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2027 届高二第七次阶段性练习化学试题 2026.4.29 6．下列有关烷烃的说法错误的是（ ）
考试时间：75 分钟 总分：100 分 A．丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 In-115 反应
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)。 B．分子式为CH2Cl2 、C2H4Cl2 、C3H6Cl2 的有机物结构分别为 1 种、2 种、4 种(不考虑
1. 下列化学用语表示正确的是（ ） 立体异构)
C．符合通式CnH2n+2 ( n为正整数)的物质一定是烷烃
A. 基态 S 原子外围电子的轨道表示式为 D．乙烷和氯气发生取代反应，最多能生成 9 种产物
7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：
B. SO3 的分子空间结构：
下列说法错误的是（ ）
C. 基态 K 原子电子占据的最高能层符号为 4S A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定
B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙
D. 与 互为同分异构体
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯
2 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失．下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是（ ）
A．SiO2、CS2、NaCl、CO2 B．NaCl、CO2、CS2、SiO 8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是（ ）2
C．CO2、CS2、NaCl、SiO2 D．SiO2、NaCl、CS2、CO2
3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4 溶液后，干燥气体
②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏
③除去氯化钠中的少量硝酸钾：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 A．X 中所有碳原子处于同一平面 B．Y 的分子式为 C10H16O2
④除去 NaCl 中混有的少量 NH4Cl：将混合物加入坩埚中，加热 C．Y 的手性碳原子有 4 个 D．Z 的一氯代物有 9 种 不含立体异构
A. ②③④ B. ①②③ C. ③④ D. ②④ 9. 下列实验事实及理论解释均正确的是（ ）
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 选项 实验事实 理论解释
A. 1 mol苯乙烯( )中碳碳双键的数目为 4N A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键A
在常温常压下，1 体积水可以溶解 700
B. 0.5 mol CH4 和1 mol Cl2 在光照下充分反应后，分子总数目为1.5NA B 氨分子间能形成氢键
体积氨气
C. 标准状况下， 22.4 L CHCl3 中所含C- Cl的数目为3NA 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水
D. 0.1 mol CH4 和C2H4 的混合气体完全燃烧，消耗O2 的分子数目为0.25N C 表面活性剂可降低水的表面张力A 分子间氢键
5．一种高聚物 XYZ n 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。 D HF 的沸点高于 HCl H-F 的键长比 H-Cl 的短
X、Y 和Z都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基 10．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是（ ）
态Y 的2p轨道半充满，Z的最外层只有 1 个未成对电子，下列说法正确的 A．分子式为C5H12O的醇有 8 种不同结构
是（ ） B．分子式为C8H10O且属于酚类的物质有 9 种
A．X、Z 的第一电离能：X > Z C．分子式为C4H10 的有机物的二氯取代物有 12 种
B．X、Y 的简单氢化物的键角：X > Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z > X > Y D．“立方烷” C8H8 ，如图所示 ，呈正六面体结构，其六氯代物有 3 种
D．Y、Z 的常见单质属于分子晶体
2027 届高二第七次阶段性练习化学试题 2--1
11．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与Fe2+ 配位，得到橙红色配合物，常用于测 二、非选择题(除注明外每空 2 分，共 58 分)。
定微量Fe2+ 的浓度。 15．（16 分）Ⅰ．观察下列各组物质，用它们的序号填空：
下列说法正确的是（ ）
A．邻二氮菲的一氯代物有 8 种 ① 和 ，② 和
B．邻二氮菲是联吡啶( )的同系物
C．Fe2+ 离子的配位数为 3
D．形成配合物后Fe2+ 中部分能级之间的能量差发生了变化
12. 下表列出 25℃时不同羧酸的 pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论正确的是（ ） 2，3-二甲基丁烷；③ 和 ；④ CH2 = CH2 和CH2 =CHCH3。
羧酸 HCOOH CH3COOH CH2FCOOH CH ClCOOH CH BrCOOH
pKa 3.75 4.76 2.59 2.87 2.90
A. 酸性强弱： CH3CH2COOH > CH3COOH (1)互为同系物的有___________；(2)互为同分异构体的有___________；
B. Ⅱ．用化学用语回答下列问题：对键合电子的吸引能力强弱：FCHCl COOH < CH ClCOOH (3)3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为______________________，该烃的一氯代物有_____种。C. 25℃时的 pKa大小： 2 2
D. 25℃时 0.1mol/L 溶液的碱性强弱： CH3COONa < CH2ClCOONa
13. Pd (4) 的系统命名是__________________。在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有
Pd、Al2O3、SiO2、Pt 、炭等)中回收Pd 的工艺如下：
Ⅲ．某化学小组为测定有机物 G 的组成和结构，设计如图实验装置：
下列说法错误的是（ ）
A. 滤渣的主要成分为SiO2 、C
B. “酸浸”时主反应为：Pd+2H+ +H2O2 +4Cl
- =PdCl2-4 +2H2O
C. SiO 2- 2-2 -18-冠-6 超分子具有识别功能，可以分离PdCl4 和PtCl4 回答下列问题：
D. PdCl2- 2-“沉钯”时 4 被还原为 PdCl6 并形成沉淀 (5)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C ，目的是___________。
14．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图 1 所示，晶胞参数为 anm，晶胞中所有原子 (6)若准确称取 4.4 g 样品G (只含C 、H 、O三种元素)，经充分燃烧后( CuO 的作用是确保有
y CO H O 3.6g沿 轴的投影如图 2 所示，设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 机物充分氧化，最终生成 2 和 2 )，装置D 质量增加 ，U形管E
质量增加8.8g。又知有机物G 的质谱图如图所示，则该有机物的分子式
为_______________________。
(7)已知有机物G 中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面
积之比为6 :1:1。综上所述，G 的结构简式为_____________________。
16．（14 分）氟代硼铍酸钾晶体 KBBF( KBe2BO3F2 )是一种非线性光学
A．晶体中 In 的配位数为 4 晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示(其
1 , 1 , 1 3 3 3 B．晶胞中，若 2 原子的分数坐标为 ÷ ，则 4 原子的分数坐标为 , , 中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：4 4 4 ÷è è 4 4 4 (1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是
C．晶胞中，1、2 原子间间距与 1、3 相等 _______(填标号)。
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D 21 -3．晶体密度为 3 10 g ×cmN a A． B． C． D．A
2027 届高二第七次阶段性练习化学试题 2--2
(2) BeF2 中铍原子的杂化类型是 ，其分子空间结构为 。 c HCOO-
(3)KBBF 所含的 5 种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 与 lg 的关系如图所示。c HCOOH
(4)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3 、BBr3、BI3的熔沸点呈该变化的原因
则Ka HCOOH = ，n 点溶液中离子浓度由大到小
是 。
(5)若该 KBBF 的排序为 。晶体的晶胞参数分别为 a pm 和 c pm，其中 M 代表
KBBF N (5)C2H5OH 可作为燃料使用，用 C2H5OH 和 O2组合形成的质的摩尔质量， A 表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为
子交换膜燃料电池如图。
g ×cm-3 (请用含有 a、c、M 和 NA 的代数式表示)。 则 d 电极是 (填“正极”或“负极”)，c 电极的电极反应式
(6)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原 为_____________ 。
子共面。下列叙述错误的是 。 18．（14 分）现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 PbSO4、
PbO2、PbO 和少量 FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品
Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下：
A．酞菁的分子式为C32H18N8 B．酞菁分子中①②③处 N 原子杂化方式不同
C．钴酞菁分子中 Co 的化合价为+2价 D．钴酞菁分子中 Co离子的配位键数目为 4
17．（14 分）HCOOH 是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：① HCOOH g =CO g +H2O g ΔH1= + 72.6kJ ×mol-1
② 2CO g +O2 g =2CO2 g ΔH2 = - 566kJ ×mol-1
③ 2H2 g +O2 g =2H2O g ΔH3 =-483.6kJ × mol
-1
则CO2 g +H2 g HCOOH g 的ΔH= kJ ×mol-1。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入 1 mol CO2 g 和 2 mol H2 g 合成HCOOH g ，下 已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
列叙述正确的是_______(填字母)。 (1)“转化”后的难溶物质为 PbCO3和少量 PbSO4，则 PbO2转化为 PbCO3 的离子方程式为
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态 __________________________________________________________ 1 CO2- SO2-，滤液 中 3 和 4
B．平衡时HCOOH 的最大体积分数为 50%
的浓度比为___________(保留两位有效数字)。
C．平衡后及时移走HCOOH ，平衡常数增大 (2)“酸浸”过程，产生的气体主要有 NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；
D．平衡后再充入H2，CO2 的平衡转化率增大 ___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代
(3)一定温度下，保持总压强为 2.0 MPa ，向密闭容器中充入 1 mol CO2 g 和 1.6 mol H2 g ， HNO3。
发生反应：CO2 g +H2 g HCOOH g 、 (3)“沉铅”后循环利用的物质 Y 是___________(填化学式)。
CO g + 3H g CH OH g + H O g 。反应达到平衡 (4)“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。2 2 3 2
时CO2 的转化率为 50%，HCOOH 的选择性为 80%(已知： (5)根据图 2 所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液 1”和
“滤液 2”获得 Na
甲酸的物质的量 2
SO4晶体的操作为将“滤液”调节 pH 为 7，
甲酸的选择性= 100%CO 。该温度下， 然后___________、___________，洗涤后干燥。消耗 2的物质的量
CO2 g +H2 g HCOOH g 的平衡常数
K p = MPa-1。
(4)常温下，向HCOOH 溶液中滴加NaOH 溶液。溶液的 pH
2027 届高二第七次阶段性练习化学试题 2--3
2027 届高二第七次阶段性练习化学试题参考答案
一、单选题(每小题 3 分，共 42 分)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A B D D D B C C D C D B
二、非选择题(除注明外每空 2 分，共 58 分)。
15．（16 分）（1)④ (2)② (3) CH3C C2H5 3 3
(4)2，2，6-三甲基-4 乙基辛烷
(5)排尽装置内空气中的 CO2和 H2O，防止其干扰实验结果
(6) C4H8O2
(7) CH3 CHCOOH2
16．（14 分）(1)C (2) sp 杂化 直线形 (3)F>O>Be>B>K
(4)四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，
故熔沸点升高
3M
(5) N a2c 10-30 (6)BA
17.（14 8分）(1) -31.4 (2)AD (3) 9
(4) 1 10-3.75 c HCOO- >c Na+ >c H+ >c OH-
(5) 正极 C - +2H5OH-12e +3H2O=2CO2↑+12H
18．（14 分）(1) PbO +CO2-2 3 +SO
2-
3 +H2O=PbCO3 +SO
2-
4 +2OH
- 3 10-6
(2) CO2 不可以
(3)HNO3 (4) Fe(OH)3
(5) 蒸发浓缩（结晶）(1 分） 趁热过滤（1 分）
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