资源简介

2026 届高三最后一卷
化学试卷
注意事项：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各
题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A C D D B C A A C D B D D
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A.重油裂化为汽油 B.氘氚用作核聚变发电燃料
B.海水提溴 D.石英砂制造芯片
【答案】B
【详解】A．重油裂化属于化学变化；
B.氘氚核聚变是核反应，不是化学变化，故选B；
C.海水提溴是经一系列流程将海水中Br-氧化为Br2的过程，是化学变化；
D.石英砂制造芯片需要经历由SiO2制粗硅和粗硅提纯等步骤，是化学变化。
2．化学与生活密切相关。下列对生活应用的解释或说明正确的是
选项 生活应用 化学原理
A 久置的红薯比新挖的红薯更甜 糖类的水解
B 变质的油脂有“哈喇”味 油脂氢化反应
【化学试题 第 8页（共 8页）】
C 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子
D 保暖贴遇空气发热 铁发生析氢腐蚀
【答案】A
【详解】A.红薯放久了，红薯内淀粉发生水解反应，淀粉水解变成了糖，使得红薯内的糖
分增多了，A正确；
B. 变质的油脂有难闻的“哈喇”味是因为油脂被氧化，不是发生氢化加成，B错误；
C. 酚醛树脂主要用作绝缘材料，不是导电高分子，C错误；
D. 保暖贴遇空气发热是由于铁发生了吸氧腐蚀，D错误；
3．采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：
Fe2 2BH 4 6H2O=Fe 2 H3BO3 7H2 ，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．纳米铁粉可作为胶体产生丁达尔效应
B．BH4-与H3BO3的中心原子杂化方式相同
C．若有0.7mol H2生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol
D．H3BO3的酸性比H2CO3强
【答案】C
【详解】A．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁
颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，A项错误；
B.BH4-中中心原子B杂化方式为 sp3 ，H3BO3的中心原子B杂化方式为sp2，故不相同，B
项错误；
C. 根据反应，BH4 中H为-1价，反应中生成H2 ，化合价升高8，7mol H2生成，转移
8mole ，，若有0.7mol H2生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol，C正确；
D.非金属性C>B，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H3BO3
4．化合物Z具有广谱抗菌活性，下列有关说法不正确的是
A．可以形成分子内氢键
B．既有顺反异构体又有对映异构体
C．既能和盐酸又能和NaOH反应
D．1mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2mol Br2
【答案】D
【化学试题 第 8页（共 8页）】
【详解】A．苯环上两个相邻的羟基可以形成分子内氢键；
B.两个碳碳双键位置的碳原子均连接两个不同的原子和基团，故存在顺反异构；该结构中
只存在1个手性碳原子 ，故存在对映异构体。
E.结构中含有酰胺基，故既可以和盐酸反应又能和NaOH反应；
F.1mol有机物Z与浓溴水反应时生成 ，最多消耗3molBr2，故D错误；
5．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的
短周期主族元素，其中Y的未成对电子数最多，Z、W同族，下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞Z＞W
B．离子半径：Y>Z>V
C．电负性：Z＞Y＞X
D．简单氢化物键角：Z【答案】D
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的
未成对电子数最多，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价
含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，HNO3具有强氧化性，V为Na，据此分析解题。
【详解】A．第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．O2-，N3-，Na+为电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，B正确；
C．电负性：O＞N＞H，C正确；
D．由分析可知，Z为O、W为S，简单氢化物H2O和H2S中中心原子周围价层电子对数均为4
，孤电子对数均为2，由于O的电负性比S大，故H-O成键电子间斥力较强，键角更大，D错
误；
故答案为：D。
阅读下列材料，回答第 6-7 题
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu2S)得到粗铜和 SO2，
以铜为催化剂，加热条件下乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛；Cu2O 可用作红色颜料，
Cu2O 溶于氨水形成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+；
【化学试题 第 8页（共 8页）】
乙酸铜氨溶液(CH3COO[Cu(NH3)2])用于合成氨工业中吸收脱除 CO。
6．下列有关反应的方程式书写错误的是
A．辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S + 2O2 4Cu+2SO2
Cu
B．2-丙醇催化氧化：2 + O2 △ 2 CH3CH2CHO + 2H2O
C．Cu2O 溶于氨水：Cu2O + 4NH3·H2O 2[Cu(NH3)2]+ + 3H2O +2OH
D．[Cu(NH3)2]+被空气氧化：4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3·H2O 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH +
6H2O
7．乙酸铜氨溶液脱除 CO 的反应为 CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3=CH3COO[Cu(NH3)3CO]。
下列说法正确的是
A．CH3COO[Cu(NH3)2]中铜元素的化合价为+2
B．[Cu(NH3)3CO] 中σ键与π键的个数比为 13:2
C．乙酸铜氨吸收 CO 形成了配位键
D．[Cu(NH3)2]+中 H-N-H 键角小于 NH3
6．B 7．C
【解析】6．A．辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S + 2O2 4Cu+2SO2，产物准确，元素守恒，A
正确；
B．2-丙醇催化氧化，羟基连在2号碳上，氧化产物为丙酮，不是丙醛，B错误；
C．Cu2O
溶于氨水：Cu2O + 4NH3·H2O 2[Cu(NH3)2]+ + 3H2O +2OH ，产物准确，电荷、
原子均守恒，反应式书写正确，C 正确；
+ D．[Cu(NH3)2] 被空气氧化：4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3·H2O 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH +
6H2O，产物准确，电子转移、电荷、原子均守恒，反应式书写正确，D 正确；
故答案为B。
7．A．CH3COO 整体为-1价， NH3为0价，Cu元素化合价为+1价，A错误；
B．[Cu(NH3)3CO] 中共有 14 个σ键、2 个π键，σ键与π键的个数比为 7:1，B 错误；
C．乙酸铜氨中Cu可与CO形成配位键，因此可用乙酸铜氨吸收CO，C正确；
D．NH3中N原子有一对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力更大；形成配位键后，原
孤对电子变为成键电子，排斥力减小，因此[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角大于 NH3中的键角，
D错误；故答案为C。
8．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是
A．甲可为铁粉，X可能为氯气
B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色
C．丙可为CO2，甲在水中溶解度可能大于乙
【化学试题 第 8页（共 8页）】
D．X可为Al2(SO4)3，甲可能属于强碱
【答案】A
【详解】A.甲为铁粉，X为氯气，则直接生成FeCl3，无法继续反应；
B．若乙为S，则甲可以为H2S，X为O2，则丙为SO2，SO2可以使品红溶液褪色；
C.丙为CO2，则甲可为碳酸钠，X为HCl，乙为碳酸氢钠，在水中的溶解度Na2CO3大于
NaHCO3；
D.若甲为烧碱，X可为Al2(SO4)3，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]}
，乙{Na[Al(OH)4]}+X[Al2(SO4)3]→丙[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3]→乙{Na[Al(OH)4]}
9．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
B．测量气泡量探究浓度对化学反
A．探究温度对化学平衡的影响
应速率的影响
C．可用酸式滴定管盛装HF溶液滴
D．验证甲基使苯环活化
定未知浓度的NaOH溶液
【答案】A
【详解】A．氯化铜溶液中存在平衡：
2 2
Cu H2O 蓝色 4Cl CuCl 黄色 4H O ，该反应为吸热反应，温度升高时4 4 2
，平衡正向移动，溶液颜色发生变化，可探究温度对化学平衡的影响，A符合题意；
B.硫代硫酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应生成的二氧化硫
气体易溶于水，而生成的硫难溶于水，所以实验时，可以通过测量溶液变浑浊的快慢，探
究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C.HF会腐蚀玻璃，图②装置不可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，C错误；
【化学试题 第 8页（共 8页）】
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以，可验证苯环使甲基活化，D错误；
10．我国科学家基于糠醛( )的氧化还原性，以铑 Rh -铜合金和钴掺杂的氢氧化镍
为电极，创制了一种新型的“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，实
现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法错误
的是
A．放电或充电时均需源源不断地输入糠醛
B．充电时，铑-铜电极连接电源负极
C．Co0.2Ni0.8OOH Co0.2Ni0.8 OH 2 是充电时的阴极反应
D．充电时，电路中每转移 2mol e ，理论上生成1mol
【答案】C
【详解】A．由分析可知，放电或充电时糠醛均被消耗，均需源源不断地输入糠醛，A正确
；
B．充电时，该装置为电解池，铑-铜电极上发生糠醛转化为糠醇，发生还原反应，铑-铜为
阴极，所以铑-铜电极连接电源的负极，B正确；
C．由分析可知，充电时，右侧电极为阳极，碱性条件下Co0.2Ni0.8(OH)2在阳极失去电子发
生氧化反应生成Co0.2Ni0.8OOH和水，电极反应式为Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-
=Co0.2Ni0.8OOH+H2O，C错误；
D．充电时，铑-铜电极上的反应为 +2e-+2H2O= +2OH-，所以电路中
每转移2mole ，理论上生成1mol ，D正确；
故选C。
【化学试题 第 8页（共 8页）】
11．一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：
① P g Q g M g ；②M g N g 。部分物质的浓度随时间的变化如图， t2 后达到
平衡状态。下列说法错误的是
c c
A．X为c 1 2(N)随t的变化曲线 B．0 t1内， v N mol / L st 1
c
C D 2
c3
．反应②为异构化反应 ．该条件下，反应②的平衡常数K c3
【答案】D
【详解】A．M为反应①的产物、反应②的反应物，其浓度应先增大后减小，曲线应有峰
值；N为反应②的产物，浓度从0开始增大至平衡，X曲线为单调递增，则X为c(N)，A正确
；
B．0~t1内，P或Q浓度减少c1mol·L 1，反应①生成M的浓度是c1mol·L 1，t1时M浓度为
c2mol·L 1，说明反应②消耗的M为c1-c 12mol·L ，生成的N的浓度为c1-c2mol·L 1，则
v N c 1 c2
t ，B正确；1
C．反应②为M(g) N(g)，反应物和生成物仅为M和N，无其他物质生成，符合异构化反应
（同分异构体转化）定义，C正确；
c N
D．反应②平衡常数K= ，0~t 内，P或Q浓度减少c 1c M 2 1mol·L ，反应①生成M的浓度是
c1mol·L 1，t 时M浓度为c mol·L 12 3 ，说明反应②消耗的M为c1-c3mol·L 1，生成的N的浓度为
c c
c1-c 1 1 33mol·L ，[M]=c3，故K= c ，D错误；3
故选D。
12．Kagome化合物CsxVySbz (摩尔质量为Mg·mol 1)因其独特的物理特性而引起了广泛关注，
其晶体结构及c方向的投影如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
【化学试题 第 8页（共 8页）】
A．晶体中Sb有两个不同的位置 B．与Cs紧邻的V有6个
C．x:y:z = 1:3:5 D．晶胞密度为 g·nm 3
13．乙烯在催化剂作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误
的是
A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl2
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变
13．D
【解析】A．从该循环中，参与反应最后又生成的是CuCl和PdCl2，是乙烯被氧气氧化的催
化剂，A正确；
B．反应I中，乙烯形成了配离子，乙烯中没有孤对电子，推测可能提供π电子实现配位
，B正确；
C．反应中可以观察到有极性键和非极性键的断裂与形成，C正确；
D．从图中可以看出，步骤I-IV的配合物中，Pd的配位数均保持为4，配位数没有发生变化
，D错误；故答案选D。
【化学试题 第 8页（共 8页）】
14．常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中 lgc(Ag+)与 lgc(M)的关系如图所
示(其中M代表I 、[AgI2] 或[AgI3]2 )。已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI + I
[AgI2] 。
下列说法错误的是
A．曲线L1表示 lgc(I )与 lgc(Ag+)的关系
B．Q点溶液中存在c(K+ ) ＞ c(I ) + 5c([AgI2] )
C．L1与L3交点对应溶液中c([AgI3]2 )·c(Ag+) = 10-16
D．[AgI2] + I [AgI3]2 的平衡常数K的数量级为102
14．D
【解析】A．常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，当c(Ag+)较大时，加入KI溶液先生成
AgI沉淀，c(I )较小，c([AgI2] )和c([AgI3]2 )依次更小，故曲线 L1、 L2、 L3 分别表示
lgc(I )、 lgc([AgI2] )、 lgc([AgI3]2 )与 lgc(Ag+)的关系，A正确；
B．Q点溶液中c([AgI2] )=c([AgI3]2 )，由元素守恒得
n K n AgI n I 2n AgI 2 3n AgI3 2
n AgI n I 5n AgI 2 3 n I 5n AgI 2 2 3 ，即 c K c I 5c AgI3 ，B正
确；
C． L1与 L3 交点对应溶液中 c I c AgI 2 3 ，则
c Ag c AgI 2 c Ag 3 c I Ksp AgI ，而由 L1上数据计算得Ksp AgI 的值为
10 16 ，C正确；
c AgI 2
D AgI 2
3
． 2 I AgI3 的平衡常数K ，图中Q点c AgI2 c I
c AgI2 c AgI3 2 ，该点溶液中 c Ag 的浓度数值约为10-14.5，由 L1上数据计算得
【化学试题 第 8页（共 8页）】
K AgI 的值为10 16 sp ，则Q点溶液 c I 的浓度数值约为10-1.5，反应的平衡常数K的数量级
为101，D错误；故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）废Pd-Al2O3催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al2O3催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H2[PdCl4]是二元强酸。
回答下列问题：
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_____周期
第_____族。
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al2O3载体对钯的包裹，
提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是
_________________________。
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H2[PdCl4]，Pd反应的离子方程式为
__________________________。
（4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH3)4]2+，滤渣主要成分是___________。
（5）“沉钯”中析出[Pd(NH3)2]Cl2晶体，需要加入的试剂X为_____(填名称)。
（6）“热分解”生成的气体可返回_______工序循环使用。
15．(1) 五（1分） Ⅷ （1分）
(2)除去积炭和油污 Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，导致“氯
化浸出”率下降
(3) 3Pd + ClO 3 + 11Cl + 6H+= 3[PdCl4]2 + 3H2O
(4) Fe(OH)3、Al(OH)3 (5)盐酸 (6) 转化、除杂
16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备它
的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：
【化学试题 第 8页（共 8页）】
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________(写名称)。
（2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞___(填字母)；加入所有试剂后，
水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化学式）。
（3）CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为______________________。
（4）由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3·6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干
燥。趁热过滤的目的是_________________。
（5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3·nH2O，为测定n值进行如下实验：
①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含
Co3+溶液。
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。终点时消耗VmLNa2S2O3溶液。
③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，
得到固体质量为m2g。则n=___________(用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定
至终点的现象是___________。
【答案】（1）容量瓶
(2) d P2O5 或CaCl2
(3) 2CoCl2 10NH3 H2O H2O2 2NH4Cl 2 Co NH3 Cl3 12H6 2O (或写 NH3，H2O 系
数为2，反应条件：55℃，活性炭)
(4) 除去不溶性物质活性炭，避免产物析出
m m
(5) 1 2 3 最后半滴 Na 2S2O 3 标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不18cV 10
恢复原来的颜色
【详解】（1）第一步称量并溶解过程中需要托盘天平称、烧杯（用于溶解）、量筒（量取
5mL水）、玻璃棒等，不需要的仪器有容量瓶；
（2）Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，为了将不易被氧化的Co2+转化为
具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，应该先打开d进行络合反应，再打开b进行氧化；干燥管的
作用是吸收多余的氨气且防止空气中的水蒸气进入装置，干燥管中试剂为P2O5或CaCl2。
【化学试题 第 8页（共 8页）】
（3）CoCl2和NH3 H2O、H2O2反应生成[Co(NH3)6]Cl3，根据得失电子守恒和原子守恒配平
方程式为： 2CoCl2 10NH3 H2O H2O2 2NH4Cl 2 Co NH3 Cl3 12H6 2O。
（4）趁热过滤的目的是除去不溶性物质活性炭，避免产物析出。
3+ - 2+
（5）发生反应 2Co +2I =2Co +I 2 、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式
2Co3+ I2 2Na S O 32 2 3，m1g样品中[Co(NH3)6]Cl3 nH2O的物质的量 cmol/L V 10 L =cV×10-
3 m m m mmol，结晶水物质的量为 1 2 mol，则n= 1 2 3 ；实验②中滴定至终点的现象是最18 18cV 10
后半滴 Na 2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。
17．(15分）用如下三种方法将CO2转化为甲醇，实现CO2资源化利用。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇：
①CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) ΔH1 49.4kJ/mol
②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 = 41kJ/mol
③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H3
n 甲醇
已知：甲醇的选择性= n 参加反应的CO 2
（1） H3 ____ kJ/mol ，该反应自发进行的条件是___(填“高温”、“低温”或“任意温
度”)。
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
n CH3OH
增大且加快化学反应速率的是_______(填字母)。
n(CO)
A．升高温度 B．再充入1mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H2O(g)从体系中分离出去
（3）在催化剂的作用下，由CO2加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物
质用*标注)
【化学试题 第 8页（共 8页）】
该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
是_______(填“CO”或“CH2O”)
Ⅱ．某工厂使用CO2与H2来合成甲醇，发生如下反应：
主反应：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g
副反应： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g
（4）在一密闭恒容容器中，CO2和H2的分压分别为 a kPa 、 4a kPa 、加入催化剂并在一定
温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
选择性的4倍(甲醇选择性 x CH OH
生成CH3OH消耗CO2的物质的量
3 100%
消耗CO )。则主反应的2的总物质的量
压强平衡常数Kp=_______kPa-2(只列式不计算)。
V CO2 1
（5）若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 V H 2 的混合气体，在1mol催化剂作 2
用下只发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得CH3OH时空收率(表示单
位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①223℃时，H2的平均反应速率υ(H2)=_____mol·h-1。
②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。(写两点)
【答案】(1) -90.4 （1分） 低温
(2) B
(3) 1.36 CO
(4)
(5) 0.6 该反应为放热可逆反应，温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化
剂失活等)，使甲醇产率下降
【详解】（1）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，则 H3 H1- H2 =(-49.4kJ/mol)-
(+41kJ/mol)=-90.4kJ/mol; 反应③为 H<0、 S<0，则低温条件满足ΔG=ΔH-TΔS<0反应自
发可以进行。
【化学试题 第 8页（共 8页）】
（2）A．反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) H 3<0 ，为放热反应， 升高温度，反应速率加
n CH3OH
快，平衡逆移，n(CH3OH)减小，n(CO)增大，则 减小，A 错误；n(CO)
B．再充入1mol H 2 ，c(H2 )增大，反应速率加快，平衡正移， n(CH3OH)增大，n(CO) 减小
n(CH3OH)
， n(CO) 增大，B正确；
C．充入 He(g)，使体系压强增大，则体积未发生变化，各物质浓度不变，反应速率不变，
n CH3OH
平衡不移动， 不变，C错误；
n(CO)
D．将H2O g 从体系中分离出去， c(H2O) 减小，使各物质的反应速率减慢，D错误；
故答案为：B。
（3）②反应速率由活化能最大的步骤决定，由能垒图可知，从过渡态到产物的能垒差最大
为 1.56 eV 0.2 eV 1.36 eV，故决速步活化能为1.36 eV；生成CO的能垒低于生
成CH2O 的能垒，故相对较多的副产物是CO；
(4)起始时CO2分压为 a kPa，H2 分压为4a kPa ，设平衡时生成甲醇消耗CO2的分压为
x kPa ，生成甲醚消耗CO2的分压为 2y kPa 。根据压强关系，平衡总压为
0.8 a 4a 4a kPa，有三段式：
CO2 g 3H2 g CH3 OH g H2O g
起始分压 / kPa a 4a 0 0
；
转化分压 / kPa x 3x x x
平衡分压 / kPa x x
2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g
起始分压 / kPa a 4a 0 0
，根据甲醚的选
转化分压 / kPa 2y 6y y 3y
平衡分压 / kPa y 3y
x 2y
择性是甲醇选择性的4倍，有 4 y 2xx 2y x 2y ， ，平衡时总压有；
a x 4x 4a 3x 12x x x 8x 4a，解得 x 0.1a。平衡时各物质分压：
p CO2 0.5a kPa ， p H2 2.5a kPa ， p CH3OH 0.1a kPa ， p H2O 0.7a kPa
。主反应CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 的压强平衡常数
p CH3OH ·p H2O K 0.1a 0.7ap 3 3 kPa 2p CO2 ·p H2 0.5a (2.5a )
；
【化学试题 第 8页（共 8页）】
（5）①223 1℃时，CH 3OH 时空收率为0.2 mol h / mol ，
v H2 0.2 mol h 1 / mol 1mol 3 0.6mol h 1。
②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小的原因可能为：温度较低时，反应未达到平衡，
升高温度，反应速率加快，CH3OH 时空收率增大；当温度较高，反应达到平衡，该反应为
放热反应，升高温度，平衡逆向移动CH3OH 的转化率减小，CH3OH 时空收率减小；也可
能是温度升高，副反应增多、催化剂失活等，使甲醇产率下降。
18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
（2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（3）写出F→G的化学方程式 。
（4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na2CO3发生反应的有 种，请
写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2的结构简式 。
（5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
成路线 。
【化学试题 第 8页（共 8页）】
【答案】(1)3,5-二羟基苯甲酸（1分） 保护酚羟基
(2) 取代反应(1分） 醚键、酰胺基
(3) +2 → +2HCl
(4)13
解析：根据题意可知结构中应含有甲酸酯基，酚羟基，剩下一个饱和碳原子，若作为甲基
单独连在苯环上，共有10种；若作亚甲基与甲酸酯基合并作为一个取代基，则有三种。
(5) (3分)
【分析】由已知①和E的结构可知，D为 C为 ，再结合转化条件
和分子式可知，A为 ，B为 ；A与 CH3 SO4、NaOH2 发生取代反
应生成B、硫酸钠和水，B与 SOCl2 发生取代反应生成C和HOSOCl，C与NH3发生已知①的
反应生成D和HCl，D依次经CH3MgBr、H2O的作用下氨基转化为甲基生成E，E在HI的作
用下生成F（ ），F与 CH3 NCOCl2 发生已知②的反应生成G（
【化学试题 第 8页（共 8页）】
），G在Br2 发生取代反应生成H（ ）和HBr，H
与与 CH3 CNH3 2 发生取代反应生成I和HBr。
【化学试题 第 8页（共 8页）】2026届高三最后一卷
化学试卷
注意事项：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各
题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的）
1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是
A．重油裂化为汽油 B．氘氚用作核聚变发电燃料
C．海水提溴 D．石英砂制造芯片
2．化学与生活密切相关。下列对生活应用的解释或说明正确的是
选项 生活应用 化学原理
A 久置的红薯比新挖的红薯更甜 糖类的水解
B 变质的油脂有“哈喇”味 油脂氢化反应
C 酚醛树脂用作电路开关 酚醛树脂是导电高分子
D 保暖贴遇空气发热 铁发生析氢腐蚀
3 ． 采 用 强 还 原 剂 硼 氢 化 钾 液 相 还 原 法 制 备 纳 米 零 价 铁 的 化 学 反 应 如 下 ：
Fe2 2BH 4 6H2O=Fe 2 H3BO3 7H2 ，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．纳米铁粉可作为胶体产生丁达尔效应
B．BH4 与H3BO3的中心原子杂化方式相同
C．若有0.7mol H2生成，则反应中转移电子的物质的量为0.8mol
D．H3BO3的酸性比H2CO3强
4．化合物Z具有广谱抗菌活性，下列有关说法不正确的是
A．可以形成分子内氢键
B．既有顺反异构体又有对映异构体
C．既能和盐酸又能和NaOH反应
D．1mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2mol Br2
【高三年级化学试卷 第 1 页 共 8 页】
5．如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的
短周期主族元素，其中Y的未成对电子数最多，Z、W同族，下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞Z＞W
B．简单离子半径：Y>Z>V
C．电负性：Z＞Y＞X
D．简单氢化物键角：Z阅读下列材料，回答第 6~7 题
铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(Cu2S)得到粗铜和 SO2，
以铜为催化剂，加热条件下乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛；Cu2O 可用作红色颜料，
Cu2O 溶于氨水形成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+；
乙酸铜氨溶液(CH3COO[Cu(NH3)2])用于合成氨工业中吸收脱除 CO。
6．下列有关反应的方程式书写错误的是
A．辉铜矿焙烧制铜：2Cu2S + 2O2 4Cu+2SO2
Cu
B．2-丙醇催化氧化：2 + O2 △ 2 CH3CH2CHO + 2H2O
C．Cu2O 溶于氨水：Cu2O + 4NH3·H2O 2[Cu(NH3)2]+ + 3H2O +2OH
D．[Cu(NH3)2]+被空气氧化：
4[Cu(NH ) ]+ + O + 8NH ·H O 3 2 2 3 2 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH + 6H2O
7．乙酸铜氨溶液脱除 CO 的反应为 CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3=CH3COO[Cu(NH3)3CO]。
下列说法正确的是
A．CH3COO[Cu(NH3)2]中铜元素的化合价为+2
B．[Cu(NH3)3CO] 中σ键与π键的个数比为 13:2
C．乙酸铜氨吸收 CO 形成了配位键
D．[Cu(NH3)2]+中 H-N-H 键角小于NH3
8．能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是
A．甲可为铁粉，X可能为氯气
B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色
C．丙可为CO2，甲在水中溶解度可能大于乙
D．X可为Al2(SO4)3，甲可能属于强碱
【高三年级化学试卷 第 2 页 共 8 页】
9．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A B．测量气泡量探究浓度对化学反应速率．探究温度对化学平衡的影响
的影响
C．可用酸式滴定管盛装HF溶液滴定未知浓
NaOH D．验证甲基使苯环活化度的 溶液
10．我国科学家基于糠醛( )的氧化还原性，以铑(Rh)-铜合金和钴掺杂的氢氧化镍
为电极，创制了一种新型的“生物质电池”，该电池放电时产生糠酸，充电时产生糠醇，
实现了供电过程中生产高附加值化学品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法错
误的是
A．放电或充电时均需源源不断地输入糠醛
B．充电时，铑-铜电极连接电源负极
C．Co0.2Ni0.8OOH Co0.2Ni0.8 OH 2 是充电时的阴极反应
D．充电时，电路中每转移 2mol e ，理论上生成1mol
【高三年级化学试卷 第 3 页 共 8 页】
11 ． 一 定 温 度 下 ， 向 恒 容 密 闭 容 器 中 投 入 等 物 质 的 量 的 P 和 Q 发 生 反 应 ：
①P(g)+Q(g) M(g)；②M(g) N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图， t2 后达到平衡
状态。下列说法错误的是
c c
A．X 为 c(N)随 t 的变化曲线 B．0 t1内， υ(N)
1 2 mol /
t L s 1
C．反应②为异构化反应 D．该条件下，反应②的平衡常数K
c
2
c3
c3
12．Kagome化合物CsxVySbz (摩尔质量为Mg·mol 1)因其独特的物理特性而引起了广泛关注，
其晶体结构及c方向的投影如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体中Sb有两个不同的位置 B．与Cs紧邻的V有6个
C．x:y:z = 1:3:5 D．晶胞密度为 g·cm 3
13．乙烯在催化剂作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误
的是
【高三年级化学试卷 第 4 页 共 8 页】
A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl2 （4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH3)4]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH3)2]Cl2晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1） H3 ____ kJ/mol ，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。 “任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中 lgc(Ag+)与 lgc(M)的关系如图所 晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： n CH3OH
增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。示（其中M代表I 、[AgI2] 或[AgI3]2 ）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI + I [AgI2] 。 A．升高温度 B．再充入1mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H2O(g)从体系中分离出去 ①223℃时，H2的平均反应速率υ(H2) =_____mol·h-1。
（3）在催化剂的作用下，由CO2加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+ *具有较强还原性。 物质用*标注， H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
A．曲线L1表示 lgc(I )与 lgc(Ag+)的关系
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+ ) ＞ c(I ) + 5c([AgI2] )
学式）。
C．L1与L3交点对应溶液中c([AgI3]2 )·c(Ag+) = 10-16 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为______________________。
D．[AgI2] + I [AgI3]2 的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3·6H
2
2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO2与H2来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干
15．（14分）废Pd-Al2O3催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常 CO g 3H g CH OH g H O g
燥。趁热过滤的目的是_________________。 主反应： 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al2O3催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
（5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3·nH2O，为测定n值进行如下实验： 副反应： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g
已知：①
①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO2和H2的分压分别为 a kPa 、 4a kPa 、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 生成CH 3OH消耗CO 2的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性 x CH 3OH 100% ）。则主
Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。终点时消耗VmLNa S O 溶液。 消耗CO 的总物质的量2 2 3 2 回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H [PdCl ]是二元强酸。 Ⅱ m g 反应的压强平衡常数Kp=_______kPa-22 4 ③实验 ：另取 1 样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 （只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m2g。则n=___________（用含c、V、m1、m2的代数式表示）；实验 V CO 1
（5）若向3.0 MPa 2恒压密闭容器中通入体积比 的混合气体，在1mol催化剂作 （2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10 Pd _____ V H 2，则 在元素周期表中位于第 周 ②中滴定至终点的现象是___________ 2 。 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO2转化为甲醇，实现CO 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得CH3OH时空收率（表示单2 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na2CO3发生反应的有 种，
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al2O3载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) ΔH1 49.4kJ/mol
（5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。 ②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 = 41kJ/mol
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H2[PdCl4]，Pd反应的离子方程式为__________________。 成路线 。
【高三年级化学试卷 第 5 页 共 8 页】 【高三年级化学试卷 第 6 页 共 8 页】 【高三年级化学试卷 第 7 页 共 8 页】 【高三年级化学试卷 第 8 页 共 8 页】
A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl2 （4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH3)4]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH3)2]Cl2晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1） H3 ____ kJ/mol ，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。 “任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中 lgc(Ag+)与 lgc(M)的关系如图所 晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： n CH3OH
增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。示（其中M代表I 、[AgI2] 或[AgI3]2 ）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI + I [AgI2] 。 A．升高温度 B．再充入1mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H2O(g)从体系中分离出去 ①223℃时，H2的平均反应速率υ(H2) =_____mol·h-1。
（3）在催化剂的作用下，由CO2加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+ *具有较强还原性。 物质用*标注， H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
A．曲线L1表示 lgc(I )与 lgc(Ag+)的关系
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+ ) ＞ c(I ) + 5c([AgI2] )
学式）。
C．L1与L3交点对应溶液中c([AgI3]2 )·c(Ag+) = 10-16 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为______________________。
D．[AgI2] + I [AgI3]2 的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3·6H
2
2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO2与H2来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干
15．（14分）废Pd-Al2O3催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常 CO g 3H g CH OH g H O g
燥。趁热过滤的目的是_________________。 主反应： 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al2O3催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
（5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3·nH2O，为测定n值进行如下实验： 副反应： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g
已知：①
①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO2和H2的分压分别为 a kPa 、 4a kPa 、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 生成CH 3OH消耗CO 2的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性 x CH 3OH 100% ）。则主
Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。终点时消耗VmLNa S O 溶液。 消耗CO 的总物质的量2 2 3 2 回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H [PdCl ]是二元强酸。 Ⅱ m g 反应的压强平衡常数Kp=_______kPa-22 4 ③实验 ：另取 1 样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 （只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m2g。则n=___________（用含c、V、m1、m2的代数式表示）；实验 V CO 1
（5）若向3.0 MPa 2恒压密闭容器中通入体积比 的混合气体，在1mol催化剂作 （2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10 Pd _____ V H 2，则 在元素周期表中位于第 周 ②中滴定至终点的现象是___________ 2 。 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO2转化为甲醇，实现CO 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得CH3OH时空收率（表示单2 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na2CO3发生反应的有 种，
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al2O3载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) ΔH1 49.4kJ/mol
（5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。 ②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 = 41kJ/mol
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H2[PdCl4]，Pd反应的离子方程式为__________________。 成路线 。
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A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl2 （4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH3)4]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH3)2]Cl2晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1） H3 ____ kJ/mol ，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。 “任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中 lgc(Ag+)与 lgc(M)的关系如图所 晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： n CH3OH
增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。示（其中M代表I 、[AgI2] 或[AgI3]2 ）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI + I [AgI2] 。 A．升高温度 B．再充入1mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H2O(g)从体系中分离出去 ①223℃时，H2的平均反应速率υ(H2) =_____mol·h-1。
（3）在催化剂的作用下，由CO2加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+ *具有较强还原性。 物质用*标注， H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
A．曲线L1表示 lgc(I )与 lgc(Ag+)的关系
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+ ) ＞ c(I ) + 5c([AgI2] )
学式）。
C．L1与L3交点对应溶液中c([AgI3]2 )·c(Ag+) = 10-16 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为______________________。
D．[AgI2] + I [AgI3]2 的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3·6H
2
2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO2与H2来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干
15．（14分）废Pd-Al2O3催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常 CO g 3H g CH OH g H O g
燥。趁热过滤的目的是_________________。 主反应： 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al2O3催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
（5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3·nH2O，为测定n值进行如下实验： 副反应： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g
已知：①
①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO2和H2的分压分别为 a kPa 、 4a kPa 、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 生成CH 3OH消耗CO 2的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性 x CH 3OH 100% ）。则主
Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。终点时消耗VmLNa S O 溶液。 消耗CO 的总物质的量2 2 3 2 回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H [PdCl ]是二元强酸。 Ⅱ m g 反应的压强平衡常数Kp=_______kPa-22 4 ③实验 ：另取 1 样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 （只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m2g。则n=___________（用含c、V、m1、m2的代数式表示）；实验 V CO 1
（5）若向3.0 MPa 2恒压密闭容器中通入体积比 的混合气体，在1mol催化剂作 （2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10 Pd _____ V H 2，则 在元素周期表中位于第 周 ②中滴定至终点的现象是___________ 2 。 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO2转化为甲醇，实现CO 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得CH3OH时空收率（表示单2 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na2CO3发生反应的有 种，
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al2O3载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) ΔH1 49.4kJ/mol
（5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。 ②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 = 41kJ/mol
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H2[PdCl4]，Pd反应的离子方程式为__________________。 成路线 。
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A．乙烯被氧气氧化的催化剂是CuCl和PdCl2 （4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为[Pd(NH3)4]2+，滤渣主要成分是___________。 ③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H3
B．反应I中，乙烯可能提供π电子实现配位 （5）“沉钯”中析出[Pd(NH3)2]Cl2晶体，需要加入的试剂X为_____（填名称）。 （1） H3 ____ kJ/mol ，该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 （6）“热分解”生成的气体可返回__________工序循环使用。 “任意温度”）。
D．步骤I-IV的配离子中，Pd的配位数发生改变 16．(14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备其 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
14．常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中 lgc(Ag+)与 lgc(M)的关系如图所 晶体的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： n CH3OH
增大且加快化学反应速率的是_______（填字母）。示（其中M代表I 、[AgI2] 或[AgI3]2 ）。 n(CO)
已知：开始滴加KI时生成足量的AgI沉淀；AgI + I [AgI2] 。 A．升高温度 B．再充入1mol H2
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．将H2O(g)从体系中分离出去 ①223℃时，H2的平均反应速率υ(H2) =_____mol·h-1。
（3）在催化剂的作用下，由CO2加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。（写两点）
已知：活性炭为催化剂，Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+ *具有较强还原性。 物质用*标注， H已省略） 18．(15分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）第一步称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________（写名称）。
下列说法错误的是
（2）向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_________（填字母）；加入所
A．曲线L1表示 lgc(I )与 lgc(Ag+)的关系
有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_____（填化
B．Q点溶液中存在c(K+ ) ＞ c(I ) + 5c([AgI2] )
学式）。
C．L1与L3交点对应溶液中c([AgI3]2 )·c(Ag+) = 10-16 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物
（3）CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为______________________。
D．[AgI2] + I [AgI3]2 的平衡常数K的数量级为102 是_______（填“CO”或“CH O”）。
（4）由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3·6H
2
2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌
二、非选择题（本题共4小题，共58分） Ⅱ．某工厂使用CO2与H2来合成甲醇，发生如下反应：
后，趁热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次，低温干
15．（14分）废Pd-Al2O3催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常 CO g 3H g CH OH g H O g
燥。趁热过滤的目的是_________________。 主反应： 2 2 3 2
有积碳和油污。工业上以废Pd-Al2O3催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。
（5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3·nH2O，为测定n值进行如下实验： 副反应： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g
已知：①
①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 （4）在一密闭恒容容器中，CO2和H2的分压分别为 a kPa 、 4a kPa 、加入催化剂并在一定
Co3+溶液。 温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇
②
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 生成CH 3OH消耗CO 2的物质的量
选择性的4倍（甲醇选择性 x CH 3OH 100% ）。则主
Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。终点时消耗VmLNa S O 溶液。 消耗CO 的总物质的量2 2 3 2 回答下列问题：
已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②H [PdCl ]是二元强酸。 Ⅱ m g 反应的压强平衡常数Kp=_______kPa-22 4 ③实验 ：另取 1 样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产 （只列式不计算）。 （1）A的名称为 ，设计A→B的目的为 。
回答下列问题： 生），得到固体质量为m2g。则n=___________（用含c、V、m1、m2的代数式表示）；实验 V CO 1
（5）若向3.0 MPa 2恒压密闭容器中通入体积比 的混合气体，在1mol催化剂作 （2）B→C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10 Pd _____ V H 2，则 在元素周期表中位于第 周 ②中滴定至终点的现象是___________ 2 。 （3）写出F→G的化学方程式 。
期第_____族。 17．(15分）用如下三种方法将CO2转化为甲醇，实现CO 资源化利用。回答下列问题： 用下只发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得CH3OH时空收率（表示单2 （4）F的同分异构体中能发生银镜反应、水解反应且能与Na2CO3发生反应的有 种，
（2）“焙烧”的目的是__________________，“焙烧”还能有效打开Al2O3载体对钯的包 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： 位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。 请写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式 。
裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是 ①CO2(g) 3H 2(g) CH3OH(g) H 2O(g) ΔH1 49.4kJ/mol
（5）参照上述流程，设计以 为原料合成 的合
_________________________。 ②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 = 41kJ/mol
（3）“氯化浸出”中Pd转化为H2[PdCl4]，Pd反应的离子方程式为__________________。 成路线 。
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