资源简介

第九单元 溶液
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 教学设计
课题 溶解度 课时 1课时
设计者 课型 新授课 设计时间
学习 分析 1.课程要求 内容要求： 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。 2.认识结晶现象。 学业要求：能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。
2.教材解读 本课题通过【实验9-5】引出饱和溶液的概念,并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件,会判断某物质的溶液是否饱和,最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。接着通过【实验9-6】说明通过冷却热的硝酸钾溶液能析出晶体,下面自然而然地衔接上结晶的概念和两种方式,最后通过海水晒盐的资料来介绍蒸发结晶的过程。
3.学情分析 学习本课时,学生已经从定性的角度研究了溶质放到溶剂中的一些情况,但是从定量的角度研究物质的溶解性和溶液的种种状态,却知识欠缺,是不是所有的物质都溶于水呢 在一定量水中时不是可以大量地溶解某一溶质呢 本节课题就是要研究溶质在一定量的水中溶解的限度问题。本课题的重点是饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化以及结晶方法的原理和选用,本节内容也起到了承上启下的作用。
学习 目标 1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验，了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 3.认识结晶现象，知道结晶的常用方法。
达成 评价 1.能在课上独立思考并回答老师的问题。 2.能独立完成课后习题。
教学重 难点 重点：了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。 难点：理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。
核心 素养 化学观念：通过对饱和溶液与不饱和溶液的学习，拓宽对溶液的认识角度，并明确外界条件的改变对溶液的影响。 科学思维：运用比较、分类的科学方法理解和掌握饱和溶液与不饱和溶液概念，并运用分析、综合、归纳等科学方法学习饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，加深对溶液的定性认识。 科学探究与实践：通过实验探究的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的概念和相互转化，培养学生的科学探究能力和分析能力。 科学态度与责任：通过对结晶的学习，进一步认识化学知识在人类生产生活中的应用，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。
（二）教学过程
教学环节 时间安排 师生活动 设计意图
创设情景 引入新课 新课导入 【PPT展示】同学们，在生活中我们经常会遇到溶解现象，比如冲糖水喝。大家想想，往一杯水里不断加白糖，能一直溶解下去吗？ 【学生1】不能，加到一定程度就会有白糖沉淀在杯底。 【学生2】对，感觉水 “吃饱” 了，就不能再溶解白糖了。 【教师】非常好，大家都有生活经验。那今天我们就从定量角度深入探究物质在溶剂中的溶解情况，看看在一定条件下，物质的溶解究竟有怎样的限度。 【板书】饱和溶液 　结合学生的生活经验引入本节课题，更贴合学生的生活与认知，激发学生的学习兴趣
新课教学 构建新知 讲授新课 【演示】实验95氯化钠在水中的溶解。 图98　氯化钠在水中的溶解 实验内容现象分析加入2 g氯化钠,搅拌溶解再加入2 g氯化钠,搅拌有固体剩余再加入10 mL水,搅拌溶解
【讲解】 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的转化：通过改变温度或溶剂量实现转化。 【强调】要想理解饱和溶液的概念，需要注意“三要素”。 1.温度一定；（气体：一定压强） 2.溶剂量一定； 3.达到最大溶解量（也就是不能继续溶解该物质）。 【学生活动】交流讨论：如何使烧杯中的固体氯化钠继续溶解呢？ 【总结】既然溶剂可以溶解溶质，那么可以通过增加溶剂的方法使固体溶解。而且若加入的水量较大，就可以将溶液转化为能继续溶解氯化钠的状态，也就是不饱和溶液。 【学生活动】交流讨论： 1.如何判断溶液是否饱和？ 2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？ 3. 在一定温度下，向100 g氯化钠饱和溶液中加入3 g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103 g。此说法对否？为什么？ 【总结】 1. 若烧杯中有未溶解的固体溶质，说明此时的溶液已不能继续溶解该溶质，属于饱和溶液。但若烧杯中没有固体溶质，就可以通过再加入一些溶质的方法判断溶液还能不能继续溶解该溶质，若能溶解则为不饱和溶液，若不能溶解则为饱和溶液。 2.向饱和的氯化钠溶液中加入少量的高锰酸钾，可以看到溶液变红，说明高锰酸钾溶解了，所以一种溶质的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但还能继续溶解其他物质。此溶液既是硝酸钾的饱和溶液，又是高锰酸钾的不饱和溶液。 3. 此说法不正确。因为在一定温度下，该氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量仍为100g。 【演示】实验96：硝酸钾在水中的溶解。 图99　硝酸钾在水中的溶解 实验内容现象分析加入3 g硝酸钾,搅拌溶解在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解再加入3 g硝酸钾,搅拌有固体出现加热烧杯溶解再加入3 g硝酸钾,搅拌溶解静置,冷却有固体出现
[结论] (1)在一定条件下,氯化钠不能无限制地溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解。 (2)在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。 【问题】 (1)上述活动的“一定条件”是什么 (2)如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的 【学生】(1)①一定温度;②一定量的溶剂。 (2)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解。 【提问】判断硝酸钾在水中的溶解实验中各步骤溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 【总结】在上述实验中，当硝酸钾能继续溶解时，溶液是不饱和的；当硝酸钾固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。第二次加入的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解,且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这时硝酸钾不饱和溶液又变成了饱和溶液。第三次加入的硝酸钾虽然全部溶解，但无法判断此时是饱和溶液还是不饱和溶液。 【提问】判断溶液是否为饱和溶液一般有哪些方法呢？ 【总结】判断溶液是否饱和的方法 ① 观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液；若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）。 ② 实验法：取样，在同温度下，向溶液里继续加入同种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。若溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液；若溶质能继续溶解，则是不饱和溶液。 【追问】请同学们接着再思考下面两个问题： 1.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 2.将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 【教师】在刚才硝酸钾溶液的实验中，冷却饱和溶液后有晶体析出，这其实就是一种结晶现象。溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程就叫结晶。结晶常见的方式有两种，降温结晶和蒸发结晶。大家想想，生活中有哪些结晶现象是这两种方式的体现呢？ 【学生1】海水晒盐是蒸发结晶，太阳晒使水分蒸发，盐就结晶出来了。 【学生2】冬天捞碱，温度降低，碱从溶液中结晶出来，是降温结晶。 【教师】非常棒。结晶在生活和工业生产中有广泛应用，比如粗盐提纯、提取化工原料等都用到结晶方法。 【提问】结晶的方法有哪些呢？请同学们根据刚才的实验，自己总结一下。 【总结】结晶的方法 1.冷却热饱和溶液法（降温结晶） 原理：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体。 应用：适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。 2.蒸发溶剂法（蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出。 应用：适用于溶解能力受温度影响较小的物质。 【拓展】蒸发结晶在生产、生活应用之一就是海水晒盐，课程刚开始我们提到的海水晒盐就是利用了蒸发溶剂。日常生活中还有锅底上出现的白色斑迹；运动出汗后衣服上出现的白色斑迹，都与蒸发溶剂有关。 【展示】展示海水晒盐的工艺流程图。 【讲述】用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下：晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”，这里海水中的成分基本不变，溶液是不饱和溶液；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（也叫苦卤，是食盐的饱和溶液)。 【讲解】饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①大多数情况下,固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大,故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系: 饱和溶液不饱和溶液 ②由于熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小,故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系: 饱和溶液不饱和溶液 【练习1】下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 降低温度，不饱和溶液一定能变为饱和溶液 C. 同一溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含溶质多 D. 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液是该溶质的饱和溶液 【练习2】能证明 20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ） A. 向 20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 B. 向 20℃时该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解 C. 取少量溶液降温到 0℃，有固体析出 D. 取少量溶液升温到 50℃，无固体析出 【答案】1.D 2.B 培养学生的交流能力和归纳总结能力。 通过练习，进一步了解如何判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。 通过提问和教师讲解，帮助学生总结判断溶液是否饱和的方法。 通过追问培养学生独立思考问题的能力。 让学生了解蒸发结晶在生活中的应用，体会化学与生活的联系。
小结 收获感悟 1、今天我学到了什么知识？ 2、我掌握了哪些研究方法？ 3、我还存在的疑惑是什么？ 通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。
课后作业 书面作业：完成教材课后习题 及时巩固所学知识
板书设计 第九单元 溶液 课题2 第1课时 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 ①观察法 ②实验法 二、结晶 1.结晶的方法 ①冷却热饱和溶液法（降温结晶） 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 ②蒸发溶剂法（蒸发结晶） 海水晒盐 三、转化关系
教学反思 1. 成功之处： 通过生活实例导入，激发了学生的学习兴趣。 实验探究环节设计合理，学生能够直观感受饱和溶液与不饱和溶液的转化。 课堂互动较多，学生参与度高。 2. 不足之处： 部分学生对溶解度的概念理解不够深入，需进一步强化练习。 实验时间稍显紧张，部分学生未能充分记录实验现象。 3. 改进措施： 在后续课程中增加溶解度的相关练习。 优化实验设计，预留更多时间让学生观察和记录。

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