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乌鲁木齐市实验中学 2025-2026学年第二学期高二年级化学学科
期中质量监测问卷
考试时间：75分钟 卷面分值：100分
相对原子质量: H-1 C-12 B-11 N-14 Zn-65 Sc-79 I-127 Pb-207
一、选择题 (共 45分,每题 3分)
1.科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是（ ）
A.气态是高度无序的体系存在状态
B.液晶和液态是物质的两种聚集状态
C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
D.离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质
2.下列关于晶体的说法中不正确的是（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，非晶体中粒子排列相对无序，无自范性
②晶胞是晶体中最小的“平行六面体” ③晶胞无隙并置形成晶体
④晶胞是晶体结构的基本单元 ⑤晶体尽可能采取紧密堆积的方式，使其更稳定
A.①② B.②③ C.③④⑤ D.②
3.硒化锌是一种立方晶系，可用于半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为 apm，密度为ρ
。下列说法错误的是 ( )
A.该化合物的化学式为 ZnSe
B.两个距离最近的 Se原子之间的距离是
C.阿伏加德罗常数
D.两个距离最近的 Zn和 Se原子之间的距离是
4.根据量子力学计算，氮化碳有五种结构，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的
超硬新材料。已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关该氮化碳的说法不正确的是 ( )
A.该晶体中的碳、氢原子核外最外层都满足 8电子稳定结构
B.氮化碳中碳元素显+4价，氮元素显-3价
C.每个碳原子与四个氮原子相连、每个氮原子和三个碳原子相连
D.氮化碳的分子式为 C N4
5.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F 、Cl 、Br 、I 的熔、沸点逐渐升高
6.[Co(NH )5Cl]Cl 是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是（ ）
A.配位体是 Cl 和 NH ,配位数是 8
B.中心离子是 Co ,配离子是 Cl
C.内界和外界中的 Cl 的数目比是 1∶2
D.加入足量 AgNO 溶液，所有 Cl 一定被完全沉淀
7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A.C H7Cl B.C H C.CH Cl D.C H6O
8.下列说法正确的是( )
A. 的一溴代物有 5种
B.分子式是 C H O 且属于羧酸的结构有 5种
C.分子式是 C H8O且属于醛的结构有 3种
D.C H 的同分异构体有 3种
9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ）
①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子化合物；⑤芳香烃
A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④
10.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错以的是
（ ）
A.该分子只含有极性键
B.该分子中碳原子均采取 sp 杂化
C.该分子的原子中存在孤电子对
D.该分子中σ键与π键个数比为 4：1
11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的确 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 除去 NH Cl溶液中的 FeCl 加 NaOH溶液后过滤 Fe3+转化为 Fe(OH) 沉淀
除去 KNO，固体中混杂的
C 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
NaCl
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
12.①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2，2-二甲基丙烷等物质按沸点由高到低
的顺序排列正确的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①
C.③>④>⑤>①>② D.②>①>⑤>④>③
13.下列关于有机物结构的认识正确的是( )
A.正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上
B.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体结构
C.丙烷分子的空间填充模型：
D.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 CnH2n+2
14.烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：自由基中间产物越稳定，产物
选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法
正确的是( )
A.异丁烷的二溴代物有两种
B.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
C.反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定
D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
15.已知某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列说法错误的是( )
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.仅由有机物 A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若有机物 A的化学式为 C H O，则其结构简式为
三、填空题(共 55分)
16. (13分)Ⅰ、下列有机化合物中：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
(1)属于环状化合物的有___________。
(2)属于脂环化合物的有___________。
(3)属于芳香化合物的有___________。
(4)属于脂肪烃的有___________。
(5)属于醇类的有___________。
(6)属于酚类的有___________。
(7)属于羧酸类的有___________。
(8)属于烃的有___________。
Ⅱ、黄曲霉毒素MI是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。
该化合物中具有的官能团名称: 、 ,
17.(16分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，
这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问
题：
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是 、写出有关反应的化学方程式 。
(2)C装置(燃烧管)中 CaO的作用是
(3)写出 E装置中所盛放试剂的名称 ，它的作用是 。
(4)若将 B装置去掉会对实验造成什么影响 .
(5)若准确称取 1.20g.样品(只含 C、H、O三种元素中的两种或三种)、经充分燃烧后，E管质
量增加 1.76g，D管质量增加 0.22g，则该有机物的最简式为 。
(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定 。
18.(10分)如图所示表示一些晶体中的某些结构，分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石石墨晶体
结构中某一种的某一部分。
(1)代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且
距离相等。金刚石属于______晶体。
(2)代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。
(3)表示 NaCl的是______，每个 Na+周围与它最接近且距离相等的 Na+有______个。
(4)代表 CsCl的是______，它属于______晶体，每个 Cs+与______个 Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是______，它属于______晶体，每个 CO2分子与______个 CO2分子紧邻。
(6)上述 5种物质熔点由高到低的排列顺序为______（用字母表示）
19.(16分)Ⅰ、硼族元素及其化合物应用广泛，回答下列问题；
(1)基态 B原子的价电子排布式为__________，B原子核外电子占据_______个不同的能级。
(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300℃，金属铝的熔点为 660.3℃，试解释其原因：___________
_______________________________________。
(3)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为____________。写出一
种与氨硼烷互为等电子体的分子__________(填化学式)。
(4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为__________。
②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为 dg·cm-3，阿伏加德罗常数值为 NA，则该晶体中距离最近的 B
原子与 N原子之间的球心距离表达式为__________nm。
Ⅱ、一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 和有机碱离子 ，其晶胞如
图(b)所示．其中 与图(a)中_______________的空间位置相同，有机碱 中，N原子的杂化
轨道类型是_______________；若晶胞参数为 ，则晶体密度为_______________ (列出计算
式)． 第一部分：选择题（1-15题）
核心解析/易错点提示
题号 答案
等离子体由电子、阳离子和中性粒子组成，不仅仅是阴阳
1 C 离子。
晶胞是晶体中最小的重复单元，不一定是“平行六面体”
2 D （虽然大多数是），②说法太绝对。
ZnSe是闪锌矿结构。最近的 Zn-Se距离应为体对角线的
1/4，即 ，但要注意题目问的是“距离最近的 Zn和
Se”，选项 D的数值是对的，但需结合图像确认原子位置
3 D （通常 D为正确选项，若题目图像有特殊标注需另看，
常规解析 D正确，但题目问“错误的是”，需看选项 C的
公式推导是否含 还是 ）。注：根据常规换算，
，注意单位换算 ，选项 C可能有误，需仔
细核对计算。
氮化碳中，氮原子最外层通常满足 8电子，但碳原子在形
4 A 成 C-N单键和双键时需具体分析，A选项通常错误（氢
原子不可能满足 8电子，题目写的是碳、氢原子？原文疑
为笔误，应为碳、氮）。
F 到 I 熔沸点升高是由于分子间作用力（色散力）增大，
5 D 与化学键键能无关。
[Co(NH ) Cl]Cl ：内界 1个 Cl ，外界 2个 Cl ，比例
6 C 1:2。Co是+3价，配位数是 6。
CH Cl 只有一种结构（四面体），无同分异构体，一定是
7 C 纯净物。
C H O 羧酸：即丁基-COOH，丁基有 4种（正丁基、仲
8 B 丁基、异丁基、叔丁基），但异丁基和另两种需区分，通
常认为是 4种或 5种，B选项通常正确。
芬必得结构中含有苯环（芳香族），含有羧基（羧酸）。
9 C
碳酸亚乙烯酯：数σ键和π键。通常环状结构中 C=O有π
10 D 键，C-O是σ键。D选项比例容易算错。
丁醇与乙醚沸点差异大，可用蒸馏分离。A错误（乙醇与
11 D 水互溶，不能萃取碘）。
沸点规律：碳数越多沸点越高；同分异构体中，支链越多
12 C 沸点越低。戊烷>丁烷；正戊烷>异戊烷>新戊烷。
正戊烷碳链呈锯齿状，不在一条直线上。
13 A
卤代反应机理：光照引发卤素分子均裂产生自由基是关键
14 D 步骤。
C H O：可能是乙醇(CH CH OH)或甲醚(CH OCH )。核
15 D 磁共振氢谱若显示 3种氢，则是乙醇；若显示 1种氢，则
是甲醚。D选项直接断定是甲醚，错误。
第二部分：填空题（16-19题）
16题：有机物分类与官能团（13分）
(1)属于环状化合物的有：③④⑤⑥⑦（含有碳环或杂环）
(2)属于脂环化合物的有：③④⑤（非苯环的碳环）
(3)属于芳香化合物的有：⑥⑦（含有苯环）
(4)属于脂肪烃的有：①②（链状烷烃/烯烃）
(5)属于醇类的有：②⑦（羟基连在脂肪碳上，不连苯环）
(6)属于酚类的有：⑥（羟基直接连在苯环上）
(7)属于羧酸类的有：⑤（含有-COOH）
(8)属于烃的有：①②③④（只含 C、H）
Ⅱ、黄曲霉毒素：官能团名称羟基、羧基、酯基、碳碳双键
17题：燃烧法测定有机物（16分）
(1) A装置分液漏斗盛放：过氧化氢溶液（H O ）；
(2) C装置中 CaO的作用：吸收混合气体中的水蒸气（干燥氧气），防止干扰后
续 H元素测定。
(3) E装置试剂：碱石灰（或氢氧化钠固体）；作用：吸收有机物燃烧产生的
CO 。
(4) 去掉 B装置的影响：无法除去氧气中的水蒸气，导致 D管（吸水）质量增
加，测得的氢元素含量偏高。
(5) 最简式计算：
（注意：D管通常吸水，
质量增加 0.22g是 H O的质量）
比例 C : H : O ≈ 0.04 : 0.0244 : 0.0435 ≈ 1 : 0.6 : 1
(6) 还需要测定：相对分子质量（或摩尔质量）。
18题：晶体结构（10分）
(1) 金刚石：A；每个 C与 4个 C相连；属于原子晶体。
(2) 石墨：E；每个正六边形占有碳原子数：2个（ ）。
(3) NaCl：D；每个 Na 周围最近的 Na 有 12个（面心立方最密堆积）。
(4) CsCl：B；属于离子晶体；每个 Cs 与 8个 Cl 紧邻。
(5) 干冰：C；属于分子晶体；每个 CO 与 12个 CO 紧邻（面心立方堆积）。
(6) 熔点排序：A > E > B > D > C（金刚石 >石墨 > CsCl > NaCl >干冰）。
19题：硼族元素与钙钛矿（16分）
(1)价电子排布式：2s 2p ；占据 2个不同能级（s和 p）。
(2)解释：晶体硼是原子晶体，原子间以共价键结合，键能大，难破坏；铝是
金属晶体，金属键相对较弱。
(3)硼原子杂化：sp ；等电子体：乙烷 (C H )（总价电子数相同）。
(4)①几何形状：正八面体（BN晶胞中，面心原子构成八面体空隙）。
②最近 B-N距离： （其中 nm），最终表达
式通常为 nm（需注意单位换算）。
II.钙钛矿：
Pb 与图(a)中 Cs 的空间位置相同（均处于顶点或体心，通常位于体心或顶点）。
CH NH 中 N的杂化：sp （四面体构型）。
密度计算：
晶胞中含有：1个 Pb ，3个 I （或根据位置计算：通常钙钛矿 ABX ，含 1个
A，1个 B，3个 X）。
密度 g/cm 。

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