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2026届南京高考化学终极模拟预测
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32
单项选择题:共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1．中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是
A．青花瓷呈现的颜色与含量高有关 B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金
C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质 D．红山玉龙的成分之一可用作耐火材料
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．CCl4的空间填充模型 B．甲醛的电子式
C．NaCl溶液中的水合离子 D．2-丁烯的键线式
3．实验室制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋SO2 === 3Na2S2O3＋CO2，流程如下：
甲 乙 丙 丁
下列相关原理、装置及操作正确的是
A．使用甲装置制取SO2
B．使用乙装置进行加热搅拌过程中的尾气处理
C．使用丙装置从产品混合液中获得Na2S2O3·5H2O晶体
D．使用丁装置验证Na2S2O3具有一定还原性
4．我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。下列说法不正确的是
A．电离能：
B．电负性：
C．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关
D．M中C、N的杂化方式只有一种
阅读下列材料，完成5～7题：
化学化工在载人航天工程中发挥着重要作用。苯酚和甲醛合成的酚醛树脂空心微球能抵御飞船返回时3000℃的极端烧蚀环境；推进剂硝酸羟胺(NH3OH+)的水溶液与催化剂接触可瞬间产生大量N2、O2、水蒸气；CO2可被5A分子筛(一种孔径约为0.5nm的钙型硅铝酸盐晶体)吸附；尿液经减压蒸馏、微滤膜过滤可除去其中的胶体和大分子有机物，再经高温氧化和Ag+杀菌消毒获得饮用水。CO2与H2在加热条件下被催化还原为CH4。
5．下列说法正确的是
A．干冰晶胞如题5图所示，CO2周围最近且等距的CO2有6个
B．NH3OH+中存在非极性共价键和离子键
C．苯酚和甲醛的碳原子轨道杂化类型均为sp2
D．CH4分子中H－C－H键角小于H2O分子中H－O－H键角
6．下列化学反应表示不正确的是
A．电解水：2H2O 2H2↑＋ O2↑
B．H2催化还原CO2：CO2 ＋ 4H2 CH4 ＋ 2H2O
C．NH3OH+水溶液催化分解：2NH3OH+ ＋ 2N2↑＋ O2↑＋ 6H2O↑
D．苯酚和甲醛制备酚醛树脂：
7．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系不正确的是
A．CO2和O2是非极性分子，可用5A分子筛分离 CO2和O2
B．H2O热稳定性强，可通过高温氧化等措施从尿液中获得饮用水
C．微滤膜的孔径比胶体粒子小，可用微滤膜除去尿液中的胶体粒子
D．Ag+能使细菌变性，可用Ag+对尿液再生饮用水进行消毒杀菌
8．工业上用CH2=CHCN（丙烯腈)电合成NC(CH2)4CN（己二腈)，
电解装置示意图如题8图所示。下列有关说法正确的是
A．电极a与外接电源负极连接
B．CH2=CHCN在电极b发生氧化反应生成NC(CH2)4CN
C．反应每生成1mol NC(CH2)4CN，理论上转移电子数为2×6.02×1023
D．电解液中添加季铵盐（季铵盐性质类似铵盐)可降低电解液的导电性
9．化合物是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1molX中含有5mol碳氧键 B．Y与足量H2加成后的分子中含有2个手性碳原子
C．分子中不可能所有碳原子都共面 D．能还原新制得到
10．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．M为极性分子，N为非极性分子
B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂
C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变
D．该反应的原子利用率可达100%
11．硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下：
步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解；
步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI；
步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继
续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。
下列说法不正确的是
A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大
B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液
C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I === 2CuI↓＋I2
D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小
12．以铜碲渣(主要成分为Cu2Te)为原料制备单质碲(Te)并回收铜的流程如下：
下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中：c(H+)＋c(H2C2O4) ＝ c(OH－)＋c(HC2O)
B．沉铜得到的上层溶液中：c(Cu2+) c(C2O)＞Ksp(CuC2O4)
C．Na2SO3溶液中：c(Na+)＞2c(SO)＋c(HSO)
D．Na2SO3还原H2TeO3的离子方程式为：H2TeO3＋SO === SO＋Te＋H2O
13．甲醇和水蒸气在CuYZrOx催化下重整可获得H2。其主要反应为
反应 Ⅰ：CH3OH(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋3H2(g) H＞0
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) H＞0
1.0×105Pa条件下，将一定比例CH3OH (g)、H2O (g)混合气匀速通过装有催化剂的反应
管。CO2和CO的选择性及CH3OH的转化率随温度变化如题13图所示。CO的选择性=。下列说法正确的是
A．240-260℃之间，随温度升高，体系中n(CO2)减小
B．催化重整制H2应选择200℃，因为该温度下制得的H2纯
C．催化重整制H2应选择260℃，因为该温度下催化剂活性好
D．260-300℃之间，随温度升高CO选择性增大原因是温度对反应Ⅱ的影响小于反应Ⅰ
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (14分)以铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+和[Bi(NH3)6]3+)为原料制备高纯 Ag的流程如下：
(1)“沉银”时，AgCl的沉淀率达 99% ，同时Pb和Bi几乎完全转化为 PbCl2 和BiOCl沉淀。 滤液Ⅰ中的主要阳离子除H+外，还有 。
(2)“除杂”后滤液Ⅱ中主要含有[PbCl6]2 和[BiCl6]－。
① 写出由 BiOCl转化为[BiCl6]－的离子方程式： 。
② 其他条件相同，当c(HCl)＞3.5mol·L-1时，银回收率降低的原因是 。
(3)“氨浸”时发生反应：AgCl(s)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)。欲使0.01 molAgCl完全溶解，至少需要1.0 L 氨水的浓度为 。(写出计算过程) [忽略溶液体积变化，以c(NH3)计]。已知：反应Ag＋(aq)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)的平衡常数K＝1.0×107；Ksp(AgCl)＝2.0×10－10；≈0.224。
(4)“还原”时，[Ag(NH3)2]Cl转化为Ag的化学方程式为 。
(5)高纯银用途广泛。
①银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如题14图所示，该结构单元是否属于晶胞， (填“是”或 “不是”)。
② Ag通过“活化处理”可实现Ag+的可控释放。研究发现，Ag+可与细菌体内含巯基(—SH)的酶反应，生成稳定的配位化合物(Ag—S—)可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。Ag+与NH3也能形成稳定的[Ag(NH3)2]+，但Ag+与巯基的配位能力更强，其可能原因为 。
15. (15分)吉非替尼(L)是一种治疗肺癌的靶向药物，其合成路线如下：
(1)C分子中含氧官能团名称为 。
(2)C→D中有副产物C8H6N2O3生成，该副产物的结构简式为 。
(3)D→E中有中间体H(分子式为C11H10N2O4)，H的结构简式 。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式： 。
①含有4种不同化学环境的氢原子；②能被银氨溶液氧化；
③碱性条件下水解，生成气体X和有机产物Y，n(X)∶n(Y)＝2∶1。
(5)已知：R2C=N-R’在碱性条件下很容易发生水解反应变成醛/酮和胺。写出以 、 HC≡CH、CH3CH2CH2CH2Br为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂、
有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. (15分)电镀铜工艺在生产生活中应用广泛，选择合适的电镀液和添加剂是该工艺的关键。
I.电解酸性铜盐溶液镀铜的装置如题16图-1所示。
(1)电解质溶液选择CuCl2溶液。25℃时，以3V的恒定电压电解1小时，发现阳极区出现白色沉淀CuCl，而后沉淀逐渐转化为橙黄色的CuOH。反应CuCl(s)＋OH-(aq) = CuOH(s)＋Cl－(aq)平衡常数K= 。(已知：Ksp(CuOH)=2×10-15，Ksp(CuCl)= 1.8×10-7)
(2)电解质溶液选择CuSO4溶液。25℃时，以3 V的恒定电压电解1小时后，铁电极表面析出的红色固体呈海绵状且附近有Fe2+产生，无法镀铜。阴极有Fe2+产生的原因是 。
II.电解氰化物溶液，可在金属表面镀上光亮致密的镀层。
(1)与同浓度CuSO4溶液相比，电镀液使用K2[Cu(CN)4]溶液时，阴极生成的铜光亮致密的原因是 。
(2)K2[Cu(CN)4]溶液可由KCN溶液与CuSO4溶液反应制备，但同时会产生副产物K2[Cu(CN)3]及(CN)2气体。副反应的离子方程式为 。
(3)该工艺正逐渐被淘汰，其核心原因是 。
III.电解焦磷酸铜盐镀铜。常用的碱性铜盐为K6[Cu(P2O7)2]溶液，另需加入一定量HEDP(羟基乙叉二膦酸)作为配位添加剂。
(1)已知P2O74-为对称结构，请画出其结构式： 。
(2)已知：电镀效率，HEDP用量对电镀效率的影响如题16图-2所示。
若5分钟前阳极反应唯一，补充完整测定石墨镀铜的最高电镀效率的实验方案：向装有100 mL K6[Cu(P2O7)2]溶液的电解池中
，根据获得数据计算镀铜的电镀效率(须使用的试剂及仪器：HEDP固体、纯Cu 片、石墨棒、电子天平、真空干燥箱、无水乙醇)。
17．(17分)工业生产中高效脱除H2S气体，可有效减少设备腐蚀，缓解大气污染。
(1)溶液吸收法
①实验室用电石(主要成分为CaC2，含少量CaS等杂质)制备乙炔气体，用CuSO4溶液洗气除去H2S杂质的离子方程式为 。
②乙醇胺水吸收H2S的反应为：
H2S(g)＋HOCH2CH2NH2(aq)HOCH2CH2NH3+(aq)＋HS－(aq) △H<0
为使H2S充分解吸，实现吸收液循环再生，应选择的反应条件为 (填字母)。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
③工业上离子液体络合铁溶液吸收H2S，溶液粘度直接影响气体传质速率。实验测得数据如题17图-1、17图-2所示，离子液体络合铁溶液浓度为10%时H2S的吸收效果最好，可能的原因为 。
(2)碳纤维脱除法。多孔碳纤维材料对H2S的吸附与解离效果，取决于催化剂对水的附着能力和表面碱性活性位点的数量。
①氮(吡啶(等化合物)掺杂的多孔碳纤维，对H2S的脱除效率较好，其可能的原因是 。
②氮掺杂碳包覆盖钴脱除H2S的过程如题17图-3所示，该结构能进一步提升H2S的脱除效果并能保持表面酸碱性相对稳定，其可能的原因是
。
(3)电化学法。科研团队采用光驱动电化学法脱除H2S，其反应装置如题17图-4(电解质溶液均为稀硫酸)。
已知：代表或中的一种。
①理论上右室每产生32gS2，左室生成的H2O2的物质的量为 。
②光直接驱动I—与X发生反应的离子方程式为 。
③从能量转化和资源回收利用角度，该工艺相比传统电解法的优点为
。
参考答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B D D C C A C A D B C C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(14分)
(1)NH4+、Cu2+ (2分)
(2)① BiOCl＋H2O2 ＋4H+＋5Cl－ === [BiCl6]－＋3H2O (2分)
②c(Cl－)大，部分AgCl转化为[AgCl2]-进入滤液Ⅱ而损失 (2分)
(3)反应AgCl(s)＋2NH3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)的K＝2.0×10-3 (1分)
完全溶解0.01 mol AgCl达到平衡时 c([Ag(NH3)2]+)＝0.01mol/L，c(Cl－) ＝ 0.01mol/L，
代入K，得c (NH3)平衡= 0.224 mol/L (1分)
完全溶解0.01 mol AgCl，消耗0.02mol NH3，
则 c(NH3)初始＝0.224 mol/L＋0.02 mol/ L＝ 0.244mol/L (1分) (共3分)
(4)4[Ag(NH3)2]Cl＋N2H4 ·H2O＋3H2O === 4NH4Cl＋4NH3·H2O＋N2＋4Ag↓ (2分)
(5)①不是 (1分)
②S比N的电负性小，容易给出孤对电子 (2分)
15．(15分)
(1) 醚键、酰胺基 (2分)
(2) (2分)
(3) (3分)
(4) 或 (3分)
(5)
(5分)
16．(15分)
I. (1)9×107 (1 分)
(2)阴极的铁与CuSO4溶液反应生成Fe2+ (2分)
II.(1)K2[Cu(CN)4]溶液中Cu2+浓度低，析出Cu的速率慢 (2分)
(2)2Cu2+ ＋ 8CN－ === 2[Cu(CN)3]2－ ＋ (CN)2↑ (2分)
(3)KCN或氰化物有毒 (2分)
III.(1) (2分)
(2)加入6 g HEDP，搅拌溶解得电解液，用电子天平称量电解前两电极的质量，以纯Cu片为阳极，石墨棒为阴极电解5分钟，取出纯Cu片和石墨棒，用乙醇洗涤，在真空干燥箱中干燥后再次用电子天平称量二者质量 (4分)
17．(17分)
(1)①H2S＋Cu2+=== 2H+＋CuS↓ (2分)
②b (1分)
③溶液的浓度为10%时，混合溶液粘度弱，H2S气体分子与溶液传质速率快，脱硫速率快，最终脱硫效率最好 (2分，答到粘度低，传质速率快即可得2分)
(2)①氮原子易与水分子形成分子间氢键，增大了催化剂对水的附着；氮原子具有碱性，掺杂后增加了表面碱性活性位点，二者共同促进了H2S的吸附和解离，c(HS－)增大，脱除速率加快 (2分)
②引入氮掺杂碳包覆钴结构，有利于电子传递；2O2.－＋3HS－＋H2O=== 3S＋5OH－，促进H2S的持续解离，H2S的脱除效果增强；O2.－与HS－反应生成的OH－被H2S解离时产生的H+中和，保持表面酸碱性相对稳定 (3分，每点1分)
(3)①1mol (2分)
②3I－＋＋2H+ I3－＋ (2分)
③利用光能转化为电能，降低能耗，可实现电能的回收利用；H2S的无害化处理并得到重要的化工原料单质硫和H2O2进行利用；实现催化剂的循环再生，节约原料 (3分，每点1分)
试卷第8页，共8页

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