资源简介

第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度 教学设计
课题 溶解度 课时 2课时
设计者 课型 新授课 设计时间
学习 分析 1.课程要求 内容要求：知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解溶解度的含义。 学业要求：能从定性和定量的视角，说明溶解度的含义。
2.教材解读 溶液在科学研究和生产、生活中有着广泛的应用，在《溶液的形成》中已经了解了溶液的形成过程，但仅从定性的角度认识溶液是远远不够的。本课题是以物质的溶解度为核心，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度——溶解度，加深学生对溶解性和溶液的认识。本课题的概念较多，前后知识的逻辑性较强。 本课时的内容是溶液定量研究的开端，溶解度的概念是在前面学习饱和溶液的基础上引入的，直接以文字的形式呈现，在教学中需要让学生理解概念中的四要素。溶解度曲线的内容是以探究的形式呈现的，通过探究，学生既可以学习数据处理的方法，了解不同数据处理方法的作用，又能够体验数据处理的过程、体会数据处理的意义。
3.学情分析 本课题是从定性研究过渡到定量研究，无论是从知识内容上、研究方法上、还是对学生的能力要求上，都提升了一个层次。在学习中，学生可能会产生一些模糊或错误的认识。例如，认为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液；认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小的特例，等等，这些都需要教师教学时加以注意。 关于溶解度，学生可能已经知道食盐在水中的溶解是有限量的，也能想到某些因素会影响物质的溶解性，但是他们还不知道怎样科学的表示物质的这种溶解性，对“究竟有多少因素会影响物质在水中的溶解性？如何通过实验的方法来探究各种因素是怎样影响物质的溶解性的？”等一系列问题是不清楚的。教学中应当通过提出问题，使学生认识到自己已有的知识经验的不足，从而激发他们学习和探究的欲望，在此基础上展开对“溶解度”的相关内容的教学。
学习 目标 1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2. 通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
达成 评价 1.能在课上独立思考并回答老师的问题。 2.能独立完成课后习题。
教学重 难点 重点：了解溶解度的含义，学会分析溶解度曲线。 难点：对溶解度概念的认识。
核心 素养 化学观念：通过对固体溶解度和气体溶解度概念的学习，使学生初步从定量的角度认识溶液。 科学思维：通过对比、分析等方法使学生认识影响物质溶解性的因素，加深学生对溶解度概念的理解。 科学探究与实践：通过探究的形式使学生认识溶解度曲线及其含义，加深学生对数据处理方法的认识，体会数据处理的意义。 科学态度与责任： 通过对溶解度及溶解度曲线的学习，使学生认识化学知识对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值。
（二）教学过程
教学环节 时间安排 师生活动 设计意图
创设情景 引入新课 新课导入 【PPT展示】教师展示一瓶碳酸饮料，提问：“为什么打开瓶盖后会有气泡冒出？这些气泡是什么？为什么温度越高，气泡冒得越快？” 【板书】溶解度 　 激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。
新课教学 构建新知 讲授新课 【讲述】通过上一节课的学习，我们知道了食盐、蔗糖等物质可溶于水。那么请你思考下列问题：如何定量地比较食盐和蔗糖的溶解能力呢？ 【过渡】关于如何定量地比较这两种物质的溶解能力，同学们都提出了自己的观点，这节课我们一起来探究如何定量地表示物质的溶解能力。 【教师】为了定量地描述物质的溶解能力，我们引入溶解度的概念。固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。这里有四个关键要素，一定温度、100g 溶剂、饱和状态和质量单位（g）。比如说，20 ℃时，氯化钠的溶解度是 36 g，这意味着什么呢？ 【学生】思考并回答，在 20 ℃时，100 g 水中最多能溶解 36 g 氯化钠，此时溶液达到饱和状态。 【教师】非常正确。那大家想一想，如果把温度改变，或者溶剂的量不是100 g，或者溶液没有达到饱和状态，还能说氯化钠的溶解度是 36 g 吗？ 【学生】纷纷回答不能。 【讲解】 （1）两者不在同一温度下，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 （2）两者溶剂的量不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 （3）两者形成的溶液所处的状态不同，条件不同，不能比较溶解性的强弱。 （4）两者在同一温度下，溶剂的量相等，且均达到饱和状态，可以比较溶解性的强弱。相同条件下，氯化钠溶解的量更多，所以此时氯化钠的溶解性更强。 【强调】固体溶解度的四要素： （1）条件：一定温度； （2）标准：100 g溶剂； （3）状态：溶液达到饱和； （4）单位：“克”(g)。 【讲解】溶解度与溶解性的关系 溶解度/g<0.010.01～11～10>1020℃难溶微溶可溶易溶
【拓展】绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。 【展示】展示表9-1几种物质在不同温度时的溶解度。 列表法： 【过渡】用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。 【总结】20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，60℃时氯化铵的溶解度为55.2g。 【思考】那么25 ℃、85℃时硝酸钾的溶解度分别是多少呢？你能根据上表推测出来吗？ 【讲解】在溶解度表中，我们可以找到在同一温度下不同物质的溶解度，也可以找到在不同温度下同一物质的溶解度。但根据表格中的数据不能找到某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。因此我们可以将表格中的数据用坐标曲线的形式进行处理。 【数据处理】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表格提供的数据在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。 曲线法： 【分组讨论】 这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。 从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？ 【总结】 曲线表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。 ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4Cl等。表现为曲线坡度陡增（陡升型），分离提纯：降温结晶。 ②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl。表现为曲线坡度比较平缓（缓升型），分离提纯：蒸发结晶。 ③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。表现为曲线坡度下降（下降型），分离提纯：升温结晶。 【过渡】因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。 【讲述】气体溶解度的概念：气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。 【组织讨论】请同学们根据气体溶解度的概念，说说理解气体溶解度的四要素都有哪些？ 【总结】气体溶解度的四要素： （1）条件：在一定温度、压强为101 kPa时； （2）标准：1体积水； （3）状态：达到饱和状态； （4）单位：体积。 【思考】影响气体溶解度的因素有哪些？ 【讲述】同样的类似固体溶解度的影响因素，影响气体溶解度的内因也是溶质和溶剂本身的性质。那外因有哪些呢？ （1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。 （2）气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。 【总结】气体溶解度的影响因素：外因——温度和压强。 升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。 【思考】气体的溶解度和温度、压强有关，那具体压强和温度是怎样影响气体溶解度的呢，请同学门思考回答下列两个问题： 1.打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因，并与同学交流。 2.烧水过程中气泡逐渐上浮？这说明气体的溶解度还与什么有关？ 【思考回答】气体的溶解度随压强的增大而增大；随温度的升高而减小。 【总结】1.打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小，二氧化碳就会逸出。 2.温度升高，水中溶解的氧气溶解度减弱，从水中逸出。所以气体的溶解度还与温度有关。 【组织讨论】联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 【总结】气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高，溶解度越低。夏天天气热，水中缺氧，所以鱼儿要来水面呼吸。 【拓展】 给养鱼池增氧的方法：利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来或冬天冰面上打很多洞（原理：增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量）。 【练习1】20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ） A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯 化钠的饱和溶液 【练习2】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( ) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】1.B 2.B 进一步理解溶解度概念中四个要素的必要性。 根据教材上的溶解度曲线进行分组讨论回答溶解度曲线变化规律、思考从溶解度曲线中可以获得哪些信息。 通过生活中的有关现象，让学生 知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。
小结 收获感悟 1、今天我学到了什么知识？ 2、我掌握了哪些研究方法？ 3、我还存在的疑惑是什么？ 通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。
课后作业 书面作业：完成教材课后习题 及时巩固所学知识
板书设计 课题2 溶解度 第2课时 一、固体溶解度 1.概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解性与溶解度的关系 3.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：温度。 4.溶解度曲线 二、气体溶解度 1.概念：气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。 2.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质； 外因：压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。
教学反思 溶解度概念和溶解度曲线的应用一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，在概念教学中要抓住学生的弱点进行讨论学习，从学生已有认知的角度出发，循循善诱。溶解度曲线的学习应加强学生的实践，在实践中理解和应用。

展开更多......

收起↑