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第一单元　物质及其反应的分类
第2课时　物质的转化　化学反应的分类
专题1　物质的分类及计量
1.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不
同价态同种元素的物质的相互转化。
2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径(重点)。
3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，
预测物质的化学性质和变化，培养变化观念和证据推理能力(难点)。
学习目标
不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。
导入新课
1．不同类别物质间的转化
一、物质的转化
在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。
请你尝试写出下列转化的方程式。
金属单质
碱性氧化物
碱
难溶性盐
可溶性盐
金属单质→碱性氧化物
碱性氧化物→碱
碱→盐
盐→盐
碱性氧化物→盐
2Ca+O2===2CaO
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaO+2HCl===CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
一、物质的转化
一、物质的转化
非金属单质
酸性
氧化物
酸
盐
单质→化合物
酸性氧化物→酸
酸→盐
酸性氧化物→盐
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C+O2 CO2
盐→氧化物
CaCO3 CaO+CO2↑
物质间的转化总结
一、物质的转化
归纳总结
(1)复分解反应的条件
沉淀
气体
水
...
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应
CaO+CO2===CaCO3
一、物质的转化
2．物质间转化的条件
(3)置换反应发生的条件
金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属(或H+)。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe置换Cu的化学方程式：
锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
一、物质的转化
思考：有机物是否可以与无机物相互转化？
(4)无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。
一、物质的转化
①无机化合物转化为有机化合物
②有机化合物转化为无机化合物
例如：甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。
一、物质的转化
(5)物质之间的转化有些需要一定的条件，如高温、点燃、光照等。
一、物质的转化
思考　有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应，化学方程式为CaCl2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HCl，该判断正确吗？为什么？
不正确。碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不能发生。
思考交流
一、物质的转化
应用体验
1.判断正误
(1)盐酸能与所有的金属反应
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐
(3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物
(4)酸性氧化物都能与水化合生成酸
(5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质
×
×
×
√
×
一、物质的转化
应用体验
2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应：　　　 ；
(2)碱与酸反应：　　　 　 ；
(3)盐与酸反应：　　 　　 ；
(4)盐与盐反应：　　 　　 ；
(5)碱性氧化物与酸反应：　　　 　。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O
MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
一、物质的转化
归纳总结
(1)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如CuO是碱性氧化物，但它不能与水反应。
(2)单质到盐的转化
部分金属单质 碱性氧化物 碱 盐；
部分非金属单质 酸性氧化物 酸 盐。
在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
即 ：多变一
A+B===C
CaO+H2O===Ca(OH)2
二、化学反应的分类
1．四种基本反应类型
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
即：一变多
C===A+B
2H2O2 2H2O+O2↑
置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和
另一种化合物的反应
AB+C===A+CB
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD===AD+CB
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
二、化学反应的分类
思考1　讨论一氧化碳还原氧化铜的反应：CO+CuO CO2+Cu，它属于哪种基本反应类型？该反应说明什么问题？
这个反应用现有的分类方法无法划分，说明四种基本反应类型不能包括所有反应。
思考2　分析上述四类反应实例中元素化合价的变化，你能得出什么结论。
置换反应中元素化合价一定发生变化，复分解反应中元素化合价一定不变，化合反应和分解反应中有的元素化合价发生变化，有的元素化合价不变。
二、化学反应的分类
思考交流
(1)概念
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化
的反应称为非氧化还原反应。
升 失 氧 还
化合价升高　失电子　发生氧化反应　做还原剂
降 得 还 氧
化合价降低　得电子　发生还原反应　做氧化剂
(2)判断依据
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应前后各元素的化合价有没有发生变化。
二、化学反应的分类
2．氧化还原反应与非氧化还原反应
思考3　(1)请指出下列各反应对应的四种基本反应类型：
①2NO+O2===2NO2 ________　　　 ②CO2+CaO===CaCO3 ________
③NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O _________
④2KClO3 2KCl+3O2↑ _________
⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ _________ ⑥Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu ________
⑦HCl+KOH===KCl+H2O __________
⑧BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl __________
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
二、化学反应的分类
置换反应
复分解反应
复分解反应
①④⑤⑥
思考交流
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
特别提醒　①分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
②化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。
二、化学反应的分类
归纳总结
二、化学反应的分类
应用体验
1.判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失
(2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化
(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应
(4)2CO+O2 2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应
×
×
×
√
二、化学反应的分类
应用体验
2.(2024·盐城月考)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法
可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2+2C Si+2CO↑　②Si+2Cl2
SiCl4　③SiCl4+2H2 Si+4HCl，其中反应①和③属于
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.复分解反应
√
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