资源简介

第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
第1课时 溶质质量分数 教学设计
课题 溶质的质量分数 课时 1课时
设计者 课型 新授课 设计时间
学习 分析 1.课程要求 内容要求： 1.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数的基本方法，初步感受定量研究的意义。 学业要求： 1.能从定量的角度，说明溶质质量分数的含义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
2.教材解读 “溶质的质量分数”这部分知识是在学生学习了溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液等基础知识之后，对溶液组成从定量角度进行的深入探究。通过对溶质质量分数的学习，学生能够更准确地描述溶液的组成，理解溶液中溶质和溶剂的相对含量关系，为后续学习溶液的配制、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等内容奠定基础，在化学知识体系中起着承上启下的关键作用，同时也与日常生活和生产实际紧密相连，医疗用药、农业施肥、工业生产中的溶液配比等，具有很强的实用性。
3.学情分析 在数学课的学习中，学生对“百分比”“百分数”等基础知识已经比较熟悉，所以理解“质量分数”不会有太大的困难。但是溶质质量分数的计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。因此，在溶质质量分数的教学中，重点要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。
学习 目标 1.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。 2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。 3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。
达成 评价 1.能在课上独立思考并回答老师的问题。 2.能独立完成课后习题。
教学重 难点 重点：溶质质量分数的概念、有关计算。 难点：有关溶质的质量分数的计算。
核心 素养 化学观念：通过比较不同浓度的有色溶液，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 科学思维：通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。 科学探究与实践：通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，并知道不同浓度的溶液在生产生活中的应用，培养利用化学知识解决生活问题的能力。 科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。
（二）教学过程
教学环节 时间安排 师生活动 设计意图
创设情景 引入新课 新课导入 【问题导入】这里配制了两烧杯糖水，两个烧杯中均盛有50mL蒸馏水，一杯中放入一勺白糖，另一杯中放入两勺白糖，均完全溶解。你认为哪个烧杯中的糖水更甜？你的判断依据是什么？ 【总结】根据生活经验或根据相同溶剂里溶解的溶质的量进行判断，溶解的溶质越多，糖水越甜。此处溶液的甜淡表示了溶液的浓或稀。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 【板书】溶质的质量分数 　 激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。
新课教学 构建新知 讲授新课 【实验探究】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。 【实验现象】第一个小烧杯中溶液颜色较浅；第二个小烧杯中溶液颜色较深；第三个小烧杯中溶液颜色最深。 【思考与交流】1.比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 【实验记录】 编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅200.120.12较深200.520.53最深20222
【实验结论】三个小烧杯中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。 【学生活动】阅读教材P47，总结溶质的质量分数的定义和公式。 【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即： 溶质的质量分数＝×100%，而溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 【注意事项】对溶液中溶质的质量分数的理解需要注意： ①溶质的质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，“×100%”不能省略。计算溶质质量分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ②溶质质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量，溶液中的溶质可以是一种或多种；溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和。 ③溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 【实验9-8】分别将10 g氯化钠和20 g氯化钠放入90 g、80 g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。 编号现象溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1全部溶解901010010%2全部溶解802010020%
【讲解】根据上表中的数据可知，溶质的质量分数与溶质质量或溶剂质量都有关系。 【思考与讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。 【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 【答案】 【解】溶质的质量分数＝×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16% ＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 =150 kg－24 kg =126 kg 答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。 【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？ 【提问】现有一瓶98%的浓硫酸，你能帮我将它变成质量分数为20%的硫酸吗？ 【总结】加水稀释。 【讲述】溶液的稀释 1.计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 2.计算方法： 3.注意事项： ①所设的物理量是质量； ②未知量x后不带单位； ③解题过程中数字后写单位； ④最后要写答。 【过渡】我们通过例题来巩固一下。 【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%＝x×20% x＝=245 g 需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g 答：需要水的质量为195 g。 【拓展】【例题3】有100克10%的食盐溶液，欲将其质量分数增大到20%，需蒸发到多少克水。 【分析】这是一类有关溶液蒸发浓缩的计算，计算的依据： 蒸发前溶质质量=蒸发后溶质质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 【答案】 【解】设：需蒸发掉x g水。 100 g×10%＝(100-x)×20% x＝=50 g x＝50 g 答：需蒸发掉50 g水。 【思考与讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 【总结】不对；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%≈26.5%。 一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数最大。 【学生活动】如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？ 【总结】，某温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。 【讲解】溶质质量分数与溶解度的关系 【讲解】溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系 【练习1】 在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g B．所得氯化钾溶液的溶质质量分数约为25.4% C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大 【练习2】某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，溶质质量分数减小 【答案】1.B 2.D 培养学生的交流能力和归纳总结能力。 以提问的方式引出溶液的稀释，并讲述溶液的稀释的相关知识，让学生对于溶质质量分数有更为深刻的理解。 通过讲述，让学生了解溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。
小结 收获感悟 1、今天我学到了什么知识？ 2、我掌握了哪些研究方法？ 3、我还存在的疑惑是什么？ 通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。
课后作业 书面作业：完成教材课后习题 及时巩固所学知识
板书设计 第1课时　溶质的质量分数 一、溶质质量分数 溶质的质量分数 (1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝×100%。 二、溶质的质量分数和溶解度的关系 饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 三、溶质质量分数的简单计算
教学反思 本课的教学中的难点是让学生理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，应用辩、讲、练结合的方式进行，加深学生的理解。在有关溶质质量分数的计算的教学中，应采用学生先练、教师后讲的方式，让学生先发现疑点，再通过教师讲解解决。

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