资源简介 机密★启用前2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷 化 学注意事项(本卷适用于黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古):1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线APP 扫描试题旁边子母题二维码，获 取更多最新预测试题。可能用到的相对原子质量：H—1 C—120—16 Cl—35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1. 水会与许多物质发生化学反应。下列过程涉及氧化还原反应的是A. 用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水B. 实验中将钠块加入正己烷中除去微量水C. 生活中生石灰常被用作食品干燥剂D. 由 FeCl ·6H 0 与SOCI 制备无水 FeCl 2. 下列化学用语表述错误的是A.SO3-的 VSEPR模型： B. 基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s 4p C. 质量数为32的磷原子：3 P D.CaH 的电子式：[ H:]-Ca +[:H]-3. 下列对物质性质或应用的解释错误的是选项 性质或应用 解释A 肥皂去油污 表面活性剂在水中形成疏水基向外、亲水基向内的胶束包裹油污B 聚乙炔可制备导电高分子材料 聚乙炔分子含有共轭双键C 熔点：NH NO > C H NH NO 离子半径： C H NH >NHD 碳化硅作磨料 碳原子和硅原子以共价键相连形成三维骨架结构化学 试 题 第 1 页 ( 共 8 页 )4.设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78.5g CH COCl中所含σ键的数目为6NAB. 标准状况下，33.6 L SO 和 H S 的混合气体充分反应，转移电子的数目为2NA C.35℃ 时，1LpH=3 的乙酸溶液中所含H+的数目大于0.001NAD.28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的原子数目为2NA5.在烧瓶中依次加入浓硝酸、浓硫酸和苯(密度0.876 g·cm , 沸点80℃),反应一段时间后，得 到黄色混合物，提纯得到纯净无色硝基苯(密度1.21g·cm , 沸点211℃)的过程中不需要的 装置是A B C D6. 下列事实所对应的离子方程式正确的是A.向Fel 溶液中滴人过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe ++4H +NO =3Fe ++NO↑+2H OB.用Na S O 溶液脱氯：S O3-+2Cl +3H 0==2SO3-+6H++4Cl- C.Na S 溶液久置变浑浊：2S +O +2H 0=2S↓+40HD.Na CO 溶液中通入少量Cl :CO3-+2Cl +H 0=2CO +2Cl +2HCIO7.应用碘化法可以从含金电子废弃元器件中回收金。实验中选用I -KI 溶液对金进行溶解，从 而实现对含金电子废弃元器件的退镀，流程如图所示：已知：I +I"= 。 下列说法错误的是A.可用乙醇萃取I -KI 溶液中的I B. 反应①的离子方程式为2Au+I +I"=2AuI C. 反应②需控制溶液pH 不能过小D. 反应③中加入适量 H O 可实现I -KI 溶液再生化学 试题 第2页(共8页)8.某具有抗肿瘤、镇痉等生物活性药物中间体的合成原理如图所示，下列说法错误 的是A.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 M、NB.M 与 Br 按物质的量之比1:1发生加成反应，有机产物有3种(不考虑立体异构) C.M→N 的反应类型为加成反应D.N 中有2个手性碳原子9.靛蓝胭脂红和葡萄糖、NaOH溶液反应的“红绿灯”实验可以实现溶液颜色的转变，并且溶液颜 色随静置和振荡多次交替变化，实验过程如图所示。蒸馏水、NaOH、葡萄糖、靛蓝胭脂红已知靛蓝胭脂红溶液呈现不同颜色时对应的溶质为下列说法错误的是A. 实验过程中，葡萄糖作还原剂，O 作氧化剂B. 循环多次后溶液颜色将不再变化，最终变为黄色C. 靛蓝胭脂红可作一些氧化还原反应的指示剂D. 增大葡萄糖的浓度，溶液颜色变化的周期将变短10.W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，Y 与 Z 同主族且Z 的原子序数比Y 大8 ,W、X、Y 同周期，基态W原子和基态Y 原子的未成对电子数相同，且均为基态Q 原子未成对电 子数的一半，基态Q 原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是A. 第一电离能：Y>X>ZB. 简单离子半径：Z>Y>XC.W、Z与 Y 分别组成的常见化合物在标准状况下均为气态D. 加热时 W、Q的单质均可与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应化学 . 试题 第3页(共8页)11.纤维素溶解在铜氨溶液中，再加人稀酸可得到聚合度较小的纤维素(铜氨纤维)。下列有关说 法错误的是纤维素 纤维素铜氨配合物 铜氨纤维A. 纤维素与硝酸在催化剂作用下可发生酯化反应制得纤维素硝酸酯B. 反应①和反应②中均有 NH 生成C. 纤维素可溶于铜氨溶液与其分子链间氢键被破坏有关D. 纤维素铜氨配合物中N 和0的杂化类型均为sp 12.一种钯催化电化学氧化C—H/N—H 环化反应构建苯唑[3,2-a] 吡啶盐，同时制备氢气的装置 如图所示，其中X 为 0 或S。下列说法错误的是A. 电极b 应与电源的正极相连B. 电极a 附近溶液的pH 升高C. 电路中每转移1mol电子，有 参与反应D.该电解池的总反应为 + HBF。电鲜H 1+13.新型半导体材料的四方晶胞如图所示，已知图中部分原子的分数坐标分别为A(0,0,0)、B 。下列说法错误的是A.距离氧原子最近且等距的 La 原子有4个B. 该半导体材料中原子个数比La:Fe:As:0=1:1:1:1 C.D 点原子的分数坐标为(D.B、C两点原子间的距离z nm化学 试 题 第 4 页 ( 共 8 页 )14.Pt 为惰性金属，不溶于酸、碱，与王水反应后可得氯铂酸(H PICl ) 。 工业上以含铂的废催化剂 (主要成分为Pt、Al O 、SiO 、Fe O 、CuO)为原料制备顺铂[Pt(NH ) Cl ] 的工艺流程如图所示：王水(浓HCI、浓HNO )氨水、N H废催化剂一 一碱浸 酸浸一 (80) 结晶一 碱溶还原 顺铂粗品滤液1 滤液2下列说法错误的是A. 滤液1中通人足量的CO 后可获得2种沉淀B. 滤液1与滤液2按一定比例混合可以产生沉淀C. “ 氧化”中Cl- 与 Pt(IV) 形成配合物D.“碱溶还原”过程中没有气体产生15.亚磷酸钾(K HPO ) 是一种新型环保杀菌肥料。常温下向含足量K HPO (s) 的 K HPO 饱和溶液中逐滴滴人H PO 溶液调节pH 。溶液中含磷微粒只有3种， 1 和 pK[-1g c(K+)]与 pH 的关系如图所示。已知：Ka(H PO )=10-1.3, K ( H PO )=10-6-6 。 下列说法正确的是A. 直线M表pH 的关系B.pH =7 时 ，c(H PO )>c (HPO - )>c (H PO )C.pK =x 的 K HPO 饱和溶液中：c (HPO -)+c(H PO )+ c(H PO )=10 *mol·L D.pH= 1.3 时 ，c(K+)<2c(HPO -) +c(H PO )二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. (13分)钼( Mo) 在钢铁与电子器件领域有重要用途。以辉钼矿[含有 MoS (Mo为 + 4 价 )、SiO 及 Cu、Zn、P元素]为原料制取钼粉的一种工艺如图所示：已知：①MoO 为酸性氧化物，难溶于水，易升华；②25 ℃时，K(ZnS)=1.6×10-2,K(CuS)=6.3×10-3。回答下列问题：(1)“焙烧”时，MoS 会转化为 MoO 与 SO , 则参加反应的 MoS 与 O 的物质的量之比为化学 :试题第5页(共8页)(2)“工序X”的主要目的是_.(3)“除铜锌”时，溶液的pH 控制在8.5~9,除铜的离子方程式为_ 。若“除铜锌”后溶液中 Zn +的浓度降至1.6×10- mol·L- , 则溶液中Cu +的浓度为 mol·L 。(4)“除磷”步骤中，HPO - 转化为MgNH PO 沉淀。溶液的 pH 需控制在8~9,原因是 ;液体试剂a 为(5)仲钼酸铵的化学式为(NH ) Mo O 4 ·4H O 。以上流程中，Mo的化合价发生变化的工序 共有 步。17. (14分)铜氨液{ 含[Cu(NH ) ]+ 的溶液}是合成氨工业的原料气处理剂，主要用于除去原料 气中的 CO 杂质。某兴趣小组利用如图所示装置(加热、降温和夹持装置已略去)制备 [Cu(NH ) ]+, 并利用新制铜氨溶液进行CO 的吸收实验。实验步骤如下：步骤 I 硫酸四氨合铜溶液的制备：向盛有20 mL0.1 mol·L CuSO 溶液的烧杯中缓慢滴 加1 mol·L- 氨水至过量，形成混合液。步骤Ⅱ按上图装置组装仪器，检查气密性后，装入相应的药品。步骤Ⅲ打开旋塞b, 加入甲酸至溶液变为无色，即得到无色含[Cu(NH ) ]+ 的溶液，关闭旋塞b。 步骤IV 打开旋塞a, 加入浓硫酸并加热，双颈烧瓶中有大量气泡逸出，三颈烧瓶中溶液变为 红棕色，经检测有[Cu(NH ) CO]* 生成，当检测出尾气中有 CO逸出时，停止实验。回答下列问题：(1)盛放HCOOH 溶液的仪器名称为(2)步骤 I 中观察到的实验现象为_(3)步骤Ⅱ中检查整套装置气密性的具体操作为(4)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为(5)步骤IV中直接加热草酸晶体也可实现该实验，则加入浓硫酸的目的为(6)实验过程中NaOH溶液的作用为_(7)利用温度计检测到三颈烧瓶中吸收 CO过程中溶液温度升高。为使吸收CO 后的铜氨溶 液再生，恢复其吸收CO的能力，理论上可选用的适宜条件是_ _ (填“低温 高压”或“高温低压”)。(8)若实验过程中称取12.6g H C O ·2H 0,步骤IV中 H C O ·2H O 完全分解，三颈烧瓶 中溶液吸收CO后质量增加2.7g, 则 CO 的吸收率为 %(保留3位有效数字)。化学 试题 第6页(共8页)18. (14分)丙烯可通过以下两种方式制备氯甲基环氧乙烷(ECH):ii.已知：相关化学键的键能数据如表所示。化学键 丙烯中饱和C上的C—H Cl—Cl H—Cl ALC中的C—Cl键能E/(kJ ·mol- ) 413 243 432 339回答下列问题：(1)根据键能数据计算反应a 的焓变△H = kJ·mol 。(2)从结构的角度分析，反应c 比反应b 容易进行的原因为_ oh 、C为常数)。在一定条件下，四个反应的平 衡常数随温度变化的曲线如图1所示，L 和 L 分别表示反应a 和 d 的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应b 和 c 的平衡常数随温度变化的曲线分别为 o图 1②下列说法错误的是 (填标号)。A. △H 、△H 、△H 、△H 均小于0C. 增大压强可提高反应b 的速率，不影响反应a 的速率 (4)以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷(PO), 发生反应：iv.2C H (g)+O (g)=2CH CH CHO(g)△H<0在一定条件下，将C H 和 O 按体积比为1:1通人恒压密闭容器 中发生反应i 和iv, 测得不同温度下平衡时产物的选择性[PO或的关系如图2所示。①图中m、n 两点对应反应i 的逆反应速率v边(m)_ (填“>”或“<”)v(n)。②m 点时氧气的转化率α(O )=.③m 点时容器的压强为pokPa, 则反应i 的平衡常数K =. kPa ( 用p。表示 )。19. (14分)奥达特罗是一种用于慢性阻塞性肺疾病的药物，它的一种合成路线如图所示(图中Bn代 表 ;部分反应条件已简化；不考虑立体异构)。已知：酚羟基可使其邻位和对位的氢原子活化。回答下列问题：(1) A中的官能团除了羟基，还有 (填名称)。(2)将A 转化为B 的目的是_(3)若将A→B 和 B→C两步反应的反应条件交换会生成副产物，写出反应条件交换后第二步 反应中只含一个硝基的副产物的结构简式： _ (写出一种即可)。(4)由D 生成E的化学方程式为_(5)由F 生成G时，按顺序发生两个反应，这两个反应的反应类型依次为 (填标号)。A. 还原反应 取代反应 B. 加成反应 消去反应 C. 还原反应 消去反应(6)满足下列条件的H 的同系物的同分异构体有 种。a. 比 H的相对分子质量小28;b. 属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基；c. 含有一NH ;d. 与 FeCl 溶液可发生显色反应。(7)参考上述合成路线，设计如下转化。M、N 的结构简式分别为 和_2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷化 学命题特点本卷以最新课程标准、《中国高考评价体系》为依据进行命制。试卷以陌生的情境考查考生熟悉的知识内容，有利于考生实际水平的发挥，引导考生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。试 题背景鲜活，凸显化学与生产、生活、环境、社会等的关系，关注环境保护，如第3、7、14题；试题强调化学的重要作用，引导考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，如第8、12、16题；试题注重推陈出新，强调学科内综合，如第9、18题。学科核心素养试卷落实立德树人根本任务，坚持正确的育人方向，促进考生德智体美劳全面发展；坚持守正创新，依托《中国 高考评价体系》,深化基础性，突出对关键能力的考查，加强教考衔接，注重对考生核心素养的培养，助力素质教育 发展。例如第2、4、6题体现了对宏观辨识与微观探析核心素养的考查；第15、18题体现了对变化观念与平衡思想 核心素养的考查；第1、10、11、16、19题体现了对证据推理与模型认知核心素养的考查；第5、9、17题体现了对科学探究与创新意识核心素养的考查；第7、12、14题体现了对科学态度与社会责任核心素养的考查。1. 考向预测 以常见化学反应为载体，考查氧化还原反应原理是高考的常见题型，预测2026年高考可能会以这种形式进行考查。解题思路 A. 无水硫酸铜会与水发生反应：CuSO +5H 0=CuSO ·5H O, 该反应不是氧化还原反应，不符合题意。B. 金属钠会与水发生反应：2Na+2H O==2NaOH+H ↑, 该反应为氧化还原反应，符合题意。C. 生石灰(CaO) 能与水反应生成氢氧化钙，吸收食品包装内的少量水分，防止食品变质，该反应不是氧化还原反应，不符合题意。D.SOCl 会与FeCl ·6H O 发生反应生成氯化氢、二氧化硫气体和无水FeCl , 该反应不是氧化还原反应，不符拓展：有关SOCl 的制备实验中，常会涉及SOCl 的水解反应，要注意反应条件的控制合题意。参考答案 B命题人讲评【命制过程】本题呈现真实问题情境，考查氧化还原反应的判断等知识，考查考生根据所学知识解决问题的能 力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。【临考提醒】快速判断氧化还原反应的技巧：一般来说，有单质参加或生成的反应都是氧化还原 反应(同素异形体之间的转化除外),因为单质中元素的化合价为0,意味着该元素必定发生了 化合价的变化。2. 考向预测 化学用语是化学的学科语言，高考常设置有关化学用语的试题，考查考生对化学语言与基本概念的应用能力， 以体现基础性。预测2026年高考会以相关知识进行命题。解题思路 A.SO3-的中心原子S 的价层电子对数为： 四面体形，正确。易错：VSEPR 模型考虑孤电子对，空间结构不考虑孤电子对，SO - 的空间结构为三角锥形B. 基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d 4s 4p , 错误。C. 质量数为32的磷原子为 3P, 正确。D.CaH 是离子化合物，由 Ca +和 H 构成，电子式为[H:]-Ca +[:H]-, 正确。【命制过程】本题考查考生对化学用语的掌握情况，涉及 VSEPR 模型、核外电子排布式、核素、电子式等知识， 体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【临考提醒】化学用语类试题常考查原子(离子)结构示意图、空间填充模型、微粒空间结构、电 子排布式、核素等，要掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，要注意原子结构示意图与离 子结构示意图的区别，空间填充模型与球棍模型的区别，质量数与质子数、中子数之间的关系。物质性质与相关解释是每年高考选择题中的常考点，“拼盘式”考查多个知识点，具有一定的综合性，预测2026年高考会考查相关内容。温馨提醒：正版试卷科学设计16大组成，引爆3大预测效果! 仿真演练；A、B 两套卷+配套答题卡+创新子母 题+预测表+作文AI 预测。考前提分：阅卷人评分标准+命题人详解全析+名师逐题讲解视频+母题诊学+ 举一反三+智能练习+今日素材+英语译文。 超常发挥：诊断报告+学霸考场经验视频+心理调整行动清单。 盗版试卷功能不全，错误多。高考不重来，预测选正版!A. 肥皂去油污时，表面活性剂形成的胶束是亲水基向外、疏水基向内包裹油污，错误。B. 聚乙炔的共轭双键结构使电子离域，为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后具有一定的导 电性能，所以聚乙炔可制备导电高分子材料，正确。C. NH NO 、C H NH NO 均为离子化合物，二者阴离子相同，阳离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，即熔点： NH NO >C H NH NO , 正确。D.碳化硅是共价晶体，C、Si以共价键结合形成三维骨架结构，硬度大，可作磨料，正确。A 点拨：高硬度、高熔点是许多共价晶体的特性【命制过程】本题考查物质的性质、应用及其相关解释，涉及肥皂去油污、聚乙炔制导电高分子材料、离子晶体 的熔点、碳化硅作磨料，考查的知识源于教材又高于教材，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 的学科核心素养。【临考提醒】 晶体的熔、沸点比较以阿伏加德罗常数的相关计算为载体，结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查微粒数目、转移电子数目、化学键数目等是高考的考查趋势，预测2026年高考会从这些方向命题。的数目为提示：1个单健含1个σ键，1个双健合1个σ键和1个π键，1个三健含1个σ健和2个π健6N, 正确。B. 标准状况下，11.2 L SO 与22.4LH S 发生反应SO +2H S==3S+2H 0, 充分反应后转移 电子的数目为2NA,由于未给出SO 和H S的体积比，因此无法计算转移电子的数目，错误。C.35℃ 时，1 L pH=3 的乙酸溶液中所含H 的数目等于0.001NA,错误。拓展：若要计算OH 的浓度，需要根据该温度下的K 进行计算D.乙烯和丙烯的最简式都是CH , 则28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的原子的物质的量为2×3 mol= 6 mol,含有的原子数目为6NA,错误。A命题人讲评【命制过程】本题考查阿伏加德罗常数及其应用，涉及化学键数、转移电子数、离子数、原子数，考查考生在掌 握物质结构与性质的基础上，进行信息分析的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【临考提醒】解答阿伏加德罗常数及其应用类试题时，要重视以下几点：①气体摩尔体积的适用 条件；②物质的状态；③物质的组成形式；④同位素原子的差异；⑤氧化还原反应中转移电子数 目；⑥可逆反应和化学平衡。5. 考向预测 以装置图为载体考查实验操作是高考的常见命题形式，不仅能考查考生对仪器的识别能力，还能考 查考生的实验操作能力，预测2026年高考仍然会以装置图为载体进行命题。A.苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下发生取代反应，反应一段时间后，得到的黄色 混合物中含有硝基苯、硫酸、硝酸、苯、NO 等，装置A 为将反应后的混合物转移到装有水的 烧杯中，搅拌，可将大部分硫酸、硝酸溶于水中，正确。B. 装置B 为分液，提纯粗硝基苯时需依次经蒸馏水、NaOH 溶液、蒸馏水洗涤，每次洗涤后均需进行分液，正确。C. 装置C是蒸发操作，本实验不需要，错误。拓展：稀溶液变成浓溶液或者从溶液中获得稳定化合物时采用蒸发操作D. 除去H SO 、HNO 、NO 后的有机层中主要含硝基苯和苯，在装置 D 中进行蒸馏可得到纯度高的硝基苯，拓展：分离沸点相差较大的互溶的液体混合物可采用蒸馏【命制过程】本题以硝基苯的制备为载体，考查溶液转移、分液、蒸发、蒸馏操作等，侧重考查考生对化学实验 基础知识的掌握情况，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。【临考提醒】在解答带有装置图的实验基本操作类试题时， 一要注意装置的细节，如仪器是否正确(连接、规 格、使用注意事项等)、试剂的选用是否正确(除杂、检验等);二要注意操作细节，如有关仪器的操作(检漏、冷凝管中水流方向、温度计液泡位置等)、物质的分离与提纯操作(过滤、萃取、分 液、蒸馏、蒸发结晶与重结晶等)、溶液配制操作(称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀)、尾气吸收与 处理操作(防倒吸)。离子方程式的正误判断是高考的重点考查内容，试题难度不大，预测2026年高考会考查该内容，可能会涉及物质的过量和不足、物质拆分是否正确等知识。A. 过量的稀硝酸会氧化I” 、Fe , 故离子方程式为 Fe ++2I +4H++NO =Fe ++I +NO↑+2H 0, 错误。B. 氯气具有强氧化性，可以将S O3- 氧化成SO -, 氯气被还原为Cl", 反应的离子方程式为 S O -+4Cl +5H 0=2SO2-+8CI +10H+, 错误。C.Na S 溶液久置后，S -被空气中的O 氧化为S 而变浑浊，Na S溶液呈碱性，故O 被还原为OH”, 正确。D.Cl 与H O 反应得到HCI和 HCIO,与过量CO3 反应生成HCO 和CI0-, 离子方程式为2CO3-+Cl +H 0=注意：解题过程中要注意反应物是“过量”还是“少量”2HCO +Cl-+C10”, 错误。C命题人讲评【命制过程】本题主要考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写相关知识的掌握情况，体 现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【临考提醒】判断离子方程式书写正误时，首先判断是否符合客观事实，然后观察题给离子方程 式是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，另外还要注意酸碱性，氧化性、还原性的强弱顺 序，物质的定量关系等。元素及其化合物是高考的常考点，试题常以实验、流程等为载体考查元素及其化合物的性质，预测2026年高考会以新颖的素材考查常见元素化合物的相关性质。A. 乙醇与水可互溶，不能用乙醇萃取I -KI 溶液中的I , 错误。B. 根据退镀液成分，可知反应①为氧化还原反应，离子方程式为2Au+I +I =2AuI , 正确。C. 反应②过程中，如果溶液pH 过小，则Na SO 与 H+反应生成大量的SO ,污染环境且大量损： 耗还原剂，正确。D. 反应③中加入适量H O , 可将滤液中的部分I二氧化为I , 则可实现I -KI 溶液再生，正确。命题人讲评【命制过程】本题以碘化法从含金电子废弃元器件中回收金为背景，考查萃取、离子方程式的书写、pH 的 控 制、溶液再生等知识，使考生充分认识到化学在社会发展中的重要作用，体现了证据推理与模型认知、科学态 度与社会责任的学科核心素养。【临考提醒】高考常考常新，变化的是情境和素材，不变的是核心知识。考生在做题过程中一定 要整体认识化学学科，抓住问题本质，深度理解知识内核，提升知识迁移应用和举一反三的 能力。有机物的结构与性质是高考的必考点，常以物质的合成路线为载体，考查有机物的结构与性质，预测2026年高考仍会以这种形式进行考查。A.M、N均含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和N,正确。B.M与 Br 按物质的量之比1:1发生加成反应，2个碳碳双键和1个碳碳三键均可发生1,2-加 成反应，此外2个碳碳双键还可发生1,4-加成反应，故M与Br 按物质的量之比1:1发生加：成反应，有机产物有4种，错误。C.M→N 过程中，M中两个碳碳双键和碳碳三键断裂，形成N中新的碳碳双键，碳碳三键转化为碳碳双键，正确。拓展：共轭二烯烩(含有两个碳碳双健，且两个双健被 一 个单健隔开的烯烃，如1,3 - 丁二烯)与含碳碳双健(或碳碳三健)的 化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德反应，得到环加成产物，构建了环状碳骨架D.连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子， 中标*的碳原子为手性碳原子，正确。点披：寻我手性碳原子时可先寻我饱和碳原子10【命制过程】本题以某药物中间体的合成原理为载体，考查有机化合物的性质、限定条件加成产物推断、反应 类型、手性碳原子，深入考查考生对基本概念、基本规律的理解和掌握情况，引导考生回归教材，注重概念和规 律的形成过程，加强对基础内容的融会贯通，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【临考提醒】 有机物与酸性高锰酸钾溶液或溴水的作用整理甲苯 醇 苯酚 醛酸性KMnO 溶液 氧化(褪色) 氧化 氧化(褪色)溴水 萃取(分层) 混溶(甲醇、乙醇、 丙醇等部分醇) 取代(白色沉淀) 氧化(褪色)注意：还原性官能团有醛基、氨基、酚羟基、醇羟基；酸性官能团有羧基、酚羟基；碱性官能团有—NH 或取代氨基。9. 考向预测 化学实验题常以实验操作或实验现象为载体，将氧化还原反应与实验融合在一起，考查离子之间的反应实质和现象判断，增强学科内融合是2026年高考的命题趋势。A. 由靛蓝胭脂红溶液呈现不同颜色时对应的溶质的结构简式可知，静置过程中，即溶液从绿色 →红色 →黄色过程中，发生还原反应，最后生成带负电荷的,葡萄糖作还原剂；振荡过程中氧气的溶解量增加，发生氧化反应，因此 O 作氧化剂，正确。B. 循环多次后，葡萄糖被完全消耗，静置过程中不会再发生氧化还原反应，溶液颜色不再变化，最终变为绿色，错误。C. 由该实验可知，靛蓝胭脂红在氧化态和还原态下的颜色不一样，因此可作一些氧化还原反应的指示剂，正确。D. 增大葡萄糖浓度相当于增大反应物浓度，反应速率加快，溶液颜色变化的周期将变短，正确。B【命制过程】本题以靛蓝胭脂红和葡萄糖、NaOH 溶液反应的“红绿灯”实验为载体，考查溶液中氧化还原反 应、实验现象的分析等知识，考查考生的分析能力，试题综合性较强，体现了宏观辨识与微观探析、科学探究与 创新意识的学科核心素养。【临考提醒】近年来高考试题注重知识的综合性，这使得跨学科融合类试题越来越多，并使试题 呈现形式新颖独特，既注重对化学原理的深入理解，又强调信息整合、知识迁移等学科思维，在 根据分步实验判断问题时，需要综合分析实验步骤，并根据实验现象确定每步实验发生的反应， 为后续反应提供依据。10. 考向预测 元素“位一构一性”综合推断是高考考查的热点内容，元素周期律是高考的高频考点，预测2026年 高考中元素推断题会继续考查相关内容。元素推断 Y与Z 同主族且Z 的原子序数比Y 大8,说明Y 和Z 分别位于第二周期和第三周期。W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，且基态Q原子未成对电子数是基态W原子和基态Y 原子未成对电子 数的2倍，又因基态Q 原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数，则其未成对电子数为4,Q 为第四周 期元素，推测基态Q 原子的价层电子排布式为3d 4s , 则Q 为Fe。基态W原子和基态Y 原子均含有2个未成 对电子，且位于第二周期，则W 为C,Y 为0,因此X 为N, Z为 S。A. 基态N 原子价层电子排布式为2s 2p , 基态0原子价层电子排布式为2s 2p , N原子2p轨道处于半充满状态，所以第一电离能N>0; 同主族元素，从上到下，第一电离规律：同周期元素，从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA 族 和 第VA 族元素的第 一 电离能火于其相邻元素能逐渐减小，所以第一电离能N>0>S, 错误。B.一般情况下，微粒电子层结构不同时，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越 小，所以半径：S ->N ->0 -, 错误。C.C 和O 组成的常见化合物有CO 、CO ,S 和 O 组成的常见化合物有 SO 、SO ,SO 在标准状况下为固态， 错误。D.Z 的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，C 和浓硫酸在加热条件下反应生成 CO 、SO 和 H O, 加热时，Fe会与易错：常温下，铁、铝被浓硝酸或浓硫酸氧化生成一层致密的薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应浓硫酸发生反应，正确。命题人讲评【命制过程】本题结合“位一构—性”核心化学思想，考查元素推断、元素周期律等相关知识，涉及元素第一电 离能的比较、离子半径比较、物质性质等，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【临考提醒】元素推断题中，有些元素的性质或原子结构信息并未给出，可利用题干中已给出的 其他信息(如原子序数依次增大),结合已推出的元素，推出剩余的元素。高考复习中，同学们 一定要牢记短周期元素在元素周期表中的位置及结构特点，合理利用周期表中“一 ”“上”“十”型的相对位置关系，并结合物质的化学式进行推断。11. 考向预测』通过陌生情境考查考生熟悉的知识是高考的命题特点，鼓励考生突破常规思维，预测2026年高考 会以这种形式进行命题。A. 纤维素结构中有羟基，可以与硝酸在催化剂作用下发生酯化反应制得纤维素硝酸酯，正确。B. 根据反应①中Cu +的配位原子的变化可知，在碱性条件下还有 NH 生成，反应②为酸性条 件，不可能生成NH , 错误。C. 纤维素不溶于水与其分子链间有较多氢键有关，与铜氨溶液反应过程中配位键取代原有的氢键，氢键被破 坏且生成聚合度较小的纤维素铜氨配合物，所以纤维素可溶于铜氨溶液，正确。D. 纤维素铜氨配合物中0形成2个σ键，孤电子对数为2,则价层电子对数为4,N 形成4个σ键，孤电子对数 为0,则价层电子对数为4,故均为sp 杂化，正确。B命题人讲评【命制过程】本题以纤维素制备铜氨纤维为背景，考查纤维素的性质、中心原子杂化类型、氢键等知识，考查考 生的归纳与论证能力，及灵活运用所学知识的能力，向考生渗透科学思维，体现了宏观辨识与微观探析、证据 推理与模型认知的学科核心素养。【临考提醒】 根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式中心原子价层电子对数 2 3 4杂化方式 sp sp sp 12. 考向预测 电化学基础理论是高考考查的热点，试题常围绕原电池或电解池的工作原理进行命题，近几年高考 常以有机物的制备为载体考查电化学相关知识，预测2026年高考会以这种形式进行考查。A. 由题图可知，电极b 上失电子，发生氧化反应，为阳极， 故与电源的正极相连，正确。口诀：阳氧正，阳极发生氧化反应，和电源的正极相连B. 由题图可知，电极a 表面发生还原反应：2H++2e“=H ↑,c(H+) 降低，故电极a 附近溶 液pH 升高，正确。C. 从题图可以看出，电极b 除了|放电外，还发生反应Pd -e —→Pd", 故每转移1 mol电子，参与 反应的少于1 mol,错误。点拨：在涉及催化循环的电化学反应中，转移的电子有时并不全部被用于目标产物的生成，部分电子会被用于驱动催化剂循环D.根据题干信息知，该电解池的总反应命题人讲评【命制过程】本题以钯催化电化学氧化C—H/N—H 环化反应构建苯唑[3,2-a] 吡啶盐的装置为载体，考查 电解池工作原理，试题选材新颖，考查考生进行图文阅读分析与信息判断的能力，有助于引导考生注重创新思 维，体现了证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。【临考提醒】(1)若求工作一段时间之后，某电极附近溶液 pH的变化，则要考虑电极反应本身 和离子的移动。(2)若求工作一段时间之后，整个溶液 pH的变化，主要考虑总反应，既要考虑 酸、碱的生成与消耗，还要考虑水的生成与消耗。13. 考向预测 高考常以新型材料的晶胞结构为载体考查物质结构与性质模块的相关知识，考查考生的空间想象能力和计算能力，引导考生关注最新的科研成果，拓展考生的视野，预测2026年高考会考查相关知识。A. 以底面面心的0原子为研究对象，底面上方和底面下方各有两个与其最近且等距的La 原子，因此距离氧原子最近且等距的La原子有4个，正确。B.La 位于面上，个数为位于棱上和体心，个数为 ;As 位于面上，个数为位于顶角和上、下面的面心，个数为 ,因此晶胞中原子个数比 La:Fe:As: 0=1:1:1:1,正确。C.已知A、B、C点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、,则 D 点原子的分数坐标为(,正确。D.B、C 两点原子间的距离技巧：对于晶胞参效为p的立方晶胞，若A点原子的分救坐标为( a,b,c) , B点原子的分数坐标为( a',b′,c') ,则 A、B之间的距离为√(a-a') +(b-b') +(c-c') p参考答案 D命题人讲评【命制过程】本题以新型半导体材料的四方晶胞结构为载体考查配位数、原子个数比、原子分数坐标、原子之 间的距离等知识，侧重考查考生的分析与推测能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。【临考提醒】 “三步法”确定晶胞中原子的分数坐标14. 考向预测 工艺流程题常考查元素化合物的性质、流程分析、物质的制备和分离等知识，具有情境新颖、信息丰富、灵活多变的特点，能够很好地考查考生在陌生情境中提取信息，并利用所学知识分析问题、解决问题的 能力，预测2026年高考会考查此类题。中和氯铂酸中的H+,提供配体NH Pt 、 王水(浓HCI、浓HNO ) 氨水、N H氧化 H PtCl (80~95℃)滤液1 滤液2、Fe +、Cu +[Al(OH) ]- 、SiO -解题思路 A. 滤液1中含有SiO - 和[ Al(OH) ]”, 通入足量的CO 后产生H SiO 沉淀和 Al(OH) 沉淀，正确。B. 滤液1中含有[Al(OH) ]- 、SiO3- , 滤液2中含有Fe +、Cu +,[Al(OH) ]” 、SiO3- 与Fe +、 Cu +都可以发生较彻底的相互促进的水解反应， 生成相应的沉淀，正确。拓展：Fe 与HCO 、CO -、[Al(OH)。]”因发生较彻底的相互促进的水解反应而不能大量共存C. 由题干信息知，“氧化”过程中生成H PtCl ,Cl- 有孤电子对，与Pt(IV) 形成配合物，正确。D. 氯铂酸中Pt 的化合价为+4,顺铂中Pt 的化合价为+2,可以判断N H 为还原剂，将+4价铂还原为+2价铂，氨水有中和氯铂酸中氢离子和提供配体NH 两个作用，结合得失电子守恒和元素守恒可以写出方程式2H PtCl +12NH · H O+N H ==2Pt(NH ) Cl ↓+N ↑+8NH Cl+12H O, 因此“碱溶还原”过程中有N 产生，错误。【命制过程】本题以含铂的废催化剂为原料制备顺铂的工艺流程为载体，考查流程分析、相互促进的水解反 应、配合物等知识，培养考生运用化学知识解决实际问题的能力，体现了证据推理与模型认知、科学态度与社 会责任的学科核心素养。【临考提醒】化学工艺流程推断题通常以某种元素为主体，结合工艺流程分析物质的性质及转 化，考查产物的判断，陌生化学方程式、离子方程式的书写，反应条件的控制等，对考生获取信 息、加工信息的能力要求较高。15. 考向预测 电解质溶液平衡图像题注重数形结合与平衡思想的综合应用，强调从图像中提取大蜒数掂，结合平 衡常数、守恒关系进行定量计算与定性分析，是高考的必考点，预测2026年高考会考查相关内容。图像分析 溶液中含磷微粒只有3种，则 H PO 是二元弱酸。当c(H PO )=c(H PO ) 时，K(H PO )=c(H+)=10-1.3, ,pH=1.3; 同理，当c(HPO3-)=c(H PO ) 时 ，K (H PO )=c(H+)=10-6.6 时，pH=6.6 。 因此当pX=0 时，对应的pH 更小，则直线M表示 pH 的关系，直线N表示 与pH的关系，曲线L 表示pK与pH的关系。解题思路 A. 由上述分析可知，直线 M表示 与 pH的关系，错误。B.pH=7 时 ，c(H+)=10 mol·L- , 将其分别代入,所以c(HPO3-)>c(H PO )> c( H PO ), 错误。C.pK=x 的K HPO 饱和溶液中，根据元素守恒得c(K+)=2[c(HPO -)+c(H PO )+c(H PO )], 故c(HPO3-)+点披：HPO - 的水解不会改变K与P 的物质的量之比c(H PO )+c(H PO )=0.5×c(K )=0.5×10 *mol ·L , 错误。D. 溶液中含 P 微粒只有 H PO 、H PO 、HPO3-, 根据电荷守恒可得 c(K+)+c(H+)=2c(HPO -)+c(H PO ) +c(OH ), 当 pH=1.3 时 ，c(H+)>c(OH ) , 则 c(K*)<2c(HPO -)+c(H PO ), 正确。易错：写电荷守恒式时，切勿遗漏 H*和OH命题人讲评【命制过程】本题以电解质溶液对数图像为背景，考查了曲线的含义、粒子浓度关系等知识，考查考生的读图 能力，以及系统处理复杂情境中化学问题的能力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。【临考提醒】 巧用守恒思想判断微粒浓度关系16. 考向预测 无机工艺流程题是高考比较综合的热门题型，常以流程图、表格或图像的形式呈现信息，涉及对基本理论、元素化合物和实验操作等的考查，考查考生获取信息、分析问题以及逻辑推理的能力，预测2026年高 考会考查相关内容，并注重真实情境，贴近工业实际。流程剖析MoS 发生反 Moo 溶解生成盐，CuO、ZnO、含磷化合物分别Cu 、Zn、P元素转化为CuO 、ZnO、含磷化转化为[Cu(NH ).] + 、[Zn(NH ) ] + 、HPO -合物(1)“焙烧”时，MoS 转化为MoO 与 SO , 即 MoS 中 Mo由+4价升高为+6价，S由-2价升高为+4价，1 mol MoS 失去(2+6×2) mol=14 mol电子，MoS 作还原剂，则氧气 作氧化剂，1 mol 氧气得到4 mol电子，根据得失电子守恒，可得n(MoS ):n(O )=2:7 。 焙烧 温度需控制在600～650℃的原因是焙烧温度过低时反应速率过慢；温度过高时MoO 易 升 ：华，导致原料损失，利用率降低。(2)“焙烧”后的固体含MoO 、SiO 、ZnO、CuO、含磷化合物，根据后续流程及第(4)问信息分析可知，加入浓氨水， MoO 溶解，ZnO、CuO、含磷化合物分别转化为[Zn(NH ) ] + 、[Cu(NH ) ] + 、HPO -,SiO 不溶，可过滤除去。(3)[Cu(NH ) ] + 、[Zn(NH ) ] + 与加入的S - 反应生成 CuS、ZnS 沉淀，离子方程式分别为[ Cu(NH ) ] ++易借：书写离子方程式时，要遵循流程中物质的实际存在形式(此处为配合物),不能简单写成Cu +s - +4 H 0=CuS↓+4NH ·H O,[Zn(NH ) ] ++S -+4H 0=ZnS↓+4NH ·H 0 。25℃ 时 ，K(ZnS)=1.6×10- ,K(CuS)=6.3×10-3 , ,当c(Zn +)=1.6×10- mol·L 时 ，c(Cu +)=6.3×10- 8mol·L- 。(4)根据信息可知“除磷”时离子方程式为 HPO -+Mg ++NH ·H 0=MgNH PO ↓+H 0, 溶液pH需控 制在8～9,若pH太小，则HPO - 不易转化为 PO -, 若 pH 太大，则可能生成Mg(OH) 沉淀，不利于转化为MgNH PO 沉淀。液体试剂a 用于提供NH 和调节 pH, 故液体试剂a 为氨水。(5)“焙烧”时 Mo由+4价变为+6价，最后仲钼酸铵被H 还原为Mo 粉，Mo从+6价变为0价，故Mo的化合价发生变化的工序共有2步。(1)2:7 若温度过低，反应速率过慢；若温度过高，MoO 易因升华而损失(2)溶解 MoO ,除去SiO (3)[Cu(NH ) ] ++S -+4H 0=CuS↓+4NH ·H O 6.3×10-18(4) pH过小，HPO2- 不易转化为PO4-;pH 过大，可能生成Mg(OH) 沉淀 氨水 (5)2命题人讲评【命制过程】本题以利用辉钼矿制取钼粉为载体，考查流程分析、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡及相关计 算等知识，考查考生对元素及其化合物知识的分析与推测能力，以及建构物质转化观和实践观的能力，体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【临考提醒】 工艺流程题的命题结构框架17. 考向预测 化学实验综合题是高考命题的热点，预测2026年高考会以物质的制备为载体考查化学实验的基本 操作、仪器的名称及离子方程式的书写等知识。解题思路(1)盛放HCOOH 溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗。拓展：恒压滴液漏斗的支管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下，也可消除由于液体加入而使气体压强增大的影响(2)步骤I 中向盛有20 mL0.1 mol·L CuSO 溶液的烧杯中缓慢滴加1 mol·L- 氨水至过量。开始时发生反应：Cu ++2NH ·H O=Cu(OH) ↓+2NH, 实验现象为溶液颜色逐渐变浅，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水发生反应：Cu(OH) +4NH · H 0=[Cu(NH ) ] ++20H +4H O, 该过程中蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液。(3)步骤Ⅱ中检查装置气密性时首先要营造一个密闭环境，关闭旋塞a、b,将装置末端导管插人水中，然后微点拨：使装置内外的压强不相等，观察气泡或液面变化热双颈烧瓶，末端导管有气泡逸出时停止加热，一段时间后若末端导管产生一段稳定水柱，则证明气密性良好。(4)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为HCOOH+2[Cu(NH ) ] ++H 0=2[Cu(NH ) ]*+4NH +CO3-。(5)浓硫酸吸水放热，促进草酸晶体受热分解，加快反应速率。(6) H C O ·2H O 受热分解生成 CO、CO 和H 0, 则实验过程中NaOH 溶液的作用为吸收CO中混有的CO 。(7)利用温度计检测到三颈烧瓶中吸收CO 过程中溶液温度升高，则[Cu(NH ) ]++CO+NH ·H 0—[Cu(NH ) CO]++H O 为放热反应，逆反应为气体分子数增大的吸热反应。若使吸收CO后的铜氨溶液再 生，可使反应逆向进行，即铜氨溶液再生的适宜条件是高温低压。(8)若实验过程中称取12.6g(0.1 mol)H C O ·2H 0, 发生反应I +3H O, 分解完全后，生成0.1 mol(2.8g)CO, 而三颈烧瓶中溶液吸收CO后质量增加2.7 g, 则CO的吸收率100%≈96.4%。(1)恒压滴液漏斗(2)溶液颜色逐渐变浅，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，最终得到深蓝色透明溶液(3)关闭旋塞a、b,将装置末端导管插入水中，微热双颈烧瓶，末端导管有气泡逸出时停止加热，一段时间后若 末端导管产生一段稳定水柱，则证明装置气密性良好(4)HCOOH+2[Cu(NH ) ] ++H O=2[Cu(NH ) ]++4NH +CO-(5)浓硫酸能够吸水放热，促进草酸晶体受热分解，加快反应速率(6)吸收CO中混有的CO (7)高温低压 (8)96.4【命制过程】本题以[Cu(NH ) ] 的制备及铜氨液吸收 CO的实验为背景，考查仪器名称、实验现象分析、气 密性检验方法、离子方程式的书写、实验目的等知识点，考查考生的信息获取与加工能力、实验分析能力以及 知识的融合与迁移应用能力，引导考生避免机械刷题，注重提升自身的思维能力，体现了科学探究与创新意识 的学科核心素养。【临考提醒】综合实验题的考查目的在于“实验”而不在于“素材”,且其命题有规律，解题有方 法，考前一定要多研究实验题的命题特点和解题方法，找出规律，总结思维模型，这样在备考中 可事半功倍。18. 考向预测 化学反应原理题常将化学平衡、物质结构与性质等模块综合起来进行考查，是高考命题的热点，试题综合性强、难度大、思维容量大，具有较高的区分度，预测2026年高考仍会以这种形式进行考查。(1)反应a 为CH CH=CH (g)+Cl (g)—→CICH CH=CH (g)+HCl(g), 根提醒：根据健能计算焓变时切勿忽略反应产物HCl据键能数据可得△H =(413+243-339-432)kJ·mol =-115kJ·mol 。点拨：只计算发生变化的化学健的键能(2)氯原子的电负性较大，会降低ALC中碳碳双键的电子云密度，降低碳碳双键与氧气反应的活性，因此反应 c 更容易进行。(3)①由i 和ii 两种方式合成最终产物 ECH的总反应相同可知，其总焓变相同。由路径i 合成ECH 时，总反 应的平衡常数K总=K ×K , 由路径ii 合成 ECH.时，总反应的平衡常数K总=K ×Ka, 总反应的平衡常数相同， 因此K ×K =K ×K , 故ln K +In K =In K +In K 。L 和 L。分别表示反应a 和 d 的平衡常数随温度变化的 曲线，则表示反应 b 和c 的平衡常数随温度变化的曲线分别为L 、L 。②四个反应的平衡常数均随着的增大而增大，说明四个反应均为放热反应，即△H 、△H 、△H 、△H 均小于0,A 正确；L 的斜率大于L 的斜率，即I △H I>I △H I, 因此 ,B 正确；增大压强，反应 a、b 的速率均可提高，C 错误。(4)①根据题给信息可知，反应ii 和iv均为放热反应，随着丙烯平衡转化率的升高，反应的温度应逐渐降低，因此n点温度低于m 点温度，因此V近( m)>V 逝( n)。②m 点时 C H 的平衡转化率为40%,两个反应中△n(O )=),初始时0 与C H 的体积相同，因此m 点时02的转化率为20%。③m 点时丙醛和环氧丙烷的 选择性相等，均为50%,丙烯的平衡转化率为40%,设初始时O 与C H 均为1 mol,则有：iii.转化量/moliv. 2C H (g)+O (g) 2CH CH CHO(g)转化量/mol 0.2 0.1 0.2则平衡时，C H 的物质的量为0.6 mol,O 的物质的量为0.8 mol, 环氧丙烷的物质的量为0.2 mol, CH CH CHO的物质的量为0.2 mol,容器内气体总物质的量为1.8 mol,因此反应ii 的平衡常数 K,=(1)-115(2)氯原子的电负性较大，会降低ALC中碳碳双键的电子云密度，降低碳碳双键与氧气反应的活性(3)①L L ②C(4)①>②20%命题人讲评【命制过程】本题以丙烯制备氯甲基环氧乙烷为载体，考查化学反应原理，涉及化学反应与能量、平衡常数、反 应速率、转化率等知识，注重考查考生提取信息、迁移应用的能力，以及对知识深入理解基础上的综合运用能 力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。【临考提醒】化学反应原理综合题常将许多化学原理知识整合在一起，思维容量大，考查内容 多，分析时要冷静，不可急于求成，可采用各个击破的方法，搞清楚每问考查的知识点和对应的 化学原理，根据题目要求，用简洁规范的化学用语进行回答，另外这类题每问相对独立，答题时可扬长避短，跳跃式答题。19. 考向预测 有机综合推断题考查的知识点相对稳定，预测2026年高考会考查官能团的名称、有机反应类型的 判断、同分异构体数目的判断、化学方程式的书写等。合成全景E的结构简式：(1)根据A的结构简式可知，A中的官能团有羟基和(酮)羰基。(2)已知酚羟基可使其邻位和对位的氢原子活化，BnBr与酚羟基作用，生成苯甲醚类结构，可 防止后续步骤中引入硝基时，苯环上其他位置的H 原子被取代。(3)颠倒A→B和 B→C的反应条件即A 先发生硝化反应，由于酚羟基可使其邻、对位的氢原：子活化，则A 发生硝化反应生成只含一个硝基的产物为故反应条件交换后第二步反应可能生成的副产物有(4)根据合成全景可知D 与发生取代反应生成 E 和 HCI, 即化学方程式为(5)对比F、G 的结构简式可知，F 中的酮羰基先发生还原反应生成羟基，再发生取代反应生成环醚。提示：羟基上的氢原子与溴原子结合生成 HBr(6) H的同系物的同分异构体比H 的相对分子质量小28,说明其比H 少2个“CH ”, 即分子式为C,H NO;属于芳香族化合物，结合分子式可知除苯环的4个不饱和度外没有其他不饱和度；苯环上有两个取代基，则有 邻、间、对3种情况；含—NH ;与FeCl 溶液可发生显色反应，说明有酚羟基；则H 的同系物的同分异构体中一 个取代基是酚羟基，另一个取代基同时含3个饱和碳原子和1个—NH 。另一个取代基有如下情况：数字为一NH 的位置，下同),共5种，则满足条件的同分异构体共有5×3=15种。中含有碳碳双键，且一个双键碳原子上没有氢原子，因此被酸性高锰酸钾溶液氧化为发生类似题干流程中 E→F→G 的反应，因此 N 的结构简式(1)(酮)羰基(2)定位基作用，减少副产物的生成(5)A(6)15(7)【命制过程】本题以奥达特罗的合成路线为载体，考查考生对有机化学基础知识的掌握情况，通过合成路线的 分析考查考生的推理判断能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。【临考提醒】熟记下列表格里常考同分异构体的数目可以快速解题。苯环上取代基个数和类型 同分异构体数目 烷 基 同分异构体数目X、X 32X、YX、X、X3 X、X、YX、Y、Z—C H —C H —C H 水滤 液退镀液 NaSO 溶液 (含AuIz) 反 应②Au滤渣L - KI溶液 反应①含金电子 废弃元器件H O /H 反应③(NHJ S MgCl、液体试剂a 除 铜 锌 除磷 蒸发结晶滤渣2氢气 仲钼酸铵一浓氨水工序X滤渣1空气 焙烧烟气辉钼矿钼粉一浓硫酸→尾气处理NaOH_ H C O-2H o 溶液[Cu(NH SO过量氨水的混合液HCOOH溶液一丙醛—PO020406080100丙烯平衡转化率1%图2选择性%命题报告3第一步：判断晶体类型无氢键，看范德华力大小，大>小一般原子半径越小，共价键键长 越短，键能越大，熔、沸点越高一般原子半径越小，价电子数越 多，熔、沸点越高一般阴、阳离子所带的电荷数越多、 离子半径越小，熔、沸点越高相对分子质量相差不大，看 有无分子间氢键，有>无看共价键键能，大>小看金属键强度，大>小看离子键强度，大>小分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体第二步：比较同类型晶 体的熔、沸点一般熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体A.78.5g CH COCl的物质的量为1 mol,1 mol CH COCl分子中所含α 键正确。&,错误。根据题给已知原子的坐标参数，确定三维坐标系的坐标原点明确晶胞内部原子的相对位置关系(左右、上下、前后)、晶 胞参数及原子距离坐标原点所在平面的垂直距离确定原子在三维空间内x、y、z 轴方向上所占据的比例，从而 确定原子的分数坐标一 步二 步三 步第第第PtCuO废催化剂一 碱浸 酸浸顺铂粗品结 晶 碱溶还原Pt、Al o 、Sio 一边全为阳离子，另一边全为阴离子一边全含一种元素，另一边全含另一 种元素(除H、0之外的其他元素)微粒浓度关系式一边微粒能电离出H+,另一边微粒能 结合H+关系式中没有明显的上述三种特征电荷守恒元素守恒质子守恒三大守恒 综合应用氢气还 原空气 焙烧烟 气MgCl 、液体试剂a除磷 蒸发结晶一浓氨水 工序X 滤渣1SiO (NHJ S 除 铜 锌仲钼酸铵一钼粉辉钼矿一滤渣2 MgNH PO 固体及Cu、P元素MgNH PO ↓+H 0Cus 、ZnS除杂试剂分离、提纯 目标产物①副产物，②可循环物质，③废渣(考虑绿色环保)辅助原料核心反应辅助原料预处理原料一机密★启用前4设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法E确的是A.78.5gCH,C0C1中所含σ键的数目为6Y2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷B.标准状况下，33.6LS0和S的混合气体充分反应，转移电子的数目为2NC.35℃时，1LpH=3的乙酸溶液巾所含H的数目大于0.001W,化学D.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的原子数日为2N。5.在烧瓶中依次加入浓硝酸、浓硫酸和苯（密度0.876g·cm3,沸点80℃），反应一段时间后，得注意事项（本卷适用于黑龙江、吉林、辽宁、内菱古）：到黄色混合物，提纯得到纯净无色硝基苯（密度1,218·cm5,沸点211℃）的过程中不需要的1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。装置是2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答愿卡上对应题目的答案标号徐黑。如需改动，用橡皮棕干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。黄色液体4.高考试卷无此项：正版临考预测卷用户使用考试在线AP叩打描试题旁边子母题二维码，获水取更多最新预测试题。可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C一35.5ABC06.下列事实所对应的离子方程式正确的是一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.向el2溶液中滴人过量稀硝酸，溶液变溃：3Fe2*+4H++NO—3Fe++N0↑+2H,01.水会与许多物质发生化学反应。下列过程涉及氧化还原反应的是B.用Na2S,03溶液脱氯：S20号+2Cl2+3H0—2S0+6H*+4C1A.用无水硫酸铜检骏酒精中是否含少量水C.Na2S溶液久置变浑浊：2S2“÷02+2H20=2S↓+40HB.实验中将钠块加人正己烷中除去微量水D.NaC0溶液中通人少量Cl2:C0号+2Cl2+H,0=2C02+2C1+2HCI0C.生活巾生石灰常被用作食品干燥剂D.由FeCl3·6H20与S0C2剖备无水FeCl37.应用碘化法可以从含金电子废弃元器件中回收会。实验中选用2-KI溶液对金进行溶解，从2.下列化学用语表述错误的是而实现对含金电子废弃元器件的退镀，流程如图所示：0A.SO的VSEPR模型：OB.基态澳原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p3→随凸口退铁液Na,SO,管液（仓Au）反应②C.质量数为32的磷原子：PD.CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]含金电子-KI溶液Au度弃元器件3.下列对物质性质或应用的解森错误的是反应①滤渣选项性质或应用解择已知：山，+I“一。下列说法错误的是A肥皂去油污表面活性剂在水中形成疏水基向外、亲水基向内的胶束包裘油污A.可用乙醇茶取12-KI溶液中的2B染乙炔可制备导电高分子材料乘乙快分子含有共瓶双能B.反应①的离子方程式为2Au+I+I"=2AuI,擗点：NH,NO3>C,HsNL,NO,离子半径：C,H,NH>NHD碳化硅作磨料碳原子和硅原子以共价链相连形成三雏骨架结构C.反应②蒂控制溶液pH不能过小D.反应③中加人适量H,0,可实现2-KI溶液再生化学试题第1页（共8页）化学.试题第2页（共8页） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 【黑吉辽蒙】2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷 化学试卷（含答案）.doc 【黑吉辽蒙】2026年普通高等学校招生选择性考试临考预测卷 化学试卷（含答案）.pdf
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