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初中常考的化学方程式默背
一、化合反应（多变一）
反应描述 化学方程式 关键现象 / 备注
镁在氧气中燃烧 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体
铝在氧气中燃烧 银白色固体表面形成致密氧化膜
铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体
铜与氧气加热 红色固体加热变黑
氢气在氧气中燃烧 淡蓝色火焰，放出大量热
碳充分燃烧 白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
碳不充分燃烧 生成一氧化碳（可燃）
硫在氧气中燃烧 蓝紫色火焰，刺激性气味
红磷在氧气中燃烧 大量白烟（测定空气中氧气含量）
一氧化碳燃烧 蓝色火焰，气体燃料
二氧化碳与水反应 使紫色石蕊试液变红
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 放热，常用作干燥剂
2.分解反应（一变多）
反应描述 化学方程式 关键现象 / 备注
高锰酸钾制氧气 试管口放棉花，防止粉末冲入
氯酸钾制氧气 二氧化锰做催化剂
过氧化氢制氧气 常温快速产生氧气
水电解 正极氧气（使带火星木条复燃），负极氢气（可燃）
碳酸分解 碳酸不稳定，受热易分解
碳酸钙高温分解 工业制生石灰和二氧化碳
氢氧化铜加热分解 绿色固体变黑，产生水珠和二氧化碳
表3：置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）
反应描述 化学方程式 关键现象 / 备注
氢气还原氧化铜 黑色固体变红，试管口有水珠
碳还原氧化铜 黑色固体变红，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
碳还原氧化铁 高炉炼铁原理之一
一氧化碳还原氧化铜 黑色固体变红
一氧化碳还原氧化铁 高炉炼铁原理之一
锌与稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 实验室制氢气
铁与稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 产生气泡，溶液由无色变浅绿色
锌与盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 实验室制氢气
铁与盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 产生气泡，溶液由无色变浅绿色
镁与盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 剧烈反应，大量气泡
铝与稀硫酸 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑ 铝制品不耐酸腐蚀
铁与硫酸铜 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 铁表面红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色
表4：复分解反应（两化合物交换成分，生成沉淀、气体或水）
反应描述 化学方程式 关键现象 / 备注
实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl = CaCl3+ H2O + CO2↑ 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
碳酸钠与盐酸 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理
二氧化碳与澄清石灰水（检验） Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊
二氧化碳与氢氧化钠（吸收） 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 无明显现象（需检验产物）
氢氧化钠与盐酸（中和） NaOH + HCl = NaCl + H2O 无明显现象，加指示剂判断终点
氢氧化钠与硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O 无明显现象，加指示剂判断终点
氢氧化钙与盐酸（改良酸性土壤） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O 农业上常用
氢氧化铝与盐酸（治胃酸） Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O 胃舒平有效成分
氢氧化镁与盐酸 Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O 另一种胃药
硝酸银与氯化钠（检验氯离子） AgNO3+NaCl = AgCl↓+ NaNO3 白色沉淀，不溶于稀硝酸
氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 生成蓝色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙（工业制碱） Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 苛化法生成氢氧化钠
氢氧化钡与稀硫酸 Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2H2O 白色沉淀（硫酸钡）和水
硫酸与氯化钡（检验硫酸根） H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl 白色沉淀，不溶于稀硝酸
硝酸银与盐酸（检验氯离子） AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO3 白色沉淀，不溶于稀硝酸
表5：其他常见反应（非基本四大基本类型或生物相关）
反应描述 化学方程式 关键现象 / 备注
呼吸作用（葡萄糖） 释放能量，供给生命活动
光合作用 吸收CO2，释放O2
镁在二氧化碳中燃烧 燃烧的镁条可在CO 中继续燃烧
甲烷（天然气）燃烧 蓝色火焰，常用清洁燃料
乙醇（酒精）燃烧 可作燃料或消毒剂
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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