通电”和催化剂
B.参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为1:1
C.反应前后各元素化合价不变
D.该反应有助于减缓温室效应
9．构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c分别可能是( )
A.NaOH、 B.NaOH、HCl、
C.、CuO D.NaOH、
10．合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中的杂质 加入过量后过滤
B 除去氢气中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 鉴别NaOH和固体 取样，分别加适量水，用手触摸容器外壁
D 鉴别黄金与黄铜(铜锌合金) 分别滴加稀盐酸，观察现象
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
11．稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。
（1）Og原子的质子数为______________，原子核外有_______________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种___________________的结构。
（2）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
①表示具有稳定结构的有_______________(填字母，下同)。
②表示阴离子的有_____________。
③表示阳离子的有____________。
12．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，请从化学视角回答下列问题。
(1)化学与资源：地壳中含有各种各样的元素，其中含量最高的金属元素是________________。
(2)化学与健康：生产自来水的过程中，活性炭的作用是______________。硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水，如有些井水、泉水。家庭生活中使用的净化后的洁净自来水是_______(选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)化学与材料：氧化铝的熔点很高，适合作耐火材料，氧化铝中铝元素的化合价为__________。
(4)化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质，煤属于____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
13．图1为KCl、NaCl和的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
(1)40℃时，KCl的溶解度为__________。
(2)60℃时，分别将40gKCl、NaCl和固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是__________溶液，此时该溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是__________。
(4)将60℃时KCl、NaCl和的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为__________。
14．捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中的并转化利用的工艺流程如图所示。
(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为____________。
(2)写出碳酸钙高温下生成固体A的化学方程式：______________。
(3)固体A和水反应的基本反应类型是________________，该反应会_______(选填“吸收”或“放出”)热量。
(4)固体B的俗称是______________，写出固体B的一种用途：________________。
三、实验题
15．Ⅰ.气体的制取和性质
据图1回答有关问题：
(1)仪器a的名称为______________。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为______________。
(3)实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是______________。
(4)实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是____________。
Ⅱ.基于特定需求设计和制作简易供氧器
(5)图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和__________不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。
16．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为。
②受热分解生成、二氧化碳和水；受热不分解。
③溶液呈碱性，且不与等溶液发生反应。
【提出猜想】
(1)猜想一：固体成分为；
猜想二：固体成分为；
猜想三：固体成分为____________。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立
【提出疑问】
(2)小政认为小东得出的结论不准确，理由是______________。
【再次实验】
(3)完成表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ____________
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 ______________ 发生反应的化学方程式为____________，固体中含有
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
(4)上述实验步骤①加热固体时发生反应的化学方程式为____________。
(5)上述实验步骤②______(选填“能”或“不能”)用溶液代替溶液，理由是________________。
四、计算题
17．已知：钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。某化学兴趣小组欲分析某铁碳合金的组成，设计如图所示实验过程，请完成下列分析及计算：
(1)该铁碳合金中铁的质量为____________。
(2)该铁碳合金属于______(选填“生铁”或“钢”)。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
1．答案：A
解析：A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确；
B、洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误；
C、氧气具有助燃性，但无可燃性，不能作燃料，说法错误；
D、空气中氮气的体积占比约为78%，不是质量占比，说法错误。
2．答案：B
解析：和均含N、P两种营养元素，均属于复合肥；含P元素，属于磷肥；含N元素，属于氮肥。
3．答案：A
解析：A、煤炭进行脱硫处理可减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，符合生态文明理念。
B、工业废水含有毒有害物质，灌溉农田会污染土壤，还会造成农作物有害物质残留，不符合理念。
C、废旧电池含有重金属等污染物，直接填埋会污染土壤和地下水资源，不符合理念。
D、露天焚烧作物秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合理念。
4．答案：C
解析：A、量筒读数时视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误。
B、量筒只用于量取液体体积，不能用于配制溶液、搅拌溶解，操作错误。
C、操作正确。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。
5．答案：D
解析：A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水杨酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误。
B、水杨酸是纯净物，由水杨酸分子构成，不含其他分子，说法错误。
C、水杨酸由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子中含有16个原子，说法错误。
D、水杨酸中氢、氧元素质量比为，说法正确。
6．答案：D
解析：A、金刚石、石墨均是碳单质，均由碳元素组成，一氧化碳、二氧化碳均由碳、氧元素组成，则四种物质都含有碳元素，正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，一氧化碳和二氧化碳均符合氧化物的定义，正确；
C、一氧化碳可燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，两者在一定条件下可相互转化，正确。
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大，错误。
7．答案：B
解析：A、闻到酒的香气是因为分子在不断运动，引起酒香的分子向四周扩散，正确；
B、氧气可被压缩进钢瓶，是因为分子间有间隔，加压时分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，错误；
C、正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，正确。
8．答案：C
解析：A、由题意可知，该反应是电解和催化加，条件为“通电”和催化剂，该选项说法正确；
B、删去两边相同的分子，则参加反应的和的分子个数比为2:2=1:1，该选项说法正确；
C、由微观示意图可知，有氧气单质产生，反应前氧元素存在于化合物中，化合价一定发生改变，该选项说法错误；
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该选项说法正确。
故选C。
9．答案：B
解析：A、氢氧化钠（a）能与硫酸、硫酸铜（b）反应；硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜；（c）与硫酸、硫酸铜相互交换成分均无气体、沉淀或水生成，均不能发生反应；且均属于盐，物质类别相同，不符合要求；
B、硫酸和氯化钡反应可生成HCl（b）；NaOH（a）能与硫酸、HCl发生中和反应，（c）能与硫酸、HCl反应生成相应的盐、二氧化碳和水，三者类别不同，所有反应均能发生，符合要求；
C、氢氧化钡（a）能与硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能与硫酸锌（b）反应生成硫酸钡和氢氧化锌；锌能与硫酸反应生成硫酸锌；氧化铜（c）能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于盐，CuO属于金属氧化物，二者不能发生反应，不符合要求；
D、氢氧化钠（a）能与硫酸、硝酸（b）发生中和反应；硝酸钡（c）能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸；和含相同阴离子，交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应，不符合要求。
10．答案：A
解析：A、加入过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质氯化钙，但会引入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，能用于干燥氢气，因此将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，能除去氢气中的水蒸气，实验方案合理，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取样分别加适量水，用手触摸容器外壁，能鉴别和固体，实验方案合理，不符合题意；
D、分别滴加稀盐酸，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象；黄铜中含有锌和铜，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，能鉴别黄金与黄铜(铜锌合金)，实验方案合理，不符合题意。
故选：A。
（1）答案：118;7/七;相对稳定
解析：在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则Og原子的质子数为118；
略；
（2）答案：ABDE;BD;E
解析：①由图可知，A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，B、D、E粒子的最外层电子数均是8，它们均达到了相对稳定的结构；
②阴离子的质子数小于核外电子总数：B质子数8<核外电子数10，D质子数9<核外电子数10，二者为阴离子；
③阳离子的质子数大于核外电子总数：E质子数12>核外电子数10，为阳离子。
12．答案：(1)/铝/铝元素
(2)吸附水中的色素和异味；混合物
(3)+3
(4)不可再生
解析：（1）地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中Al是含量最高的金属元素；
（2）活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味；
净化后的自来水中仍含有可溶性杂质、消毒剂残留等，属于混合物；
（3）氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
（4）煤属于化石燃料，形成需要亿万年，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
13．答案：(1)40
(2)；饱和
(3)氢氧化钠（或氧化钙等，合理即可）
(4)
解析：（1）根据图1，40℃时，KCl的溶解度为40g。
（2）60℃时，KCl、NaCl和的溶解度大小关系为，且KCl、溶解度大于40g，NaCl溶解度小于40g。将40g三种固体分别加入100g水中，KCl、能全部溶解，NaCl不能全部溶解，所以所得溶液质量最小的是NaCl溶液；
因为60℃时NaCl溶解度小于40g，40gNaCl不能完全溶解在100g水中，所以此时溶液是饱和溶液。
（3）KCl溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某固体物质后，试管内未溶解的KCl固体完全溶解，说明加入物质后溶液温度升高。氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，都可使溶液温度升高，促进KCl溶解。
（4）KCl、NaCl、在40℃ 60℃间溶解度随温度增大而增大。将60℃时三种物质的饱和溶液降温至40℃，都有晶体析出，都得到40℃时的饱和溶液。40℃时KCl、NaCl、溶解度大小关系为，根据，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知所得三种溶液溶质质量分数大小关系为。
14．答案：(1)
(2)
(3)化合反应；放出
(4)干冰；人工降雨(合理即可)
解析：（1）吸收塔中发生的是二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式见答案；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则固体A是氧化钙，气体是二氧化碳，化学方程式见答案；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
略；
（4）碳酸钙分解生成的气体是，加压得到固态二氧化碳，俗称干冰；
干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨、作制冷剂等。
15．答案：(1)试管
(2)B或C；
(3)AE；剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体
(4)难溶于水，不与水反应
(5)C；化学性质；观察氧气产生的速率(或润湿氧气)(合理即可)
解析：（1）略
（2）实验室制取二氧化碳，反应物是固体大理石和液体稀盐酸，反应不需要加热，选择固液常温型发生装置，故选：B或C；
实验室制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选发生装置A；铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此选排水法E收集，组合为AE；
铁丝在氧气中燃烧的现象略。
（4）E是排水集气法，能用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水，且不与水发生反应。
（5）该简易供氧器可通过移动铜丝，控制二氧化锰和过氧化氢的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，和图1中C装置的优点相似；
二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
乙瓶中水的作用可以是观察氧气产生的速率，也可以润湿氧气（合理即可）。
16．答案：(1)和
(2)碳酸钠、碳酸氢钠溶液均为碱性，均可使无色酚酞试液变红
(3)固体中含有NaHCO3；产生白色沉淀；
(4)
(5)能；硝酸钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀
解析：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，如果碳酸氢钠未分解，则固体成分是碳酸氢钠，如果碳酸氢钠部分分解，则固体成分是碳酸氢钠、碳酸钠，如果碳酸氢钠完全分解，则固体成分是碳酸钠，故猜想三：固体成分为：、；
（2）见答案；
（3）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，故澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠；
②结论为固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象是产生白色沉淀，据此可写出化学方程式；
（4）略；
（5）见答案。
17．答案：(1)5.6g
(2)生铁
(3)解：设参加反应的的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
解析：（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，则最后的滤渣为碳，则该铁碳合金中铁的质量为：5.8g-0.2g=5.6g；
（2）该铁碳合金的含碳量为：，介于2%~4.3%之间，则该铁碳合金属于生铁；
（3）见答案。

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