资源简介

第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
第3课时 溶质质量分数的有关计算 教学设计
课题 溶质的质量分数 课时 3课时
设计者 课型 新授课 设计时间
学习 分析 1.课程要求 内容要求： 1.学生必做实验及实践活动：粗盐中难溶性杂质的去除。 2.跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐。 学业要求： 能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。
2.教材解读 溶质质量分数和化学方程式的综合计算是中考计算题常考的类型，需要学生具有较强的综合能力，本课题通过几种类型题目的强化练习，使学生初步掌握溶质质量分数和化学方程式的综合计算。
3.学情分析 学生已经知道化学方程式和溶质质量分数的简单计算，知道溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，溶质质量分数和化学方程式的综合计算对于学生来说，难度比较大，需要通过强化练习进行掌握。
学习 目标 1.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 2.掌握分析问题，解决问题的方法。 3.能找准各量的关系。 4.发展严谨求实的科学精神。培养具体问题具体分析的意识。
达成 评价 1.能在课上独立思考并回答老师的问题。 2.能独立完成课后习题。
教学重 难点 重难点：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
核心 素养 化学观念：通过例题讲解，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格式。 科学思维：通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算的一般思路和方法。 科学探究与实践：通过题组训练，能运用简单的技术与工程的方法初步解决与化学有关的实际问题，完成社会实践活动。 科学态度与责任：通过工农业生产、日常生活及化学科研方面有关溶液中溶质质量分数的计算，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。
（二）教学过程
教学环节 时间安排 师生活动 设计意图
创设情景 引入新课 新课导入 【导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。 【板书】溶质质量分数的有关计算 激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。
新课教学 构建新知 讲授新课 你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？ 1.溶质的质量分数： 2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量 【讲解】1.直接根据纯净物质量计算溶质质量分数 例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-64 【讲解】2.利用质量差求纯净物质量，计算溶质质量分数 【归纳总结】 在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题： 1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。 2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。 反应后溶液质量=反应物总质量 - 沉淀质量 - 气体质量 – 不溶性杂质质量 【讲解】 3.结合图、表进行的溶质质量分数与化学方程式的综合计算 例3.实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100 g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示（提示： Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2NaCl）。 计算：(1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？(请写出简明计算过程) 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数是x。 　　Na2SO4 +BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl 　　 142 233 　　100 g × x 2.33 g 　　142/233=100 g×x/2.33 g 　　x = 1.42 % 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42 %。 【变式拓展】 化学小组取100 g氢氧化钾溶液样品，平均分成五份，依次加入到一定质量的氯化镁溶液中，发生反应2KOH＋MgCl2 === Mg（OH）2↓＋2KCl，生成沉淀的总质量与加入氢氧化钾溶液的质量关系如表。 实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入氢氧化钾溶液的质量/g2020202020生成沉淀的总质量/g1.45m4.355.85.8
（1）m的值为________。 （2）计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 【小结】在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题： 1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。 2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。 反应后溶液质量=反应物总质量 - 沉淀质量 - 气体质量 – 不溶性杂质质量
小结 收获感悟 1、今天我学到了什么知识？ 2、我掌握了哪些研究方法？ 3、我还存在的疑惑是什么？ 通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。
课后作业 书面作业：完成教材课后习题 及时巩固所学知识
板书设计 第3课时 根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算 一、溶质质量分数与化学方程式的简单计算 二、结合图、表进行的溶质质量分数与化学方程式的综合计算
教学反思 不足：本课知识的得出与“前概念”有一定相似之处，具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。 教学建议：本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。

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