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2025~2026学年初三模拟试卷（二）
化 学
2026.05
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 P 31 S 32 Cu 64
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．我国最新研发的光控智能材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是
A．H B．C C．N D．Fe
2．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A．裁剪布料 B．堆放砖块 C．粉碎矿石 D．粮食酿酒
3．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是
A． B． C． D．
4．下列图标表示我国“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
5．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是
A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．氯化钠
6．博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是
A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶
7．下列化学用语解释正确的是
A．：3个氢分子 B．Be：硼元素
C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
8．下列物质不属于溶液的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
9．维生素（）有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列说法正确的是
A．由三个元素组成 B．相对分子质量是286
C．氢元素的质量分数最大 D．、、元素的质量之比为
10．某同学利用溶液在作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象不正确的是
A．加入固体 B．倾倒溶液
C．称量质量 D．有气泡产生
11．全新芯片材料硒氧化铋（）中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是
A．原子序数为83 B．元素符号为Bi
C．一个铋原子的质量为 D．铋是一种金属元素
12．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
13．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．食醋有挥发性，可去除水垢 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
14．下列关于水与溶液的说法不正确的是
A．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
D．配制溶质质量分数为的生理盐水，需要氯化钠
15．氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是
A．丙物质的化学式为 B．该反应前后分子和原子的数目均保持不变
C．反应属于化合反应 D．该反应中元素的化合价均发生了改变
16．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是
A．电石灯利用电石作可燃物
B．点燃是为了提高可燃物的着火点
C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭
D．导管1可长期使用，无需清洁保养
17．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是
A．镁的沸点比镍的低
B．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
C．合金的硬度一般比其组成金属的小
D．真空蒸馏过程中，镁原子体积发生改变
18．几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B．升高温度，固体的溶解度都增大
C．盐湖工场“冬天捞碱（）”是利用降温结晶的原理
D．时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
19．下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去溶液中的少量 加入足量粉，充分反应后过滤
D 除去溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
20．一种提纯白磷（）样品的工艺流程如图（杂质不参与反应）。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，反应物属于单质
B．过程Ⅱ中，发生的反应不属于化合反应
C．过程Ⅲ中，需要进行尾气处理
D．过程Ⅰ中，理论上每生成的需要消耗的
非选择题（共60分）
21．（9分）苏州名茶碧螺春被誉为“茶中仙子”。
Ⅰ．了解茶叶
（1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是 ▲ （填“元素”或“单质”）。
Ⅱ．种植茶树
（2）茶树适宜在为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变 ▲ 。
（3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加 ▲ 改良酸性土壤。
Ⅲ．冲泡茶汤
（4）选择水：研究发现，水的pH值越低，茶汤品质越高。水矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表，最适合泡茶的是 ▲ 。
水样 山泉水 自来水 纯净水
pH 5.76 6.92 6.81
矿化度 低 高 低
（5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，相当于实验室的 ▲ 操作。
Ⅳ．清洁茶具
（6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 ▲ 。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
（7）自制除垢剂
①将50g质量分数为的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为的柠檬酸溶液，需加水 ▲ g。
②向饱和碳酸钠溶液加过氧化氢溶液时，过碳酸钠产率与反应温度的关系如表：
温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ▲ ℃。
22．（12分）燃料是飞机的动力来源。
Ⅰ．航空燃料的燃烧
（1）飞机的燃料是航空煤油，航空煤油（以计）完全燃烧的产物是 ▲ （填化学式）。
（2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施如题22图-1。
①发生器1中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②发生器2中化学反应的微观示意图如题22图-2所示，请在方框中补充完整。
（3）二氧化碳可以通过催化加氢转化为重要化工原料二甲醚（），总反应方程式如下：
，同时也会发生副反应：。
两个反应中二氧化碳的转化率随温度变化的曲线如题22图-3所示。
注：甲醇的相对分子质量为32
①选用 ▲ （选填“低温”或“高温”）可以提高产物中二甲醚的含量。
②生成二甲醚的总反应经历两个过程，过程1：和生成甲醇和水；过程2：甲醇立刻反应得到二甲醚。过程2的微观过程如题22图-4所示，则甲醇的化学式为 ▲ （按C、H、O顺序）。
③二甲醚的选择性（）可以衡量产物中二甲醚的含量，
，若生产时测得二甲醚的选择性为80%，则产物中二甲醚和一氧化碳的质量比为 ▲ （填最简整数比）。
Ⅱ．燃烧室的秘密
（4）铝合金是制造飞机发动机的主要材料之一。铝制品耐腐蚀的原因是 ▲ 。（请用化学方程式解释）
（5）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度分析压缩前后改变的是 ▲ 。
（6）燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 ▲ 。
23．（9分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是 ▲ 。
（2）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 ▲ 元素。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 ▲ （填字母序号）。
（4）选用F装置收集氧气，气体应从 ▲ （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（5）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用装置做发生装置的优点为 ▲ ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（6）同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴池中水温度控制在，二氧化锰均为，过氧化氢溶液均为，三颈瓶容积为），该小组采用了如题23图-1所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如题23图-2的图像：
①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是 ▲ （填一点）。
②如题23图-2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 ▲ 。
③如题23图-2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 ▲ （填“剧烈”或“平稳"）。
24．（11分）氢气因具有重要的应用前景，受到广泛关注。
Ⅰ．氢气的制备
（1）电解水制氢。一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。
①该过程中能量由 ▲ 转化为化学能。
②“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 ▲ 。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 ▲ 。
（2）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备，化学方程式为。
①制备时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：分解为和另一种有毒气体。该气体的化学式为 ▲ 。
②仅考虑以上两个反应，若有的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得的质量 ▲ （写出计算过程）。
Ⅱ．氢气的储存
（3）某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 ▲ 。
Ⅲ．氢气的利用
（4）利用氢气可对四氧化三铁进行铁的模拟冶炼。向反应装置中通入一定量氢气，升温至时，此时冶炼的固体产物为氧化亚铁，该反应方程式为 ▲ 。
25．（8分）铜是重要的金属资源。
Ⅰ．《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为】制取铜，其流程如图所示：
孔雀孔雀石粉末溶液
已知：步骤中发生的化学反应方程式为，杂质不参与反应，也不溶于水。
（1）步骤a中观察到的现象是固体部分溶解， ▲ 。
（2）步骤b中发生反应的化学方程式为 ▲ （任写一个）。
Ⅱ．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如题25图-1所示。
（3）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 ▲ 。
（4）“制箔”中，发生反应的化学方程式为：，的化学式为 ▲ 。物质可用于制造铜箔工艺中的溶铜和 ▲ 工序。
（5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据题25图-2可知，温度应控制在 ▲ （填字母）。
a． b． c． d．
（6）酸洗后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 ▲ 。
26．（11分）柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如题26图-1：
注：①不与稀硫酸反应，也不溶于水。
②“沉铁”时的反应原理为．
③溶液溶质质量分数越大，碱性越强。在强碱性溶液中易生成沉淀。
④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
1.1 3.2
3.0 5.0
5.8 8.8
（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是 ▲ 。
（2）“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有 ▲ 。
（3）“还原”时加入铁粉的主要目的是 ▲ ，提高的产率。
（4）“调节，除铝”时，需控制的范围是 ▲ 。
A． B． C． D．
（5）“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如题26图-2。当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是 ▲ 。
（6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液， ▲ ，证明滤渣已经洗涤干净。（可能用到的药品有溶液、溶液）
（7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是 ▲ 。
（8）写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式 ▲ 。
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