资源简介

第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第4课时 中和反应 教学设计
课题 常见的酸和碱 课时 4课时
设计者 课型 新授课 设计时间
学习 分析 1.课程要求 1. 通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。 2.能从微观角度了解中和反应的原理，初步了解盐的概念，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况。 4.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。
2.教材解读 在本课题中，学生通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进而认识碱类物质的主要性质和用途。教材内容从这两种常见碱的具体实例入手，引导学生通过观察和实验，理解碱的溶解性、与非金属氧化物反应等基本性质。学生在实验中能够直观地看到这些反应，并用化学方程式进行表达，这有助于强化对化学变化的理解。 此外，教材还强调碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项，增强学生的安全意识和责任感，确保在实验和实际应用中采取适当的安全措施。通过对比、分类和概括的方法，学生逐步建立起物质分类的认识，从而形成基于物质类别研究物质及其变化的视角，不仅帮助学生更好地理解和记忆碱的性质，还能培养其独立思考和解决实际问题的能力。
3.学情分析 学生在此前的学习中已经对“酸碱中和”一词有所耳闻，但对于其科学实质仍缺乏深刻理解。这为本课中和反应的深入探讨提供了良好的引入契机。在之前的课程中，学生已经掌握了酸和碱使指示剂变色的性质，了解了强酸、强碱的腐蚀性，并具备了一定的实验操作技能和问题探究能力。同时，他们在小组合作学习中也积累了一定经验，这为本节课的探究活动打下了基础。 然而，学生在之前的学习中，常通过明显的现象来判断化学反应的发生，而中和反应往往缺乏明显的视觉变化，这可能会引发他们对中和反应是否发生的疑虑。因此，如何帮助学生通过实验和理论理解中和反应的实质成为本节课的难点和重点。
学习 目标 1.通过实验探究，知道酸和碱之间发生中和反应，领会中和反应的实质，增强学生对化学的好奇心和探究欲。 2.通过自主再探究酸碱之间的反应，培养学生发现问题、解决问题和动手能力。 3.通过展示中和反应实质的微观认识，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作的科学精神，探究过程中建立宏观现象与微观实质的联系。
达成 评价 1.能在课上独立思考并回答老师的问题。 2.能独立完成课后习题。
教学重 难点 重点：中和反应及其应用。 难点：从微观角度初步认识酸碱中和反应。
核心 素养 化学观念：理解酸碱中和反应的实质，构建科学的化学观念。 科学思维：培养分析和推理能力，形成严谨的科学思维方式。 科学探究与实践：通过实验提升动手能力和探究能力。 科学态度与责任：增强团队合作精神，认识化学在生活中的重要性，提升责任感。
（二）教学过程
教学环节 时间安排 师生活动 设计意图
创设情景 引入新课 新课导入 【导入】 上节课已经学习了酸都有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，这节课一起来学习酸和碱之间能发生什么化学反应。 【板书】溶液的形成 　 激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。
新课教学 构建新知 讲授新课 【实验10－10】： 实验药品酚酞溶液，氢氧化钠，稀盐酸步骤在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。现象溶液由红色恰好变成无色
【思考】1.能不能将酚酞滴入盐酸溶液，再往里逐滴加入氢氧化钠？ 不能，若是这样，现象为溶液由无色变成红色，而此时溶液已经变成碱性。 2.酚酞在实验中起什么作用？ 起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 3.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量 4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确，酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量，溶液呈酸性。 【微观视频展示、分析】从溶液中氢氧化钠与盐酸溶液的离子角度上，展开分析该反应怎样进行？ 【过渡】同学们，刚才所做的实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液的溶质可能是什么？ 【学生】根据反应的微观示意图，分别写出氢氧化钙溶液和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的的化学方程式。 【总结】 ①氢氧化钙溶液和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O，反应实质是H++OH- =H2O。 ②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应实质是H++OH-=H2O。 【讨论】从物质的组成和类别的角度，观察下列反应方程式有何特点？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 【讲解】像NaCl、CaCl2、Na2SO4这样，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的一类化合物，我们称为盐。 【总结】反应规律： 【形成概念】 酸和碱相互作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 实质：H+ + OH- = H2O 能量变化：放热反应 【思考】某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。 【讨论】凡是生成盐和水的反应就是中和反应，此说法正确吗？ 【讲解】不正确。因为能生成盐和水的反应有3种： 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 酸 + 碱 =盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水。 【过渡】中和反应在日常生活、生产、实验室中的用途很广。 【板书】二、中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 1.用于医药卫生 （1）服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。 （2）蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂水，就可减轻症状。 2.处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理：H2SO4 +Ca(OH )2=CaSO4 + 2H2O。另外运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。 3.改良土壤酸碱性 农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。不能用氢氧化钠改良酸性土壤，主要原因是氢氧化钠的腐蚀性强，对土壤有损害，另一个原因是氢氧化钠的经济性没有熟石灰强。 4.日常生活中的应用 食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。 【练习1】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ ） A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C．酸能与碱反应生成盐和水 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 【练习2】下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（ ） A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B.施用熟石灰改良酸性土壤 C.用胃乐(主要成分是氢氧化铝)治疗胃病 D.用石灰乳刷墙 【答案】1.D 2.D 对实验设计及现象判断的理解。 通过观察演示实验或动手实验，引导学生分析实验现象，理解酸碱反应的具体过程和实质。 总结反应实质和化学方程式，引导学生从微观角度理解酸碱反应，加强理论与实践的结合。
小结 收获感悟 1、今天我学到了什么知识？ 2、我掌握了哪些研究方法？ 3、我还存在的疑惑是什么？ 通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。
课后作业 书面作业：完成教材课后习题 及时巩固所学知识
板书设计 课题2 常见的酸和碱 第4课时 一、中和反应 1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 二、中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 1.用于医药卫生； 2.改良土壤酸碱性； 3.处理工业废水； 4.日常生活中的应用。
教学反思 本节课对于某些概念讲解的深度不足，未能充分考虑学生的个体差异，导致部分学生理解存在困难。 建议增加互动环节以加深理解，根据学生水平提供分层指导，并结合更多实验增强理论实践结合。

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