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专题3　从海水中获得的化学物质
课时4　离子反应
第二单元
学习目标
1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离
(重点)。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方
法，能判断离子方程式的正误(难点)。
内容索引
目标一　强电解质和弱电解质
目标二　离子反应和离子方程式
新课导入
为什么不可用湿木棍？
一、强电解质和弱电解质
1. 电解质溶液的导电性实验探究
0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水的导电性实验。
实验现象及结论
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
现象(“暗”或“亮”)
结论 当 c 相等，导电能力： 醋酸溶液和氨水明显_____盐酸和氢氧化钠溶液
亮
暗
亮
暗
弱于
一、强电解质和弱电解质
2. 强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
物质类别
电离程度
电离条件
溶液中的 粒子种类
电离方程式
都是化合物、纯净物
完全电离 部分电离
溶于水或熔融状态
溶质阳离子和阴离子以及 水分子，无电解质分子 溶质阳离子和阴离子、
电解质分子和水分子
用“===”连接 用“ ”连接
一、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
典型 代表物
示例
Na2CO3===2Na++C Ca(OH)2===Ca2++2OH-CaCl2===Ca2++2Cl- CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O N+OH-
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; 强碱：NaOH、KOH等; 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;
弱碱：NH3·H2O等;
少数盐; 水
2. 强电解质和弱电解质
思 考
已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　　(填字母)。
A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
C
应用体验
1.判断正误
(1)稀硫酸是强电解质
(2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电
(4)能完全溶于水的电解质是强电解质
(5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
(6)弱电解质水溶液中存在溶质分子
(7)NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH-
×
×
√
×
×
√
√
应用体验
2.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。
请回答下列问题(填序号)：
(1)能导电的是　　　　。
(2)属于电解质的是　　　　　。
(3)属于非电解质的是　　　　　。
(4)属于强电解质的是　　　　。
(5)属于弱电解质的是　　。
①④⑦
④⑤⑧⑨
②③⑥⑩
④⑤⑨
⑧
应用体验
3.回答下列问题：
(1)①AlCl3在溶液中的电离方程式为　　　　　 　　　　。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　 　　　　 　　 　　　。
(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　　　(填微粒符号，
不考虑H+、OH-)，醋酸钠在水中完全电离的电离
方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
AlCl3===Al3++3Cl-
NaHSO4(熔融)===Na++HS
CH3COO-和Na+
CH3COONa===CH3COO-+Na+
二、离子反应和离子方程式
1. 离子反应
(1)探究离子反应的实质
以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例:
①化学方程式
②微观分析
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
电离方程式
CaCl2===Ca2++2Cl-
Na2CO3===C+2Na+
混合前后离子数目变化
(不考虑H+、OH-)
Ca2+、Cl-
Na+、C
减少
不变
Ca2+与C结合生成CaCO3白色沉淀
反应实质
(2)概念：有离子参加的化学反应
二、离子反应和离子方程式
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是
电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
1. 离子反应
(3)实质
二、离子反应和离子方程式
2. 离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应
C+Ca2+===CaCO3↓
①写
②拆
③删
④查
BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 ↓+2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ +S
= BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ba2++S =BaSO4 ↓
(2)书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例:
必须依据事实
溶于水且完全电离可拆；
难溶水或溶但难电离不可拆。
思 考 1
仔细观察下列离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤氨水(弱碱)与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O
(1)讨论书写离子方程式时,哪些类型物质应改写成离子形式
哪些物质直接写化学式
(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律
强酸、强碱、可溶性盐
单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等
电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)
特别提醒
①盐的溶解性:
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则：
物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
思 考 2
下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的微粒，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
(2)氯气通入氢氧化钾溶液。
(3)盐酸与碳酸氢钠溶液。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。
(6)锌与CuSO4溶液。
能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
能，Cl2与OH-反应生成Cl-、ClO-和H2O。
能，H+与HC反应生成CO2和H2O。
能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。
不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
能，Zn与Cu2+发生置换反应。
二、离子反应和离子方程式
3. 离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)氧化还原反应型离子反应
溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
二、离子反应和离子方程式
4. 离子方程式的意义
化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
强酸、强碱发生 中和反应的实质
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH-===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O
H++OH-===H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H++OH-===H2O
强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水
不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类化学反应。
思 考 3
应用体验
1.下列化学反应中，既是离子反应，又是置换反应的是
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuO===Cu+H2O
√
应用体验
2.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验装置
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶
液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅰ中发生的反应不是离子反应
D.Ⅲ中的离子方程式为
2H++Zn===Zn2++H2↑
√
应用体验
3.下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是
A.磷酸和氨水
B.硝酸和Ba(OH)2溶液
C.NaHSO4和KOH
D.盐酸和澄清石灰水
√
本节内容结束

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