资源简介

四川省仁寿第一中学校北校区2025-2026学年高一下学期期中测试化学试试卷
一、单选题
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是( )
简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶
A B C D
A.A B.B C.C D.D
2．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是( )
A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol
C.总反应为
D.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
4．下列化学用语表示正确的是( )
A.醛基的结构简式：-COH
B.正丁烷的结构简式：
C.乙炔的球棍模型：
D.羟基的电子式：
5．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过溶液，再通过澄清石灰水
6．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物中有4种官能团
B.该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.1mol该有机物最多能与1molNa反应，产生标准状况下11.2L气体
D.该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应
7．关于化合物2 苯基丙烯()，下列说法不正确的是( )
A.能使稀酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色
B.化学式为
C.分子中所有原子不能共平面
D.易溶于水和苯等溶剂
8．利用下列实验装置能达到预期实验目的的是( )
A.①：实验室制备收集少量氨气 B.②：实验室制备及收集气体
C.③：蒸馏石油获得汽油 D.④：证明具有漂白性和还原性
9．下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入铝产生氢气的溶液：、、、
B.澄清透明的溶液：、、、
C.能使酚酞变红的溶液：、、、
D.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1
B.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3
C.10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为
D.3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1
11．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以和渗透Nafion膜，协同、分别反应构建人工光合作用体系形成HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式)
下列说法错误的是( )
A.图中a、b分别代表、
B.反应过程中涉及到极性键的断裂和形成
C.结合反应机理图，1mol被氧化为，转移电子数约为
D.该人工光合作用体系的总反应为
12．工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是( )
A.自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅
B.属于酸性氧化物，能与水反应生成
C.步骤①中的X为
D.在提纯高纯硅的过程中，和可以循环使用
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是( )
A.离子半径：ZX
C.Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D.氧化物对应水化物的酸性：Z14．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是( )
A.在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢
B.为了提升实验效果可以用碱石灰对气体进行干燥
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、II中分别形成红色和蓝色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
15．某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )
A.标准状况下，所得气体的体积约为0.336L
B.所得溶液中
C.所得溶液中
D.反应中转移0.06mol的电子
二、填空题
16．从废弃的声光器件(，含、、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知Te与S同主族。回答下列问题。
(1)Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。
(2)“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为______________________，为了提高浸出效率可采用的措施有___________(任写一条即可)
(3)“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为______________________。
(4)“溶解还原”中离子方程式为______________________。
(5)“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________。
(6)在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳温度为___________℃。
三、实验题
17．治理氮氧化物()的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉是否反应。回答下列问题：
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为______________________，直角导管c的作用为______________________。
(2)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是______________________。
(3)写出装置A中反应的离子方程式：______________________。
(4)装置B中试剂为___________(填化学式)，其目的是______________________。
(5)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为______________________。
(6)某同学根据E中溶液颜色变浅得出结论：NO与铁在加热时不发生反应。请根据你的分析判断该同学的结论是否正确___________(填“正确”或“不正确”)
四、填空题
18．I.聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下；
请回答下列问题：
(1)B的结构简式为______________________。
(2)C→D的反应类型为______________________。
(3)F→G为酯化反应，其化学方程式为______________________。
(4)在一定条件下G→H的化学方程式为______________________。
(5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有______________________种(不考虑立体异构)。
Ⅱ.以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。
(6)葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为______________________。
(7)Ⅱ中C的官能团名称为______________________、______________________。
五、实验题
19．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷。
装置B中发生的反应为，产物和部分反应物的相关数据如下：
沸点/℃ 密度/() 水中溶解性
1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
溴 58.8 3.12 微溶
乙醇 78.5 0.79 溶
合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶中，剩余部分装入滴液漏斗A中。E的试管中加入8.0g液溴，再加入2~3mL水，试管外用水冷却。断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，再连接D和E，继续加热并保持温度在170~180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕。
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g。回答下列问题：
(1)合成反应时，混合浓硫酸与乙醇，加入试剂的正确顺序是______________________；使用冰水浴降温的目的是______________________。
(2)为防止暴沸，装置B中还应加入______________________；C中长导管的作用是______________________；E中试管里加水的目的是______________________。
(3)判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是______________________；为防止E装置中发生倒吸现象，反应结束时正确的操作是______________________。
(4)洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是______________________。
(5)本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为______________________。
(6)下列操作中，将导致产物产率降低的是___________(填字母)。
a.乙烯通入溴时鼓泡迅速 b.实验时没有装置D
c.去掉装置E烧杯中的冷水 d.装置F中NaOH溶液用水代替
参考答案
1．答案：A
解析：A.简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；
B.陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意；
C.瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；
D.梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意；
故选A。
2．答案：C
解析：A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；
B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；
C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；
D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；
故选C。
3．答案：D
解析：A.过程Ⅰ的化学方程式为：，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B.过程Ⅱ中，中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则做氧化剂，每可得到4mol电子，中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，可氧化，故B正确；
C.总反应的反应物为和，生成物为，中氧元素的化合价从0价降低到-2价，中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确；
D.双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误；
故选D。
4．答案：C
解析：A.醛基的结构简式：-CHO，故A错误；
B.正丁烷的结构简式为，故B错误；
C.乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模为，故C正确；
D.羟基的电子式为，故D错误；
选C。
5．答案：B
解析：A.品红溶液用于检测的存在，无法判断是否含有，A不符合题意；
B.足量酸性溶液可完全吸收，剩余气体若使澄清石灰水变浑浊，则证明含，B正确；
C.和均能使澄清石灰水变浑浊，无法区分，C错误；
D.NaOH溶液会同时吸收和，导致无法检测，D错误；
故选B。
6．答案：B
解析：A.该有机物中的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，因此共有3种官能团，A错误；
B.苯环可以发生卤代、硝化等取代反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，醇羟基可以发生氧化反应、酯化反应（属于取代反应），羧基可以发生酯化反应（属于取代反应），B正确；
C.羧基和醇羟基都可以与Na反应，、，1mol该有机物含有1mol羧基和1mol醇羟基，总共能和2molNa反应，总共生成，对应标准状况下的体积为，C错误；
D.醇羟基可以与乙酸发生酯化反应，碳碳双键在一定条件下可以与HCl发生加成反应，D错误；
故答案选择B。
7．答案：D
解析：A.该物质含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，A不符合题意；
B.根据该物质的结构可知分子式为，B不符合题意；
C.该分子含有甲基，甲基是四面体结构，故分子中所有原子不可能共平面，C说法正确，不符合题意；
D.该物质属于烃类，难溶于水，D错误，符合题意；
故答案为：D。
8．答案：D
解析：A.①：收集少量氨气的导管口不能用塞子塞紧，故A错误；
B.②：密度大于空气，收集气体应用向上排空集气法，集气瓶中应长导管进短导管出，故B错误；
C.③：根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，装置中冷凝水应下进上出，故C错误；
D.④：二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确；
故选D。
9．答案：B
解析：A.加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，不可大量共存，在碱溶液中，不可大量共存，故A不符合题意；
B.、、、离子间都不反应，一定能大量共存，故B符合题意；
C.使酚酞变红为碱性溶液，会和氢氧根离子反应，不可大量共存，故C不符合题意；
D.使紫色石蕊变红为酸性溶液，在酸性环境中硝酸根会氧化二价铁离子，不可大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
10．答案：D
解析：A.是可逆反应，一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数小于0.1，故A错误；
B.铁和S反应生成FeS，一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，铁元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为0.2，故B错误；
C.根据N元素守恒，10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为，故C错误；
D.1个分子中含有8个共价键，3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为，故D正确；
选D。
11．答案：C
解析：A.左边水变化为氧气，发生氧化反应，则铁离子发生还原反应，右边二氧化碳生成甲酸发生了还原反应，亚铁离子发生氧化反应，则图中a、b分别代表，故A正确；
B.反应过程分析判断，光合作用反应的化学方程式，涉及C=O、H-O极性键的断裂，C-H极性键的形成，故B正确；
C.结合反应机理图，1mol被还原为，化合价由+4价降低到+2价，转移电子数为，故C错误；
D.根据图中物质转化得到，光合作用反应的化学方程式，故D正确；
故选C。
12．答案：D
解析：由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。
A.硅是一种亲氧元素，自然界无游离态的硅，A错误；
B.属于酸性氧化物，但其不溶于水也不与水反应，B错误；
C.反应①中与C在高温下反应生成和，而非，因为碳在高温下作为还原剂通常生成，C错误；
D.反应②生成的用于反应③，反应③生成的可循环用于反应②，因此和可循环使用，D正确；
故选D。
13．答案：B
解析：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍”可推出Y为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据X、氧、硫、最外层电子数之和等于氯的核外电子数，推出X是N元素，可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。以此解答该题。
A.具有相同电子层结构，质子数多，离子半径小，离子半径：Z>W，A错误；
B.X为N，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强即O>N，则Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性，B正确；
C.S的单质在O的单质中燃烧生成，C错误；
D.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，这里无最高价无法比较，D错误；
故选B。
14．答案：A
解析：A.实验室制备氯化氢，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，加热氯化钠固体与70%的浓硫酸，可反应生成氯化氢气体，A正确；
B.碱石灰会和氯化氢气体反应，因此不能使用碱石灰干燥气体；B错误；
C.烧瓶Ⅰ中是氨气，氨气溶于水显碱性，烧瓶Ⅱ中氯化氢溶于水显酸性；紫色石蕊遇碱变蓝、遇酸变红，因此应该是Ⅰ中形成蓝色喷泉、Ⅱ中形成红色喷泉，描述颜色错误，C错误；
D.氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，蒸干过程中氯化铵会完全分解逸出，无法得到氯化铵固体，D错误；
故答案选A。
15．答案：A
解析：溶液体积V=100mL=0.1L，，提供，，提供，总的，；该反应的离子方程式，3molCu需8mol和2mol，则0.03molCu理论需，。由：参与反应的，反应的，生成的铜离子的物质的量为0.0225mol，生成的，转移电子。由此解题。
A.由分析可知，生成的，标准状况下NO的体积为，A正确；
B.由分析可知，生成的铜离子的物质的量为0.0225mol，B错误；
C.由分析可知，氢离子全部参与反应，得到的溶液中，C错误；
D.由分析可知，转移电子，D错误；
故答案选A。
16．答案：(1)固态
(2)Cu；搅拌、升温、适当增大碱的浓度等合理答案都可以
(3)离子键、共价键
(4)
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净
(6)600
解析：根据题干信息性质与相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有、四羟基合铝酸钠、的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“沉碲”时，被NaClO氧化生成沉淀，则滤液1主要含有四羟基合铝酸钠、和NaCl，溶于后被还原生成粗碲，滤液2主要含，粗碲电解精炼得高纯碲；
（1）S在常温下为固态，同主族元素单质的熔点通常自上而下升高，因此Te在常温下为固态；
（2）由分析，“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为Cu，为加快“碱浸”的反应速率可采取的措施有适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌等；
（3）“氧化沉碲”过程中氧化剂为次氯酸钠，是由钠离子和次氯酸根离子构成的，次氯酸根离子中含氯氧极性共价键，故所含的化学键类型为离子键、共价键；
（4）固体溶于后被还原生成粗碲，反应中Te化合价由+6变为0、S化合价由+4变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为；
（5）判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，故判断洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净；
（6）由图，选取的最佳温度为600℃，此时残留Te含量很低、Te的回收率很高。
17．答案：(1)分液漏斗；维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下
(2)将装置中的空气排净
(3)
(4)；生成NO
(5)
(6)不正确
解析：反应开始前，打开弹簧夹a和b，用氮气将装置中的空气排干净；实验开始时关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与B装置中的水反应生成NO，C装置用来干燥NO，NO进入D装置中与铁反应，可通过观察铁粉颜色变化看反应是否发生；E中酸性高锰酸钾溶液可与剩余的NO反应，F为尾气吸收装置，进一步吸收残留的氮氧化物。
（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；直角导管c的作用为维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下；
（2）NO会和空气中氧气生成二氧化氮，实验前，要先通一段时间氮气，其目的是将装置中的空气排净，防止干扰实验；
（3）装置A中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水：；
（4）由分析知，装置B中试剂为水；二氧化氮与B装置中的水反应生成NO；
（5）已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，则装置E发生为NO和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为：；
（6）实验中过量的NO会和酸性高锰酸钾反应使得E中溶液颜色变浅，E中溶液颜色变浅不能得出NO与铁在加热时不发生反应的结论。
18．答案：(1)
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)4
(6)
(7)羧基；酯基
解析：I.由流程，B经催化氧化反应生成丙酮，则B为醇，且结构简式为，结合A化学式，A为丙烯，C发生加成反应生成D，D水解生成E，E中羟基发生消去反应生成F，F与甲醇发生酯化反应得到G，G的结构简式为，G发生加聚反应得到H。II.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成的A为乙醇，葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸，乳酸和乙酸发生取代反应生成C，乳酸和乙醇发生酯化反应生成B；
（1）由分析，B的结构简式为；
（2）C中羰基和HCN发生加成反应生成D，故为加成反应；
（3）F与甲醇发生酯化反应得到G，反应为：；
（4）G中含碳碳双键，发生加聚反应生成H，反应为：；
（5）E中含1个羟基、1个羧基，还有3个饱和碳原子，与E具有相同官能团的E的同分异构体为：、、、，共4种；
（6）葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，结合质量守恒，同时生成二氧化碳，反应为：；
（7）由结构，Ⅱ中C的官能团名称为羧基、酯基。
19．答案：(1)先加乙醇，再加浓硫酸；防止乙醇挥发
(2)碎瓷片；平衡气压；防止溴挥发
(3)E中试管里的液体变为无色；断开D、E之间导管，再停止加热
(4)分液漏斗、烧杯
(5)67%
(6)abc
解析：B装置中反应生成乙烯，装置C为安全瓶，可平衡气压，D装置用于除去乙烯中混有的酸性气体杂质，乙烯和溴单质在装置E中发生加成生成1，2-二溴乙烷，试管中的水可形成“水封”，减少溴和1，2-二溴乙烷的挥发损失，装置F为尾气处理装置。得到的粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷。
（1）浓硫酸密度较大，且混合过程会放出大量热，所以正确操作方法为：先向试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸，乙醇沸点低，温度高易挥发，使用冰水浴降温可防止乙醇挥发；
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片或沸石；B装置产生乙烯气体，装置C有竖直的玻璃管为安全管，与空气相通，当C压力过大时，安全管中液面上升，使C瓶中压力稳定，并能发现装置是否堵塞，能平衡气压；液溴易挥发，在液溴上层加水可以起到液封作用，以减少溴的挥发损失；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；为防止倒吸，反应结束时正确的操作是断开D、E之间的导管，再停止加热；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，进行分液分离，所以需要的玻璃仪器为：分液漏斗、烧杯；
（5）根据题干信息，乙醇的物质的量为，溴的物质的量为。根据反应关系可知，乙醇过量，溴是限量试剂，应根据溴的量计算理论产量。根据反应方程式：可知，8.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的质量为，所以产率为；
（6）a.乙烯通入溴时迅速鼓泡，会带出溴，导致产量偏低，故选a；
b.装置D可以用氢氧化钠溶液除去，实验时没有装置D，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，导致产量偏低，故选b；
c.液溴有强挥发性，反应放热，产物1，2-二溴乙烷也能挥发，水可以起保护作用，减少产品挥发引起的损失，若去掉装置E烧杯中的水，产量偏低，故选c；
d.装置F作用为尾气吸收，其中的NaOH溶液用水代替，对产率无影响，故不选d；
故选abc。

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