资源简介

高 三 化 学 试 卷
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡
交回。
2．答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填
写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。
3．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的
签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学变化的目的通常为生成物质或获得能量。下列变化主要为获得能量的是
A．木炭在空气中反应生成 CO2 B．H2在 Cl2 中反应生成 HCl
C．Na 在 O2 中反应生成 Na2O2 D．Fe 在 Cl2 中反应生成 FeCl3
2．LiAlH4 与 SiCl4反应可表示为 LiAlH4＋SiCl4=SiH4↑＋LiCl＋AlCl3。下列说法正确的是
A．AlH －4 为正四面体结构 B．SiH4 分子为极性分子
C．Al －的价电子排布式为 1s22s22p63s23p1 D．Cl 的结构示意图为
3．实验室制取 SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
稀硝酸
SO2 SO2 SO2
NaHSO3
Na2SO3 酸性 饱和溶液
固体 KMnO4
溶液
A．制取 SO2 B．检验 SO2的还原性 C．收集 SO2 D．吸收 SO2
4．我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾（化学式为 KCl·MgSO4·3H2O）。下列说法正确的是
A．碱性：Mg(OH)2＞KOH B．电离能：I1(K)＞I1(Mg)
C ＋ －．电负性：χ(O)＞χ(S) D．离子半径：r(K )＞r(Cl )
阅读下列材料，完成 5~7 题： Cl
Cl Be Be Cl
碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含 (BeCl2)2（ Cl ）。
Mg 在 N2中燃烧生成 Mg3N2，在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C。CaH2能与 H2O 反应生成 H2，
常用作野外产生 H2 的材料。CaCl2·6H2O 加热所得无水 CaCl2 中含微量 CaO。实验室用过氧化钡
（化学式为 BaO2）与稀 H2SO4反应制备 H2O2。BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的 BaS，
BaS 在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。
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5．下列说法正确的是
A．NaCl 的熔点比 NaF 的高
B．(BeCl2)2 分子中存在配位键
C．Mg3N2和 BaO2中均存在非极性共价键
D．H2O 与 H2O2 分子中每个 O 原子形成的σ键数目不同
6．下列化学反应表示正确的是
A．Ca 与 H2O 反应：Ca＋H2O=CaO＋H2↑
B．BaS 溶液显碱性：S2－＋2H2O 2OH－＋H2S↑
通电
C － －．用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH
高温
D．足量的碳与 BaSO4反应：BaSO4＋4C=====BaS＋4CO↑
7．下列说法正确的是
A．CaCl2·6H2O 在加热脱水过程中不会发生水解
B．金属镁着火时可使用 CO2灭火器扑灭
C．CaH2 与重水（D2O）反应生成氢气的化学式为 HD
液氨
D．反应 2KCl＋Ca=====CaCl2↓＋2K 说明该条件下 Ca 的金属活动性强于 K
8．下列物质转化在实际工业生产中有应用的是
A．电解饱和食盐水获得金属钠
B．将 CH4隔绝空气高温加热制炭黑
C．经过 N2→NO→NO2→HNO3 的转化获得硝酸
D．将 S 在 O2中燃烧生成 SO2，再用浓硫酸吸收获得硫酸
9．化合物 Z 是某药物的中间体，其合成路线如下：
O O
O
(CH3)2SO4
NaOH NaOH 、 O
OH O O
X Y Z
下列说法不．正．确．的是
A．25℃，X 在水中的溶解度比 Y 在水中的大
B．可用酸性 KMnO4溶液鉴别 X 和 Z
C．Y 和 Z 分别与足量 H2加成的产物分子中手性碳原子数相同
D．Z 分子存在顺反异构体
10．在酸催化下(CH3CH2)3COH 与 CH3COOH 反应生成酯的机理为：
+
(CH3CH2)3COH
1）H
2）－H O (CH3CH2)
+ CH COOH
3C 3
+ 2
OH O
+
CH3 C O C(CH2CH3)
－H
3 CH3 C O C(CH2CH3)3
下列说法正确的是
A．(CH3CH2)3C＋中 C 原子的轨道杂化类型均为 sp3
B．CH3COOH 与醇发生酯化反应时，CH3COOH 中只有 C-O 键断裂
C．相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的－CH3使得 O-H 键的极性增强
D．与 CH3COOH 酯化时，(CH3CH2)3COH 中多个烃基的存在使该醇中 C-O 键比 O-H 键
更易断裂
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11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
将 5 mL1-溴丙烷和 10 mL 饱和 KOH 乙醇溶液混合，加 1-溴丙烷与 KOH 乙醇溶液
A
热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色 共热时能生成丙烯
向淀粉溶液中加适量 20%的硫酸溶液，加热，冷却后
B 淀粉未水解
加 NaOH 溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝
用 pH 计分别测定 0.1 mol·L 1CH3COONa 溶液和 0.1
C 1 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)mol·L NaNO2 溶液的 pH，溶液的 pH 分别为 8.9、8.2
向 2 mL0.1 mol·L 1AgNO3 溶液中先滴 加 3 滴 0.1
D mol·L 1KCl 溶液，再滴加 3 滴 0.1 mol·L 1KI 溶液，先 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
12．芒硝石灰法制取 Na2SO3的流程如下：
已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10 2、Ka2(H2SO3)＝1.0×10 7、Ksp(CaSO )=1.0×10 8。
下列说法不．正．确．的是
A．CaSO － －3 悬浊液静置后的上层清液中：c(SO23 )＞c(HSO3 )
B．Ca(HSO3)2 溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO －32 )
C．“再生”时参加反应的 n[Ca(OH)2] ∶n(NaHSO3)＝1∶2
D － －．“过滤 2”所得滤液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO3 )＋2c(SO23 )
13．CH4、CO2 催化重整制 CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下：
①CH4(g)＋CO2(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0
②CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
③CO(g)＋H2(g) = C(s)＋H2O(g) ΔH＜0
0.1MPa，在密闭容器中按 n(CH4)∶n(CO2)=1∶2
投料发生上述反应时，体系中 CO2和 CH4平衡
转化率、平衡时 CO 和 H2的选择性随温度变化
如题 13 图所示。
CO = n 生成(CO)的选择性 ×100% ；
n 转化(CH4)＋n 转化(CO2)
H = 1/2n
题 13 图
的选择性 生成
(H2)
2 ×100%。下列说法不正确的是
n ．．．转化(CH4)
A．图中曲线①表示 CH4平衡转化率随温度的变化
B．200~700℃内，CO 的选择性低于 100%的原因是反应体系中产生积碳
C 800 n(H2)．高于 ℃时，平衡体系中 比值随温度升高逐渐升高
n(CO)
D n(CH4) 1．其他条件不变，1300℃时，若起始投料 = ，则平衡时 H2的选择性比 M 点低
n(CO2) 3
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非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（15 分）利用湿法炼锌的浸取液（主要含有 ZnSO4，还含有 Fe2+、Co2+等）制备 Zn 的
流程如下：
（1）“除钴”时，如果在加入足量 Zn 粉的同时，加入少量硫酸锑[Sb (SO ) ]溶液，除钴
的速率会迅速提高，原因是 ▲ 。[已知金属活动性顺序从强到弱：Fe Co（H）Sb]
（2）“除铁”时，须控制好初始 pH、反应温度、反应时间等条件。
①初始 pH=3 时，滤渣主要成分为 Fe4(OH)2O5，生成该沉淀的离子方程式为 ▲ 。
②Fe3+浓度随时间变化如题 14 图-1 所示。0~120min，Fe3+浓度增大的原因是 ▲ 。
合理的反应时间为 ▲ min。
题 14 图-1 题 14 图-2
（3）“电解”的原理如题 14 图-2 所示，气体 a 是 ▲ （填化学式）。
控制其他条件不变，如果溶液中有残留的 Fe3+，会使气体 a 和 Zn 的产率都降低，
原因是 ▲ 。
（4）钴经反应可得到配合物[Co(NH3)xCly]Cl3-y。为确定该配合物的化学式进行下列实验：
取一定质量的[Co(NH3)xCly]Cl3-y溶于水配成 250 mL 溶液 A，准确量取 25. 00 mL 溶液
A，用 0. 1000 mol·L 1 的 AgNO －3溶液滴定其中的 Cl ，消耗 AgNO3溶液 20. 00 mL。
另取 25. 00 mL 溶液 A，加足量 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 112 mL（标准状
况）。再取 25. 00 mL 溶液 A，经测定，含 Co 元素 0.001mol。通过计算确定该配合物
的化学式（写出计算过程）。
15．（15 分）化合物 G 是一种控血糖药物中间体，其合成路线如下，其中-Ph 表示苯基。
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（1）B 中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）C→D 生成的另一种有机化合物分子的结构简式为 ▲ 。
（3）E 与 F 发生取代反应生成 G，则 F 的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
无碳碳双键，酸性条件下水解后，生成 X 和 Y 两种有机产物，两种有机产物都含有
4 种不同化学环境的氢原子；X 不能使 2％酸性 KMnO4 褪色；Y 含苯环且能与 FeCl3
溶液发生显色反应。
（5）写出以 、CH3NH2、乙酸为原料制备 的合成路线流程图
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15 分）硫酸厂排放的污水中除 H2SO4外，还含少量 As(Ⅲ)、As(Ⅴ)，经中和、氧化、
沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与 pH 的关系如题 16 图所示。
（1）“中和”时加入石灰乳调节 pH 至 1.2，所得滤
渣的主要成分是 ▲ 。
（2）“氧化”时反应终点 pH=6，加入双氧水氧化
As(Ⅲ)主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）“沉砷”时调节 pH 并加入 FeCl3溶液，得到的
沉淀中含有 FeAsO4 和 Fe(OH)3。pH＞9 后，
随 pH 增大，砷的沉淀率增大的原因是 ▲ 。
（4）如果先加 FeCl3溶液，再加双氧水，双氧水的
用量会大幅增加，原因是 ▲ 。 题 16 图
（5）抗坏血酸可以将 As(V)还原为 As(III) 。0.5%的 KBH4 溶液可选择性的将溶液中的
As (III)还原为 AsH3气体，而 As(V)不会被还原。为测定 100mL 硫酸厂排放的污水
样品中 As(V)的浓度，请补充实验方案：取 100mL 污水样品， ▲ ，测定生成
AsH3气体的量，通过计算得到 As(V)的浓度。（可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%
的 KBH4 溶液、Ar 气。已知：Ar 气可以吹出装置中残留的 AsH3 气体。污水中其他
杂质不参与反应。）
17．（16 分）氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。
（1）电化学还原制 NH3。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂 Ru/C、Cu- Ru/C（在
Ru/C 表面修饰少量铜原子）进行电解 NaNO3 溶液制 NH3 的性能研究。Ru/C、
Cu- Ru/C 催化可能机理如题 17 图-1 所示：
题 17 图-1
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①阴极的电极总反应式为 ▲ 。
②在不同电解电压下工作 1h，测定 NH3的合成速率与法拉第效率 FE%[法拉第效率
n(生成目标产物所消耗的电子数)
＝ ×100%]随电解电压的变化分别如题 17 图-2、题 17
n(电路中通过的总电子数)
图-3 所示。
题 17 图-2 题 17 图-3
i 当电解电压为 U4时，两种催化剂作用下的 NH3合成速率差异较大，可能的原因是
▲ 。
ii 当催化剂为 Ru/C 时，随着电解电压增大，NH3的法拉第效率逐渐降低，可能的
原因是 ▲ 。
（2）合成尿素[CO(NH2)2]。光催化 CO 和 NH3 合成 CO(NH2)2，其机理是在催化剂 TiO2表
－
面上光生电子还原 O2 产生自由基 O2 （O2＋e-→O2 － O －）， 2 将 NH3 氧化为 NH2，
NH2 再与 CO 反应形成 CO(NH2)2。
①O2 － －中的氧原子间通过单键相连，则 O2 的电子式为 ▲ 。
②当 O2 的浓度大于 20%时，CO(NH2)2 的产率会下降，其可能的原因是 ▲ 。
（3）催化制氢。在含氧空位的 LaMnO3+x（La 为+3 价，Mn 为+3、+4 价）催化剂表面，
NH3 经过吸附、脱氢反应等过程制取 H2。在 T℃下，将高纯 NH3以 112 mmol·min－1
流速通过装有 LaMnO3+x催化剂的反应管，在出口处通过测量得到 H2 的生成速率为
27.6mmol·min－1（无其他含氢产物）。
①用 Ni2+代替 LaMnO3+x中的部分 Mn4+形成 LaMn0.4Ni0.6O3+x-y[离子半径：r(Ni2+)＞
r(Mn4+)]。其他条件不变，改用 LaMn0.4Ni0.6O3+x-y作为催化剂，测得 NH3的转化率
为 89.9%，LaMn0.4Ni0.6O3+x-y催化效率是 LaMnO3+x的 ▲ 倍（保留一位小数）。
②相同条件下，LaMn0.4Ni0.6O3+x-y催化效率优于 LaMnO3+x，其可能的原因是 ▲ 。
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高三化学非选择题阅卷细则
说明：有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
非选择题（包括 4小题，共 61分）
14．（15分）
（1）Zn置换出 Sb（1分），形成 Zn-Sb原电池（1分，或“形成原电池”），加快了除钴反应速率
（2）①4Fe2+＋O2＋5H2O＝Fe4(OH)2O5↓＋8H+（2分。化学式错误不得分。配平错误扣 1分。漏写“↓”
不扣分）
②O2氧化 Fe2+生成 Fe3+的速率大于沉淀消耗 Fe3+的速率，所以 Fe3+浓度增大（2分。只写“O2氧化
Fe2+生成 Fe3+的速率增大”，得 1分）
180 （180~240 min区间任意时间均可）（2分）
（3）O2（2分）
Fe3+在阴极得电子（或与锌反应）生成 Fe2+，Fe2+又在阳极失电子生成 Fe3+，该过程消耗了电量，
使 O2和 Zn的产率降低（2分。“Fe3+在阴极得电子，生成 Zn的量减少”1分；“Fe2+在阳极失电
子，生成 O2的量减少”1分）
－ － －
（4）外界电离出的 Cl ，n(Cl ) = n(AgNO3) = 0.1000 mol·L 1×20.00 ×10－3L=2.00×10－3mol（1分）
n(NH ) = —1—1—2×—10
－3L
3 22.4L·m—o—l-1— =5.0×10
－3mol （1分）
n(Cl－) －：n(NH3) ：n(Co3+) = 2.00×10 3 ：5.0×10－3：0.001=2:5:1
所以 x=5，y=1，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2 （1分）（共 3分）
15．（15分）
（1）羰基、酯基 （2分。写对 1个得 1分，错别字不得分）
（2）CH3OH （2分。结构简式错误，如“少 H”，不给分。下同）
（3） （3分）
（4） 或 （3分）
（5）
评分细则：
①本小题共 5分，每步 1分。
②有机合成路线设计条件漏写或有机物结构简式写错即熔断；如下图也正确。
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16．（15分）
（1）CaSO4（或硫酸钙）（2分）
－
（2）HAsO2＋H2O2＝H2AsO4＋H+（化学式错误不得分。配平错误扣 1分。共 3分）
（3）随着 pH增大，AsO 3－4 浓度增大，生成 FeAsO4速率加快（1分，或“生成更多 FeAsO4”）；生
成的 Fe(OH)3增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀（2分，只答“生成更多的 Fe(OH)3”得 1分）
（共 3分）
（4）Fe3+会催化双氧水分解（2分，“双氧水损失”得 1分）
（5）加入足．量．0．．.5．%．的．K．B．H．4．溶．液．（1 分），并用．A．．r 气．吹．出生成的 AsH3气体（1 分），测．定．生成的
A．s．H．3．气．体．的．量．（1分）；向剩．余．溶．液．加入足．量．抗．坏．血．酸．溶．液．充分反应（1分），再加入足．量．0．．.5．%．
的．K．B．H．4．溶．液．，并用．A．．r气．吹．出．生成的 AsH3气体（1分）（共 5分）
17．（16分）
－ －
（1）①NO -3＋8e ＋3H2O= NH3↑＋9OH （化学式错误不得分。配平错误扣 1分。漏写“↑”不扣
分。共 3分）
②i Ru － －表面修饰少量 Cu能大幅提升 NO 3转化为 NO 2的速率（2分，或“Cu与 Ru协同催化
能力强”“Cu催化 NO －3转化为 NO － －2的能力强于 Ru”。“Cu 吸附 NO 3的能力强于 Ru”
得 1分）
ii 阴极表面析氢反应增强（2分，或“阴极 H+放电生成 H2”。“阴极发生副反应”得 1分），
NH3的法拉第效率降低
（2）① （2分）
②c(O2 －) － － －增大（1分），O2 将部分 NH2氧化为 NO 3或 NO2（1分，或“O2 －将 NH2进一步氧
－ －
化”）（共 2分。只答“O2 将 CO氧化”“O2 将 CO(NH2)2氧化”不得分）
（3）①5.5 （2分）
②增加氧空位数（1分）；增大催化剂的比表面积（1分），有利于 NH3的吸附脱氢 （共 2分）
化学试卷答案 第 2 页 共 2 页

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