资源简介

第九单元 溶液
课题1 溶液及其应用
第1课时 溶液及其组成 教学设计
课题 溶液及其应用 课时 1课时
设计者 课型 新授课 设计时间
学习 分析 1.课程要求 内容要求： 1.知道水是一种重要的溶剂。 2.认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 学业要求： 能依据物质的组成对物质进行分类。
2.教材解读 溶液有着广泛的用途，生活中，我们见到的白酒、汽水、食醋，农业上无土栽培用的营养液，工业上用的盐酸、硫酸，实验室中用到的石灰水、食盐水等等都是溶液。了解溶液的形成过程、组成、基本特征以及溶液的有关计算，是初中化学学习的重要任务。 本课题从定性的角度初步认识溶液，分为两个主题，一是溶液的形成，二是溶液的应用，第一个主题的内容相对较多，包括溶液的概念、溶液的组成、溶解性的影响因素和物质溶解时的吸放热现象等内容，教学中要注意把握节奏，分课时进行讲解。 本课时从学生熟悉的大海导入，引发学生思考溶液的形成过程。再结合实验探究，让学生从宏观和微观两个角度认识溶液，并体会物质溶解过程的本质。溶液的组成在教材中主要以概念的形式给出，并举例说明，但判断溶液中的溶剂和溶质是溶液学习初期，学生的易混易错点，所以在教材中应补充说明，多做练习。 另外，2024版新教材将“乳化作用”这一知识点删除，在教学中要注意，有关乳浊液的知识可通过学生自主学习教材资料卡片的形式进行。
3.学情分析 从生活积累看,学生对溶液已不陌生,但只是处于感性认识阶段,对于溶液本质特征的了解,溶液在化学科学研究、生命活动、工农业生产和日常生活中的作用和价值的了解,还是远远不够的,所以,需要进一步深入系统学习。从实验技能看,经过前面的学习,学生已经具备了一定的化学实验操作能力,对于自主探究和合作学习的方式也有了一些体验。
学习 目标 1.通过蔗糖、食盐的溶解实验，认识溶解现象，并能从宏观和微观角度理解溶解的概念。 2.知道溶液的组成和特性，能正确区分溶质和溶剂。 3.知道水是一种重要的溶剂。
达成 评价 1.能在课上独立思考并回答老师的问题。 2.能独立完成课后习题。
教学重 难点 重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶剂和溶质三者之间的关系。 难点：从宏观和微观角度理解溶解的概念。
核心 素养 化学观念：通过对溶液的形成过程和组成的学习，丰富对物质多样性的认识，并能对溶液、溶质和溶剂进行分类。 科学思维：通过实验探究，并结合分析、推理等科学方法，理解溶液的形成过程，形成基于实验事实进行证据推理的思维能力。 科学探究与实践：通过蔗糖溶解实验认识科学探究在化学学习中的重要性，并锻炼基本的实验操作技能。 科学态度与责任：通过对溶液的初步认识，培养学生对物质世界及其变化的好奇心、探究欲和审美情趣。
（二）教学过程
教学环节 时间安排 师生活动 设计意图
创设情景 引入新课 新课导入 【导入】当我们品尝海水时会感到咸，喝糖水时会觉得甜，这是为什么呢？海水、糖水看似清澈透明，实则隐藏着化学的奥秘。其实，它们都是溶液！溶液在生活中无处不在，医院里的药水、农田中的营养液…… 它们是如何形成的？又有哪些特性？今天，就让我们一起走进 “溶液及其应用” 的世界，揭开溶液的神秘面纱，探索溶解背后的化学原理！ 【板书】溶液的形成 　 激发学生学习本课题知识的兴趣，引入课题。
新课教学 构建新知 讲授新课 【过渡】水中混有其他物质对我们来说并不陌生，如蔗糖溶于水中形成甜甜的糖水，食盐溶于水中形成咸咸的盐水等，那么蔗糖、氯化钠等物质是如何溶解在水中的呢？下面我们通过实验来一探究竟。 【实验9-1】蔗糖在水中的溶解 在20 mL水中加入一匙蔗糖固体,用玻璃棒搅拌,观察现象。 【提示】这里用玻璃棒搅拌的目的：加速固体溶解。 实验现象:蔗糖消失在了水中。 实验结论:蔗糖可以溶解在水中。 【问题】 (1)观察实验现象,蔗糖去哪里了 (2)烧杯中的物质属于纯净物还是混合物 （3）蔗糖与氯化钠两种物质溶解在水中有什么区别与共同点？ 【学生讨论、总结】 (1)蔗糖粒子运动到水分子中去了。 (2)混合物。 (3)区别：蔗糖在水中是以分子形式，氯化钠是以离子形式存在。 共同点：均一性、稳定性。 溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。 【过渡】通过刚才的实验,我们观察到蔗糖溶液是蔗糖溶解到水中形成的,溶液中含有蔗糖和水两种物质,其中水是能溶解蔗糖的物质,叫溶剂;蔗糖被溶解到水中,叫溶质。 【问题】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗 溶液中的溶质和溶剂是什么物质 【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂。 【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。 【教师】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态 举例说明。 【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂。 【问题】溶液中溶质和溶剂是如何确定的 指出下列溶液中的溶质、溶剂。 (1)蔗糖的水溶液; (2)碘酒(碘的酒精溶液); (3)白酒(酒精的水溶液); (4)汽水(二氧化碳的水溶液); (5)硫酸铜溶液; (6)氢氧化钠溶液。 【过渡】同一种溶质在不同溶剂中的溶解现象是否一样呢 不同种溶质在同种溶剂中的溶解现象是否一样呢 [实验92] 试剂:碘、高锰酸钾、水、汽油。 仪器:药匙、试管若干、胶头滴管。 [实验记录] 溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色结论不同的物质在水中的溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样
现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油。 结论:溶质在溶剂中的溶解性比较：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 试剂:乙醇、水、红墨水。 仪器:试管一支、胶头滴管。 [实验记录] 实验内容现象结论加入乙醇，不振荡加入乙醇后振荡 静置
教师:请一个小组来汇报实验情况。 学生:振荡前现象:液体是分层的; 振荡后现象:液体没有分层; 静置后现象:液体也没有分层。 [结论]它们在水中能形成溶液。 【讲解】溶液中溶质和溶剂的判断： 如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。 如果其中有一种是水，一般把水叫作溶剂。 通常不指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂形成的溶液。 加入水中的物质若能与水反应，生成物是溶质。如：CaO + H2O = Ca(OH)2 即CaO溶于水Ca(OH)2是溶质。 【总结】 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物就是溶液。（注意：物质分散的过程没有新物质生成，不属于化学变化） 2.溶液的特征： （1）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。如糖水各部分的甜度是一样的。 （2）稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强等）不改变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。如在温度等不变的情况下，久置的糖水不会发生变化。 3.溶质可以是固体,也可以是液体或气体。一般固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫作溶剂,量少的一种叫作溶质。如果其中有一种是水,一般把水叫作溶剂。 溶液、溶质和溶剂之间量的关系 1．溶液的质量 =溶质的质量+溶剂的质量 2．溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 通过实验探究让学生直观认识到物质的溶解过程，再结合微观分析，使学生了解物质溶解的本质，形成溶液的概念。 通过碘、高锰酸钾在水、汽油等不同溶剂里的溶解性的实验探究,理解影响物质溶解性的因素,学习“对比”这种认识事物的方法。突出了重点,突破了难点
小结 收获感悟 1、今天我学到了什么知识？ 2、我掌握了哪些研究方法？ 3、我还存在的疑惑是什么？ 通过这些问题让学生回顾本节课内容，对有疑惑的地方及时反馈。
课后作业 书面作业：完成教材课后习题 及时巩固所学知识
板书设计 课题1 溶液及其应用 第1课时 一、溶液的形成 微粒可以以分子形式或离子形式扩散，形成溶液。 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2.特征：均一、稳定、混合物。 3.组成： 溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水、汽油、酒精。 溶质：被溶解的物质，如：蔗糖、氯化钠、酒精、氯化氢。 4.溶质在溶剂中的溶解性比较：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的； 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 5.溶质可以是固体、也可以是气体或液体。 6.溶液中溶质和溶剂的判断
教学反思 本课时的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中,不能只是简单的内容讲解,而是要通过设置一定的问题情景,让学生在实验探究活动中,通过观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。学生也能积极参与并乐在其中。另外能让学生动手做的实验,尽量能保证学生动手完成,实验所得的现象更能加深学生对知识的掌握程度,还能激发学生极大的学习兴趣。

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