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唐山市第十一中学 2025-2026 学年度第二学期期中 5． 铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是( )
A．Cr 是第四周期第 VI B 族元素
高二年级化学学科试卷
B．基态 Mg 原子的价层电子排布式为 1s22s22p63s2
一、选择题
C．基态 Mg 原子中，电子占据的最高能层符号为 L
1． 下列化学用语中正确的是( )
D．基态 Cr 原子中，1s、2s、3s 电子的能量相同
A．铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2
6． 1828 年德国化学家维勒首次使用无机物质合成了有机物尿素，从而打破了无机物与有机物的
－
B．Cl 的结构示意图为 人为界限，冲击了“有机物就是有生命力的物质”这一说法，从此有机化合物的概念失去了原
有的意义。其中尿素[CO(NH 2) 2] 中四种元素的电负性最大的是( )
C．N 原子的轨道表示式为 A．H B．O C．N D．C
—
D．Cu 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 7．下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I 1、 I2 … 表示，单位为 kJ·mol
1)。下列关于
2． 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) 元素 R 的判断正确的是( )
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
I1 I2 I3 I4 …
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
74 0 1500 7700 10500 …
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
2 2 6 2 A．R 的最高正价为＋2 价 D．1s 2s 2p 3s 3p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2
B．R 元素位于元素周期表中第 IIIA 族
3 ．2026 年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武 BOT》中表演了醉拳、空翻等高难
C．R 元素第一电离能小于同周期相邻元素
度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如 N、Si、C、O、B、Cu、Al、Ti 等。下列说
D．R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2
法正确的是( )
8 ．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构：
A．Cu 元素位于元素周期表中的 d 区
镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱内。则该
B．电负性：Ti化合物的化学式为( )
C．第一电离能：SiD．基态 Ti 原子最外层电子的电子云图为：
4． 锂离子电池比能量高，LiFePO4 常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表 d 区的是( )
A．Li B．Fe C．P D．O
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A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 14．氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料。下列描述错误的是( )
9 ．认真分析 NaCl 和 CsCl 的晶体结构，判断下列说法错误的是( ) A．AlON 和石英的化学键类型相同
B．电解熔融 AlON 可得到 Al
C．AlON 的 N 元素化合价为－1
D．AlON 和石英晶体类型相同
1 5．科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化
A．NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型的离子晶体 碳晶体的叙述错误的是（ ）
B．NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数分别为 6 和 8 A．属于共价晶体
C．NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 B．熔点比二氧化硅晶体高
D．NaCl 和 CsCl 的阴、阳离子半径比不相同 C．每个原子都达到 8 电子稳定结构
D．每个碳原子与 2 个氧原子形成单键
0．COCl 分子的结构式为 ，COCl 分子内含有1 2 (2 ) 16．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的
结构简式是 HO－CH 2C H2 － O－CH2 CH2 －OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）
A．4 个σ键 B．2 个σ键、2 个π键
A．分子间能形成氢键
C．2 个σ键、1 个π键 D．3 个σ键、1 个π键
B．能溶于水，不溶于乙醇
11 ．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是( )
C．分子间不存在范德华力
A．MgCl2 和 Na2 O2 B．H2 O 和 CH 3O H
D．符合通式 Cn H 2 nO 3
C．CS2 和 SiC D．AlCl3 和 NaCl
1 7．“●”表示上述相关元素的原子，“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电
1 2．下列相关性质的比较中，说法正确的是( )
子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是（ ）
A．单质的熔点：LiB．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO
C．键的极性：N—H 键A．上述分子中，中心原子采取 sp3 杂化的只有①②
D．热稳定性：HCl>HF
B．①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构
13 ．反应 2Na 2O 2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 可用于潜艇供氧。下列说法正确的是( )
C．②分子中σ键数与π键数之比为 2:1
A．Na 2O 2 中阴、阳离子数之比为 1:2 B．CO2 的空间构型为 V 形
D．四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④
C．Na 2C O3 中只含离子键 D．O2 为还原产物
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1 8．水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3 )4 (H2 O)2 ]SO4 在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂 21．二氟草酸硼酸锂[LiBF 2( C2 O 4 )]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH 3C OO) 3M n]可用于制造
及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是( ) 离子电池的负极材料。合成方程式如下：
A．[Cu(NH3 )4 (H2 O )2 ]SO4 中 NH3 的空间构型为三角锥形 2H 2C 2O 4 ＋SiCl4 ＋ LiBF 4＝ 2LiBF2 (C2 O4 )＋SiF4 ＋4HCl
＋
B．[Cu(NH 3) 4 (H2 O)2 ]
2 的配位数是 6 4Mn(NO ) ·6H2 O ＋26(CH3 C O)2 O ＝8HNO2 ＋4(CH3 COO)3 Mn＋3O2 ↑＋40CH3 COOH
3 2
＋
C．NH3 和 H2 O 与 Cu
2 的配位能力：H 2O >NH (1)基态 Mn 原子的外围电子排布式为___________。
3
D．NH3 分子中 H－N－H 键的键角大于 H2 O 分子中 H－O－H 键的键角 (2)乙酸（CH3COOH）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol 乙酸分子中含有σ 键
19 ．化合物 R 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，其核磁共振氢谱与红外光 的数目为______________。
谱如图，则 R 的结构可能是( ) (3)与 SiCl4 互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________、__________。
(4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________________。
2 2．回答下列问题：
(1)HCl、CH4 、 H2 O 的沸点由高到低的顺序为：___________。
(2)HCN(H－C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：___________。
－
(3)CO 23 的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或
A． B．
“ 易溶于水”)。
C． D．
2 0．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：
(5)LiBH4 中不存在的作用力有___________。
下列说法错误的是( )
A．离子键 B．极性共价键
A．操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定
C．非极性共价键 D．分子间作用力
B．操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙
(6)氢化锂(LiH)中负离子半径 正离子半径（填“>”或“<”）。
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯
D．操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失
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2 3．H、C、N、O 与 Al、V、Mn、Fe、Cu 等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。
回答下列问题：
(1)当激发态氧原子从 1s22s22p33p1 状态变到 1s22s22p33s1，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸
收”)。
(2)在元素周期表中，Fe 位于_______区，基态 Mn 原子的未成对电子数为_______个。
(3)Cu 元素有两种常见离子，高温下 Cu 比 Cu2++ 稳定的原因是
_ __________________________________________。
(4)下列 Li 的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。
A．
B．
C．
(5)某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知 A 的分数坐标为（0，0，0），B 的分数坐
标为 ，则 C 的分数坐标为___________，若晶胞参数为 anm，设 NA 为阿伏加德罗常数
－
的值，晶体的密度为_____________________g·cm 3(列出计算式即可，V 相对原子质量为 51，
O 相对原子质量为 16)。
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高二年级化学学科试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B A B A B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A B D A D C A D
21、（1）3d54s2 （2）sp3、sp2；7NA （3）CCl4、SiF4 （4）CH3COOH 与水之间形成氢键
22、（1）H2O>HCl>CH4 （2）1:1 （3）sp2；平面三角形 （4）易溶于水
（5）CD （6）>
23、（1）发射 （2）d；5 （3）Cu+最高能级 3d 轨道全满，性质稳定 （4）C
（5） ；

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