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高 2023 级化学强化训练三（2026.5.23） 选项 结构或性质 用途
分值：100分 时间：75分钟 A 超分子具有自组装的特性 冠醚可识别碱金属离子
注意事项
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 液晶既具有晶体的导热及光学性
2 B 液晶可用于制作电脑或电视的显示器．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用 质，又具有液体的流动性
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3 表面活性剂在水面形成单分子膜，．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 C 表面活性剂可提升水的表面张力
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 破坏水分子间氢键
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 D 酚醛树脂具有隔热，阻燃等特性 酚醛树脂可用于制作轮胎
符合题目要求的。 6．某兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
1．2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重
点部署，下列相关化学解读错误的是
A. 大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现“双碳”目标
B. 推进重点行业提质降本降碳，可减少 CO2、SO2、NOx等污染物排放
C. T1000级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全 A．氧化性：
D. 为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用 B．反应①的离子方程式是
2．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 C．按上述方案每回收 ，消耗掉
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．可用铁氰化钾溶液检验溶液 1中的金属离子
B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 7．中国科学院化学研究所研究了反应 CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g) CH3COOH(g)+H2O(g)的反应
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 历程，如图所示，下列说法不正确的是
D．依次断开 CH4中的 4个 ，所需能量相同 A.图中的中间产物有 4种
3．下列化学用语或图示正确的是 B.图示第 4步有非极性键的断裂和极性键的形成
A. 基态 P原子的最高能级电子的电子云轮廓图： C.该过程的原子利用率小于 100%
B. O3分子的球棍模型： D.反应历程中，LiI能降低反应活化能
C. CO2的球棍模型： 8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
D. 聚丙烯的链节：
将 25℃ 0.1mol/LNa2SO3溶液加热到 40℃，维持一段A 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移
4．2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多 时间测出溶液 pH逐渐减小
种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 向 10mL0.1mol/LNaNOB 3
溶液中加入 Cu粉，再滴加几
8 mol/L硫酸具有强氧化性
A. 工业废水脱硝处理液（强酸性）：Fe2+、NO -、SO 2-、Cl- 滴 8 mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色3 4
将 BaSO4粉末加入 Na2COB. 3饱和溶液中，充分振荡、水体重金属吸附处理液（中性）：Al3+、Mg2+、OH-、CO 2-3 C
静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
C. 土壤酸化改良液（弱碱性）：Na+、K+、HCO -3、NO -3
向试管中加入某卤代烃（CH3CH2X）和 0.5 mol/L
D. 燃煤脱硫吸收液（含过量 SO 2-3 ）：Ba2+、Na+、Cl-、SO 2-4 D NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸 卤代烃中 X为 Br原子
酸化，再滴加 AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成
5．下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 9．维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗 2型糖尿病，一种由 I和 II
1
在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示(部分产物略)。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂 X可以是MgSO4
C．NaClO与Mn2+物质的量为 反应时的离子方程式为：
D．操作 a所得滤液经处理后可返回到“调 pH”循环利用
13．我国科研人员利用电解法对工业含氰废水(主要含 )的无害化处理水平已经达到全球领先。
A. 该反应为加成反应 B. I、II均含有手性碳原子 一种高效、低耗、安全的处理工艺原理如图所示，电极材料均为石墨，工作时 a、b电极上均无气
C. I、II和维达列汀都能发生水解反应 D. I中碳原子可能共平面 体产生。下列说法正确的是
10．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由[Zn4O]6+簇与有
机配体(BDC2-)通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附N2O4、H2O等小分子，从而形成超分
子(已知：2NO2 N2O4 )。下列说法错误的是
A．甲室中的 通过阴离子交换膜移向乙室
B．工作一段时间后，乙室溶液 减小
C．c电极上的反应为
D．去除 ，理论上甲室溶液质量增重
A．降低温度有利于 N2O4固定 14．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反
B．[Zn4O 6+ O
应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是
] 中 原子的杂化轨道类型为
C．在配体上引入－NH2可增强MOF-5与 H2O之间的吸附作用
D． 也可以代替 与 连接形成三维多孔骨架
11．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。
已知 E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度
的 2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.3 mol D与 Fe反应，消耗 Fe的粒子数为 0.2 NA
B．1 L 0.1 mol/L的 G溶液中阴离子数目为 0.1NA
C．pH=1的 F溶液中含有 0.1NA个阳离子
D．若反应①中消耗 B的量与反应②中生成 B的量相等，则两个反应转移电子数均为 2NA A．
12．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料 B． 晶体中 的配位数是 12
制备MgSO4 7H2O的工艺流程如下： C．若 的晶胞参数为 anm，则 E、F间的距离为
D．当 完全转化为 时， 和 转化为 LiZn(合金相)，每转移 理论上
生成
已知：MnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O。下列说法正确的是 15．25℃时，向 1 L 0.100 mol/L NH4HS溶液中加入 NaOH固体，溶液中 c(NH ＋4 )、c(NH3 H2O)、
2
c(HS－)、c(S2-)随 n(NaOH)的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时 Ka1 小组同学设计如下实验进行验证。室温下先向各试剂中通入氯气至饱和，再通过碘量法测定消耗
(H S)=10-6.88
Na
K (H S)=10-14.15 K (NH H O)=10-4.74 2
S2O3溶液的体积。
2 ， a2 2 ， b 3 2 。下列说法错误的是
A 25℃ 序号 V(1mol/LNaCl)溶液/mL V(X)溶液/mL V(H2O)/mL V(Na2S2O3溶液)/mL． 时， 溶液呈碱性
B．曲线 a表示 的变化 1 0.00 0.00 20.00 V1
C．M点溶液的 pH为 9.26 2 10.00 0.00 10.00 V2
D．N点： 3 0.00 10.00 10.00 V3
试剂 X可以选用______(填写溶液浓度和溶质化学式)，说明 Na+能减小 Cl2溶解度的实验证据为二、非选择题（共 4个题，共 55分）
16．（14分）气体在溶剂中的溶解度(包括物理溶解和化学反应溶解)受很多因素影响。 ______(用含 V1、V2或 V3的不等式表示)。
(1)影响气体溶解度的因素 17. （14分）以萤石尾矿(含 BeO、Li2O、CaF2及少量 CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、A12O3)为原料
①根据“相似相溶”规律，从分子结构角度说明 CH4难溶于水的原因：________________。 经过两段除铝制备锂盐和 Be(OH)2的工艺流程如下：
②根据“相似相溶”规律，Cl2也难溶于水，但实际上 Cl2在水中的溶解度远大于 CH4，原因为
______________________(用化学方程式表示)。
(2)测定 Cl2在水中的溶解度
小组同学用碘量法测定 Cl2在水中的溶解度。用移液管移取 20.00 mL饱和氯水，向其中加入过量
KI溶液，充分反应后加入指示剂，用 a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，重复操作三次。
(已知 I2+2S O 2-2 3 = 2I- + S O 2-4 6 )
①该过程需要的仪器有移液管、碱式滴定管、玻璃棒、_________(从下图中选择，填写仪器名称)。
已知： ①Li+与 生成的 LiFeCl4可被 TBP萃取；
。
②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。
（1）基态 Fe原子的价层电子排布图为 。
②选用的指示剂为____________；三次滴定平均消耗Na2S2O3溶液b mL，则氯气的溶解度为_____(_2)“ （2）“加热酸溶”过程中CaF 发生反应的化学方程式为 ，
(用含 a和 b的代数式表示) 。 滤渣 I主要成分的化学式为 。
(3)探究 Cl2在盐酸中的溶解度 （3）“沉铁”过程中加入 H O 的作用是 。
（4）物质的溶解度曲线如下图所示，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是 。
已知 Cl2在盐酸中存在反应 。
（5）“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为 ；
小组同学测定室温下 Cl2在不同浓度盐酸中的溶解度，并绘制 该过程需要控制溶液 pH不宜过低，其原因是 。
出下图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因为 （6）“萃取”时，还需要加入 NH4C1，其作用是__________________。
_____________________________________________________。
18.（12分）氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：
(4)验证 对 Cl2溶解度的影响
查阅资料：ⅰ. Na＋能减弱 Cl 与水分子的溶剂化作用，从而减小 Cl 的溶解度(称为“盐析效应” 制取和储存。2 2
)。 Ⅰ. 制取氢气
ⅱ. 常见离子的盐析效应强弱： 。 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
ⅲ. 的盐析效应可忽略不计。 反应Ⅰ C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) H1
3
反应Ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2 =－41.2kJ/mol （4）Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能 Ea=_______ ；图丁为某温度下，两种材料吸氢量随时
回答下列问题： 间变化关系，请结合图丙解释 5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是_______________________。
（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图甲所示的反应历程实现催化重整，则 H1=____kJ/mol
（用含字母 a、b、c的代数式表示），该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下
能自发进行。
19.（15分）烯基C—H键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物i经过中间产物ii和iii得到
甲酰化产物iv的反应过程如图所示(部分反应条件略):
（2）下列措施中一定能提高 H2平衡产率的是_____（填序号）。
A.选择合适的催化剂 B.降低温度
C.增大水蒸气浓度 D.恒温恒容下通入气体 Ar
（3）压强为 100 kPa下，1molC2H5OH(g)和 3molH2O(g)发生上述反应，平衡时 CO2和 CO的选择
性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
(1)化合物ii中含氧官能团的名称为 。
[例如：CO的选择性= ]
(2)①化合物i的分子式为 。
②化合物i的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与FeCl3溶液发生显色
反应的有 种(不考虑立体异构)。
(3)化合物iv的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为 (任写一种)。
(4)第一步反应可表示为 i + CHBrCl2 + H2O = ii + X，则X的化学式为 。
(5)下列说法正确的有 。
A. ii→iii的转化中，有σ键的断裂和π键的生成
B. 在ii分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键
C. 化合物iii属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应
①表示 C2H5OH平衡转化率的曲线是_________（填序号）。
573 K K =__________ = × 0.1 D. iv分子中碳原子均采取sp
2杂化，且所有碳原子可以共面
② 时，反应Ⅱ的 p （以分压表示，分压 总压 物质的量分数，精确至 ）。
Ⅱ. 储存氢气 (6)以 和CHBrCl2为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物 的单体。
镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 ①该单体的结构简式为 。
②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为 。
已知：
③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
请根据以上内容，回答下列问题：
4高 2023 级化学强化训练三参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B A C B B A D B D A C D C D
二、填空题
16.（14分，除标注外，每空 2分）
(1)①甲烷是非极性分子，而水是极性分子 ② （1分）
(2)①烧杯、锥形瓶 ②淀粉溶液（1分）
(3)当盐酸浓度较小时，主要平衡关系为 ，随着 和
的增大，平衡逆向移动，Cl2的溶解度减小；当盐酸浓度较大时，主要平衡关系为
，随着 的增大，平衡正向移动，Cl2的溶解度增大
(4) (或 ) (或 )
17.（14分，除标注外，每空 2分）
(1) (2)CaF2 + H2SO4 CaSO4+2HF↑ SiO 、CaSO
(3)将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分） (4)KAl(SO4)2 12H2O（1分）
(5)
与氢离子生成苯甲酸，导致能与铝离子结合的 减少，生成的苯甲酸铝减
少，使铝的去除率降低
(6)增大氯离子的浓度，使 FeCl3转化为 ，提高锂离子的萃取率
18.（12分，除标注外，每空 2分）
(1) a-b+c 高温（1分） (2) C (3)① b ② 14.0
(4)72.0（1分） Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能小，反应速率快
19.（15分，除标注外，每空 2分）
(1) 羟基、醚键 (2)① C9H10O（1分） ② 9 (3)
(4)HBr（1分） (5)AB
(6)① ②银氨溶液或新制 Cu(OH)2（1分）
③

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