资源简介

第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液 教学设计
课题 溶质的质量分数 课时 2课时
设计者 课型 新授课 设计时间
学习 分析 1.课程要求 内容要求： 1.学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.学生必做实验及实践活动：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。 学业要求： 能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
2.教材解读 本课题紧紧围绕溶液稀释前后溶质质量不变进行溶液稀释或浓缩问题的计算，并把溶质质量分数的计算和溶液稀释问题的计算应用于实践，初步学习配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数的理解，为溶质质量分数与化学方程式的综合计算奠定基础。
3.学情分析 学生已经知道溶质质量分数的简单计算，知道溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，所以对于稀释前后溶质质量不变的计算应该很容易理解，并把计算应用于实践，配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数概念的理解，学会运用概念分析问题、解决问题。
学习 目标 1.进一步熟练有关溶质质量分数的含义和计算。 2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。 3.初步学会溶液配制的基本实验操作，培养科学素养，提高实践能力。
达成 评价 1.能在课上独立思考并回答老师的问题。 2.能独立完成课后习题。
教学重 难点 重难点：掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。
核心 素养 化学观念:能进行有关溶液稀释或浓缩问题的计算，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格式。 科学思维:通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。 科学探究与实践:通过对溶液稀释问题的计算和动手配制一定溶质质量分数的溶液，培养利用化学知识解决生活问题的能力。 科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。
（二）教学过程
教学环节 时间安排 师生活动 设计意图
创设情景 引入新课 新课导入 【导入】在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，如果浓度过高，会导致血细胞失水皱缩。浓度过低，则会使血细胞吸水膨胀甚至破裂。可见准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有重要意义。 【过渡】那么，如何配制一定溶质质量分数的溶液 【板书】配制一定溶质质量分数的溶液 　 激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。
新课教学 构建新知 讲授新课 【指导阅读】让学生阅读课本55页有关实验活动6的内容，思考：配制这种氯化钠溶液，有哪些配制方法？ 【合作探究】实验：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 【实验用品】天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 1计算：氯化钠：50 g×6%=3 g 水：50 g–3 g= 47 g。 称量：用天平称量3 g氯化钠，放入烧杯中。 用天平称量所需氯化钠固体：3 g，放入烧杯中。 ①调节天平平衡； ②在左右的托盘各放一张质量相等的纸； ③游码拨到刻度3处； ④向左盘中加氯化钠固体至天平平衡； ⑤取下固体倒入烧杯中。将游码归零。 注意事项：①易潮解的物质不能直接放在纸上称量，要放在玻璃器皿里称量。 ②若用了砝码，则此时需用镊子将砝码放回砝码盒中。 量取：用量筒量取47 mL 的水，倒入烧杯中。 用50 mL量筒量取所需的水：47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ①用左手拿住量筒，使量筒略倾斜； ②右手拿试剂瓶，使试剂瓶口紧挨着量筒口，使水缓缓流入； ③待注入的量接近47 mL时，把量筒放在平整的桌面上，改用胶头滴管滴加到所需要的量； ④读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。（用量筒量取液体时，读数时一定要注意。） 【提问】为什么不用10 mL或100 mL的量筒呢？ 【总结】 1.量筒太小，分次量取，麻烦且有误差。 2.量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。 【注意事项】选量筒的原则：应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。 【注意事项】①用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。 ②溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液。 5.装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴好标签，放在试剂柜。 【过渡】除了利用氯化钠固体和蒸馏水来配制溶液以外，我们还可以用浓溶液配制稀溶液的方法来进行配制。 【提问】如何利用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液呢？ 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3% 的氯化钠溶液。 【学生活动】阅读教材P55，了解用氯化钠浓溶液配制氯化钠稀溶液所用的实验用品和实验步骤。 【实验用品】烧杯、玻璃棒、50mL量筒、胶头滴管、蒸馏水、6%的氯化钠溶液。 【配制步骤】计算：溶质和溶剂的量。 计算6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）； 水 g（体积 mL ） 【学生活动】根据溶液稀释的计算公式，计算配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需的6%氯化钠溶液和水的体积。 【总结】稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量。 m浓×6%=50g× 3%，m浓=25g，V浓= 25g÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24mL。即需要6%氯化钠溶液24mL。 所需蒸馏水的质量=50 g-25 g=25 g，则所需蒸馏水的体积为 25 mL。 【配制步骤②】量取：溶液和溶剂体积。 用量筒量取24 mL的6%氯化钠溶液和25 mL的水，倒入烧杯中。 【配制步骤③】混匀。 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 【配制步骤④】装瓶贴签。 【过渡】溶液配制过程中若存在错误的操作，则会导致所配的溶液的溶质质量分数存在误差。若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？ 【讲解】根据溶质质量分数的计算公式可知：溶质的质量分数＝×100% 若配制过程中溶质质量增大或溶剂质量减小，会导致溶质质量分数偏大；若配制过程中溶质质量减小或溶剂质量增大，会导致溶质质量分数偏小。 误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数药品含杂质偏小不变偏小称量药品与砝码放反未使用游码不变不变不变使用游码偏小不变偏小称量前天平未调平衡指针偏右偏大不变偏大指针偏左偏小不变偏小砝码生锈（未脱落）偏大不变偏大量取溶剂仰视读数不变偏大偏小俯视读数不变偏小偏大浓溶液仰视读数偏大不变偏大俯视读数偏小不变偏小溶解倒水时有少量水溅出不变偏小偏大倒浓溶液有少量溅出偏小不变偏小溶解用的烧杯未干燥不变偏大偏小装瓶少量溶液溅出同比例减小不变试剂瓶中有少量水不变偏大偏小
【练习1】一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解 【练习2】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数（ ） A.偏小 B.不变 C.偏大 D.无法判断 【答案】1.C 2.B 培养学生的交流能力和归纳总结能力。 学生动手进行实验，把知识应用于实际生活中，增强动手能力。 通过具体的实例分析溶液配制过程中可能产生的误差，加深学生对误差产生原因的了解，并使学生明确实验操作的严谨性
小结 收获感悟 1、今天我学到了什么知识？ 2、我掌握了哪些研究方法？ 3、我还存在的疑惑是什么？ 通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。
课后作业 书面作业：完成教材课后习题 及时巩固所学知识
板书设计 课题3 溶质的质量分数 第2课时 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.用固体配制： （1）实验用品 （2）步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 （3）注意事项 2.用液体配制： （1）实验用品 （2）步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签 （3）注意事项 二、误差分析 溶质质量增大或溶剂质量减小→溶质质量分数偏大 溶质质量减小或溶剂质量增大→溶质质量分数偏小
教学反思 化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力，更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，所以本节课在条件允许的情况下一定要在实验室开展。

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