资源简介

衡阳县第四中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（含部分解析）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是( )
A.2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料
B.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体
D.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、等
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.用电子式表示的形成过程：
B.的共价键类型：键
C.的空间结构：平面三角形
D.乙烯的结构简式：
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸镁与稀硫酸反应：
B.向溶液中加入过量的氨水：
C.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
4．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A配制NaOH溶液 B铁钉除油污
C铁钉除锈 D铁钉镀锌
A.A B.B C.C D.D
5．设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是( )
A.固体含数目等于
B.生成时被氧化的N原子数为
C.的溶液含数目小于
D.生成（标准状况）时转移的电子数为
6．下列各组物质中，都是极性分子的是( )
A.和 B.和 C.和 D.和
7．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④。
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>①>② D.最高正化合价：④>③=②>①
8．一种有机化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该物质含有3种官能团
B.该物质属于脂环烃
C.该物质属于芳香族化合物
D.该物质中的碳原子与氮原子的杂化方式相同
9．关于下边装置，分析正确的是( )
A.装置甲中阳极上析出红色物质
B.若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过0.1mol电子，则两极质量差为3.2g
C.装置乙中阳极电极反应式为
D.可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
10．分子式为的醛共有多少种同分异构体( )
A.2 B.3 C.4 D.5
11．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是( )
A.的燃烧热为
B.、完全反应，放出热量
C.，则
D.能量比的能量低
12．下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是( )
A.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
B.金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用
C.温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低
D.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子
13．常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是( )
A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤
C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶
14．某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物M的实验式。
已知：实验前装置B中样品M的质量为，实验后（M完全反应）测得装置C增重（产生的水全部被吸收），装置E增重。下列说法错误的是( )
A.M中含有氧元素 B.M中可能含有碳碳三键
C.去掉，测得的含碳量偏低 D.M的分子式可能为
二、填空题
15．有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）上述物质中属于酯类的为________________________________________________________（填标号）。
（2）化合物①中所含官能团的名称为________________________________________________________。
（3）化合物②的系统名称为________________________________________________________。
（4）化合物③中共面的原子最多有________________________________________________________个，化合物④中共直线的原子最多有________________________________________________________个。
（5）化合物④和化合物⑤_____________（填“是”或“不是”）同系物。
（6）若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为________________________________________________________。
16．从生活燃料到化工产品，烷烃都扮演着重要的角色。
（1）通过管道运输，天然气可以为家庭提供燃料。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中不正确的是________________________________________。
A.反应类型为取代反应 B.产物常温下为液体
C.产物结构只有一种 D.产物是非极性分子
（2）液化石油气的主要成分包括丙烷或丁烷。
①丙烷与丁烷的关系是互为________________________________________________。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为________________________________________________。
②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是________________________________________________。
A.丙烷 B.正丁烷 C.异丁烷 D.正戊烷
（3）石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，主要组分为直链烷烃，石蜡可用于雪上项目雪板表面的养护。下列关于石蜡的说法正确的是____________________________________。
A.常温下为气体 B.易溶于水 C.与汽油是同分异构体 D.不导电
（4）某烷烃结构如图所示：
用系统命名法命名此烷烃：________________________________________________；此烷烃的一溴代物有________________________________________________种。
17．阅读以下材料，回答相关问题。
近些年，化学家又发现了一种碳晶体，结构呈胶囊状，介于球形富勒烯和圆柱形碳纳米管之间，相当于这两种碳纳米结构的“结合体”，发现者将其命名为富勒管。
2020年，化学家发现了富勒管家族的第一位成员：一种由90个碳原子组成的分子，它实质上是一个的两半被中间一段由30个碳原子组成六边形环状的碳纳米管连接起来的结构。化学家发现这种分子还有两个更大的家族成员，它们分别由96个和100个碳原子组成。
2023年，化学家描述了另外两种富勒管，它们都由120个碳原子组成。研究表明，这些胶囊状碳分子中更加细长的结构具有导电性，而更加短粗的结构却意外地属于半导体。这意味着它有可能用于晶体管和其它电子器件。
用于合成富勒管的碳灰通常由腔室内石墨棒蒸发产生。当碳蒸气在腔室壁上冷却时，大部分会凝结成富勒烯，但也会形成罕见的富勒管——它们就像宝石一样散落在大量碳渣中。化学家的“魔术”得益于一类有机分子。这类分子具有一个独特的特征：它们会被吸引到六边形碳环与五边形碳环相连的地方。而这样的交叉位置在球形富勒烯结构中到处可见。至于富勒管中间的碳纳米管结构，由于它仅含有六边形碳环，所以对“这类分子”没有吸引力。因此，“这类分子”更易与球形富勒烯发生加成反应而使富勒烯溶于水，与此同时，富勒管不溶于水，就可以与富勒烯实现分离。
化学家将碳纳米管插入细胞，从而研究细胞的内部环境。这利用的是碳纳米管的荧光特性：这种碳结构会吸收一种颜色的光，同时发射另一种颜色的光，而荧光颜色变化可以揭示关于细胞状况的信息。但荧光取决于碳纳米管的结构，所以不同碳纳米管会发出不同的荧光，这些差异使得信号更加难以解读。相比之下，最短的富勒管不发出荧光，但较长的富勒管却有发荧光的迹象。如果更长的富勒管可以发出更为强烈的荧光，那么富勒管将会在光电应用领域发挥很大的作用。
化学家表示，随着时间的推移，如果研究发现富勒管拥有类似于碳纳米管的特性，再加上富勒管具有精确长度的特征，更多的研究人员可能会转向研究富勒管。
——节选自《富勒管：更有前景的碳胶囊》，部分文字有改动
（1）请再举出一种文中未提到的碳的同素异形体的名称：____________________________________。
（2）根据所学知识可推知构成的晶体类型为____________________________________。
A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体
（3）细长的富勒管类似于碳纳米管具有导电性，请运用杂化轨道理论解释其导电的原因：____________________________________。
（4）文中提到的用于分离富勒烯和富勒管的有机分子，代表性物质的结构简式为，化学家认为该物质与富勒烯发生反应时其官能团断键形成氢自由基，同时加成到富勒烯上。该物质更易于发生此加成反应的官能团是_______(填名称或符号均可)。反应后产物能溶于水的主要原因可能是________________。
（5）一种分离和的方法是将杯酚和形成超分子，再利用氯仿和甲苯进行分离。以下分离过程中，溶剂_________(填A或B)是氯仿。
（6）荧光的产生也涉及相关能级的跃迁。下列说法正确的是______________________________。
A.电子从高能级跃迁到低能级时，释放能量
B.原子的核外电子激发到高能级一定要吸收光
C.分析物质结构时常用的红外光谱本质上是发射光谱
D.质谱仪的工作原理与发光无关
三、实验题
18．是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为____________________________________________。
（2）下列关于装置B的作用叙述错误的是____________________________________________（填字母）。
a.通过观察气泡可控制气流速率
b.防止发生倒吸
c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
（3）装置E的作用____________________________________________。
（4）C中生成产品的化学方程式为____________________________________________。
（5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是____________________________________________。
（6）为测定所得产品纯度，取mg所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。
已知：。
①滴定终点现象为____________________________________________。
②产品纯度为____________________________________________（用m、c、V表示）。
参考答案
1．答案：C
解析：碳纤维属于新型无机非金属材料，A项正确;
化学变化前后元素种类和原子个数不发生变化，而核反应涉及元素种类变化，因此核反应不属于化学变化，B项正确;
直径为2~20nm的硅量子点没有形成分散系，故该硅量子点不是胶体，C项错误。
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：A.碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和二氧化碳，其离子方程式为，A正确；
B.氨水是弱碱，无法溶解生成，正确产物应为沉淀，离子方程式为，B错误；
C.当刚好沉淀完全时，与的物质的量应为1:1，但方程式中系数为和，比例错误，离子方程式为C错误；
D.石灰乳中的为悬浊物，不能拆分为，应保留化学式，离子方程式为，D错误；
故选A。
4．答案：A
解析：不可在容量瓶中溶解固体，A错误；
油污的主要成分为油脂，属于酯类，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可以公除铁钉表面的油活，B止确；
铁锈的主要成分为，和盐酸反应生成和C正确；
Zn与电源正极相连作阳极，失去电子生成，铁打与电源负极相连作阳极，溶液中的在阴极得电子生成Zn，实现在铁钉的表而镀锌，D正确。
5．答案：C
解析：A.固体的物质的量为0.1mol，固体中的数目为（固体中离子不会水解），故A正确；
B.生成时，根据反应式比例，被氧化的N原子数为（每生成对应被氧化），故B正确；
C.pH＝1的溶液中，完全离解，的物质的量为，数目为，故C错误；
D.标况下生成时，转移的电子数为（每生成转移，对应），故D正确；
答案选C。
6．答案：A
解析：极性分子的判断依据是分子空间构型是否对称导致极性抵消。
A.为V形结构，有孤对电子导致不对称，为三角锥形，有孤对电子破坏对称性，两者均为极性分子，A正确：
B.和均为线性对称结构，无孤电子对，键的极性相互抵消，为非极性分子，B错误；C.为平面三角形，为正四面体，均无孤电子对，均为非极性分子，C错误；
D.和均为正四面体，无孤电子对，为非极性分子，D错误；
故选A。
7．答案：C
解析：本题主要考查原子核外电子的排布。
由四种元素基态原子的电子排布式可知，①为S，②为P，③为N，④为F。
A项，同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能F>N，磷元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P>S，同主族自上而下，第一电离能降低，故第一电离能N>P，所以第一电离能F>N>P>S，即④>③>②>①，故A项正确;
B项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④,故B项错误;
C项，同周期自左而右，电负性增大，所以电负性S>P,F>N;氮元素非金属性比硫元素强，所以电负性N>S，故电负性F>N>S>P，即④>③>①>②,故C项错误;
D项，主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，但E元素没有正化合价，则最高正化合价S>P=N，即①>②=③，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
8．答案：C
解析：A.据结构简式可知，该物质中含酯基、酚羟基、氨基、碳氯键(氯原子)4种官能团，A错误；
B.烃中只含C、H两种元素，该物质中含有C、H、O、Cl四种元素，不属于脂环烃，属于芳香烃衍生物，B错误；
C.该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；
D.该分子中的碳原子的杂化方式有苯环的杂化和甲基的杂化两种，氮原子的杂化方式是，二者的杂化方式不完全相同，D错误；
故答案为：C。
9．答案：B
解析：A.山图可知，装置甲为电解池，右端石墨为阴极，氯离子发生氧化反应生成氯气，A项错误；
B.装臬甲左端析出铜单质，转移0.1mol电子，生成0.05molCu，故会生成3.2g铜单质，右端无固体析出，两极质量差为3.2g，B项正确；
C.由图可知，装置乙为电镀池，阳极电极反应式为，阴极电极反应式为C项错误；
D.将铜片更换为锌片，阳极的电极反应式为，氧化性：，放电顺序优先，故无法实现铁上镀锌，D项错误；
故选B。
10．答案：C
解析：分子式的不饱和度为1，仅由醛基的双键贡献，排除环状结构可能；醛基（－CHO）必须位于碳链末端，剩余四个碳构成丁基（），丁基的同分异构体数目为4种（正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基），因此对应的醛的同分异构体数目也为4种，故正确答案为C。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：A.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，符合电子气理论的基本定义，A正确；
B.金属延展性源于原子层滑动时自由电子维持金属键的连续性，电子气确实起润滑作用，B正确；
C.温度升高导致离子振动加剧，阻碍自由电子定向移动，电导率降低，C正确；
D.金属导电是因外加电场使自由电子定向移动，而非“产生”自由电子，自由电子本就存在，D错误；
故选D。
13．答案：C
解析：乙酰苯胺、氯化钠都是能溶于水的固体,溶于水后不分层,A错误;
氯化钠可分散在醇中形成胶体,不能用过滤的方法分离,B错误;
氯化钠在水中的溶解度随温度变化基本不变,根据表中数据,乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低,所以可选用重结晶的方法,先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液,然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体,C正确;
20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g,氯化钠可分散在醇中形成胶体,不能用乙醇作溶剂进行重结晶提纯乙酰苯胺,D错误。
14．答案：B
解析：A.根据分析，M中含有氧元素，故A正确；
B.根据分析，最简式为，可得M有1个不饱和度，不可能含有碳碳三键，故B错误；
C.去掉CuO，试验中可能存在反应不充分的一氧化碳，导致测得的含碳量偏低，故C正确；
D.根据分析，M的分子式可能为，故D正确；
答案选B。
15．答案：（1）③
（2）羰基、醛基
（3）4，4-二甲基-1-戊炔
（4）15；4
（5）不是
（6）
解析：（1）酯类有机物含酯基（-COO-）。③中含-OOCH（甲酸某酯结构，属于酯基），属于酯类；其余物质①含羰基、醛基，②含碳碳三键，④含酚羟基，⑤含醇羟基，⑥为烃，均不含酯基，故答案为③；
（2）化合物①的结构中，含有的官能团为羰基、醛基；
（3）化合物②选含碳碳三键的最长碳链为主链，主链有5个碳，碳碳三键在1号碳，4号碳连2个甲基，系统名称为4，4-二甲基-1-戊炔
（4）化合物③含苯环，苯基上11个原子共面、酯基(-OOCH)中C与O等原子可通过单键旋转调整位置，最多有15个原子共面（苯环11个+酯基中4个）；化合物④是苯酚，苯环中处于对位的2个C、2个H，酚羟基中的O原子取代可苯环上H的位置，故共直线的原子最多有4个。
（5）同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，④是酚（羟基直接连苯环），⑤是醇（羟基连苯环侧链），结构不相似，不是同系物；
（6）化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则含有2种等效氢原子，含有1个不饱和度，则只有形成环或形成碳碳双键，形成碳碳双键时没有含有2种等效氢的结构，形成环时含有2种等效氢，则其可能的结构简式为。
16．答案：（1）B
（2）同系物；；D
（3）D
（4）2，3-二甲基戊烷；6
解析：（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应时，四步反应都会发生。
、、
、。
A.四步反应都是断裂共价键、形成共价键，则反应类型为取代反应，A正确；
B.产物常温下为气态，其它三种有机产物常温下都是液态，B不正确；
C.分子呈正四面体结构，所以产物结构只有一种，C正确；
D.呈正四面体结构，则产物也呈正四面体结构，是非极性分子，D正确；
故选B。
（2）①丙烷与丁烷的分子式分别为，二者结构相似，组成上相差1个，则关系是互为同系物。等物质的量(设为n)的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为(4n×18):(5n×18)=4:5。
②A.丙烷的分子式为，相对分子质量为44；
B.正丁烷的分子式为，相对分子质量为58；
C.异丁烷的分子式为，相对分子质量为58；
D.正戊烷的分子式为，相对分子质量为70；
烷烃的相对分子质量越大，分子间的作用力越大，沸点越高，则沸点最高的是正戊烷，故选D。
（3）A.通常碳原子数不大于4的烃常温下为气体(新戊烷为特例)，而石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，应呈固态，A不正确；
B.烃都难溶于水，所以石蜡难溶于水，B不正确；
C.石蜡和汽油都是混合物，且分子式不同，所以石蜡与汽油不是同分异构体，C不正确；
D.石蜡是烃类物质的混合物，不含有自由电子或自由离子，不导电，D正确；
故选D。
（4）的主链上有5个碳原子，属于戊烷，在2、3两个主链碳原子上各连有1个甲基，则用系统命名法命名此烷烃：2，3-二甲基戊烷；此烷烃分子中有6种氢原子，则一溴代物有6种。
17．答案：（1）金刚石、石墨烯等(合理即可)
（2）A
（3）碳纳米管如同将石墨片层卷成的管状物，每个碳原子为杂化，所有未杂化的p轨道近似相互平行且重叠，使p轨道中的电子可以在整个碳纳米管表面运动，因此细长的富勒管有导电性
（4）“氨基”或“”；产物表面多处的羟基与溶剂水中的羟基结构相似且相互能形成氢键
（5）B
（6）AD
解析：（1）文中提到的碳的同素异形体有等，则未提到的碳的同素异形体的名称：金刚石、石墨烯等(合理即可)。
（2）根据所学知识，属于分子晶体，由此可推知构成的晶体类型也为分子晶体，故选A。
（3）细长的富勒管类似于碳纳米管具有导电性，表明碳原子都发生杂化，构成平面结构，而且成单电子的p电子云相互平行且重叠，则运用杂化轨道理论解释其导电的原因：碳纳米管如同将石墨片层卷成的管状物，每个碳原子为杂化，所有未杂化的p轨道近似相互平行且重叠，使p轨道中的电子可以在整个碳纳米管表面运动，因此细长的富勒管有导电性。
（4）与富勒烯发生反应时其官能团断键形成氢自由基，同时加成到富勒烯上。该物质中氨基中氮原子的电负性较大，N—H键极性较强，氮原子上的孤电子对易与其他基团作用，使得氨基更易发生断键反应，所以更易于发生此加成反应的官能团是“氨基”或“”。反应后产物中含有羟基、氨基等极性基团，能与水形成氢键，增加了在水中的溶解性，所以能溶于水的主要原因可能是：产物表面多处的羟基与溶剂水中的羟基结构相似且相互能形成氢键。
（5）氯仿的极性较强，甲苯的极性很弱，所以易溶于甲苯，而杯酚易溶于氯仿。从图中可以看出，加入溶剂A时，溶于溶剂A，加入溶剂B时，杯酚溶于溶剂B，则溶剂A是甲苯，溶剂B是氯仿。
（6）A.电子从高能级跃迁到低能级时，需要将多余的能量放出，所以常以光等形式释放能量，A正确；
B.原子的核外电子激发到高能级时，需要吸收能量，但不一定要吸收光，也可能通过碰撞等其它方式获得能量，B不正确；
C.红外光谱是利用物质对不同波长的红外光辐射的吸收特性来分析物质结构的，本质上是吸收光谱，C不正确；
D.质谱仪是通过测定分子、原子或分子碎片的质量来确定其相对分子质量等信息，工作原理与发光无关，D正确；
故选AD。
18．答案：（1）蒸馏烧瓶
（2）b
（3）吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气
（4）
（5）与酸反应，过量会使溶液呈酸性
（6）滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；
解析：（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；
（2）装置B可控制二氧化硫的气流速率，可通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞，但不能起防倒吸的作用，故选b；
（3）装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气；
（4）C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为：；
（5）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应；
（6）硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；由题意可知，滴定消耗的碘标准溶液，则由方程式可知，产品纯度为。

展开更多......

收起↑