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(共20张PPT)
专题5　微观结构与物质的多样性
第二单元
课时1　离子键
学习目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成；了解离子化合物的概念，会判断离子化合物(重点)。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展(重点)。
内容索引
目标一　离子键与离子化合物
目标二　电子式
新课导入
+11
8
2
+17
8
8
2
NaCl
Na+
Cl-
Cl2
一、离子键与离子化合物
1．化学键
(1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
(2)常见类型：
①离子键
②共价键
(3)构成物质的基本微粒
思 考1
任何物质内部都存在化学键吗？
不一定，如稀有气体中就不存在化学键。
一、离子键与离子化合物
2．离子键的形成过程
(1)从微观角度理解NaCl的形成过程
不稳定
达8个电子稳定结构
带相反电荷的离子通过静电作用结合
e﹣
一、离子键与离子化合物
2．离子键的形成过程
(2)
概念：阴、阳离子之间强烈的相互作用
成键要素
成键粒子：阳离子(金属阳离子、等)；阴离子
成键实质：静电作用(包括斥力和引力)
成键条件：一般活泼金属和活泼非金属原子间通过
电子转移形成离子，离子间形成离子键
存在范围：所有的离子化合物中
离子键
一、离子键与离子化合物
3．离子化合物
(1)定义：
由阴、阳离子构成的化合物
强碱：NaOH、KOH等
大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
活泼金属氢化物：NaH、CaH2等
(3)性质
一般离子键较牢固，离子化合物熔点较高，常温为固体；
离子化合物溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
(2)常见类型
思 考2
思考下列问题并举例说明。
(1)离子化合物中一定含有金属元素吗？
不一定，铵盐属于离子化合物，但不含金属元素。
(2)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？
不一定，AlCl3不属于离子化合物。
应用体验
1.判断正误
(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
(2)非金属元素间不能形成离子化合物
(3)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物
(4)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间
(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物
×
×
√
×
√
应用体验
2.下列说法正确的是
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物CaCl2中，两个Cl-间也存在离子键
√
归纳总结
(1)活泼金属元素[如ⅠA族(Na、K)，ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素
[如ⅥA族(O、S)，ⅦA族(F、Cl)]的原子之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属元素与非金属元素化合都能形成离子键，
如AlCl3中不存在离子键。
(3)非金属元素之间也可形成离子键，
如NH4Cl中N与Cl-间的化学键就是离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
二、电子式
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：
镁原子:_____、碳原子:______、氧原子:______、氖原子:_____。
(2)简单阳离子的电子式：
如Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
M
每个方向不能超过2个电子
用阳离子的符号表示
[H N H]+
H
H
特别注意：
二、电子式
不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”
以表示其所带的电荷。
2．电子式的书写
(3)简单阴离子的电子式
如氯离子：______、硫离子：______。
]-
]2-
MgO：______________、K2S：_______________、CaF2：________________。
(4)离子化合物的电子式
相同的离子不得合并
二、电子式
3．用电子式表示物质的形成过程
例如:
(1)NaCl:
(2)MgBr2:
(3)Na2O:
原子的电子式+原子的电子式 离子化合物的电子式
应用体验
1.下列电子式的书写正确的是
A.氮原子：
B.O2-：
C.Li2O∶
D.CaCl2：
√
应用体验
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
(1)BaCl2：　　 　 　;
(2)NaF：　　　 　;
(3)MgS：　　　 　 ;
(4)K2O：　　　 　 。
归纳总结
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即原子的最外层电子数。
(2)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成]-Ca2+]-，不能写成Ca2+，也不能写成Ca2+]-]-。
(4)用电子式表示化合物的形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。
本节内容结束

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