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唐山市第十一中学 2025-2026 学年度第二学期期中
高一年级化学学科试卷（理科试卷）
参考答案
第Ⅰ卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A B A C D B A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D D A A B C B C
第Ⅱ卷
21.Ⅰ（1）AB
(2)> 0.8
(3)AD
(4)a 氧化 b a
(5)Zn - 2e- = Zn2+
22. (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰或生石灰等 c b
(3)3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O B
(4)吸收未反应的氨气和水蒸气 氨气与浓硫酸反应会导致溶液倒吸
(5)C
(6)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(7)NH4NO3
(8)NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，HNO3 又与 Cu 反应使溶液变蓝
答案第 1 页，共 2 页A．铜表面有气泡产生
唐山市第十一中学 2025－2026 学年度第二学期期中
B．电子由铜经导线向锌移动
C．锌表面发生氧化反应
高一化学（理班试卷）
D．稀硫酸中的 向铜所在的区域移动
：
5． 关于放热反应 的说法不正确的是（ ） 注意事项
1 ．答卷前，请考生务必把自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。
2 ．回答选择题时，用 2B 铅笔八答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦拭干净后，再
选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3． 考试结束时，请将本试卷与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14
（ ）
第Ⅰ卷 选择题 共 60 分 A．该反应能量变化应如图所示
B．反应一段时间后，
一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，在每小题给出的 4 个选项中，只有 1 项是符合题
C．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
目要求的。）
D．该反应达到化学平衡时， 的浓度不再变化
1． 下列过程属于吸热反应的是（ ）
6 ．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A． － － － －
A．v(D)=0.4mol L 1 min 1 B．v(C)=0.5mol L 1 min 1
－ － － －
B． 的反应 C．v(B)=0.15mol L 1 s 1 D．v(A)=0.6mol L 1 min 1
C．工业炼铁时用 C 与 反应得到还原剂 CO 7． 列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ）
D．向污染的河水中投入生石灰 ①氮 气与氧气在放电的条件下可以直接生成 NO2
2 ．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) ② 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 ③ 向 Fe(NO3 )2 溶液中滴加稀盐酸，无明显变化
B．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ④ 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
C．SO2 的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 A．①③④ B． ②③ C．④ D．无
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2 ，减小压强时反应速率减小 8．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
3 ．N2 H4 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN 2H 4( g)完全燃烧生成氮气和液态 A．使石蕊试液变红
水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） B．与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2
A． C．与 Na2 C O3 反应放出 CO2 气体，生成 NaNO
3
D．与 S 单质混合共热时生成 H2 SO4 和 NO
B． 2
9 ．某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。下列哪些物理量不再发
C． 生变化时，表明该反应已达到平衡状态（ ）
D． ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A 的质量 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平
4． 下列关于如图所示装置的叙述错误的是（ ） 均相对分子质量
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．①③④⑤
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1 0．向某盐溶液中加 KOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中 ＋ － － ＋a 为正极；b 与 c 构成原电池时，电极反应式为 c2 ＋2e =c、b－2e =b2 ，则 a、b、c、d 的金属
一定含有的离子是( ) 性由强到弱的顺序为（ ）
－
A．Cl B． C． D． A． d>a>b>c B． a>b>d>c
C． d>c>a>b D． a>b>c>d
11 ．下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是( )
1 7．如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会
出现“喷泉”现象的是
B．Cl 和饱和食盐水
A．HCl 气体和水 2
A．上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应
C．SO 和 NaOH 溶液 D． NH
和稀盐酸
2 3
B．NO、 在空气中均能稳定存在
8．某同学根据化学反应 Fe＋2H＋=Fe ＋＋H ↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电
1 2 2
C．反应①是人工固氮的过程
池组成的说法正确的是（ ）
D．反应④中每生成 ，转移 1mol 电子
1 2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中与 NO2 无关的是( ) 选项 A B C D
A．臭氧空洞 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．酸雨
正极 锌棒 铁棒 石墨棒 铁棒
1 3．下列关于 CH4 的说法错误的是( )
A．CH4 是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分
负极 铁棒 石墨棒 铁棒 铜棒
B．甲烷不能使酸性 KMnO 溶液褪色
4 电解质溶液 H2 SO4 溶液 H2 SO4 溶液 H2 SO4 溶液 H2 SO4 溶液
C．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是甲烷的二氯代物只有一种
1 9．对下列事实的解释错误的是（ ）
D．甲烷和氯水光照时发生取代反应
A．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
1 4．一定温度下在 2L 密闭容器中进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随时间变化的曲线
B．NH 具有还原性，可用作制冷剂
如图，下列叙述正确的是（ ） 3
C．氮气可代替稀有气体作白炽灯钨丝保护气，说明氮气常温下很稳定
D．硝态氮肥不宜在高温天气施用是因为易被反硝化脱氮；不易在多雨的水田区施用是因为不
容易被土壤胶粒吸附
20 ．探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是
（ ）
选项 选择的试剂 实验目的
A．反应的化学方程式为：3Y=2X －
A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L 1 盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响
B．t3min 时，反应停止
－
C．t2min 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率
1
B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L 盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响
D．t1min 时，物质 Y 的转化率为 40%
C 3%H2 O2 ＋MnO2 ，8%H2 O2 ＋MnO 催化剂对反应速率的影响
1 5．氮气常用作白炽灯灯泡中钨丝的保护气，这是因为( ) 2
．氮气很不活泼 ．氮气难溶于水 D 3%H 2O 2 ， 8%H2 O
浓度对反应速率的影响
A B
2
C．氮气是无色无味的气体 D．氮气比空气轻
1 6．有 a、b、c、d 四种金属，当 a、b 组成原电池时，电子流动方向 a→b；当 a、d 组成原电池时，
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取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
（ ）
第Ⅱ卷 非选择题 共 40 分
d
二、填空题（共 2 小题，每空 2 分，共 40 分） a
2 1．（18 分）Ⅰ．在容积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 10 molSO2 和 5 molO2 ，发生反应 2SO2 (g)＋
O2(g) 2SO3(g)，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
A
b c
(1)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
B
A．增加 O2 的浓度 B．选择高效催化剂 C．充入氦气 D．适当降低温度
(2)2min 时， _______ (填“>”、“＜”或“=”)，0~5min 内，反应的平均速率
(1) 写出 A 中的化学反应方程式____________________
_ ______ 。
(2) B 中装的试剂是________，若 B 用球形干燥管，则连接顺序 a→ → →d
(3)若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
． 的质量保持不变 (3) 写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：____________________，这个反应说明氨具有 A SO2
B．SO 、O 、SO __ _______。 2 2 3 物质的量之比为 2:1:2
C．SO2 、 O2 、SO3 速率之比为 2:1:2 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
D．单位时间内消耗 2 molSO2 同时生成 1 molO2 (4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________，但也可能存在的安全隐患是___________。
E．容器中气体的密度不变 (5)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
Ⅱ ．(4)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
Ⅱ． 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
作时：
电池的负极为 （填 a 或 b），H2 在该电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”），电
＋
解质溶液中 K 向 电极移动（填 a 或 b），电子从 电极沿外电路流向另一电极（填
a 或 b）
(5)锌－银－稀硫酸原电池的负极反应方式 。 (6)硬质试管中的反应方程式______________________________。
2 2．(22 分）Ⅰ．实验室制取 NH3 并探究其性质，某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制 (7)一段时间后，观察到装置 M 中有白烟生成，该白烟成分是___________ (写化学式)。
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(8)再经过一段时间观察到装置 N 中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。
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